化学键练习题

1、精品文档化学键练习题一、选择题： （本小题共6 小题，每小题3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）1下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2 型离子化合物的是（）A6 和 8B 11 和 13C11 和 16D12 和 172下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A Ca(OH)2B H2O2C Na2ODMgCl23下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电4下列表示电子式的形成过程正确的是（）5NaF、 NaI 、 MgO均为离子化 合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质离子电荷数11

2、2键长（ 10 10m）2.313.182.10A > >B >>C > >D > >6下列过程中，共价键被破坏的是：（）A碘晶体升华B溴 蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水DHCl 气体溶于水二、选择题（本题共10 小题，每小题3 分，共 30分，每小题有1 2 个正确答案）7M元素的一个原子失去 2 个电子， 该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去， 形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A Z 的熔点较低B Z 可表示为 M2YC Z 一定溶于水中D M形成 +2 价阳离子880 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的

3、结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）A C 是一种新型的化合物B C 含有离子键6060C C 和金刚石都是碳元素组成的单质D C 中的化学键只有共价键60609膦（ PH）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。3以下有关 PH 的叙述正确的是（）3A PH 是非极性分子 B PH 分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）33C PH3 是一种强氧化剂 D PH3 分子中 P H 键是非极性键101999 年曾报道合成和分离了含高能量正离子 N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A N 正离子共有34 个核外电子B N中氮氮原子间以共用电子对结合

4、C化合物 N5AsF6 中 As 化合价为 +1D化合物 N5AsF6 中 F 化合价为 111下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A H S 和 Na OB HO 和 CaFC NH和 NDHNO和 HClO2222223233+2+22+2212A 、B 、C 、D四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序： B >A >C >D ; C >D >A+>B2+; B2+>A+>D2>C ; D2 >C >A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）ABCD13下列事实中，能够

5、证明HCl 是共价化合物的是（）A HCl 易溶于水B液态的HCl 不导电C HCl 不易分解D HCl 溶于水能电离，呈酸性。1欢迎下载精品文档14下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A KClB NaClC AlCl3DNa2SEMgS15已知： A、 B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径； C 和 B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。A、 B、 C三种元素的原子序数的关系是（）A A>B>CB B>A>CC C>A>BDA>C>B16下列分子中所

6、有原子都满足最外层8 电子结构的是A光气（ COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼（）三、填空题： （ 52 分）17（ 3 分）判断并写出下列微粒符号：（ 1）含 10 个电子的阳离子 _ ；（ 2）含 10 个电子的阴离子_ ；（ 3）含 10 个电子的化合物分子_ 。18（ 5 分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（ 1） Na3N 的电子式 _ ，该化合物是由 _ 键形成的。 （2） Na3N 与盐酸反应生成 _ 种盐。（ 3） Na3 N与水的反应属于 _反应。19（ 4 分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1

7、998 年 11 月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N排列成 V 形，如果5 个 N结合后都达到 8 电子结构，且含有2 个 NN叁键，则“ N5”分子碎片所带电荷是_ ，写出它的结构式：_ 。20（ 12 分） AB2 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2 分子中含有54 摩电子，根据下列反应：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z 有漂白作用（ 1）写出下列物质的化学式： AB2_X_Y_Z_（ 2）用电子式表

8、示AB2 的形成过程。（ 3）写出反应的化学方程式 _21（ 6 分）设 X、Y、 Z 代表 3 种元素，已知： X+和 Y两种离子具有相同的电子层结构； Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少 9 个； Y 和 Z 两元素可以形成四核42 个电子的负一价阴离子。据此，请填空： （ 1） Y 元素是 _ ， Z 元素是 _ 。（ 2）由 X、Y、Z 三元素所形成的含68 个电子的盐类化合物的分子式（即化学式） _ 。22（ 10 分） X、 Y、 Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，其中 Y原子的次外层电子数为2， X 原子的次外层电子数

9、与Y、 Z 原子的次外层电子数均不相同，X 与 Y 的族序数之和等于Z 的族序数。已知X 的氢氧化物难溶于水，Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X 是 _， Y 是 _， Z 是 _。将 X 的单质投入到Z 单质的水溶液中，观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是23（ 12 分） W、 X、 Y、 Z 为短周期内除稀有气体外的4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y为金属元素。 Y 和 W的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：（ 1）写出元素符号： W为 _ ，X 为 _ ，Y 为 _ ，Z 为 _ 。（

10、2） W 2Z 是由 _ 键组成的分子，其电子式为_ 。（ 3）由 Y、 X、W组成的物质中有 _ 键和 _ 键组成的 _ 化合物。参考答案一、选择题1D 2A 3 D 4D 5B 6D二、选择题7D 8 CD 9B 10 C 11 CD 12 A 13 B 14 A 15 A 16 A。2欢迎下载精品文档三、填空题+2+3+23（ 3） CH4、 NH3、H2 O、HF17（1） Na 、 Mg 、 Al、 H3O、 NH4（2）O、 F、 N、 OH18（ 1）；离子（2）2（ 3）复分解+19 N；520（ 1） CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2（ 2）（ 3） 2Cl

11、 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O21（ 1） Cl ； O （ 2） KClO22 N; Mg ; Br ;黄色褪去； Mg+Br = MgBr24223（ 1） H； O； Na ； S （ 2）共价；（ 3）共价；离子；离子人教版必修2 第一章物质结构元素周期律第三节化学键练习题一、选择题1下列说法错误的是（）（ A）钠元素的原子在和 Cl 2 反应后生成氯化钠，其结构更稳定（ B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用（ C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失（ D）金属钠与氯气反应后，其整个体系

12、的能量降低2有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、 10、 11、 17，下列判断错误的是（）（ A）丙和丁能生成含离子键的化合物（ B）乙和丁不易化合（ C）甲和丙很易生成气态氢化物（ D）甲和丁能形成共价键3下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）（ A） H2S、 HCl（ B） NaCl、HF（ C） MgCl2、 CaO（ D） CCl4、KCl4下列分子中所有原子都满足最外层8 个电子结构的是（）（ A）光气 (COCl2)（ B）六氟化硫（ C）二氟化氙（D）三氟化硼5下列物质中有Cl - 存在的是（）（ A） NaCl（ B） NaClO（C） HCl3（ D） KC

13、lO6Na、 Mg、 S、 Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）（A）2 种（B）3种（C）4 种（D）5种7下列物质中，含有共价键的化合物是（）（ A）碘化氢（ B）烧碱（ C）液溴（ D）食盐8下列过程中，共价键被破坏的是（）（ A）碘升华（ B）溴蒸气被木炭吸附（ C）酒精溶于水（ D） HCl 气体溶于水9下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）（ A） HBr、 CO2、 CaCO3 B） HCl、 H2S、 CH4 （C） HCl、 H2O、 NaOH（ D） HF、 N2、NH4 Cl10下列电子式正确的是（）11下列叙述正确的是（）（ A）两个非金属原子间不可能形

14、成离子键（ B）非金属原子间不可能形成离子化合物（ C）离子化合物中可能有共价键（ D）共价化合物中可能有离子键121999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（）（ A）共有 34 个核外电子（ B）中氮 氮原子间以共用电子对结合。3欢迎下载精品文档（ C）化合物N5AsF6 中As 化合价为1（ D）化合物N5AsF6 中F 化合价为113下列物质属于离子化合物的是（）（ A） H2O（ B）HNO3（ C） Na2O（ D） NH4Cl14下列电子式正确的是（）（ A）（B）（ C）（D）15下列说法中不正确的是（）A 在共价化合物中也可能含有离子键B

15、 非金属之间形成的化学键一定是共价键C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物16下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567（ A） a 和c（ B） a 和（ C） d 和g（ D） b 和g17下列化合物的电子式书写正确的是（）18阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）（ A） MgCl2（ B） BaF2（ C） NaBr（ D） NaI19XY2 是离子化合物， X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y 为（）（ A） Ca 和 Cl（ B）和 S（

16、 C） Ca 和（ D） Mg和20当两个原子形成共价键时，原子的能量将（）（ A）升高（ B）降低（ C）保持不变（ D）一个升高，一个降低21在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）（ A）电子有得失（B ）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移（ D）有金属元素的存在22下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）（ A）可溶于水（ B）具有较高的熔点（ C）水溶液能导电（ D）熔融状态能导电二、填空题23氮化钠（ Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：（ 1） Na3N的电子式是 _ ，该化合物由 _ 键形成。（ 2） Na3

17、N与盐酸反应生成_ 种盐，其电子式为_ ， _。（ 3） Na3N与水反应属于 _ 反应。（ 4）比较 Na3N 中两种微粒的半径： r(Na +)_r(N 3- ) （填 “ ”“”或 “ ”）。24A、 B、 C、 D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A 能与 D组成 AD2 型化合物， AD2 中核外电子总数是30，离子 D- 的核外电子排布与Al 3+相同， B和 C 可以形成BC型化合物， BC分子中质子总数是 18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（ 1）上述四种元素名称：A_，B_，C_，D_。（ 2）用电子式表示 BC的形成过程 _ 。（ 3） D 单质与水反应的化学方程式是

18、_ 。25短周期元素X、Y、Z 组成的化合物Y2X 和 ZX2，Y2X 溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用 Z 和 Y 的原子序数之和比X 的原子序数的2 倍还多 1， Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，试回答：（ 1）X、Y、Z 的元素符号 X_、Y_、Z_。（ 2）写出 ZX2 的化学式 _ 。4欢迎下载精品文档（ 3） Y2X 对应水化物电子式为_ ，其中存在的化学键有_ 。26一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。（ 1）写出联氨分子的结构式 _ 。（ 2） amolN2H

19、4 能结合 H+的物质的量是多少？ N2H4 是通过形成怎样的化学键来结合H+的？答： _。（ 3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答： _。27化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy 表示， 10mL A 气体能分解生成15mLO2和 10mLF2（同温同压下）。（ 1）A 的化学式是 _ ，推断的依_ 。（ 2）已知 A 分子是 x 个氧原子呈 O OO链状排列，则A 分子的电子式是_ ，结构式是 _ 。三、推断题28有 A、 B、 C、D 四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20 号元素， C、D 在同一周期，A、B

20、在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、 A2C、 DC2 等；（ 3） B 的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4） B2C2 同 A2C 或 DC2 反应都生成C2 的气体， B 与 A2C反应产生气体A2， A2 与气体 C2按体积 2:1 混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：（ 1）写出 A、 B、C、 D 四种元素的符号： A_、 B_、 C_、 D_。（ 2）在 B2C2、 A2C 和 DC2 中，属于离子化合物的是_ ，其电子式是_ ，属于共价化合物的是_ ，其结构式是_ 。290.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，

21、B 元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（ 1）推断 A、 B 两种元素的名称及在周期表中的位置。（ 2）用电子式表示A、 B 形成化合物的过程。30K 原子的电子式是_， Br 原子的电子式_ ，用电子式表示KBr 的形成过程_。31写出下列微粒的化学式：（ 1） 2 核 10 电子的阴离子 _ ，（ 2） 2 核 10 电子的分子 _ ，（ 3） 3 核 10 电子的分子 _ ，（ 4）4 核 10 电子的分子 _ 。32A、 B、 C、 D、E 为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按 A、B、 C、 D、 E 的顺序增大。 A 的最外层电子数是次外层电子

22、数的 2 倍， C 与 E 最外层电子数相等， E 的最高价氧化物中含氧 60%， D 与 C 可形成 D2C、 D2C2 两种离子化合物。填写下列空白：（ 1）写出上述五种元素的元素符号：A_， B_， C_， D_， E_。（ 2）写出 D2C2 的电子式 _ 。（ 3）用电子式表示 AC2 化合物的形成过程 _ 。33主族元素 A 的二价阳离子和主族元素B 的二价阴离子都有 n 个电子层，且最外层电子数均为8个。则元素 A 在周期表中处于 _周期 _族；元素 B 在周期表中处于 _周期 _族。34有 A、B、C、D 四种元素。 A 的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、 D次外层电子都

23、是8 个电子； A、D 的化合物 DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2- 离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号： A_， B_， C_， D_。参考答案： 1（ B）（C） 2（ C） 3 （ A）（ C）。（A）项为共价键， （ C）为离子键。 4（ A）。（ B）选项中不可能因为碳最外层有6 个电子，硼中只有 3 个最外层电子， Xe 已满足而氟不可以。5（ A）。只有选项 A 中的 NaCl 存在氯离子。6（ C）。有 NaCl、 Na2S、MgCl2、 MgS四种离子化合物。 7（A）。碘化氢属

24、共价化合物。烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。液溴是单质。 8（ D）。HCl 气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HCl H+ Cl - 。9（ B）10（ A）、（ C）11A、。5欢迎下载精品文档C（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A 正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl 等，故 B 错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的 O H键为共价键，故 C 正确；含有离子键的必是离子化合物，故D 错误。） 12C。解析：共有 5×71=34个核外电子，（ A）正确；中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（B）正确；在 N

25、5 AsF6 中， 显 1 价，则显 1 价，由于 F 为最活泼的非金属，只能显1 价，所以 As 显 5 价，（ D）对，（ C）错，故答案为（ C）。 13 （ C）、（ D）。 只要含有离子键的化合物即为离子化合物。 14（ A）。选项 B 中 HCl 是共价化合物，应有一对共用电子对。选项C中二氧化碳的电子式是错误的， 每个碳应与一个氧共用两对电子对。选项 D 中 Cl 原子最外层电子数没有表示出来。15（ A）、（ B）。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、 NH4Cl 等。 16（ B）、（ D） 17（ B）。选项

26、 A 中硫离子的表示是错误的。选项 C 中氮原子上应有一对孤对电子。选项D 中氢氧原子应以共价键结合。18（ C）。此题注意核外电子的排布，Na+与氖原子的核外电子排布相同，Br - 与氪原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19（ D） 20（ B）。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。 21（B）。在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。22（ D）。若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：熔融状态下能导电。共价化合物也可以溶于水，如 HCl、 NH3 等。

27、故 A 错。具有较高熔点的也可能为原子晶体，如SiO2。故 B 错。水溶液能导电的可以是共价化合物，如 HCl。故 C是错误的。23（ 1），离子键（2）2 种，（ 3）复分解（ Na3N +4HCl 3NaCl+NH4Cl ）（ 4） r(Na +) r(N 3- )24（ 1） A镁 B 氢C 氯D 氟（ 2）（ 3） 2F2+2H2O 4HF+O225（ 1） X： OY ： NaZ ：C（ 2）CO（ 3），离子键，共价键226（ 1）（ 2） amol N 2H4 能结合 2amolH+，通过形成2a mol N H 配位键而结合（ 3）27（ 1） O3F2，阿伏加德罗定律，质量守

28、恒定律（ 2）F OOOF解析：（ 1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy 3O2+2F2再根据质量守恒定律知x3； y 2。即 OxFy 为 O3F2。（ 2）根据题给信息电子式为，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O3F2 的结构式为 F OO O F。28（ 1） H、 Na、O、 C（ 2） Na2O2，； 2H2O，解析：本题解题突破口为B2C2，可联想为 H2O2、Na2O2、C2H2 等，再根据（ 3）B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同可确定2气体即氧气。由（ 4）又可推测22为

29、二氧B 为钠， C为氧、 CAC为水， DC化碳， Na 与 H2O反应生成H2， H2 与 O2 的混合气按体积比 2:1能发生爆炸，这样A 为氢， D 为碳。6欢迎下载精品文档29解析：根据B 阴离子与氩原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，判断对 A的相对原子质量的推断可确定A 元素。AH 2B 离子为Cl - 。再通过xmol0.01mol讨论：若A 为 1 价金属元素，A 为 0.02mol ，其相对原子质量：0.4 ÷0.02 20，不合题意，舍去。若 A为 2 价金属元素，A 为 0.01mol ，其相对原子质量：0.4 ÷0.01 40，此元素为钙。答案：（

30、1）A：钙，第4 周期第A 族； B：氯，第3 周期第族。（2）命制：湖南省安仁县一中刘小锟一、选择题1 (2010 ·哈尔滨模拟 ) 下列叙述中正确的是()A O3 和 NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应 O 2KI H O=2KOH I O 中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂3222解析： O3 为单质， A 项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B 项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的

31、含有分子，如水、氯化氢等，C 项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D 项正确答案： D2 (2010 ·梅州模拟 ) 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A NH4NO3B Cl 2CH2O2D Na2O2解析： NHNO 是含有极性共价键的离子化合物；Cl2属于单质，不是化合物；H O 中虽然含有非4322极性共价键， 但它不是离子化合物；2(O O2) ，Na2O2 是离子化合物， 其 O2 内部含有非极性共价键D 项符合题意答案：D3. X 、 Y 均为短周期元素，且X 为 A

32、族元素， Y 为 A 族元素下列说法正确的是()A X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B由 X、 Y 组成的离子化合物中阴离子核外一定有18 个电子C X Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物2D由 X、 Y 组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性解析：由题意可知， X 可能是 H、 Li或 Na， Y 可能为 O或 S.A 项叙述不正确，如H 原子半径小于 S原子半径； B 项不正确，如氧化钠，阴离子核外有8 个电子； X2Y 可能是氧化钠或水等，C 正确；D 项不正确，如水显中性，硫化氢的水溶液显酸性答案：C4 (2011 ·宁德模拟 ) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被