化学平衡典型习题及答案

1、.化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（ g） +3B （ g） 2C （ g）达到平衡，测得平衡时A、 B、 C 物质的量之比为n （ A）： n （B）： n（ C） =1 ： 1： 2，若保持温度不变，以1 ： 1： 2 的物质的量之比再充入A 、B 和 C ，下列判断中正确的是（）A平衡不移动B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D C 的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和 1molB 发生反应2A（ g ）+B(g)xC(g), 达到平衡后C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变按 0.6molA 0.3molB1

2、.4molC 为起始物质，达到平衡后C体积分数仍为W%则X的值为（）A1B2C3D43.对于密闭容器中的反应：N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) H 0，673K、30MPa下 n(NH3) 和 n(H2 ) 随时间变化的关系 如下图所示。下列叙述不正确的是A点 a 的正反应速率比点b 的大B点 c 处的正反应速率比逆反应的大C点 d(t 1 时刻 )和点 e(t 2 时刻 )处 n(N2) 一样多D其他条件不变，773K 下反应至t 1 时刻， n(H2) 比上图中d 点的值小4. 在 4L 密闭容器中充入6mol A 气体和 5mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A（g ）+

3、B（ g ）2C（ g）+xD（ g ），10min 达到化学平衡， 生成了 2mol C ，经测定 D 的平均反应速率为0.05mol?L -1 ?min-1 下列判断正确的是（）A平衡时 A 的浓度为 1.50mol?L -1B x=1C达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8 倍D B 的转化率为 20%5.体积相同的甲乙两个容器中, 分别都充有等物质的量的SO2 和 O2 , 在相同温度下发生反应：2SO2+O2 ? 2SO3 , 并达到平衡在这过程中, 甲容器保持体积不变, 乙容器保持压强不变, 若甲容器中SO2 的转化率为p%, 则乙容器中SO2 的转化率（）A

4、等于 p% B 大于 p% C 小于 p% D 无法;.6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N 2 和 1g H 2 ，乙容器中充入2g N 2和 2g H 2。下列叙述中，错误的是（）A 化学反应速率：乙甲B平衡后N 2 的浓度：乙甲C H 2 的转化率：乙甲D 平衡混合气中H 2 的体积分数：乙甲7. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律( 图中 p表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量 ) ：根据以上规律判断，下列结论正确的是()A. 反应： H 0， p2 p1B. 反应：H 0， T1T2C. 反应： H 0

5、， T2 T1 或H0，T2T1D. 反应： H 0， T2T18. 在 373K 时，把 0.5 mol N 2O 4气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2 s 时， NO 2 的浓度为 0.02 mol/L。在 60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）A在 2 s 时，体系内压强为反应前的1.1 倍B前 2 s ，以 N 2 O 4 浓度变化表示的平均反应速率为-1 -10.01 mol·L·sC平衡时，体系内含N 2 O 4 0.25 molD平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N 2O4

6、的转化率;.9.向某密闭容器中充入 1 mol CO和 2 mol H2 O(g),发生反应： COH2 O(g) CO2 H2. 当反应达到平衡时 ,CO 的体积分数为x. 若维持容器的体积和温度不变, 起始物质按下列四种配比充入该容器中 , 达到平衡时 CO 的体积分数大于x 的是 ( )A 0.5mol CO2 mol H2 O(g) 1 mol CO2 1 mol H2B 1 mol CO 1 mol H2 O(g) 1 mol CO2 1 mol H2C 0.5 mol CO1.5 mol H2 O(g) 0.4 mol CO2 0.4 mol H2D 0.5 mol CO1.5 m

7、ol H2 O(g) 0.5 mol CO2 0.5 mol H210.一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，将l mol X和 1mol Y进行如下反应： 2X（g ）+Y（ g ） ? Z（ g），经 60s 达到平衡生成0.3mol 的 Z，下列说法正确的是（）A 60 s 内 X 的平均反应速率为0.001mol?L -1 ?s -1B 将容器的容积变为 20 L， Z 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C 若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X， X 的转化率将增大D 若升高温度， X 的体积分数增大，则正反应的H011.已知： 4NH3（ g）+5O2（ g）=4NO

8、（ g）+6H2O（ g）， H=-1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD12.将 H2（ g）和 Br2（ g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g） +Br 2（ g） ? 2HBr（ g） H0， g平衡时 Br 2（ g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2（ g）的转化率为b a与 b 的关系是（）A abB a=bC abD无法确定;.13.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I （s） ?NH3（ g） +HI（ g）； 2HI（ g） ?

9、 H2（ g） +I 2（ g）达到平衡时，c（ H2） =0.5mol ?L-1 ， c（ HI ） =4mol?L-1 ，则此温度下反应的平衡常数为（）A9B16C20D2514.c(CO )c(H)22高温下， 某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)c(H 2O)恒容时，温度升高，K 值增大下列说法正确的是A 该反应的焓变为负值B 恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H 2OCO2 +H 215. 反应 A（ g） +B （g） C（ g） +D（ g ）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（ 1）该反应的反应物总能量 _ 生

10、成物的总能量（选填 “小于 ”“大于 ”或“相等 ”）（ 2）当反应达到平衡时，若升高温度，A 的转化率 _ （选填 “增大 ”“减小 ”“不变 ”原因是 _ ；若增大压强， 则 V正_V逆（选填 “、 =”）（ 3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1 和 E2 的变化是： E 1_ ，E2 _ （填 “增大 ”“减小 ”“不变 ”）16.在 2L 密闭容器内，800 时反应： 2NO （ g） +O（ g）2NO2（g ）体系中， n（ NO ）随时间的2变化如表：时间（ s）01234n（ NO）（ mol ）0.0200.0100.0080.0070.007（ 1）写出该反应的

11、平衡常数表达式：K=_ 已知： K300°C K350°C ，则该反应是 _ 热反应（ 2）如图中表示 NO 2 的变化的曲线是 _ ；用 O2 表示从 0 2s内该反应的平均速率 v=_ （ 3）能说明该反应已达到平衡状态的是_ A v（ NO 2 ）=2v （ O2）B 容器内压强保持不变C v 逆（ NO ） =2v 正 （ O2）D 容器内密度保持不变（ 4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ A及时分离除 NO 2 气体B 适当升高温度C增大 O2 的浓度D选择高效催化剂17. 已知可逆反应： M(g) N(g)P(g) Q(g) ， H 0

12、请回答下列问题：（ 1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol · L-1 ， c(N)=2 4 mol · L-1 ，达到平衡后，M的转化率为 60，此时 N的转化率为 _ ；（ 2）若反应温度升高， M的转化率 _（填“增大”“减小”或“不变”）；（ 3）若反应温度不变， 反应物的起始浓度分别为： c(M)= 4mol·L-1 ， c(N)=a mol ·L-1 ，达到平衡后， c(P)=2 mol· L-1 ，则 a 为多少？;.（ 4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol ·

13、;L-1 ，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，）18. 将一定量的SO2和含 0 7 mol 氧气的空气 ( 忽略 CO2) 放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO O22SO3( 正反应放热 ) 。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21 28 L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5 6 L( 以上气体体积均为标准状况下的体积) 。 ( 计算结果保留一位小数)请回答下列问题：（ 1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。 ( 填字母 )a SO2 和 SO3 浓度相等b SO2 百分含量保持不变

14、c容器中气体的压强不变d SO3 的生成速率与SO2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（ 2）求该反应达到平衡时 SO2 的转化率 ( 用百分数表示 ) 。（ 3）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl 2 溶液，生成沉淀多少克？19. 可逆反应： 2NO 2(g)2NO(g) O2 (g) ，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成 n mol O 2 的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O 2 的同时生成 2n mol NO 用 NO2、 NO、 O2 表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合

15、气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB CD全部20. 已知： H2 （ g ）+I 2（ g? 2HI （ g ）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1mol ，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是（）A 甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D 甲增加0.1 mol H2 ，乙增加0.1 mol I221. I2 在 KI 溶液中存在下列平衡： I 2(aq) I (aq) I 3 (aq

16、)，某 I 2、KI 混合溶液中， I3的物质的量浓度 c(I3)与温度 T 的关系如图所示 （曲线上任何一点都表示平衡状态） 。下列说法;.正确的是 ()A 反应 I2(aq)I (aq)I3 (aq)的H0BB若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为K 1、 K2，则 K 1 K 2C若反应进行到状态D 时，一定有 v 正v 逆D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大22. 人体血液内的血红蛋白 (Hb) 易与 O2 结合生成 HbO2, 因此具有输氧能力， CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2=O2+HbCO ， 37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达

17、到HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（）A.CO与 HbO2 反应的平衡常数K=O2.HbCO/CO.HbOB.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2 越少C.当吸入的 CO与 O2 浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D. 把 CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动23. 下图表示反应，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第 6 min 后，反应就终止了B X的平衡转化率为85%C若升高温度， X 的平衡转化率将大于85%D若降低温度， v 正 和 v 逆 将以同样倍数减小24. 汽车尾气净化中

18、的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=-373.4kJ · mol-1在恒容的密闭容器中, 反应达平衡后 , 改变某一条件 , 下列示意图正确的是();.25. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是26. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、 Y，发生反应 mX(g) ? nY(g) ； H=Q kJ/mol 反应达到平衡时， Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L 积体气温体 c(Y)/mol?L -1 度/ 1231001.000.750.532001.200.900.63;.3001.301.000.70下列说

19、法正确的是 ()A.m nB.Q 0C. 温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动27. (8 分) 某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。t minXmolYmolZ mol01 001 00000l0 900.8002030 750 5005050 650.3007090 550 10090100 550 10090140 550 10090(1) 体系中发生反应的化学方程式是；(2)列式并计算该反应在O-5min 时间内产物 Z 的平均反应速率：；(3)该反应在第分钟 (min)

20、 时达到平衡状态；(4) 若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是。A 升高温度B降低温度 C使用催化剂D保持容器体积不变加入lmolx 和2moly28.某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质X 和 Y 反应生成气态物质Z ，它们的物质的量随时间的变化如表所示。;.（ 1）体系中发生反应的化学方程式是_（ 2）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z 的平均反应速率：_（ 3）该反应达到平衡时反应物X 的转化率等于 _（ 4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度压强催化剂）得到Z 随时间变化的曲线（如图所示）则曲线所改变的实验条件和判断理由是 _ _ _29. 一定温度下，容积

21、为2 L 的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2 (g) O 2 (g)2SO 3 (g) 。达平衡时测得有关数据如下表：;.容 器甲乙反应物投入量2 mol SO2 、1 mol O 24 mol SO3n (SO 3 )/mol1.6a反应物的转化率12下列说法正确的是 ()A 1 + 2 >1B 1.6< a <3.2C若甲中反应 2 min时达到平衡，则2 min内平均速率 (O 2 )=" 0.2" mol L ·1 ·min -1D甲平衡后再加入 0.2 mol SO 2 、 0.2 mol O2 和 0.4

22、mol SO3 ，平衡逆向移动30. 已知分解 1mol H2O2 放出热量 98kJ ，在含少量 I-的溶液中， H 2 O2 分解的机理为：H2 O2+I -H2 O+IO - 慢H2 O2 +IO -H2O+O 2+I -快下列有关该反应的说法正确的是（）A 反应速率与 I-的浓度有关B IO - 也是该反应的催化剂C 反应活化能等于98kJ/mol -1D v（ H 2O2） =v （H 2O） =v （ O2 ）答案1. 等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得 n （ A）： n （B ）： n（ C） =1 ： 1： 2 ，再以 1： 1： 2 的物质的量之比将 A 、 B、 C

23、充入此容器中，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，A等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，故A 错误；B由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故B 错误；C由于按原平衡时的比例加入各物质，平衡时各组分的浓度都比原平衡大，故C 正确；D平衡向正反应方向移动，C 的质量分数增大，故D 错误，故选： C2. 此题关键是分析要全面。1.当 反应前后体积不相等， 则两种投料方式换算到同一边后各组分应完全相同（即恒温恒容时一般可逆反应的等效平衡换算）： 2A(g) + B(g) xC(g)起始量 /mol ： 2 1 0 等效于 /mol ：0

24、.6 0.3 1.4 等效于 /mol ： 0.6 1.4*(2/)×0.3 1.4*(1/ )×0 0.6 1.4*(2/)× 2 ， 0.3 1.4*(1/ )× 1 ，得x 2 2.当反应前后气体体积不变（即x 3），等效平衡只需要两种投料方式换算到同一边后各组分比例相同即可（恒温恒容时分子总数不变的可逆反应的等效平衡换算）。而1.4molC 换算到反应物后， A 与 B的物质的量之比为 ，与起始量的投料比相同，故x 3 成立。选 BC 。3.D 4.D5. .根据化学反应方程式可以看出该反应的正向是体积减小的,因此在甲容器中的反应会导致容器内部压

25、强减小 , 平衡向着逆方向移动, 因此转化率不如乙容器. 因为乙容器是恒压的, 因此是活塞式的容器 , 随着反应中的体积减小, 容器容积也减小 , 压强保持不变 , 因此平衡不移;.动. 相比之下 , 乙容器中的正反应程度更大, 因此乙容器中的SO2 转化率大于 p%6.D 因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍（如图所示），则此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等（如图中丙） ，在此过程中平衡： N 23H 22NH 3 要向正反应方向移动，即N 2 、H 2 的转化率增大，在体系中的体积分数减小。但此时，丙中N 2、 H2 、NH 3 的浓度都比甲

26、中大，但丙中N 2、H 2 的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH 3 的浓度的浓度要大于甲中的两倍。答案应该选D 。7. 解析：反应的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A 的转化率应增大，所以 p2 p1，它随温度的升高A 的转化率降低，所以正反应为放热反应H 0，故 A 错。关于反应由图象可以看出T1 条件下达到平衡所用的时间少，所以 T1 T2，而在 T1 条件下达平衡时n(C) 小，所以说明低温有利于 C 的生成，故它主要的正反应为放热反应H0，B 正确；关于反应，由图象可以看出，T2 条件下 C的平衡体积分数大，因此当T2T1 时正反应为吸热反应H 0，而当 T2T

27、1 时正反应为放热反应H0，故 C 正确；关于反应，由图象可以看出T2 条件下 A 的转化率大，因此当T2 T1 时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H 0，所以 D 错。答案： BC8 反应进行到 2 s 时， NO 2 的浓度为 0.02 mol/L，则生成NO 2 是 0.1mol ，因此消耗N 2O 4 是 0.05mol，所以在 2 s 时，体系内压强为反应前的，A 正确。前 2 s ，以 N 2O 4 浓度变化表示的平均反应速率为，B 不正确。平衡时容器内压强为反应前的1.6 倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol× 1.6 0.8mol 。根据反

28、应式N 2 O 42NO 2 可知，消耗N 2 O 4 是 0.3mol ，剩余是 0.2mol ，C 不正确。 冲入氮气， 压强增大， 但浓度不变， 所以平衡不移动，D 不正确。 答案选 A 。.9.A、采用极限分析法， 0.5 mol CO+2 mol H2O （g） +1 mol CO21 mol H2，假如反应完全转化为CO 和 H 2 O 物质的量为： 1.5mol：3mol=1 ：2 ，反应前后气体体积不变，平衡相同， CO 的体积分数为 x ，A 不正确；;.B、采用极限分析法， 1 mol CO+1 mol H2O （g ）+1 mol CO21 mol H2，假如反应完全转化

29、为CO 和 H 2 O 物质的量为： 2mol ：2mol=1 ：1 ，反应前后气体体积不变，平衡正向进行， CO 的体积分数大于x ，B 符合；C、采用极限分析法， 0.5mol CO+1.5 mol H 2 O （ g ）+0.4mol CO20.4mol H 2 ，假如反应完全转化为CO 和 H 2 O 物质的量为： 0.9mol：l.9mol=9：19 ，反应前后气体体积不变，平衡相同， CO 的体积分数为x ， C 不正确；D、采用极限分析法， 0.5mol CO+1.5 mol H 2 O （ g ）+0.5mol CO20.5mo H 2，假如反应完全转化为CO 和 H 2 O

30、物质的量为 1mol ： 2mol=1 ： 2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为 x D 不正确；选 B10.A 、c （Z）=03mol/10L，所以 v（Z）=0.3mol?L -1/ 60s=0.0005mol/（L?s ），故 v （X）=2v （Z）=0.001 mol?L-1 ?s -1 ，故 A 正确；B、容积增大为20L ，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z 浓度变为原来的1/2 ，但是平衡向左移动， Z 浓度小于原来的1/2 ，故 B 错误；C、增大 X 浓度，平衡向右移动， Y 转化的物质的量浓度增大，而X 的转化率减小，故C 错误；D、升高温度， X 的体积分数增

31、大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故 H 0 ，故 D 错误；故选A11. C12.恒温下发生反应H 2（ g ） +Br 2 （ g ）? 2HBr （ g ）H0，反应是放热反应，此时达到平衡时 Br 2（ g ）的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br 2（ g ）的转化率减少，即b a；故选 A ;.13.H2 为 0.5 ，可推出分解的HI 为 1. 则原来第一步生成的HI 为 4+1=5，推出 NH3为 5，则 K=5X4=20，答案为C14.A 恒容时，温度升高，H 2 浓度

32、减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故A 错误；B恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体 的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H 2 浓度一定减小，若中等CO 或水的浓度， H2 浓度一定增大，故B错误；C温度升高，正逆反应都增大，故C 错误；D、化学平衡常数为，平衡时生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，根据表达式可知，生成物为CO 2 和 H2，且计量数均为1，反应物为CO 和 H2O，计量数均为1 ，化学方程式可写为： CO+H 2OCO 2+H2，故 D 正

33、确；故选 D15. 大于；减小；正反应放热，升高温度平衡逆向移动；=；减小，减小16.(1)放热（ 2）由方程式2NO （ g）+O 2（ g）?2NO 2（ g ）可知，平衡时 c（NO ）： c（ O2）： c（ NO 2） =2 ： 1：2 ，由表中数据可知，平衡时 c（ NO） =0.00625mol/L，曲线 b 平衡时的浓度为0.00625mol/L，故曲线 b 表示 NO 2 的浓度变化，由图中数据可知2s 内， NO 的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故 v（ NO ）=0.003mol/（ L?s ），根据速率之比等于化学计量数 之

34、比，故 v（ O2） =1/2v （ NO） =×0.003mol/ （ L?s ）=0.0015mol/（ L?s ），故答案为： b ； 0.0015mol/ （ L?s ）；（ 3） A未指明正逆速率，若都为同一方向 速率，始终都存在v（ NO 2） =2v （ O2）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数 之比，说明到达平衡，故A 错误；B随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故B 正确；C不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数 之比，反应到达平衡，故v 逆 （NO ） =2v 正 （O 2），说明到达平衡

35、，故C 正确；D反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故D 错误；故选 BC；（ 4） A及时分离出NO2 气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故A 错误；B适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故B 错误；C增大 O2 的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故C 正确；D选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故D 错误；故选 C17. （1）25 （2）增大（3 ）6（4 ）41 18. （ 1 ） bc（ 2 ）消耗 O 2 的物质的量： 0 7 mol 0 45mol生成 SO 3 的物质的量： 0 4

36、5mol× 2 0 9 molSO 2 和 SO 3 的物质的量之和：0 95 mol反应前 SO 2 的物质的量： 0 95mol;.SO 2 的转化率：× 100% 94 7%（ 3 ）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3 不会存在。因此BaSO 4 的质量为-15g 。0 9 mol × 0 05 × 233g ·mol1019.A20. 相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和 I2各 0.2mol ，乙中加入 HI0.4mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A 、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI 的平衡浓度均减小，故

37、A 错误；B、甲中加人 0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B 错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI 的平衡浓度增大，乙不变，故C 正确；D 、甲中增加0.1molH2 ，乙增加0.1molI 2，结果还是等效的，故D 错误；故选 C21.【解析】根据题中图示可知， c(I3)是随着温度 T 的升高而减小的， 说明： I2(aq) I (aq)变小，则 c(I2 )I3(aq) 是一个放热反应，即 H0 ，所以 A 错误；根据平衡移动规律， c(I 3应变大，所以状态 B 的 c(I2)大，所以 D 错误；正确答案为B、C。22. A平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应

38、物浓度幂之积；B从平衡移动的角度分析；C根据平衡常数K=计算 HbCO与 HbO2 浓度的关系；D从平衡移动的角度分析解： A平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2?O2+HbCO，则平衡常数 K=，故 A 正确；B人体吸入的CO越多， CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2 越少，故 B 正确；C当吸入的 CO与 O2浓度之比大于或等于0.02 时，根据平衡常数K=可知，=220，=4.4 ，智力早就受到伤害了，故C 错误；D CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D 正确选 C23.B24. C 解析 : 首先明确该反应的特征：气体体积缩小的放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡应向吸热方向 ( 逆反应方向 ) 移动，所以平衡常数 K 应减小， CO的转化率也应减小，所以 A、B 选项均错误。因某一化学反应的平衡常数K 只随温度的改变而改变，与物质的浓度及压强无关，故增加NO的物质的量，平衡常数 K并不改变， C选项正确。恒容条件下，增加 N2 的物质的量 ( 即增加 N2 的浓度 ) ，平衡应向逆反应方向移动，故 NO转化率应减小， D