【原创】2021届高三上学期期中试卷化学试卷学生版

1、【原创】2021届高三上学期期中试卷化学试卷注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：Hl C12 N14 O 16 C135.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个

2、选项符合题意）1 .下列与化学有关的文献，理解错误的是-_ SSA.问刘十九中写道：“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，“新醋酒”即新酿的酒，在酿酒过程中， 郁萄糖发生了水解反应B.清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥， 翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液C.天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉” 文中的“裘”主要成分是蛋白质D.傅鹑蒯集太子少傅箴中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古 代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS2 .关于下列各装置图的叙述中，正确的是B.A.装置中，c为阴极、d为

3、阳极装置可用于收集H?、N%、CO?等气体C.装置若用于吸收NH3,并防止倒吸，则X可为苯 ID.装置可用于干燥、收集HC1,并吸收多余的HQ3 .氮化镁(Mg3N?)是一种重要的化合物，下列说法错误的是A. MgsN?中只含有离子键，不含共价键B. M*N2与盐酸反应生成两种盐C.卜电制2与水反应属于非氧化还原反应D. Mg3N?中两种粒子的半径：r(Mg2+)>r(N3-)4 .青石棉是一种致癌物质，其化学式为NazFesSisChXOH”青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法不正确的是A.青石棉是一种硅酸盐材料B.青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液C,青石棉的

4、化学组成可表示为Na2OFeO2Fe938SiO2H2OD. Imol青石棉与稀硝酸反应时，被还原的硝酸为Imol5 .表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是选项气体abcANH3浓家水生石灰碱石灰BSO270% 的浓 H2s04Na2sCh固体98% 的浓 H2sChCNO稀 HNO3铜屑H2ODno2浓 HNCh铜屑NaOH溶液6 .向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是A.充分反应后的溶液中无Cu，存在B.滴加CuSO4溶液时,每

5、生成1 mol Cui会转移1 mol e-C.根据上述实验现象可知：CM+比L的氧化性强2D.通入SCh时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+2H+SO 47 .反应2C+Ch=2co的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A. 12gC(s)与一定量O£g)反应生成14g CO(g)放出的热量为110.5kJ8 .该反应的热化学方程式是2c(s)+Oz(g)=2CO(g) AH=-221kJC. 2moic(s)与足量O£g)反应生成COKg),放出的热量大于221kJD.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O?分子中化学键断裂时所吸

6、 收的总能量的差8 . NHHCCh是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H<O<N<C9 .同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：0>N>C+ =C.其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4+OH- NH3T+H2OD.除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法+2-10 溶液中可能含有H NH4、Mg2 AP Fe3 CO 3、SO4、N03中的几种，加入铝片, 产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量 之间的关系如图所示。

7、则下列说法正确的是沉淀的物质的ttA.溶液中一定不含coM,可能含有sol和no,B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7n】ol时，发生离子反应为A13+4OH =A1O2+2H2OC.溶液中的阳离子只有Mg2 Al3+D. (H+) ： n(NH4) ： n(Mg2+)=2 ： 4 ： 111 .下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是3A.甲烷的燃烧热为890.3kJ mor',则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ -O2(g)=CO(g)+2H2O(l) A=-890.3kJ moLB.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ mor>,则

8、H2SO4(aq)+l Ba(OH)2(aq)=-BaSO4(s)+ HQH<-57.3kJ mo2-C. 500、30MPa下，将0.5mol N?和1.5mol H?置于密闭的容器中充分反应生成NH£g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) A”=-38.6kJ moLD.己知 25、lOlKPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) AH=-2834.9kJ mor1, 4AKs)+2O3(g)=2A12O3(s) AW=-3119.1kJ mor,则O3 比。2 稳定二、不定项选择题(每小题4分，共20分)H.由一

9、种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4s2O3中加入足量稀硫酸， 发生反应：2NqSQ，+4H2so4=4Na2so4+3SI+SO2T+4Hq。下列说法正确的是A. Na4s2O3的水溶液显中性B. ImolNa4s中共含离子数为6NaC.上述反应中，每产生3moi S,转移电子的物质的量为6moiD. CaOCb也可称为混盐，向CaOCL中加入足量稀硫酸会有Cb产生12. Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. Imol Feb与足量氯气反应时转移的电子数为2NaB. 2L0.5mol L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NaC. Imol Na?。?固体中含离子总数

10、为3NaD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6Na13 .将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO. NaClO3 的共存体系。下列判断不正确的是A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为3 ： 1B.反应体系中(NaCl) ： H(NaClO) ： ”(NaCKh)可能为 11 ： 1 ： 2C.若有a mol氯气参加反应，则a mol<转移电子的物质的量< 5a/3moiD.反应中NaQO、NaCKh为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1 ： 114 .我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐(局部结构如图)

11、，其中还有两种10 电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。 下列说法不正确的是A. Y的原子半径大于Z的原子半径B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C. Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强15.工业上用铝土矿(主要成分为AI2O3,含SiO” F%03等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图 所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2ALSiO31+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是A.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.

12、反应n中生成A1(OH)3 的反应为：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OFF>CoV>A102D. AI2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCb冶炼A1三、非选择题(共60分)16 .黄铜矿的主要成分是CuFeSX硫元素显-2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制 取单质铜和铁红(FezCh)的流程如下：风/ 6mnlL"的盐放 V 半 ？黄.铜g粉末一|"塔烧酸溶 过滤i虔液八溶液B 作h1 . Fe：6qp假红)SO： H：S 铜已知：CuFeS2+O2 高温 Cu+FeS+SO2

13、, FeS+2HCl=FcCI2+H2Sf（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在（填仪器名称）中焙烧。（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnCh和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氮气。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a-。装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是o（3）若使用20g黄铜矿粉末可制得8g Fe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS?的质量分数是 （假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）。17 .现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单

14、质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H?（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是+（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4,写出某溶液中含该微粒的电子式,如何检验该 离子 o（3）元素Z在周期表中的位置,元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定c. 一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化 物的水化

15、物中化学性质明显不同于其他三种的是 ,理由是。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。18.富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgOBq3）、镁硅酸盐（2MgO SiO2）及少量AI2O3、比0等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：口 crv /A八I一破酸俣晶需硼注*富硼渣粉一二浸出液 "6* -TTT*滤液一I研磨酸浸过龙一硼酸晶体已知：生成氢氧化物沉淀的pH （金属离子的起始浓度为O.lmol/L）Fe(OH)sA1(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011

16、.1（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 等。（2）酸浸时发生反应：2MgO SiCh+2H2so4=2MgSO4+SiO2+2Hg, 2MgO B2（）3+2H2s04+比0=2 H3B03+2MgS04o上述反应体现出酸性强弱：H2SO4 H3BO3 （填或"V”）.酸浸时，富硼渣中所含AE03和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式： 、已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH =B（OH）4-o下列关于硼酸的说法 正确的是 （填序号）。a.硼酸是一元酸b.向NaHCCh固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c.硼酸的电离方程式可表示为：H3BCh+H2O

17、=B（OH）4+H+（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至以上，使杂质离子转化为 （填化学式）沉淀，过滤。（5）获取晶体：i .浓缩滤液，使MgSCh和H3BO3接近饱和：ii.控制温度使两种晶体分别从溶 液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ii的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到 晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到 晶体。注；总堂线寺时，磴致会逢水蒸先举发19.甲酷（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料由合成气制备二甲雄的主要原理如下：CO（g）+2HKg） = CH30H（g）

18、 AHi=-90.7kJ moL2cH30H（g）CH30cH3（g）+H2O（g） A/2=-23.5kJ mol ,CO（g）+H?O（g）CO2（g）+H2（g） AH3=-41.2kJ mol 1回答下列问题：则反应 3H2（g）+3CO（g）= CH30cH3（g）+CCh（g）的=kJ-mol L（2）反应达平衡后采取下列措施，能提高CH30cH3产率的有（填字母，下同）。A.力口入CH30HB.升高温度C.增大压强 D.移出H?O E.使用催化剂以下说法能说明反应3H2（g）+3CO（g）=± CH30cH3（g）+C0Kg）达到平衡状态的有。A.m和CO?的浓度之比为

19、3 ： 1B.单位时间内断裂3个HH同时断裂1个C=OC.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变（4）一定量的CCh与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C+CO2（g）=2CO（g）。平 衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：更跟去£*已知：气体分压（分）=气体总压（p.Gx体枳分数。该反应AH（填“叩”或“="）0, 550 时，平衡后若充入惰性气体，平衡（填 “正移逆移”或“不移动'）。650c时，反应达平衡后CO2的转化率为（保留2位有效数字）。©T时，用平衡分

20、压代替平衡浓度表示的化学平衡常数降=P。20.化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香燃A制备H的流程如下图所示（部分反应条件已略去）:己知：有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成城基或醛基 RCHO+ CH3CHoAaOH；"?i，VRCH=CHCHQ+H2Q A（1）有机物B的名称为 o（2）由D生成E的反应类型为, E中官能团的名称为。（3）由G生成H所需的“一定条件”为 0（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：。（5） F酸化后可得R, X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的

21、氢，峰面积比为1 ： 1 ： 1,写出1种符合条件的X的结构简式：一ariI riifrCH=CCHOCH?。和丙醛合成口 2H 的流程图：（其他试剂任选）。化学答案1 .【答案】A【解析】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故A错误；B.胆水是指CiiSO溶液，"遗匙钥， 翌日得之，已成铜矣”指的是铁与硫酸铜发生的置换反应，置换出了铜单质，故B正确：C. “裘”指 的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，故C正确：D.朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成 分是HgS,故D正确：故选A。2 .【答案】B【解析】A.由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，故A错误；B.

22、Hz、NH3 密度比空气小，用向下排空法收集，可从a进气：Ch、HC1、NO2, CO?等气体密度比空气大，用向 上排空法收集，可从b进气；故B正确；C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；D. HC1是酸性 气体，不能用碱石灰干燥，故D错误。3 .【答案】D【解析】A,氮化镁是离子化合物，化合物中只含有离子键，不含共价键，故A正确；B.氮化 镁与盐酸反应生成氯化镂和氯化镁，氯化铉和氯化镁均属于盐，故B正确；C.氮化镁与水反应生成 氢氧化镁和氨气，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C正确；D.电子层结构 相同的离子，随核电荷数的增大，离子半径减小，氮离子和镁离子的电子层结构相同

23、，则离子半径 r(N3-)>r(Mg2+),故D错误：故选D。4 .【答案】C【解析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的 化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐材料，A正确：青石棉能完全溶于足量硝酸中，会生成硅 酸沉淀，B正确：硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二 氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O.3FeO Fe2O3-8SiO2 H2O,故C 错误；青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,所以青石棉中含有二价铁离子：根据氧化还 原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以

24、青石棉与硝酸反应的关系式计算得： Na2O-3FeO-Fe2O3-8SiO2-H2OHNO3,所以Imol青石棉能使)mol硝酸被还原,故D正确：选C。5 .【答案】B【解析】A.因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误； B. Na2sCh与70%的浓硫酸反应生成SO?, SO?中混有的Hg用98%的浓H2so除去，收集装置合理， 故B正确：C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO,应利用排水法收集，故C错误： D. NCh被NaOH溶液吸收，收集不到NCh,故D错误；故选B。6 .【答案】D【解析】CuSO«溶液中逐滴加入KI溶液化学方

25、程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI1+I2,向反应 后的混合物中不断通入SO?气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HL A.由上述分析及化学方 程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是Cui,溶液中含有L,所以不含铜离子， 故A正确：B. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuIl+l2,由方程 式可知每转移2moi电子生成2mol Cui,所以转移Imol e-时生成Imol Cui白色沉淀，故B正确： C. 2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI+L反应中CiB化合价降低是氧化剂，L

26、是氧化产物，氧化剂的氧化 性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+>h,故C正确：D.反应后的混合物中不断通 入SOz气体，反应方程式：SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI,碘化氢为强电解质，离子方程式为：2-SO2+h+2H2O=2I-+4H+SO 4 ,故D错误,7 .【答案】C【解析】A.根据图示，12gC(s)与一定量O2(g)反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ,故A 错误;B. AH的单位一般为kJ mo(kJ/mol),该反应的热化学方程式是2c(s)+O2(g)=2CO(g) AH = -221kJ-moir,故B错误：C.碳完全燃烧放出的热

27、量比不完全燃烧多，2mol C反应生成CO放出221 kJ 能量，则生成二氧化碳放出的热量大于221kJ,故C正确：D.该反应的反应热等于CO分子中化学键 形成时所释放的总能量与C、02分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，故D错误：答案选C。8 .【答案】C【解析】四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均有2个电子层，质子数CVN<0,依 据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H<0 <N<C,故A正确：B. C、N、O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属 性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的

28、顺序为：O>N>C,故B正确：C. NH4HCO3 +2-与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4+HCO3 +2OH =NH3T+2H2O+CO 3 ,故C错误；D. NaCl 固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成经气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正 确,9 .【答案】D【解析】A.溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定 2_2一不含COG和NO,根据电中性原则知，一定含有Sol,故A错误：B.根据题给图像知，在滴加NaOH +溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4+OH-=NH3 H2O,故B错误：

29、C.根据题 +给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4、H Mg"、Al3故C错误；D.根据题给图像分析，氢离 子消耗氢氧根离子的物质的量是O.lmol,所以氢离子的物质的量是O.lmol,氢氧化钠为0.5至0.7mol +时，发生的离子反应为：NH4+OH-=NH3 H2O,所以钺离子的物质的量为0.2mol ,氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O,所以AP的物质的量是O.lmol,镁离子的物质的 +量是(0.4mol-0,lmol x3R2=0.05mol, n(H+) ： (NH4) ： n(Mg2+)=2 ： 4 ： 1,故D正确。

30、10 .【答案】B【解析】A.甲烷的燃烧热是指甲烷完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量，而反应的产物为 CO,则A>-890.3kJ mo，A错误；B.反应工 H2so4(aq)+? Ba(0H)2(aq)=1 BaSO“s)+H9，既12-11包含H+(aq)+OH-(aq)=H2O，又包含二SO 4 (aq)+7r Ba?+(aq)= 7rBaSCh(s),所以A为两反应之和， 乙乙乙故AHv-57.3kJmoL, B正确;C. N?与H?的反应可逆，0.5mol用和1.5mol比置于密闭的容器中充 OMP*分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2

31、(g) =： 2NH3(g) A<-38.6kJmoL )OO"C,C错误；D. 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9kJ moL, 4Al(s)+2O3(g)=2AhO3(s) AW=-3119.1 kJ-mol-1,表明O3比O2能量高，稳定性差，D错误。11 .【答案】BD【解析】A.混盐Na4s2。3可以写成Na2sQ 'N的S，电离生成Na+、SoW、S2-,由于SoW和S3 水解溶液呈碱性，故A错误；B.由电离方程：可好03'拒刘门.十50；+53可知，11】。1245203中 共含离子数为6Na,故B正确：C.由反应2

32、Na4s2O3+4H2so4=4Na2so4+3SI+SO2T+4H2。可知，混盐 Na火5 Na2s中一2价S失去2个电子生成S, +4价硫得到4个电子生成S,则每生成3moi S时转移 电子的物质的量为4moi，故C错误：D.含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐，CaOCl2 可写成CaC>CXC10%,加入足量稀硫酸c和CIO-在酸性条件下反应生成。2,故D正确：故答案选： BD。12 .【答案】CD【解析】A. Imol Feb与足量氯气反应时Fe?+和都要完全被氧化，转移的电子数为3Na, A错2_2-误：B. 2L0.5mol L硫酸钾溶液中含有SO 4的物质的量为Im

33、ol,溶液中阴离子SO 4和OIT所带电 荷数远大于2Na, B错误；C. Na?O2中含有2个Na+和1个。彳，Imol Na?。？固体中含离子总数为 3Na, C正确：D.丙烯和环丙烷是同分异构体，H原子的质量分数不变，为1/7,其组成的42g混合 气体中氢原子的个数为5Na, D正确。13 .【答案】AD【解析】根据NaCl、NaClO. NaCKh的组成可知，钠原子和氯原子的物质的量之比为1 ： 1,根 据原子守恒，可知参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1 ： 3=2 ： 1,故A错误：B.设 n(NaCl)=llmok n(NaC!O)=lmok n(NaCIO3)=2m

34、ol,生成NaCl获得的电子为：1 lmolxl=lImol,生 成NaClO、NaCKh失去的电子为lmolxl+2molx5=lImol,得失电子相等，故反应体系中n(NaCl)： n(NaC10) ： n(NaClO3)(物质的量之比)可能为11 ： 1 ： 2,故B正确;C.若amol氯气参与反应,发生 反应有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O ,若氧化产物只有 NaClO,转移电子数最少，为a molx2xlxl=a mol；氧化产物只有NaCKh,转移电子数最多，为a 255a5amolx2x-xl = mo

35、l,所以反应转移电子为：a molV转移电子物质的量V 丁 mol,故C正确；D.根 633据化合价变化可知，反应中NaClO和NaCICh为氧化产物，但由于缺少数据，无法计算二者的物质的 量之比，故D错误。14 .【答案】D+【解析】结构图中含有五氮阴离子，则Y为氮(N)；盐中含有两种10电子离子，则应为NH4、 HQ+,从而得出X为氢(H), Z为氧(O)： M应为18电子离子，且离子半径最大，与其它元素不在同 一族，则其只能为氯91)。A. Y(N)的原子半径大于Z(O)的原子半径，符合同周期元素原子半径递变+规律，A正确：B.在该盐中，NH4、%O+内都存在极性共价键，五氮阴离子中含有

36、氮氮非极性共价 键，B正确：C.非金属性0>N,则Z(O)的简单气态氢化物稳定性比Y(N)的简单气态氢化物稳定性强， C正确：D. Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比M(C1)的最高价氧化物对应水化物的酸性弱， D不正确。15 .【答案】B【解析】A.由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸 根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误：B.过量的二氧化碳 与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为： NaAlO2-bCO3 + 2H2O=Al(OH)5 J/ +NaHCO3,离子方程式为：CO2+A1O；+2H2

37、O=A1(OH)3 1 + HCO；,故 B正确：C.结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其 对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱hc。/a1(oh)/hq ,碱性：oh->aio2>coT,所以结 合质子能力：OH->A1oL>CoT,故C错误；D.氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解 熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误。16 .【答案】(1)用堪(2) MnO2+4H+2Cl- Mn2+C12T+2H2O bcghd关闭分液漏斗的活塞，将导 管插入水中；微热圆底烧瓶：若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明

38、装置 不漏气（3） 92%【解析】（1）固体的焙烧在坨烟内进行，故答案为：坨烟：（2）圆底烧瓶中发生反应为MMh与 浓盐酸反应生成。2、MnCb. H20,离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-TMn2+Cl2T+2H2O：生成 的C12含有HC1、H2O,所以a连接b、c,通过饱和食盐水除去HC1、继续连接g、h,通过浓硫酸，除 去HzO,再连接d,即可收集纯净、干燥的氯气；故答案为：b-c-g-h-d：利用加热气体膨胀 的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆 底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气：（3）根

39、据Fe元 素守恒可得：2CuFeS2-Fe2O3,所以该黄铜矿中含CuFeS?的质量分数=誓皈=92% ,故答 20gxl60案为:92% o17.【答案】（1）汽H ，（2） h：N：H取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红H+ 色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4（3）第三周期VHA族Cl b（4） H2cO3只有H2CO3 为弱酸，其余为强酸3H+A1（OH）3=AP+3H2O【解析】根据题给元素性质或原子结构可知：T的核外电子数为16,为S元素；X最外层电子数 是次外层电子数的2倍，则X为第二周期元素，为C元素：常温下单质为双原子分

40、子，其氢化物水溶 液呈碱性可知单质为Nz,氢化物的水溶液是NH3,H2O,则Y为N元素；元素最高正价等于其族序数， 则Z为第VIIA元素，F元素无正价，故Z为C1元素：单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2, 该单质为金属A1,故W为A1元素。（1）牛。在考古工作中用于测定一些文物的年代，答案为：1他；（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH；是NH1，其电子式为：检验该离子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石流试纸检验放出的气+体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4。（3） Z为C1元素，在周期表中位于第三周期、第VHA族。同 一周期从左向右，元素

41、的非金属性逐渐增强，故。元素与S元素相比，非金属性较强的是。元素。可 根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：b.相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物 的稳定性越强，故可以证明C1元素的非金属性比较强：（4） T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物 的水化物分别是：H2SO4, H2cO3、HNO3和HCIO4,其中H2c。3性质不同于其他三种，因为只有H2CO3 为弱酸，其余为强酸。W的最高价氧化物的水化物为A1(OH)3,与HQO4反应的离子方程式为： 3H+A1(OH)3=A13+3H2O 0答案为：H2CO3 ；只有H2CO3为弱酸，其余为强酸： 3H+A1(OH)3=A13+3

42、H2O.18 .【答案】(1)研磨 加热(2) >A12O3+6H+=2AP+3H2O FeO+2H+=Fe2+H2O ac(3)滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀(4) 4.7A1(OH)3、Fe(OH)3(5)硫酸镁 硼酸【解析】硼镁泥含有镁硼酸盐(2MgO B2()3)、镁硅酸盐CMgOSiCh)及少量AI2O3、FeO等 杂质，研磨后加入硫酸，过灌除去SiCh,加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，力flMgO调节pH, 溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤,滤渣含有A1(OH)3、 Fe(OH)3,用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，以此

43、解答该题。(1)要加快反应速率，可 研磨、加热，故答案为：研磨、加热：(2)由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强，故答案为：>； 酸浸时，富硼渣中所含AI2O3和FeO也同时溶解，相关离子方程式为AkO3+6H+=2A13+3H2O：FeO+2H+=Fe2+H2O；已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH =B(OH)4,可知 硼酸为一元酸，电离方程式为H3BO3+H2O=B(OH)I+H+,由与非金属性BvC,则硼酸的酸性比碳 酸弱，与碳酸氢钠不反应；故答案为：ac； (3)杂质离子为亚铁离子，可滴加K31Fe(CN)6溶液， 产生蓝色沉淀；(4)溶液中含有铁离子、铝离

44、子等杂质，由表中数据可知，用MgO调0溶液的pH 至4.7以上，使杂质离子转化为A1(OH)3、Fe(OH)3, (5)由图象可知硫酸镁的溶解度随温度升高而 降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结 晶，分离得到硼酸晶体。19 .【答案】(1)-246.1(2) D(3) DE(4) > 正移 25%0.5【解析】(l)2x©+得出 AH=2Ai+AH2+A3=【2x(-90.7)-23.5-41.2kJmoL=-246.1kJmoL。 (2)A.反应中加入CH3OH,相当于增大压强，由于该反应是反应前后等体积的反应，增大压强， 化

45、学平衡不移动，则CH30cH3产率不变，A错误：B.反应的正反应为放热反应，升高温度化学 平衡向吸热的逆反应分析移动，则CH30cH3产率会降低，B错误；C.反应是反应前后气体体积 不变的反应，增大压强平衡不移动，则CH30cH3产率不变，C错误：D.移出HzO,生成物浓度减小， 化学平衡向着正向移动，CH30cH3产率增大，D正确：E.使用催化剂，化学平衡不移动，则CH30cH3产率不变，E错误；故答案为D； （3）3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的正反应为气体体积缩 小的放热反应，A. &和CO?的浓度之比为3 ： 1时，反应可能处于平衡状态，也可能未

46、达到平衡状 态，则无法判断平衡状态，A错误：B. CCh分子中含有2个C=0双键，单位时间内断裂3个H-H同 时会产生2个C=O键，断裂1个C=0,表示反应正向进行，说明没有达到平衡状态，B错误：C.恒 温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，C错误：D.混合气体的质量 不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不 变时，表明该反应达到平衡状态，D正确：E.该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量, 当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，E正确：故答案为DE： （4）根据图像知，温度升高，CO2的

47、体积分数降低，说明化学平衡正向进行，根据勒夏特列原理， 正反应方向是吸热反应，即恒压状态下，充入惰性气体，体积增大，组分浓度降低，化学 平衡向正反应方向移动：设CO2浓度变化为xCOT C()：3一"2C()(k)起始/ ( mol ,L )10变化/(mol -13)x2w平衡/'(mcl L ')l-.r-JL x 100% = 40.0%t 解得x=0.25molL 】，即CO2的转化率为匕Wxl00% = 25%；1十 xImol/L/ （co）时，co的平衡分压为50% Po, CO?的分压为50% p总，Kp= 屋 ；=0.5p”20.【答案】（1）对澳甲苯（或4一澳甲苯）(2)取代反应羟基、氯原子