课题1生活中常见的盐2

1、课题 1 生活中常见的盐教学设计青铜峡市第五中学沈学明教学目标：1、知识与技能：了解氯化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子的检验方法。学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。2、过程与方法：学会分析实验中出现的问题；学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观：认识到化学与生产、生活有密切的联系；了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。教学重点过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。酸、碱、盐的反应 复分解反应。碳酸根离子的检验方法。教学难点分析粗盐提纯实验的误差

2、。归纳复分解反应及条件。教学方法：联系实际-对比区分-归纳总结-实验探究。教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。教学过程：第一课时复习巩固：提问：什么是盐？回答：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。追问：与我们生活中说的盐是一回事吗？讨论：学生回答，引导学生阅读课文 P70页。介绍：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等， 我国曾发

3、生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。过渡 ：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。新课讲授：板书：一、氯化钠提问：如何书写氯化钠的化学式？学生回答 NaCl、俗名：食盐。板书：1、化学式：NaCl ,俗名：食盐。设问：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？板书：2、氯化钠的用途：引导学生阅读课文P70-71页的有关内容。小结：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种； 交通上用于清除公路上的积雪等。板书：3、氯化钠在自然界的分布：学生回答过渡：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通

4、过晾晒海水 或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠一一粗盐， 再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？板书：4、粗盐的提纯：讨论：粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐 ？过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？学生回答，教师补充：1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将 杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过 滤法。2、一贴、二低、三靠。引导：今天我们还要练习一种新的操作一一蒸发，蒸发时应注意那些问 题？讲解：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立

5、即放在实验桌上； 2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的 2/3为宜；3、加热时用 玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发 皿 中出现较多量的固体时，即停止加热。过渡：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。活动与探究：（投影）粗盐的提纯1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛 有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解 为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算 10m L水中 约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/ g剩余粗盐/ g溶解粗盐/ g2、过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应 再过滤一次，两次后

6、仍浑浊，应查找原因。3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上, 用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中， 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/ g一精盐/ g精盐产率/ g学生活动，教师巡视指导交流与讨论：1、过滤后滤液浑浊的原因。2、实验可能出现误差的原因。3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么 作用？学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解反思：通过本节课的学习，你有什么收获？小结：本节课我们学习了氯化钠，了解了

7、它在生活中的重要用途，自然 界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发 的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。作业：探究报告一份。板书设计：第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐一、氯化钠1、化学式：NaCl、俗名：食盐。2、食盐的用途1）调味品、2）配制生理盐水、3）选种、4）腌渍 食物等。3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。4、粗盐的提纯：1）溶解、2）过滤、3）蒸发、4）计算产率。第二课时板书：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙引言：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？介绍：（播放有关录像）碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙

8、制糕点、治疗胃酸等。提问：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？回答：碳酸钠：Na2CO3,俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3 ,俗称 小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。回顾提问：写出实验室制备CO2的化学方程式。回答：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2CO3CO2T+H2O思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？回答：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。设问：碳酸钙能与盐酸反应产生 CO气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？学生发言：能或不能引导：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。活动与探究：（投影）向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加

9、入2 m L盐酸，迅速用带导管的 塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中， 观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析交流：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑 浊。分析：两组物质反应都产生 CO气体。讲解：上述反应可用化学方程式表示如下：NaCG+2HCl= 2NaCl+HCO CaCO 3+2HCl= CaC2+HCOCO A 2 f +H2OCO 4 2 T +H2O提问：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？小结:板书：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO气体2、CO2-或HCO的

10、检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑 浊的气体。分析解释：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足 量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一 会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。（课后练习）讨论（学生活动）分析原因：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应 CaCG2HCl= CaCb+COT +HO, 产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它 们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断 增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋 便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面

11、时，附在它上面的气泡破散 逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过 程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。过渡：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。活动探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析学生交流：现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。讲解：上述反应的化学方程式表示如下：Na2C（3+Ca（OH）=CaC3X +2NaOH设问：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的 结构关系讨论各反应的共同点。学生讨论总结：板书并讲解：3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外 两种化合物的反应。讨论：酸和碱的中和反应是

12、否属于复分解反应？为什么？学生讨论总结：属于，符合复分解反应的概念。讨论：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？学生讨论：总结板书： 4、 复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。练习 ： （组内讨论完成）（投影或小黑板）下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：1、硫酸和硝酸钠2 、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4 、硝酸和碳酸钾5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液小结 ：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复 分解反应的概念及反应条件。作业 ： 1. 2. 3.板书设计：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1 、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都