化学知识归纳总结(顾莹杰)

1、初三化学知识点整理东昌东校顾莹杰1. 晶体包含结晶水合物 , 不是所有晶体都含有结晶水 , 结晶水合物是纯净物 ;化学变化肯定伴随物理变化, 物理变化不一定伴随化学变化;溶质质量分数是浓度的一种表现形式;中和反应肯定是复分解反应, 复分解反应包含中和反应;置换肯定是氧还反应( 有单质存在的反应肯定是氧还反应), 复分解肯定是非氧还反应溶液2 质，剂，液，S， c%的定性判断（1）s 和温度有关（ 2）质：析出晶体，加入溶质并溶解，m质改变（ 3）水：蒸发，稀释，m水改变 (4) 液：根据质和水判断（ 5） c%:首先判断溶液是否饱和 a. 饱和： c%=m质 /m 液 *100%通常用 c%=

2、s/100+s*100%b. 不饱和： c%=m质 /m 液 *100%， m液 =m质 +m水3. 稀释前后， m质不变， S 不变；饱和溶液降温，析出晶体， m水不变；饱和溶液恒温蒸发， S, c% 不变；往饱和溶液中加溶质： a. 质和水不反应，什么都不变 b. 质和水反应， S 和 c%不变，4、无色透明的不一定是溶液，溶液一定是混合物, 质和剂可以是固液气, 溶液不一定是液态的,判断溶液两点: 均一稳定 , 混合物5. 从饱和到不饱和，往s 增大方向；从不饱和到饱和，往s 减小方向；析出晶体，往s 减小方向6. 析出晶体的过程：不饱和饱和析出晶体例 : 粗盐提纯中的蒸发。7. 溶解度

3、计算： （ 1）判断哪里出现饱和溶液( 参见饱和溶液判断方法)（ 2）饱和溶液中m质/m 水 =s/100 ， m质/m 液 =s/s+1008. 稀释公式： m液（浓） *c%=m液（稀） *c% m 加水 =m液（稀） -m 液（浓）9. 溶液配制：计算，称量，溶解溶液稀释：计算，量取，稀释( 没有称取 , 无需天平 , 需量筒, 通常一大一小)10.a g 物质放到b g 水中，计算c%，先判断b g 水中最多溶解几g 物质 , 即实际溶解的溶质几克容易错的：11、饱和溶液的浓度，不一定比不饱和溶液的浓度大（前提：在同一温度下，同种物质）1某一温度下，饱和溶液的浓度最大, 而且是个定值例

4、 :12、碱不一定都含金属元素，反例：NH3.H2 O一水合氨盐不一定都含金属元素，反例：铵盐13、盐不一定是中性的：K2CO3、 Na2CO3碱性； NaCl 中性；铵盐酸性。14、同种分子（物质）构成纯净物；同种原子构成元素同种元素组成的物质不一定是纯净物，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，例如：金刚石和石墨的混合物。15、分子可分，原子不可分（错）前提：在化学反应中16、生成盐和水的反应不一定是中和反应反例： 酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸的反应。17、摩尔是单位，物质的量是物理量；阿佛加德罗常数是近似值，不是精确值18. 置换反应中Fe+2 价（ Fe 和酸，盐），复分解反

5、应中Fe+3 价（初中写过的方程式中）19. 反映前后催化剂质量、化学性质不变20. 初中阶段 : 氧化物和盐一般不反应，金属和碱，金属和氧化物一般不反应21.Fe(OH) 3 红褐色沉淀， Fe2O3 红色， Fe3O4 黑色。 Fe+3 价溶液棕黄色。22：两个方程式：2Mg+CO点燃 2MgO+C用途 :CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3) 2用途23. 以下变化是放热（ 1）浓酸稀释，固体 NaOH溶于水（ 2） CaO与水反应（ 3）活泼金属和酸反应（ 4）酸碱中和吸热的变化：干冰升华24. 盐和盐，盐和碱反应，反应物必须可溶，满足复分解条件26. 证明 NaOH是否变质变质

6、原理： 2NaOH+CO Na CO+HO 变质产物： Na CO23223检验 Na CO是否存在 1.HCl 2.CaCl23.BaCl2( 酚酞不可以，因为NaOH也是碱性的 ) 可溶性23钙盐或钡盐证明部分变质：NaOH,Na2CO3足量 CaCl 2 或者 BaCl2（检验 Na2CO3）。取上层清液加酚酞检验NaOH方法：27. 干扰： AB物质和试剂发生反应，产生同样现象，那么AB之间有干扰A 对 B 的检验产生干扰，先除去A，在检验B例： H2O对 H2 检验的干扰，先用浓H2SO4 除去 H2O，再用 CuO,无水 CuSO4CO2对 CO干扰，先用NaOH 除去 CO2,

7、再用 CuO， Ca(OH)2SO4 对 Cl 的干扰：先用足量Ba（ NO3）检验并除去SO4，再用 AgNO3检验 ClNa2CO3 对 NaOH的干扰：先用足量Ba（ NO3）或 CaCl2 或 BaBl 2 检验并除去Na2CO3，再用酚2酞检验 NaOH28、反应无现象的：( 如何判断是否发生化学反应) ，借助其他物质或现象间接观察。NaOH+HCl酚酞， CO2+H2O石蕊， CO2+NaOH压强差，检验生成物，CaO+H2O酚酞29气体的发生装置看反应物状态和反应条件，气体的收集装置看气体密度和溶解度30. （ 1）不加其他试剂可以鉴别方法：颜色法，两两混合法（ 2）只加一种试剂

8、，不借助其他试剂* 检验出来的物质本身可作为试剂；反应后生成物可作为试剂31. 对一个反应， 生成物必然存在， 反应物可能存在， 且两个反应物无法共存 , 只能有一个过量，用排列组合法写组成32. 有毒有害气体须尾气处理， CO点燃， SO2,HCl,Cl2 用 NaOH吸收33. 绿色化学：环保，原子利用率 100%，副产品的循环利用（回收再利用的物质在生成物中找，一般副产品回收利用）34. 做实验题时，一定要搞清楚试验目的书写试验目的：从试验步骤和结论中找实验方法 : 对照法 , 控制变量法 ( 注意答题规范) 等35、多功能瓶（1）吸收气体（洗气）长进短出（ 2）检验气体：长进短出（ 3

9、）收集气体：排空气或排水，比较密度，密度大长导管，小的短导管36. 反应后 M 液的变化判断方法 ( 用质量守恒定律 ) ：写出方程式，找到不属于溶液的物质（固，气）反应物代表进，生成物代表出，根据质量比判断例 1Na2CO3溶液和 HCl 混合Na2CO3+2 Hcl 2NaCl+H2O+CO2 m 液例 2. Na 2CO3固体和 HCl 混合m液例 3.Ca(OH) 2 中通入 CO2Ca(OH)2+ CO2 CO2 CaCO3 + H2 Om 液CaCO 3+CO2+H2O Ca(HCO3)2m液37. 物质的分离首选物理方法，如果不行再用化学方法但反应后必须转化到原物质AB分离：（

10、1） . 物理方法：a. 一种溶，一种难溶，溶解过滤蒸发b.AB 都溶：取大量的（A 的 s 随温度变化大，B 的 s 随温度变化不大）A 大量降温， B 大量蒸发(2).化学方法：先把一种物质反应掉（和A 反应，和B 不反应）先拿出A例： CO2,CO 分离：先用NaOH反应掉 CO2，得到 CO再用 HCl 和 Na2CO3 反应生成CO2338. 图像题：起点，趋势，终点，斜率越大，反应速度越快（横坐标是量，纵坐标是时间）转折点代表恰好完全反应，平台代表反应结束或某种物质过量图像可以反应定性的趋势 , 也可以反应定量关系 ( 坐标点的数值 )39. 反思与评价：有何缺陷有何需要改进，尾气

11、是否处理，检验或吸收药品用的是否正确，是否有干扰40、结构决定性质, 性质决定用途例 CO和 CO2相差一个氧原子，性质不同，用途也不同。计算：41. 溶液中溶解度解题技巧：分割法：任何不饱和溶液，可分割为饱和溶液和水例42 溶解度计算：（1）找到饱和溶液（2）用溶解度公式43. 利用燃烧法测定有机物的组成 ( 定量计算 ), 用 mCO2计算 mC,用 mH2O计算 mH，利用质量守恒定律计算是否存在O元素44. 方程式计算：(1) 写出方程式(2) 找到纯净物（难点） a、m= V b 、m纯 =m混* 纯度 c 、m质 =m液 * 溶质质量分数 d、差量法 ( 写出方程式 , 根据方程式找到差值代表哪个量 )（ 3）单位换成物质的量的单位（ mol ）例45. 物质的量计算核心思路 : 物质的量是体现化学本质的计算 , 简化了化学计算已知量必须转化成物质的量（单位摩尔），未知量先计算到摩尔 ,