2019年广州市普通高中毕业班综合测试理科综合化学试题(WORD版)

1、C 加人醋酸钠晶体后，溶液的pH增大2019年广州市普通高中毕业班综合测试(二)7.下列有关的说法，正确的是A. 二】；：；的核外电子数不同B.1京中订的中子数分别为 127 和 131互为同位素D.是同一种核素B. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在强碱性溶液中：NH；、NO；、 -B. 在 pH= 12 的溶液中：卜.3：. .，：C. 在 c(H+) =0. 1 moll-1的溶液中：Fe* . CIO , UD. 在强酸性溶液中： 山 :I 9. 设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温常压下，16gCH4含有 CH 分子数为 皿B 常温常压下，22.4L CO2含

2、有 CO 分子数为 nAC 1mol Na 燃烧生成 NhQ 失去的电子数为 2nAaD 0.5 mol.L-1的 CnCI2溶液中含 Cl-数为 nA10.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加(下列判断正确的楚原子半径：甲 乙丙最外层电子数：丙丁若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素11.下列说法正确的是|A 乙烯和苯都能使酸性KMnQ溶液褪色B 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C 淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物D 油脂水解的产物是氨基酸和甘油12.关于常温下 PH=3 的醋酸溶液，下列叙述正确的是A 加水稀释10倍后

3、，PH=4C 加人醋酸钠晶体后，溶液的pH增大B 加水稀释后，溶液中：和均减少D 加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，: 1122. 下列有关实验操作的叙述正确的是A 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 B 进行焰色反应时，所用铂丝先用NaO H溶液洗涤并充分灼烧C 用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出D 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，苒加入待测液23. 如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量.-i；/），在碳棒和铁片表面均荷气体生成，段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正 确的是A 碳棒接直流电源的负极B 碳棒上

4、发生氧化反应C铁片上的电极反应式为飞 D 铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH）230. （16 分）化合物 V 的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）（1）化合物 I 的分子式为_ 1 mol 该物质完全燃烧需消耗_mol O2（2）反应的化学方程式为_ （不要求注明反应条件）。下列说法正确的是 _（双选，填字母）。A.化合物 I ? V 均属于芳香烃衍生物B.反应属于加成反应 c.化合物 m 和化合物 V 均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.化合物 V 能与 NaOH 溶液反应0H0COOCH.口（4）_ 反应还会生成化合物 m 的同分异构体，该同分异构体的结构简式为 _。（5）_ 该合成工艺中

5、可以循环利用的有机物是。31. （16 分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N 与O2反应生成 NQ（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应 _ 。（填字母）A.所需的活化能很高B.吸收的能量很多在不同温度下，反应U f工工:的平衡常数 K 如下表：温度/X153R17602404平衡常数K0 86x10 *2.6 x 10 *64x101该反应的_ 0（填“ ”、“=”或“ ”）2其他条件相同时， 在上述三个温度下分别发生该 反应。 1538C 时，N2的转化率随时间变化如右图所 示，请补充完成I、|、门心，时N2的转化率随时 间变,时间变化的示意图。时，在容积为 1.0

6、L 的密闭容器中通入2.6mol N 2 和 2.6mol 0 2,计算反应J J口 : - 1 G 达到平衡时 N0 的浓度。（此温度下不考虑 Q 与 NO 的反应。计算结果保留两位有效数字）32. （16 分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表:沉淀物Fe(0H)3Cu(OH)2Zn (OH)2Fe(OH)2PH3.26.78.09.7（1） “溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是 _“溶解”后得到的酸性溶液中含有儿 1，另含有，:等杂质。先加入(填NaCOs”或H2SO4)调节

7、溶液的 pH 至 5.4，然后加人适量 KMnQ, Fe2+转化为 Fe(OH)3沉淀滤液同时 KMnO 转化为 MnQ。经检测溶液中 Fe2+的浓度为 0.009mol.L-1，则每升溶液中至少应加入_ mol KMnO4(3)_杂质 Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是 _。“沉淀”得到 ZnCO Ch(OH).H2Q“煅烧”在 450? 500C 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_。33. (16 分)已知 FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，町能是FeO 和 SQ,也可能是Fe2Q、303和 302。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSC4分解的气体产物。已知SQ 的

8、熔点是 16.8C,沸点是 44.8Clil|(1) 装置 II 的试管中不装任何试剂，其作用是 _ ，试管浸泡在 50C 的水浴中，目的是_(2) 装置 III 和装置 IV 的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试 剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol.L-1.H2S04、6mol.L-lNaOH 0.5 mol.L-1BaCI2O.5 mol.L-1Ba(NQ)20.01 mol.L-1酸性KMnO 溶液、0.Ol mol.L-1溴水。检验试剂预期现象与结论装置 III 的试管中加人。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SQ。装置 IV 的试管中加人(3) 装置 V

9、 的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是2011年广州市普il髙中毕业班综合测试(二评分标准理科镐合一化学单选*7. C 8. B 9. A 10. D 11. B 12. C评分说明*毎小直4分多选、错选、不选均得0分W&tH. AC 23. BD评分说明*毎小唐6分.潟选得3分，多选、错选、不选均得0分.(3分评分说明*伽机物潟氢或W配平有错谋，得2分(包括将亠写在了曲头上方.产脚正确) 辭机物书写明显不规范，扣1分多写了Cu作评分说明*( (2分3O （L6分）（1）31. (L6分)(1) A 2分(3分)评分说明*1 1商对一条給2分，画对两条給4分.2 2&

10、有标注购或标注错溟，得0分.曲线起始阶段的斜転 平衡时纵坐标的相对鬲低只要有一处错気 得0分.评分说明*1计算过程SMS即可，格式不严格瞩制.2步S6分*运用未知数正确表达出平衡时各物炭的浓度（或3质的量）得2分*运用平衡常数正确列出具体计算式得2分*计算式求解正确得2分量终结论正确得1分.3扣分点*未加说明直接将物质的当作浓厦代入计算， 扣1分t计算结果单也未明 确注明是moll/,扣1分.未知数含义在益个解题过程都未作任何说明的， 扣1分.32 （L6分）（1）増大固隈側面积，加快瀋解时的反应邃率（4分）评分说明*1分两个得分要点，各占2分.2多答其它答案扣1分.（2）NajCOj （2分

11、0.003 （3分）（3）设NO的平撕浪度为工起始时各物JB敢度/NI(B)+ OXg) * 2NO(g)2.6 2.6 0平衡时各物JB炮耐mol-L-1刑2）心x0.M mri-L12.6-x2 6-x/2（2分(16-X/2)2O 分61XM（3）W （3分）评分说明*菩锌、锌片、锌.粒得2分*菩铁粉得1分U） ZnCOZZnCOHhHbO颂比3ZnO + COi|+ 3H2Ot （4分 评分说明*1 1反应物、产物正确得1分* （以下得分以此为前提2 2反应条件、气休符号、配平各占1分，互不株连J3 （L6分）（L）防止落液侧吸入装置I 2分评分说明*菩“防止倒吸”篁安全瓶”都給分.防止SQ濃化或凝固（2分）评分说明*1 1箕液化”或“St固”菩出其一即可2 2不指明*sor不得分。3 3多菩&便气休降温”等不得分也不扣分.（2）分）橙磴试剂用期現妙和结论装近01的试管中装有BsiCh洛液。（3分产生大量自色沉淀，it明气体 产物中含有SOj 装置IV的试管中裝有酸性KMnOJS逍（3分）若色48去，证明气体产物中含有S6, （2分）若溶液殘色无明II变化，证明气体产物中不含SO2i（2分或*检坠试剂爬期现象和结论装置m的试管中装有BM*濯忍（3分产生大量自色沉淀