酸和碱之间会发生什么反应

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱之间酸和碱之间会发生什么反应会发生什么反应 1、知道酸和碱之间发生的中和、知道酸和碱之间发生的中和反应。反应。 2、了解酸碱性对生命活动和农、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。中的应用。 引言：引言：前几节课，我们学习了常前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属与金属氧化物反应；碱能与的金属与金属氧化物反应；碱能与非金属氧

2、化物反应等。那么，酸和非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？碱之间是否能发生反应呢？酸酸 (H+ + 酸根离子）酸根离子）3. 在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。有大量的气泡冒出有大量的气泡冒出金属金属溶解溶解 金属氧化物金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色，加入无色酚酞，溶液色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟，这说明了酸能跟 反应。反应。红红不变色不变色酸碱指示剂酸碱

3、指示剂1.常见的酸有常见的酸有 盐酸（盐酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等碱碱 （ 金属离子金属离子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变变 ，说明碱能跟，说明碱能跟 反应。反应。蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加色，加入无色酚酞溶液变入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能色，这说明了碱能跟跟 反应。反应。 1.常见的碱有常见的碱有 ，其，其中最便宜的是中最便宜的是 ，可以用，可以用 与水反应直接制得。与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢

4、氧化钙等氢氧化钙氢氧化钙生石灰生石灰HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子活动与探究1、提出问题：酸和碱之间会发生、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应什么反应2、猜想与假设：、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应，酸和碱之间能发生反应，并有水生成并有水生成3、设计实验方案、设计实验方案4、进行实验探究、进行实验探究5、分析结果，得出结论、分析结果，得出结论归纳与小结归纳与小结酸和碱之间的反应酸和碱之间的反应 用什么方法可以证明酸和用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？碱之间可以发生反应？ 学生实验学生实验在一支装有小在一支装有小量量

5、u(OH)2固体的试管内加入少量固体的试管内加入少量水，振荡水，振荡结论：结论：u(OH)2和水之间没有发生反应和水之间没有发生反应学生实验学生实验再向该试管加入再向该试管加入稀盐酸，振荡稀盐酸，振荡结论：结论：u(OH)2和稀盐酸确实和稀盐酸确实发生了反应发生了反应问题：把无色的问题：把无色的aOH溶液和溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？能否发生反应？ 学生实验在一支试管中先后倒在一支试管中先后倒入少量入少量aOH溶液和稀盐酸，振荡溶液和稀盐酸，振荡问题：问题：我们可以用什么方法证明这个反应我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那

6、么我们又是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？应该如何追踪这个反应的程度呢？（利用给出的药品讨论、设计实验方案）（利用给出的药品讨论、设计实验方案） 给出的药品有：给出的药品有：NaOH 溶液，稀溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒方案一：往盛有方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加溶液的试管加入几滴稀入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。，然后再加入锌粒。方案二：往盛有稀方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶溶液。液。方案三：往盛有方案三：往盛有NaOH

7、溶液的试管滴入酚溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无至刚好变为无色。色。小结：可以在酸或碱中加入可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。另一种颜色或者褪色。溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色酸和碱能反应酸和碱能反应 讨 论1、为什么要在溶液恰好变为无色时就、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸停止加入盐酸?2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？酸碱性是怎样的？ 问题问题：通过以上的实验我们：通过以上的实验我们

8、知道酸碱之间可以发生反应，但生知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是溶液的溶质是什么？是a？稀盐酸？还是其它物质？为什么？稀盐酸？还是其它物质？为什么？小结：HCl + NaOH NaCl+H2O活动与探究：活动与探究：溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成玻璃片上的玻璃片上的物质是物质是NaOH吗？吗？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？溶质是什么呢？ 氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：化学方程式：NaOH + HCl = N

9、aCl +H2O氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？生了反应，生成？NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸水水？盐盐金属离子金属离子酸根离子酸根离子盐：盐：由金属离子和酸根离子构成由金属离子和酸根离子构成的化合物。的化合物。你明白你明白了没有？了没有？ HCl + NaOH = NaCl + H2O酸酸+碱碱=盐盐+水水H2SO4 +NaOH =HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 =试试身手吧！试试身手吧！HCl + NaOHNaCl+H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2+2H2

10、ONa2SO4+2H2O22练习酸酸 + 碱碱= 盐盐 + 水水讨论讨论：上面的反应生成物除了水之外，上面的反应生成物除了水之外，另一生成物的组成有什么特点？另一生成物的组成有什么特点？小结：由金属离子和酸根离子构成的小结：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐化合物叫做盐中和反应：酸跟碱作用生成盐和水中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应的反应中和反应：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。酸和碱作用生成盐和水的反应。 小练习：完成下列方程式，并判断小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应哪一个是中和反应CaCO3 + HCl -CO2 + NaOH -KOH + HNO3 -H2SO4

11、 + Fe2O3 -（复分解反应）（复分解反应） 练习：完成下列反应并指出哪种是中练习：完成下列反应并指出哪种是中和反应（和反应（ ）A、CaCO3 + HCl B、Fe2O3 + H2SO4 C、H2SO4 + NaOH D、CO2 + Ca(OH)2 CFe2(SO4)3 + 3H2OCaCO3 + H2ONa2SO4 + 2H2O322CaCl2+H2O+CO2归纳与小结归纳与小结u由金属离子和酸根离子构成的化合物由金属离子和酸根离子构成的化合物中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？怎么办？植物需要在一定酸

12、碱性的土壤中生长。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。思考：怎样改变碱性土壤？思考：怎样改变碱性土壤？植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，物的生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟

13、石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和用熟石灰中和。当然可以。当然可以。因为因为 CaO + H2O = Ca(OH)2返回中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？你会怎样处理这些废水呢

14、？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用人的胃液里含有适量盐人的胃液里含有适量盐酸胃酸过多，可服用含酸胃酸过多，可服用含碱性的物质以中和过多碱性的物质以中和过多的胃酸。的胃酸。被蚊虫叮咬后，可涂一被蚊虫叮咬后，可涂一些含有碱性物质的药水，些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。就可减轻痛痒。胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)

15、3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？思考：为何不用熟石灰呢？思考：为何不用熟石灰呢？胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。

16、行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造返回返回成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化学方程

17、式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 你能用方程式表你能用方程式表达出它的原理么？达出它的原理么？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）问题（一）问题（一）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰熟石灰问题（二）问题（二）处理方法处理方法1：可用熟石灰进：可用熟石灰进行中和处理。行中和处理。处理方法处理方法2：在废硫酸中加：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）做动物的食品添加剂。）这是处理工厂废硫酸的常用方法。这是处理工厂废硫酸的常用方法。问题（三）问题（三）试写出胃康试写出胃康

18、U治胃酸过多的原理。治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的制成含碱性物质的 药水，药水， 防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在

19、组成上有什么成上有什么共同点？共同点？盐：由金属离子和酸根离子盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。课前提问课前提问 你会证明某种溶液你会证明某种溶液是酸性还是碱性是酸性还是碱性呢？呢？ 为什么农民伯伯有时向为什么农民伯伯有时向田里洒熟石灰呢？田里洒

20、熟石灰呢？有什么方法可以表示有什么方法可以表示和测定溶液的酸碱度和测定溶液的酸碱度呢呢？ 溶液的酸碱性溶液的酸碱性：表示溶液是酸性表示溶液是酸性还是碱性的。还是碱性的。溶液的酸碱度溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的表示溶液酸碱性的强弱程度强弱程度三三. 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法-pH 1、 pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 1、 酸性溶液的酸性溶液的pH7 (pH值越大表示碱性越强值越大表示碱性越强)3、中性溶液的、中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液如水、食盐溶液) （如（如Na2CO3溶液）溶液）PH和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性酸性溶液的酸性溶液的PH 7碱性溶液的碱性溶

21、液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7PH试纸测定测定PH最简便的方法是使用最简便的方法是使用PH试纸试纸 pH试纸：试纸： 酸红酸红中黄中黄碱蓝碱蓝活动与探究：用活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的试纸测定一些溶液的PH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的）测定几种酸或碱的稀溶液的PH（2）测定生活中的一些物质的）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性，说明它们的酸碱性了解溶液的酸碱度有重要意义：了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里溶液里 才能进行；才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜

22、在PH为为7 或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；3、测定雨水的、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 （正（正 常雨水的常雨水的PH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的PH小于小于5.6）；）；4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的人体内的一些液体和排泄物的正常正常PH范围范围 活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发本课小结本课小结1、溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用PH表示，表示，用用PH试纸

23、可以测定溶液的酸碱度试纸可以测定溶液的酸碱度 PH7 ，溶液为碱性，溶液为碱性2、知道溶液的酸碱度在实际中有、知道溶液的酸碱度在实际中有重要的意义重要的意义1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用、溶液的酸碱度可用PH表示，用表示，用PH试纸可试纸可 以测定溶液的酸碱度以测定溶液的酸碱度酸性溶液的酸性溶液的PH 7碱性溶液的碱性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义3、盐是在水溶

24、液中能解离出金属离子和酸根、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物离子的化合物1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD AgNO3 +

25、 HCl = AgCl + HNO3课堂练习二C2.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）氧化镁）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2(1)向盛有向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为变为_色，此时溶液的色，此时溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振

26、荡，直至试液刚好无色液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈时，溶液呈_性，性，pH_；继；继续滴入稀续滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了在整个实验过程中，溶液发生了_反应，反应，化学方程式为化学方程式为_。红色红色7中中=7无无7中和反应中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O课堂练习三(2)一些食物的近似一些食物的近似pH如下如下:番茄番茄4.0-4.4,苹果是苹果是2.9-3.3,牛奶牛奶是是6.3-6.6,蛋清是蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ( )A.胃酸过多的人应少食苹果胃酸过多的人

27、应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强苹果汁酸性比牛奶强(3) 二氧化碳饱和溶液的二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从酸雨。一场雨后从A地测得雨水的地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的地测得雨水的pH=6.6，则，则 ( )A.A地是酸雨地是酸雨B.B地是酸雨地是酸雨C.均是酸雨均是酸雨D.都不是酸雨都不是酸雨CA过关练习过关练习1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成溶液变成_色，色，PH_

28、7，溶液显，溶液显_性；逐渐向性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH_7，溶液显，溶液显_性；继续滴盐酸，性；继续滴盐酸，PH_7，溶液显溶液显_性。性。2、某一自来水厂的、某一自来水厂的水水PH是是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈溶液呈_色，如果要使试管里溶液的色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以升高，可以采用采用_的方法。的方法。3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小值由大到小的排列顺序是：的排列顺序是：_。它们之中能使紫。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是色石蕊试液显紫色的是_变红色的是变红色的是_，使，使无色酚酞试液变红的是无色酚酞试液变红的是_。 过关练习过关练习1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成溶液变成 红红 色，色，PH 7，溶液显，溶液显 碱碱 性；逐渐向锥形瓶性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无