化学电解质教案

1、精品文档课题：电解质【教材分析】电解质是高中的重要内容之一，教材化学1 在专题 1 第一单元 “物质的分散系”给出了电解质的有关概念；专题 2 第二单元离子反应介绍了强电解质与弱电解质的有关概念，为离子反应的学习奠定基础；电解质的相关知识贯穿整个高中化学的学习。本课题的学习让学生了解电解质与非电解质及强弱电解质的概念，认识电离的本质，并会书写电离方程式。为后续深入学习化学反应的实质奠定基础。【教学目标】1. 掌握电解质与非电解质概念，学会辨别电解质与非电解质；2. 了解电解质导电实质，会正确书写电离方程式；3. 通过总结归纳得出强弱电解质的概念，培养分析问题归纳总结的能力；4. 通过分析生活现

2、象，学会用化学的角度分析问题。【教学重点】电解质与非电解质的辨别，强电解质与弱电解质的概念，电离方程式的书写；【教学难点】电离方程式的书写；【学情分析】进入高一学习的学生，思维正由经验型、直观型向理论型、辩证型转化，但也需要感性经验的直接支持， 在教学时应该稍加利用学生的生活经验以及实验给学生提供感性经验。此阶段学生头脑中已经初步具备同化新知识的认知结构，并且根据学生已有的学习经验，学生对本课题并不陌生，因此，在此基础上进行概念教学。【教学方法】实验归纳法；讲授法；比较法。【教学过程】教学教师活动学生活动设计意图环节【讲述】同学们，生活中用电给予了人们很大的方便，但【听讲】从学生熟也要注意安全

3、用电，避免触电。 身体有汗的人接触使用着悉的生活的电器比较容易发生触电， 从化学的角度大家知道为什么【思考】现 象 出环节【讨论】发，引导吗？1：导学生从化入新【回答】 因学的角度课为汗水里思考问题面含有盐，【总结】汗水里含有一些盐， 我们知道盐水是可以导电的。汗水可以。1 欢迎下载精品文档盐水为什么可以导电呢？大家回想一下NaCl 溶于水后发导电。生的变化。【放映】氯化钠在水中的电离【讲述】氯化钠在水分子的作用下产生自由移动的水合离【听讲】为概念的子，从而使溶液具有导电性。 那导电性怎么知道呢？我们形成提供可以通过小实验来判断物质导不导电。实 验 事【放映】实，培养【讲述】 我们通过以上装置

4、连接好电路，判断以下物质是学生实验否导电，判断依据是什么？【回答】 小观察、实灯泡亮证验数据处明导电， 反理以及分【归纳】好，经过实验，我们完成了这个表格。之则不导析归纳的电。能力过渡【设问】 在物理上， 我们知道金属导电因为自由移动的电【回答】 因过渡子，那同学们，盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液为什么为溶于水导电呢？产生了水合离子环节【讲述】 一些化合物比如氢氧化钠、 氯化钠因为溶于水而【听讲】为概念的2：电导电。 我们可以把这类化合物叫做电解质。我们学习一个形成提供解质新概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电实 验 事与非解质。那么非电解质就是在水溶液中和熔融状态下不能导实，培养

5、电解电的化合物，比如蔗糖、酒精等。学生实验质观察、实【板书】一、电解质与非电解质验数据处电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。理以及分非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合析归纳的物。【听讲】能力【讲述】大家注意电解质与非电解质都是相对于化合物而言的，单质和混合物没有这个概念。【讲述】需要注意的是电解质概念中“或”，就是熔融和水溶液只要有一个可以导电就是电解质了。比如：HCl 气体本身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电，NaCl固体不导电，溶于水后可以导电。KClO3、 NH4Cl、 NH4HCO3等受热易分解的物质，熔融状态不存在， 在溶液中可以导电，所以这些物质也是电解

6、质。CaSO4、 BaSO4 等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。当然我们也要知道电解质与溶解性无关，只要检验在水溶液或熔融状态否导电。【提问】同学们思考CO2、 SO2是否属于电解质，说出你【回答】 不的理由？是， CO2、。2 欢迎下载精品文档【归纳】电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移SO2溶于水动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。生成了碳如： CO2、 SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成酸 和 硫 酸的 H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够导电，所以 CO2、 才到点的。SO2不是电解质。【听讲】【总结】同学们

7、掌握这几个注意点，也就不会混淆了。1. 电解质和非电解质都是化合物， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2. 能导电的不一定是电解质如石墨；电解质本身不一定导强 化 概电如 NaCl 晶体。在特定条件下（水溶液，熔融）念、巩固3. 电解质本身能够电离。【回答】 其新知【提问】同学们牛刀小试一下吧，看谁找的又快又准。中能导电是 1.5.7.8【放映】练习题属于电解质是 2.4.8属于非电下列物质：金属铜固态 NaCl解质的是 O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液9.10盐酸 熔融状态的 KNO3既不是电葡萄糖 CO2解质也不通过比较是非电解归纳的方【放映】电解质与非电解质的比较质 的 是法锻炼

8、学1.3.5.6.7生分析汇总知识的能力过渡【陈述】同学们，固体氯化钠不导电, 而氯化钠溶液和熔【听讲】过渡融态的氯化钠都有导电能力。是不是说明解质的导电是【回答】需要条件的。那么固体氯化钠不导电, 而氯化钠溶液和熔有自由移融态的氯化钠都有导电能力是什么原因?动的离子产生环节【归纳】我们将电解质溶于水或受热熔化时, 离解成能够【思考】3：电自由移动的离子的过程称为电离。解质【板书】二、电解质的电离的电1. 定义：电解质溶于水或受热熔化时, 离解成能够自由移离动的离子的过程称为电离。2. 电离条件：溶于水或受热熔化（熔融）。3 欢迎下载精品文档3. 表示方法：电离方程式【讲述】 我们用电离方程式

9、表示电解质电离的过程，用化【听讲】学式和离子符号表示电解质电离过程的式子就叫做电离方程式。下面我们一起来学习常见酸碱盐的电离。【放映】酸的电离【提问】通过观察盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式你发现【回答】 都了什么？电离生成【讲述】我们可以用电离的角度给出酸的定义，电离时，了氢离子。生成的阳离子全部是 H+的化合物就是酸。【放映】碱的电离【回答】 电离生成的养成分析【提问】 通过观察氢氧化钠、 氢氧化钡的电离方程式你又阴离子都总结的学发现了什么？是氢氧离习习惯子。【提问】类比酸的定义，又该如何定义碱呢？【回答】 电离时，生成的阴离子全部是 OH-【放映】盐的电离的化合物。【回答】 电【讲述】我们观

10、察 Na2SO4和 BaCl2、 (NH4)2CO3 的电离，离时，能生我们发现电离生成的阳离子都是金属离子或者铵根离子；成金属阳电离生成的阴离子都是酸根离子。大家说根据电离产物如离子(或铵何定义盐类呢？根离子 )和酸根离子的化合物【听讲】过渡【设问】 我们知道盐酸电离产生氢离子和氯离子，醋酸也是酸， 电离也有氢离子生成， 那么同浓度盐酸和醋酸的导电性如何？我们通过实验比较一下。为概念的形成提供实 验 事实，培养【观察】学生实验观察、实【实验探究】验数据处理以及分析归纳的能力。4 欢迎下载精品文档【提问】通过小灯泡的亮度，你得出什么结论？【讲述】会出现这样的现象是因为醋酸没有完全电离生成醋酸根

11、离子和氢离子， 而盐酸完全电离生成氯离子和氢离子。【回答】 同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸强。【讲述】我们将在水溶液里能全部电离成离子的电解质，【回答】叫做强电解质； 在水溶液里部分电离成离子的电解质叫做铁易生锈，弱电解质涂上油漆环节可防腐蚀；【板书】三、强电解质与弱电解质4：强乙醇能燃强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。电解烧；石墨质质与软，可以写弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。弱电字；二氧化解质碳不支持【讲述】常见的强电解质有强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等；强碱： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等；燃烧。绝大部分盐

12、： NaCl、 BaSO4、 NaHCO3等。常见的弱电解质有弱酸： HClO、HF、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3等；弱碱： NH3?H2O和难溶性的碱；水也是弱碱。【提问】同学们做个小练习来巩固一下。【放映】练习1. 请将下列物质分类 : HCl H2CO3【思考】 NaHCO3 CO2 Al2(SO4)3 Cl2 NH3 CH4 BaSO4 Fe(OH)3(1) 属于强电解质的是 _强 化 概(2) 属于弱电解质的是 _念、巩固(3) 属于非电解质的是 _【回答】新知2. 下列叙述中正确的是()1.3.5.9A. 氯化钾晶体不能导电, 所以它是非电解质2.10B. 硫酸钙

13、、氢氧化钙微溶于水, 但它们均属于强电解质4.7.8C. 硝酸钾只有在水溶液中才能电离D. 某化合物甲 , 在水中的溶解度不大，所以是弱电解质。5 欢迎下载精品文档【设问】 我们知道弱电解质在水溶液中不完全电离，强电过渡解质在水溶液中完全电离，那么强弱电解质的电离方程式【听讲】过渡的书写是否也有着差异呢？【讲述】我们知道强电解质电离方程式由化学式、等号、【听讲】离子符号组成。比如盐酸的电离方程式。一般的，我们写好离子方程式要检查等号两边各元素的原子个数是否相等；等号两边粒子所带的电荷总数是否相等。【听讲】【讲述】其实强弱电解质电离方程式的书写相似。只要注意以下几点，电解质的电离方程式的书写就没

14、什么问题了。 (1) 书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷守恒。(2) 强电解质用等号，弱电解质用可逆号。(3) 多元弱酸的酸式根，不能拆。(4) 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱则一步电离。环节【放映】5：电离方程式的书写【练习】大家一起来看这倒题，哪一个是正确的下列电离方程式书写正确的是（）A H2SO4 2H SO 42 巩固新知B Ba(OH)2 Ba2 (OH) 2【回答】C FeCl3 Fe2 3Cl AD NaHCO3 Na H CO 32 【讲述】我们这节课学习了电解质与非电解质的有关概【强化巩表格式的念，让我们共同完成这个表格吧。固】汇总便于环节学生掌握6：小【放映

15、】强电解质与弱电解的比较记忆结强化巩固。6 欢迎下载精品文档【放映】环 节【作业】【记录】强化巩固7：布1、下列电离方程式中，错误的是()置 作A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2业B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-2. 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态 NaCl O2 H2SO4碳棒酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖 SO23. 下列物质能导电的是（）A. 熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C. 硫酸铜晶体D.无水乙醇4. 写出下列化合物在水溶液中的电离方程式。NaCl 、 Ba(OH)2 、 CH3COOH、H2CO3、 Cu(OH)2 、 NaHCO3附：板书计划。7 欢迎下载精品文档一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融