化学选修6四单元检测试卷

1、绝密启用前选修6四单元6*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列气体的制备可采用下图装置的是（ ）A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl2. 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3. 用

2、稀硫酸、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生的途径分别是甲、AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙、AlNaAlO2Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则()A三者消耗原料相同 B甲和乙消耗原料相同C乙消耗原料最多 D丙消耗原料最少4. 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：_；假设3：_。(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现

3、的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论假设1成立假设2成立假设3成立(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：烧杯中_(填“有”或“无”)不溶物；若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_(写化学式)；若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：_。5. 下列有关实验原理或实验操作正确的是() 图1图2A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB

4、用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L1H2SO4溶液C实验室用图1所示的装置制取少量氨气D实验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl6. 下列物质露置在空气中易变质的是()漂白粉苯酚水玻璃硫酸钠烧碱亚硫酸钠胆矾硬化油A除外 B除外C除外 D全部易变质7. 一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是()CaCO3(固)AgNO3(1 mol·L1)蒸馏水Na2S(固体)A BC D8. 某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想

5、并设计了相关实验加以验证：猜想：甲酸具有酸性实验：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液猜想：甲酸能发生酯化反应实验：装置如图(1)所示猜想：甲酸能生银镜反应实验：步骤如图(2)所示问题：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸：_。问题：实验能验证猜想吗？_；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验中的错误_。问题：分析甲酸的结构，实验中没有出现任何现象的可能原因是_。问题：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想：(1)你提出的猜想是_。(2)你设计的实验方案是_。9. 实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了3种情况

6、：晶体中含有受热不分解的物质；晶体尚带蓝色即停止加热；晶体脱水后放在台上冷却后再称量。使实验结果n值偏低的原因是 A.和 B.和 C .和 D.、和10. 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2HCl水蒸气O2中的()A BC D11. 下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是()A除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质B除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰C分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠D除去二氧化碳中混

7、有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳12. 下列实验中没有涉及气体压强原理的是()13. 下列装置或操作能达到实验目的的是()14. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是() ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉15. 下列从混合物中分离出其中的一种成分所采用的方法，正确的是()A水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，故可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精B胶粒的直径比离子的直径大，故可用渗析的方法除去淀粉溶

8、液中的少量氯化钠C乙烯可与溴发生加成反应，故可用通过溴的四氯化碳溶液洗气的方法除去乙烷中的乙烯D氯化钠溶解度随温度下降而减小，故可用降温结晶的方法从热的含少量氯化钾的氯化钠溶液中得到纯净的氯化钠晶体16. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A品红溶液B石蕊溶液C氯水 DKI-淀粉溶液17. 下列实验不能达到预期目的的是()序号实验内容实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BCl2、S分别与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定

9、相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱18. 比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液(密度按1 g·cm3计算)均取2 mL，可选择的实验装置是()19. 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯()A是强氧化剂B是强还原剂C是离子化合物D分子中氯元素为1价20. 在进行Fe3和Cu2分离实验时，不能让流动相溶

10、剂没及试样斑点的原因是()AFe3和Cu2会溶解在层析液中，使实验结果不明显B滤纸上Fe3和Cu2会扩散不均影响实验效果C滤纸上的滤液细线会变粗而使Fe3和Cu2太分散D滤纸上的Fe3和Cu2会混合起来不分散第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)请按要求填空：(1)利用B装置可制取的气体有_(写出两种即可)(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验若在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论

11、将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由_.请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl和Br的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)_.(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验B中发生反应的化学方程式为_.欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水

12、，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_(气体按标准状况计算)评卷人得分三、计算题22. 在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？23. 200 mL 0.2 mol·L1和100 mL 0.5 mol·L1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其溶质的物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004 g·mL1，则其溶质的质量分数是多少？评卷人得分四、推断题24. 某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火

13、柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1 mol·L1硫酸、1 mol·L1硝酸、1 mol·L1盐酸、BaCl2溶液、2 mol·L1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有_种可能的情况。(2)设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案。(3)根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作：预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：评卷人得分五、填空题25. 为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用如下图实验装置，测定一

14、定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量。现提供以下药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。实验步骤如下：称量药品，记录样品质量为m1g；检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品；分别称量仪器E未装药品时和装入药品后（连用药品）的质量，记录所装药品质量为m2g，并把仪器接到K处；，把分液漏斗上的玻璃塞打开，旋转活塞，使D中的液体缓慢滴下与B中的样品充分反应；打开弹簧夹a，通入空气；拆下仪器E，称量E中所装药品的质量，记录数据为m3g；请回答下列问题：（1）A、C、E仪器中装入的药品是：A_，C_，E_。（2）步骤的操作是_。（3）步骤中打开分液漏斗

15、上的玻璃塞之前，应进行的操作是_。（4）步骤中使用D中液体滴到什么时候（看到什么现象时），关闭分液漏斗的活塞：_。（5）步骤通入空气的目的是_。（6）该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是（列出算式，不需化简）：_。26. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化

16、钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。27. 工业纯碱主要

17、含有NaCl和NaHCO3杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为NaCl、CO2和H2O。当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时，溶液pH 3.83.9(滴定时NaHCO3也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。主要实验步骤：准确称取工业纯碱试样2.00 g；用适量水配制成体积一定的溶液；准确移取一定量的所配试液，再用0.01 mol·L1盐酸标准液滴定，测其总碱度。请回答以下问题：(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀？_。(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管

18、、锥形瓶之外。还需要的仪器用品(试剂除外)有_。(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是_。(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？_。6 / 12文档可自由编辑打印参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】2.【答案】C【解析】3.【答案】D【解析】甲方案涉及的反应有2Al6H=2Al33H2；Al33OH=Al(OH)3，故生成1 mol Al(OH)3需消耗3 mol OH，3 mol H。乙方案涉及的反应有2Al2OH2H2O=2AlO3H2；AlOH2OH=Al(OH)3，故生成1 mo

19、l Al(OH)3需消耗1 mol H，1 mol OH。丙方案涉及的反应有2Al6H=2Al33H2；2Al2OH2H2O=2AlO3H2，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，故生成1 mol Al(OH)3需 mol H和 mol OH，比较三个方案，答案选D。4.【答案】(1)黑色粉末是氧化铜黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物(2)无变化溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物(4)有H2SO4CuOH2SO4=CuSO4H2O【解析】炭粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸，发生反应CuOH2SO4=CuSO4H2O，根据不同的现象可确定黑色粉末的可能组成。炭粉在隔绝空气

20、和氧化铜反应后的固体物质可能是Cu或Cu和CuO的混合物。5.【答案】D【解析】pH试纸在使用前不能润湿，否则有可能引起测量误差，A项错误；配制100 mL 0.1000 mol·L1的硫酸溶液应该用容量瓶，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和，B项错误；收集气体的试管管口不能塞住，C项错误；实验室制氯气时，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D项正确。6.【答案】A【解析】考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟悉程度。理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，

21、有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。7.【答案】A【解析】Cl2H2OHClHClO加：CaCO32H=Ca2H2OCO2，酸性H2CO3>HClO；加：AgCl=AgCl，平衡移动；加：平衡移动，但HClO的浓度降低；加：HS2HClO=SClH2O，消耗HClO(或H2SHClO=SClH2OH)。8.【答案】问题：测定HCOONa溶液的pH(或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等)问题：不能反应混合

22、液中没有浓硫酸；吸收装置中导管伸到饱和碳酸钠溶液液面以下问题：由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质问题：(1)甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O(2) 【解析】问题的证明方法很多，相当于验证HCOOH是强电解质还是弱电解质。图(1)是酯化反应的实验，很显然有两个不当之处，一是没有使用催化剂浓硫酸致使酯化反应很难发生，二是导管不能插入饱和碳酸钠溶液的下方，易引起倒吸。不能盲目回答问题，从图(2)的实验操作过程上分析应该没有问题，题目提示要从甲酸结构上分析，甲酸可看成醛基连接一个羟基；因此实验中没有出现任何现象的可能原因是羟基的影响。9.【答案】D10.【答案】A【解析

23、】浓盐酸易挥发，故可能有HCl气体，漂白粉中含有CaCO3，故与盐酸反应产生CO2。11.【答案】B【解析】除去苏打中混有的小苏打杂质是利用小苏打易分解为苏打的性质；分离氯化钠固体中混有的碘单质是利用碘易升华的性质，A项不正确。分离硝酸钾与氯化钠用重结晶法；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠用渗析法，C项不正确。除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，是将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，则是将混合气体通过灼热的氧化铜，D项不正确。12.【答案】D【解析】苯和水不相溶是产生分层的原因，与压强无关。13.【答案】C【解析】A中由于氨气的密度小于空气的密度，所以用向下排空气法收

24、集是正确的，但集气瓶口不能密封(塞橡皮塞)，可塞一团疏松的棉花，目的是防止气体对流，以便收集到较纯的氨气。B中左边烧杯中电解质溶液硫酸铜将与Zn电极直接反应，无法形成原电池；要构成铜锌原电池，在两个烧杯中电解质溶液不变的情况下应将两个电极交换。装置C中，通过观察长颈漏斗中液面是否下降，可以检验装置的气密性。D中收集比空气重的二氧化碳气体应该为长管进，短管出。14.【答案】A【解析】选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONHOH，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；选项C中H2SCuSO4=H2S

25、O4CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HClAgNO3=HNO3AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。15.【答案】B【解析】选项A，当酒精和水的混合物蒸馏到一定程度后，酒精和水形成恒沸点的混合物，无法再将酒精和水蒸馏分离，得不到无水酒精，可加入CaO，破坏其恒沸点，再进行蒸馏即可得到无水酒精；选项B，淀粉溶液中的Na和Cl能通过半透膜，而胶体不能，故能用渗析方法除去NaCl；选项C，乙烷能溶解在CCl4中，可采用溴水除去乙烷中的乙烯；选项D，采用结晶的方法分离提纯时，二者的溶解度随温度变化的差值要明显，KCl和NaCl的溶解度随温度变化的差值不大，故不能采用这种结晶分

26、离法。16.【答案】B【解析】普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗涤液呈碱性，使黄色的咖喱汁污渍转化为红色，水漂洗后溶液的碱性减弱重新成为黄色，其化学作用原理与石蕊溶液相似。17.【答案】C【解析】A项，氯气、溴与氢气反应，可根据反应的剧烈程度不同，从而比较出氯气和溴的非金属性的强弱，即能达到预期目的；B项，氯气、硫与铁反应，可根据反应产物氯化铁和硫化亚铁，判断出氯气的氧化性大于硫；C项，测定碳酸钠和硫酸钠两溶液的pH，只能比较硫酸与碳酸的酸性强弱，而不能比较它们的稳定性强弱，故不能达到预期目的；D项，可以达到预期目的，由于盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故盐酸中自由移动的离子浓

27、度大，则导电能力强。18.【答案】D【解析】A、B两装置中使用的长颈漏斗没有形成液封，无法收集气体；根据双氧水分解反应的化学方程式进行粗略计算可知，2 mL 6%的H2O2溶液完全分解产生的氧气在标准状况下的体积约为39.5 mL，故答案选D。19.【答案】A【解析】ClO2中氯元素为4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。20.【答案】A【解析】试样点若触及流动相溶剂，Fe3和Cu2会溶解在流动相溶剂中，使实验结果不明显。因此，滤纸条下端浸入流动相溶剂中0.5 cm，勿使试样斑点浸入溶液中。二、实验题21.【答案】(1)H2、CO2（2分）(2)、实验结论合理，实验结论不合理； 制取的

28、氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡 （2分）、在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br的还原性强于Cl （3分）(3)、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O（2分）、a、b（1分） c（1分） 双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中 （2分）0.045 mol/L (或1/22.4) （1分）三、计算题22.【答案】1.3【解析】C（H+）混合 mol/L5×102 mol/LpH-lg C

29、（H+）混合-lg5×1022-lg51.323.【答案】0.3 mol·L11.09%【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，c(HCl)0.3 mol·L1，w(HCl)×100%1.09%。四、推断题24.【答案】(1)7(2)、(3)：实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。步骤2：用药匙取少量于试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。固体溶解得无色溶液。步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1 mol·L1硝酸，充分振荡后静置。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1 mol·L1硝酸。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。注意：NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样正确；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样正确；但是NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，这样步骤就显得麻烦多了