2015年天津市太平村中学高考化学模拟试卷讲解

1、第 1页(共 15 页) 2015年天津市太平村中学高考化学模拟试卷 一、选择题(共 6 小题，每小题 3 分，满分 18 分) 1. ( 3 分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环 境的是( ) 加快化石燃料的开采与使用； 研发易降解的生物农药； 应用高效洁净的能源转换技术； 田间焚烧秸秆； 推广使用节能环保材料. A . B . C . D . 2. ( 3 分)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A .常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B .二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有较强的氧化性

2、，可用于自来水的杀菌消毒 D .铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3. ( 3 分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 1.0mol?L1 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、C、SO42 + _ 2+ _ _ _ _ B. 甲基橙呈红色的溶液： NH4、Ba、AIO2、Cl + + C. pH=12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、K+、CO32、NO3 4. ( 3 分)下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A .用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pH B. 用量筒量取 20mL0

3、.5000mol ?L H2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL ,配制成 0.1000mol?L 1H2SO4 溶液 C. 实验室用图 1 所示装置制取少量氨气 D .实验室用图 2 所示装置除去 Cl2中的少量 HCI 5. ( 3 分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A .在 0.1mol?L NaHCO3 溶液中：c ( Na ) c ( HCO3 ) c (CO3 ) c ( H2CO3) B .在 0.1mol?L Na2CO3溶液中：c (OH ) +c (H ) =c ( HCO3 ) +2c (H2CO3) C.向 0.2mol?L NaHCO3 溶液

4、中加入等体积 0.1mol?L NaOH 溶液：c( CO3 ) c( HCO3 ) c (OH ) c ( H+) D .常温下，CH2COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7 , c ( Na+) =0.1mol?L 一 : c (Na+) =c (CH3COO ) c (CH3COOH ) c ( H+) =c ( OH ) I) 第 2页(共 15 页) 6. ( 3 分)下列图示与对应的叙述相符的是( )I) 第 3页(共 15 页) CHj OC HC S A 图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 ,-, -1 - 1 B图 2 表示 O.1

5、OOO mol?L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol ?L CH3COOH 溶液所得到 的滴定曲线 C.图 3 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80C时 KNO3的不饱和溶液 D .图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时 v逆v正 .非选择题 7. ( 14 分)由短周期元素组成的 A、B、C、D、E、F 六种粒子，其中只有 C、D 是分子, 其余四种均是离子，且每个微粒中都含有 10 个电子.已知 A、E 是由非金属元素组成的阳 离子，六种粒子间有下列关系： A、B 两种离子在加热条件下可生成 C、D 两种分子； 通常

6、状况下 C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 1mol B 离子与 1mol E 离子作用可生成 2molD 分子； 向含 F 离子的溶液中加入 C 的溶液，可生成白色沉淀 W, C 溶液过量沉淀也不消失，若 加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液，沉淀 W 都会溶解. (1)_ 微粒 B 的电子式是 _ ;粒子 E 的名称是 ;粒子 F 对应的元素在周期表中的位置 是 _ . (2 )写出下列反应的离子方程式： F+过量 C 的溶液： _ W+含大量 B 离子的溶液： _ (3) 六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐， 向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液， 依次产生的现

7、象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.沉淀逐渐增多 c.有刺激性气味气体放出 d .沉 淀逐渐减少 e.沉淀完全消失 该复盐的化学式为 ，在水溶液中的电离方程式是 & (18 分)敌草胺是一种除草剂.它的合成路线如下: 回答下列问题: (1 )在空气中久置，A 由无色转变为棕色，其原因是 _ . (X HCOOU iahaicooH.Ar5. ,I) soa3 I) 第 4页(共 15 页) (2)_ C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称) (3) 写出同时满足下列条件的 C的一种同分异构体的结构简式： _第 3页（共 15页） 能与金属钠反应放出 H2；是萘（ ）的衍

8、生物，且取代基都在同一个苯环上； 可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有 5 种不 同化学环境的氢. （4） 若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物 E （分子式为 C23H18O3）, E 是一种 酯.E 的结构简式为 _ . PC 1 ci （5） 已知：RCH2COOH 小，写出以苯酚和乙醇为原料制备 A 的合成路线流程图 _ （无机试剂任用）.合成路线流程图例如下：H2C CH_ CH3CH2Br 卜八一芥洽 CH3CH2OH. 9. （ 18 分）高氯酸铵（NH4CIO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应 制取 90t NaCl

9、O4 （aq） +NH4CI （aq） NH4CIO4 （ aq） +NaCl （aq） （1 ）若 NH4CI用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 _ . （2）反应得到的混合溶液中 NH4CIO4和 NaCI的质量分数分别为 0.30 和 0.15 （相关物质的 溶解度曲线见图 1）.从混合溶液中获得较多 NH4CQ4晶体的实验操作依次为 （填操作名称） 干燥. 图1 （3）样品中 NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 2 所示（加热和仪器固定 装代已略去），实验步骤如下： 步骤 1 按图 2 所示组装仪器，检查装置气密性. 步骤 2：准确称取样品

10、ag （约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解. -1 步骤 3:准确量取 40.00mL 约 0.1mol?L H2SO4溶解于锥形瓶中. 步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL 3moI?L - INaOH 溶液. 步骤 5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液. 步骤 6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中. 步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂， 用 c moI?L - INaOH 标准溶液滴定至终点， 消耗 NaOH 标准溶液 vimL 步骤&将实验步骤 1 - 7 重复 2 次20 40 60 SO 第 6页(共 15 页)

11、 步骤 3 中，准确量取 40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是 _ 步骤 1-7 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 _ (填写步骤号) 为获得样品中 NH4CIO4的含量，还需补充的实验是 10. (14 分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点. 1 已知：CH4 (g) +H2O (g) CO (g) +3H2 (g) H=+206.2kJ?mol CH4 (g) +CO2 (g) 2CO (g) +2H2 (g) H= - 247.4kJ?mol 1 2H2S (g) 2H2 (g) +S2 (g) H=+169.8kJ?mol (1)以甲烷为原料制取

12、氢气是工业上常用的制氢方法. CH4 (g)与 H2O (g)反应生成 CO2 (g)和 H2 (g)的热化学方程式为 (2) H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是 _ 燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学 方程式： (3) H2O 的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如 图 1 所示图中 A、B 表示的物质依次是 (4) 电解尿素CO (NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 2 (电解池中隔膜仅阻止气 体通过，阴、阳极均为惰性电极)电解时，阳极的电极反应式为 _

13、 (5) Mg2Cu是一种储氢合金.350C时，Mg2Cu与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属 元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077). Mg 2Cu与 H2反应的化学方程式为 XIJOUk HM 柑WK 1 4E h 生 七- 1 ) kJ 1 KOH舟漑 第 5 页（共 15页） 2015 年天津市太平村中学高考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 6 小题，每小题 3 分，满分 18 分） 1（ 3 分）（2011?江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能 减排、保护环境的是（ ） 加快化石燃料的开采与使用； 研发易降解的生物农药； 应用

14、高效洁净的能源转换技术； 田间焚烧秸秆； 推广使用节能环保材料 A . B . C . D . 【分析】 “节能减排，科学发展 ”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计 划的发展，科学的发展 【解答】 解： 加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意； 研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意； 应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意； 田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意； 推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意 即有利于节能减排、保护环境的是 ， 故选 B 【点评】本题考查环境保护问

15、题， 学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点， 学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可 2（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A 常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C 二氧化氯具有较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 【分析】A、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止 反应进一步进行； B、 二氧化硅能和氢氟酸反应. C、 二氧化氯中氯的化合价为

16、+4 价，具有较强的氧化性. D、 减慢船体腐蚀应连接上比铁更活泼的金属，即所谓的牺牲阳极的阴极保护法. 【解答】解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发 生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故 A 正确； B、 二氧化硅化学性质稳定，但可与氢氟酸反应 SiO2 +4HF SiF4f +2H2O，故 B 错误； C、 二氧化氯中氯的化合价为 +4 价，不稳定，易转变为-1 价，从而体现较强的氧化性，可 用于自来水的杀菌消毒，故 C 正确； D、 铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀 的进程，故 D 错误 故选： A

17、C 第 8页（共 15页） 【点评】本题元素及其化合物知识及原电池，难度不大，注意元素化合物知识的特殊性. 3. （ 3分）（2011?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 1.0mol?L的 KN03 溶液：H+、Fe+、C、SO4 + 2+ - - B. 甲基橙呈红色的溶液： NH4、Ba、AIO2、Cl + + C. pH=12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br 2 - - D与铝反应产生大量氢气的溶液： Na、K、CO3 、NO3 【分析】A、在酸性条件下，从 NO3-离子具有强氧化性，卩 62+离子具有还原性的角度分析； B、 甲基橙呈红色的溶液呈

18、酸性，与 H*离子反应的离子不能共存； C、 pH=12 的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应； D、 与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析. 【解答】解：A、在酸性条件下，NO 3离子具有强氧化性，Fe2离子具有还原性，二者发生 氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误； B、 甲基橙呈红色的溶液呈酸性， AlO 2离子与 H 离子反应而不能大量共存，故 B 错误； C、 pH=12 的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故 C 正确； D、 与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下 C

19、O 3离 子与 H 离子反应而不能大量共存，故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、 气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析， 注意题中的隐含信息，例 如颜色、酸性、碱性等问题. 4. （ 3 分）（2015?天津校级模拟）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） C.实验室用图 1 所示装置制取少量氨气 D 实验室用图 2 所示装置除去 Cl2中的少量 HCI 【分析】A、pH 试纸不能事先湿润； 1 B、20mL0.5000mol ?L H2SO4溶液和 80ml 水混合后，溶液的体积不等于 100ml

20、； C、收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住管口； D、根据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂. A .用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 B.用量筒量取 -1H2SO4 溶液 20mL0.5000mol ?L pH 1H2SO4溶液于烧杯中, 加水 80mL,配制成 0.1000mol?L 第 7 页(共 15 页) 【解答】 解：A、pH 试纸不能事先湿润，否则会带来实验误差，故 A 错误； B、20mL0.5000mol ?L - 1H2SO4溶液和 80ml 水混合后，溶液的体积不等于 100ml，且稀释浓 硫酸时，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸加入到水中，故 B 错误； C、收集氨气的试管不能塞橡皮塞

21、，会导致试管内压强过大而将橡皮塞顶开，应在试管口塞 一团棉花，故 C 错误； D 、氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分离，故 D 正确 故选 D 【点评】 本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意 B 项，为易错点 5(3 分)(2015?南充三模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A .在 0.1mol?L NaHC0 3 溶液中：c (Na ) c ( HCO3 ) c (CO3 ) c ( H2CO3) -1 - + - B .在 0.1mol?L Na2CO3溶液中：c (OH ) +c (H ) =c ( HCO3 ) +2c (H2CO3)

22、 C.向 0.2mol?L NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1mol?L NaOH 溶液：c( CO3 ) c( HCO3 - - + ) c (OH ) c ( H ) + 1 + D .常温下，CH2COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7 , c ( Na ) =0.1mol?L : c (Na ) =c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(H+) =c( OH ) 【分析】A.碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度， 则溶液中 c( H2CO3) 2 c(CO32 )； B .根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断； C. 反应后的溶质为等物质的量的碳酸钠、碳

23、酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根 离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子； D. CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液的 pH=7，显示中性，据电荷守恒、溶液组成进行分 析. 【解答】解：A 碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液显示碱 性，则： c(H2CO3) c(CO32 )，溶液中正确的粒子难度大小为： c(Na+) c( HCO3 ) c ( H2CO3) c (CO32 -),故 A 错误； B .根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得： c (OH -) =c ( H+) +c ( HCO3-) +2c ( H2CO3),故 B 错误； C.

24、向 0.2mol?L NaHCO3溶液中加入等体积 0.1mol?L NaOH 溶液，反应后溶质为等浓度 的 NaHCO3、Na2CO3, CO32-的水解程度大于 HCO3-，则：c ( HCO3) c ( CO32-),溶 液中正确的离子浓度关系为： c ( HCO3-) c (CO32-) c (OH-) c ( H+),故 C 错误； D. CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液的 pH=7 ,贝 U c ( H+) =c (OH-),根据电荷守恒可得： c (Na+) =c (CH3COO -) =O . 1mol/l，溶液中离子浓度大小为： c ( Na+) =c (CH3

25、COO-) c (CH3COOH ) c ( H +) =c (OH -),故 D 正确； 故选 D . 【点评】 本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用等知识， 题目难度中等， 明确 电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的应用为解答关键，注意掌握盐的水解原理. 6. (3 分)(2015?天津校级模拟)下列图示与对应的叙述相符的是( )第 10页（共 15页） A 图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 ,-, -1 - 1 B图 2 表示 0.1000 mol?L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol ?L CH3COOH 溶液所得到 的滴

26、定曲线 C.图 3 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80C时 KNO3的不饱和溶液 D .图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时 v逆v正 【分析】A 当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，催化剂是通过降低反 应的活化能来加快化学反应速率的； B 强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离； C.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大； D . t 时化学反应没有达到平衡状态，生成物的量不断增多. 【解答】解：A 催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活 化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能

27、量，反应是放热反应，故 A 错误； -1 B .强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始 20.00mL0.1000mol ?L CH 3COOH 溶液 pH 大于 1, 故 B 错误； C.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故 C 正确； D . t 时化学反应没有达到平衡状态，生成物的量不断增多，说明反应继续向正反应方向移 动，v逆v v正，故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，正确分析图 象是解决问题的关键，综合性较强，难度较大. 二.非选择题 7. （ 14 分）（2015?天津校级模拟）由短周期

28、元素组成的 A、B、C、D、E、F 六种粒子，其 中只有C、D 是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有 10 个电子.已知 A、E 是 由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系： A、B 两种离子在加热条件下可生成 C、D 两种分子； 通常状况下 C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 1mol B 离子与 1mol E 离子作用可生成 2molD 分子； 向含 F 离子的溶液中加入 C 的溶液，可生成白色沉淀 W, C 溶液过量沉淀也不消失，若 加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液，沉淀 W 都会溶解. 图 1 图 2 io io 图 3 第 7 页(共 15

29、 页) :0 : HF （1）微粒 B 的电子式是 _ ;粒子 E 的名称是 水合氢离子 ：粒子 F 对应 的元素在周期表中的位置是 第三周期、川A族.(2 )写出下列反应的离子方程式： 3+ + F+过量 C 的溶液： Al +3NH 3?H2O=AI ( OH) 3 J +3NH 4_ W+含大量 B 离子的溶液： Al ( OH) 3+OH一 AIO 2+2H2O (3) 六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐， 向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液， 依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.沉淀逐渐增多 c.有刺激性气味气体放出 d .沉 淀逐渐减少e.沉淀完全消失 该复盐的化学式

30、为 NH4AI ( SO4)2_，在水溶液中的电离方程式是 NH4AI ( SO4) 2 3+ + 2- _ _ _ _ Al +NH4 +2SO4 ; . 【分析】由短周期元素组成的 A、B、C、D、E、F 六种微粒，其中只有 C、D 是分子，其 余四种是离子，且每个微粒中都含有 10 个电子.已知 A、E 是由非金属元素组成的阳离子， 通常状况下 C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 C 是氨气； A、B 两种离子在加热条件下可生成 C、D 两种分子，A 是 10 电子的阳离子，能生成氨 气，则 A 是铵根离子，B 是氢氧根离子，D 是水； ImolB 离子与 ImolE

31、 离子作用可生成 2mol D 分子，则 E 是水合氢离子； 向含 F 离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀 W, C 溶液过量沉淀也不消失， 但再加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液，沉淀 W 都会溶解则 F 是铝离子，沉淀 W 是 氢氧化铝； (1) 通过以上分析知，B 为氢氧根离子，氢氧根离子为阴离子，需要标出所带电荷及最外 层电子；E 是水合氢离子，F 是铝离子，在周期表中位于第三周期第 IIIA 族； (2) 铝离子和氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子；氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸 根离子和水； (3) a.溶液中出现白色沉淀，c沉淀逐渐增多，e.沉淀逐渐减少，d.沉淀

32、完全消失， 说明此沉淀为 Al (OH) 3,则该复盐中含有 Al3+, b.有刺激性气味气体放出，说明该复盐 中含有 NH4+，则该复盐为 NH4AI (SO4) 2, NH4AI (SO4) 2在溶液中完全电离出铵根离子、 铝离子和硫酸根离子. 【解答】解：由短周期元素组成的 A、B、C、D、E、F 六种微粒，其中只有 C、D 是分子， 其余四种是离子，且每个微粒中都含有 10 个电子.已知 A、E 是由非金属元素组成的阳离 子， 通常状况下 C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 C 是氨气； A、B 两种离子在加热条件下可生成 C、D 两种分子，A 是10 电子的阳离子

33、，能生成氨 气，则 A 是铵根离子，B 是氢氧根离子，D 是水； 1moIB 离子与 1moIE 离子作用可生成 2mol D 分子，则 E 是水合氢离子； 向含 F 离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀 W, C 溶液过量沉淀也不消失， 但再加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液，沉淀 W 都会溶解则 F 是铝离子，沉淀 W 是 氢氧化铝； :0 : E- (1) 通过以上分析知，B 为氢氧根离子，氢氧根离子为阴离子， 其电子式为： ； E 是水合氢离子，F 是铝离子，在周期表中位于第三周期第 IIIA 族， ：0 : H 故答案为： ；水合氢离子；第三周期、川 A 族； (2)

34、铝离子和氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，第 12页(共 15页) 离子反应方程式为：Al +3NH3?H2O=AI (OH ) 3 J +3NH 4+, 氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，离子反应方程式为： Al ( OH) 3+OH AIO 2 +2H 2O,第 13页(共 15页) 故答案为：A|3+3NH3?H2O=AI (OH) 3j+3NH4+; Al (OH ) 3+OH一 AIO 2+2H2O ; (3) a.溶液中出现白色沉淀， c沉淀逐渐增多， e.沉淀逐渐减少， d.沉淀完全消失, 说明此沉淀为 Al (OH) 3,则该复盐中含有 Al3+, b.有刺激性气味气

35、体放出， 说明该复盐 中含有 NH4+,则该复盐为： NH4AI (SO4)2, NH4AI (SO4)2在溶液中的电离方程式是： 3+ + 2- NH4AI (SO4)2Al +NH4+2SO4 , 故答案为：NH/I ( SO4)2 ； NHAI ( SO4)2Al 3+NH4+2SO42-. 【点评】本题考查原子结构与性质的综合应用，题目难度中等，明确 10 电子原子或分子、 离子有哪些是解本题关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力. & ( 18 分)(2011?江苏)敌草胺是一种除草剂.它的合成路线如下： 回答下列问题： (1 )在空气中久置，A 由无

36、色转变为棕色，其原因是 A被空气中的 O2氧化 (2) C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 羧基 和 醚键 填官能团名称). (3) 写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 能与金属钠反应放出 H2；是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上; 可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有 同化学环境的氢. (4) 若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物 E (分子式为 C23H18O3) , E 是一种 OCH-C-O 酯.E 的结构简式为 PC 1 甲 (5) 已知：RCH2COOH 空山，写出以苯酚和乙醇为原料制备 OCH.COOC

37、KXHJ 的合成路线流程图抵 n soa2+A 5 种不 第 14页(共 15页) 故答案为: CH HQH 21 CHjCHO -耳CH,COOH CM A 傩化剂. (无机试剂任用).合成路线流程图例如下：H2C CH2止、CH3CH2Br ：U”CH3CH2OH . A 【分析】(1) A 中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化； (2 )根据官能团的结构简式判断； (3) 能与金属钠反应放出 H2说明含有羟基，可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银 镜反应，说明是甲酸某酯.另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氢， 说明水解产物 萘环支链一定是对称的，且支链是一样的； (4) 由

38、C 和 E 的分子式可知，E 是由 A 和 C 反应生成的； (5) 由题给信息可知应先生成 ClCH 2COOH 和苯酚钠， 然后在酸性条件下反应生成 CHjCUOH 进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物. 【解答】解：(1) A 中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化而变色，故答案为： A 被空气中 的 02氧化； (2) C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为羧基和醚键，故答案为：羧基； 醚键； (3) 能与金属钠反应放出 H2说明含有羟基，可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银 镜反应，说明是甲酸某酯.另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氢， 说明水解产物 萘环支链一定是对称的，且

39、支链是一样的，则对应的结构有 CICH2COOH OCHCOOH (4) 由 C 和 E 的分子式可知，E 是由 A 和 C 反应生成的，结构为 A 1)aCHOOH.A 5Fii CHiCH/Xi A COOH 觥化剂. Q OCHCOOH OCH 广 CH&HJOH AS 承 【点评】 本题是一道基础有机合成题， 仅将敌草胺的合成过程列出， 着力考查阅读有机合成 方案设计、利用题设信息、解决实际问题的能力， 也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程 度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力，题目难度中等. 9. ( 18 分)(2011?江苏)高氯酸铵(NH4CIO4)是复合火箭推进

40、剂的重要成分，实验室可 通过下列反应制取 90t NaCIO4 (aq) +NH4CI (aq) - NH4CIO4 ( aq) +NaCI (aq) (1 )若 NH4CI用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 与浓盐酸反应放出热量 . (2)反应得到的混合溶液中 NH4CIO4和 NaCI的质量分数分别为 0.30 和 0.15 (相关物质的 溶解度曲线见图 1).从混合溶液中获得较多 NH4CIO4晶体的实验操作依次为 (填操作名称) CHjCUOH ，进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为 CHjCHO - 用 一.CHjCOOH CK?H2COOH 催化

41、剂, o UCH2COOH 4s CH & 旳OH 人 故答案为: FCh 氨气 (5)由题给信息可知应先生成 第 16页(共 15页) 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 _ 干燥.0 20 40 60 NO 6U O 图2 第 13页（共 15页） （3）样品中 NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 2 所示（加热和仪器固定 装代已略去），实验步骤如下： 步骤 1 按图 2 所示组装仪器，检查装置气密性. 步骤 2：准确称取样品 ag （约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解. 步骤 3:准确量取 40.00mL 约 0.1mol?L H2SO4溶解

42、于锥形瓶中. 步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL 3moI?L - INaOH 溶液. 步骤 5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液. 步骤 6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中. 步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂， 用 c moI?L - INaOH 标准溶液滴定至终点， 消耗 NaOH 标准溶液 vimL 步骤&将实验步骤 1 - 7 重复 2 次 步骤 3 中，准确量取 40.00mIH 2SO4溶液的玻璃仪器是 酸式滴定管 . 步骤 1 - 7 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 1, 5, 6 （填写步骤号）. 为获得样品中

43、NH4CIO4的含量，还需补充的实验是 用 NaOH 标准溶液标定 HgSOg溶液 的浓度 . 【分析】（1）反应温度较低，氨气与浓盐酸反应放出热量； （2） 由图可知， NH4CIO4的溶解度受温度影响很大， NaCI溶解度受温度影响不大， NH4CI、 NaCIO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于 NH4CIO4,故采取 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失； （3） 用酸式滴定管准确量取 40.00 ml H2SO4溶液； 为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收，应气密性好，尽可能反应完全，并冲洗冷凝管附着 的氨水； 为获得样品中 NH4CIO4的含量，还需要

44、用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度. 【解答】解：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，故 NH4CI用氨气和浓 盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行， 故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量； （2） 由图可知，NH4CIO4的溶解度受温度影响很大， NaCI溶解度受温度影响不大，NH4CI、 NaCIO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于 NH4CIO4,故从混 合溶液中获得较多 NH4CIO4晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰 水洗涤，减少损失， 故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤； （3） 用酸式滴定管准确量

45、取 40.00 ml H2SO4溶液， 故答案为：酸式滴定管； 为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收，应气密性好，尽可能反应完全，并冲洗冷凝管附着 的氨水，为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤为： 1 , 5, 6, 故答案为：1, 5, 6； 为获得样品中 NH4CIO4的含量，还需要用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度， 故答案为：用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度. 【点评】本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题， 涉及理论分析、 阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验 处理能力，难度较大. 10. （

46、14 分）（2015?高安市校级模拟）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利 用领域的研究热点.-1 第 18页(共 15页) 已知：CH4 (g) +H20 (g) CO (g) +3H2 (g) H=+206.2kJ?mol CH4 (g) +CO2 (g) 2CO (g) +2H2 (g) H= - 247.4kJ?mol 1 2H2S (g) 2H2 (g) +S2 (g) H= +169.8kJ?mol (1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法. CH4 (g)与 H2O (g)反应生成 CO2 (g)和 H(g)的热化学方程式为 CH(g) +2H2O (g) CO(g) +4H(g) H=+659.8kJ?mol -1 - - - - (2) H2S 热分解制氢时， 常向反应器中通入一定比例空气， 使部分 H2S 燃烧，其目的是 为 热分解反应提供热量 ,_ .燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化 学方程式： 2H?S+SO2 2H2O+3S J . (3) H2O 的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如 图 1 所示图中 A、