2019年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化学

1、-1-2019 年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化学满分：100分考试时间：90分钟本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第n卷5至8页。注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 考生作答时，将答案答在答题卡上。请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。3 选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4 保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡

2、交回。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 AL 27第I卷（选择题共45分）、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。把 答案填涂在答题卡相应位置）1.下表中的污染与其来源不对.应.的是ABCD污染白色污染PM5氮氧化物水体富宫养化来源废弃塑料化石燃料燃烧汽车尾气石油化工废弃物2 下列化学用语或模型表示不正确.的是A .中子数为 14 的硅原子：SiB. CH4+分子的比例模型:C.聚乙烯的结构简式：EHjC比于D .次氯酸分子的结构式：H O Cl-2-化学试卷第 I 页（共 8 页）3 .下列关于有机物的说法正确的是A 聚丙烯能使酸性高

3、锰酸钾溶液褪色B 分馏石油得到的各馏分都是纯净物C 蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程D . C4Hio有 2 种同分异构体4.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A . 1mol C2H6中共价键数为 8NAB . 3.2 g 02和。3的混合气中氧原子数为 0.2NAC.1 L O.lmol L-1AL2（S04）3溶液中 AL3+数为 0.2NAD 标准状况下，22.4 L 甲醇的分子数为NA5.下列说法正确的是A 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B . SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维C . C12与 S02使品红溶液褪色的原理相同D.常温下浓硫酸

4、与铝不反应，可用铝槽车运输6.下列反应的离子方程式正确的是A .工业上用电解法制备烧碱：2CI一+H20通电20H一+H2f+CafB .用食醋除去水垢中的CaCO3： CaCO3+2H = Ca +H2O+ CO2Twu *.OH-也-TC . NH4H CO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热： ：+2+D.铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H +H2O2= Cu +2H2O7 .根据下图判断，下列说法不正确.的是A . （C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素B .反应化学方程式为 C6H12O6- 2C2H5OH+2C O2TC .反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠

5、溶液除去 D .反应和都属于取代反应-3-化学试卷 第 2 页（共 8 页）背面还有试题8 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图 已略去）。（反应条件及其它产F 列说法不正确的是A .若甲是 AICI3溶液，则丁可能是 NaOH 溶液B .若甲是 Fe,则丁可能是 CI2C.若丁是 CO2，则甲可能为 MgD .若丁是 02，则乙、丙的相对分子质量可能相差169 .下列有关实验的叙述正确的是A .滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液B .用 100 mL 量筒配制 100 mL 0.100 0 mol L-1Na2CO3溶液C .用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色

6、反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D .某溶液加入盐酸酸化的Ba Cl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有S0；-10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . c（H+）=1.0 x10-12mol L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO一、Br B .甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一C.与铝反应产生大量氢气的溶液：1Cl SOj Fe3+D .含 1.0 mol L KNO3的溶液：11. 用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1图 2-4-A .用图 1 装置蒸干 CuCl2 饱和溶液制备 CuCl2 晶体B .用图 2 装

7、置制取二氧化碳气体 5 C .用图 3 装置蒸馏海水制取少量淡水D 用图 4 装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物化学试卷第 3 页(共 8 页)12 .已知：(DNajN+JHjO 3NaOHT ,NAH+ 10 NaOH +|D下列叙述正确的是+3+A 离子半径：NaN-HB 反应和都是氧化还原反应C.反应每生成 1 mol H2，转移的电子数为NAD . Na3N 和 NaH 与盐酸反应都只生成一种盐13常温下，有关下列 4 种溶液的说法正确的是0.1 mol L-1氨水pH=11氨水0.1 mol L-1盐酸pH=3盐酸A .由水电离出的 c(H+): B .稀释到原来的 100 倍，pH

8、与相同C .与混合，若溶液 pH=7，则溶液中 c(NH4+)C(Cl-)D 与等体积混合，混合液pH714.25C时，Ksp(BaSO4)=1X10-10, K$p(BaCO3)=2.6X10-9。该温度下，下列说法不正确的是A .同浓度的 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液中滴加 BaCl2溶液，BaSOq先析出B . BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大c(SO： . 1C. BaSO4和 BaCO3共存的悬浊液中，D . BaSO4悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为 BaCO?15.室温下，用 0.100 0 mol L-1。NaOH 溶液

9、分别滴定体积均 为 20.00 mL 的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列 说法正确的是A. I、n分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线1B .盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 tool LC.pH=7 时，两种酸所消耗 NaOH 溶液的体积相等D.V(NaOH)=20.00mL 时，c(Cl一)=c(CH3COO一)-6-化学试卷第 4 页（共 8 页）第 U 卷（非选择题 共 55 分）（本题包括2小题，共25分。把答案填写在答题卡相应位置）16.（12 分）1 . X、W、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大, 层电子数是 W 的 4 倍，X、Y 在周期表中相对位置如下图。XY（1）

10、X 在周期表中的位置是_（2）_ Z 单质与石灰乳反应的化学方程式为。（3）_ Y 的气态氢化物通入 FeCl3溶液中，有 Y 单质析出，该反应的离子方程式为_。（4）W-Y 高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递 W+离子。电池反应为放电时，W+离子向_ 极移动；正极的电极反应式为_II 在容积可变的密闭容器中充入 A、B、C 三种气体，发生反应:Z L，恒温下,通过压缩容器体积改变压强，分别测得A 的平衡浓度如下表：实验序号11 xlOJ2x W51 xlOfiA) )/mol * L_10-080.16a88根据数据分析得出：x+y _z（填“ ”

11、、或“=”）。X 原子的最外 7 该温度下，当压强为 1x106Pa 时，此反应的平衡常数表达式为_-8-化学试卷第 5 页(共 8 页)17.(13 分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。(1)_ 在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程 式为_ 。(2)已知:2Fe203(s) +3C( s)3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ molC( (B) )+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ mol则 Fe(s)与 02(g)反应生成 Fe2O3(s)的热化学方程式为_可用 KMnO4溶液滴定 Fe2+的浓度，反

12、应的离子方程式如下：5Fe2#+8H*=5Fe1+Mn3* +4HjO1KMnO4溶液应盛放在_ 滴定管中；2判断达到滴定终点的现象是_ ;3用硫酸酸化的 0.020 00 mol L-1。KMnO4溶液滴定某 FeSO4溶液至终点，实验数 据记录如下表：滴定序号待#1 菠休砂 mL消耗 KMnO4125-0019.98225.0019.12325.0020.02请分析数据并计算，该FeSOd溶液的物质的量浓度为。(4)新型纳米材料 ZnF e2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去 废气的转化关系如下图：-9-去C6.皿以SO,1已知 ZnFe2O4与出反应的物质的量之比为

13、2:1，则 ZnFezOx中 x=_2用 ZnFe2Ox除去 SO2的过程中，氧化剂是_。化学试卷 第 6 页（共 8 页）背面还有试题三、（本题包括1小题，共14分。把答案填写在答题卡相应位置）18.（14 分）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。（1）_ K2FeO4常用做高效水处理剂， 其两种作用分别是_ 。己知：0：亠+北*4込 一Fe（OHh（2）制备 K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如下图：NaOH()-|氧牝_ 除杂- 转化-KaF乜0应)NiCIO(q)*n- - -1完成氧化工序的离子方程式： C10 + 口 FeJ+ 口_ = OFc0*

14、+Ocr+ O2除杂工序目的是除去 Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有_（写化学式）。3转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：（填“”、“ ZnFeiOBNa2FeO4_K2FeO4实验测得 K2FeO4溶液浓度与温度和 pH 的关系分别如 下图所示：SEI臧与鮮pirn题殆 b图n中 pH 1_ pH3（填“”、“”或“=”）。化学试卷第 7 页（共 8 页）四、（本题包括I小题，共16分。把答案填写在答题卡相应位置）19.（16 分）氮化铝（AIN）是一种新型无机非金属材料。某AIN 样品仅含有趾 Al2O3杂质，为测定AIN 的含量，设计如下三种实验方案。（已知：A1N

15、 + NaOH + HjO NaAlO + NH3f ）【方案 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AIN 的纯度（夹持装置已略去）。（1）_ 上图 C 装置中球形干燥管的作用是。（2）_ 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 _,再加入实验药品。接下来的实验操作是 _ ,打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是O（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。【方案 2】用右图装置测定 m g 样品中 A1N 的纯度（部8由图 I 可得出的结论：该反应的H_0（填、 或= =）。t

16、/miA图】槪度与整渡曲的关聚 -A-谑液塑红固体（3 Q-12-2014 年莆田市离中毕业班教学质量检查试卷化学参考答案及评分标准思说明；1.本菩秦供阅魅评分时檯用，专生若耳出其它正號答鑿、可照评分标淮姑幷口2.化学方程式冷子方程式耒配平的|祁苹拾分。毎小分F共筋分）題号12345678选顼DCDBADCB题号9101112131415选项ABCCDDB-v (共 25 分)16. (12 分)(1)第二周期 IVA 據 .(1分)(2)ECU +2Ca(OH)J = CaClj + Ca(C10)t+ 2Ha0 . (2)(4)正nS,+16：-=8Si*我詐+加ST . (2 井)=.

17、(2 分)6)=.竹分17*分）(2 分)（24FO（B）+30a（g）2FBaOa（fl）-1 64S-7 kJ * W1. 住分）酸式.（1分）(3) H1S+2Fe,t=2Fea+S| +2H*(2)（-13-齋鞭恰好变浅紫虹色，且半分钟内不樋去.（2 井）此学试卷萼景第 1 页（共 2 页）3 3.080 00mol L】.（4）（ D 3b5（2 分）筮.:（2分）三* （ft 14 分）18. （14 分）（1）.杀菌和凝聚（或杀菌捌和净水剂笹合理蓉案）.（各 1 分，共 2 分（2）fTlca+F|FJ*+两 cnr 可F妨 *刁少 +可叩 .2NaNO,、NBCI. . （#1 分，共 2 分）3.U 分）（3& .