2021年广东省广州市化学中考试卷电子版word

1、特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”池。下列说法不正确的是（）A.液氢燃烧只生成水C.镁锂合金是氧化物2. （3分）“劳动创造幸福，实干成就伟业。选项劳动项目A用明矶处理较浑浊的天然水B煮水时，若水的硬度大，易结垢C在盐田中晾晒海水，得到粗盐D用含小苏打的发酵粉焙制糕点A. AB . B2021年广东省广州市中考试卷一、选择题：本题包括 14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有 项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. （3分）中国的科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭

2、载升空。“嫦娥五号”携带了应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电B.芳纶属于合成纤维D.氟属于非金属元素”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（化学知识明矶主要起杀菌消毒作用硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠 小苏打（NaHCO3）的化学名称是碳酸 钠C. CD. D3. （3分）虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是（）A.米粉B.虾仁C.食盐D.植物油4. （3分）空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（）A.填充气球用到的氨气B.制硝酸用到的二氧化氮C.炼铁用到的一氧化碳D.做饭用到的天然气5. （3分）在生产、运

3、输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（）6. （3分）石油不可再生，其开采和利用的部分信息如图所示，下列过程主要通过化学变化7. （3分）用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是（）白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧A.对比说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气B.对比说明燃烧的条件之一是需要有可燃物C.对比说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点D.本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论8. （3分）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有第 3页（共32页）害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示

4、意图如图所示。下列说法正确的是（）催化隹化器A .该反应属于置换反应B . CO和NO按个数比1: 1进行该反应C.该反应中两种生成物的质量比为11: 7D.安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO9. （3分）提纯含少量NaCl杂质的KNO3,部分实验过程如图所示。 相关物质的溶解度曲线A.一，KNO3的溶解度不变B.一，溶液中KNO3的质量分数不变C.一，溶液中NaCl的质量增大D.一，溶液中KNO3的质量减小10. （3分）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5） n （n约为103104）。下列关于纤维素的说法，正确的是（）A.属于无机化合物B.相对分子质量为（12X6

5、+1X10+16X5）第3页（共32页）C. C、H、O三种元素的质量比为 6: 10: 5D.氧元素的质量分数为16X512X6+ IX 10-16X5X100%11. （3分）如图为锯（Sr）和澳（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（B. Br原子在化学反应中易失去 7个电子C. Sr和Br可形成化合物 SrBrD. Sr和Br可形成化合物 Sr2Br12. （3分）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（A .构成金刚石和石墨的原子大小不同B .金刚石和石墨中原子排列方式相同C. 1g金刚石和1g石墨所含原子数相同D.金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧第 5页（共

6、32页）A.水能、风能、太阳能都是清洁能源B .减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强C.煤燃烧产生的 CO2和SO2都是形成酸雨的污染物D.我国电力能源结构的变化体现了 “低碳”理念14. （3 分）由下列实验及现象可推出相应结论的是选项实验现象结论不断摭拌浓硫酸 水稀释浓硫酸放出大量的热纯铝上留下划痕化学反应伴随能量变化铝合金的密度比纯铝大第 7页（共32页）将纯铝和铝合金相互刻划A. A二、非选择题:蘸有澧 清石灰 建;水 向鸡蛋壳中加醋酸粉尘爆炸实验B. B本题包括 6小题，共48分。产生气泡，澄清石灰C.水变浑浊罐内发生爆炸鸡蛋壳中含有钙元面粉具有可燃性D. D15. （8分）阅读

7、下列短文并回答问题。氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了笊、瓶核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH4+H 2O 傕化剂 CO+3H 2, CO+H 2O 傕、剂 CO2+H2。氢氧燃料电池已被用彳汽车驱动电源，H2和。2在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH4、C2H50H等也可用作燃料电池的燃

8、料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在02中的燃烧相同。原子名称质子数中子数核外电子数笊(dao)111M ( chu m)121(1)笊、瓶原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是 相同。(2)上述短文出现的物质中，属于碱的是 (填化学式)。(3)电解18g H20理论上能获得 g H2。(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 。(5)燃料电池工作时 H2SO4溶液中起导电作用的离子是 (填化学符号)。(6) CH4在02中充分燃烧的化学方程式是 。16(7分)某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。(1)试管A中溶液变浑浊的反应是 (写化学方程式)。(2)试管

9、B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求：不考虑空气、水)。(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量 Na2CO3,除去钙、铁元素和过量的酸， 可观察到：，产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7,取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212g,则实验室为本次探究实验至少准备了g盐酸。（已知盐酸的质量分数为 7.3%）17.（8分）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。（1） 一种利用NaOH溶液捕捉回

10、收 CO2的过程如图所示。NmOH溶液CO;（楮存利用）匚5含里高 的气体'捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是“反应分离“环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）“反应分离”环节分离物质采用的方法是（2） CaO固体也可以捕捉回收CO2用途广泛，写出一种用途:CO2。研究表明CaC2O4?H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4?H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。体质g固的量4 § 工二 11 140 2W 100 600 aD0 1000温度七写出400600c范围内分解反应的化学方程式： （CaC2O4?H2O 的相

11、对分子质量：146）。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 （填“高于”或“低 于"）800Co18. （8分）车g （ Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式） 。Cd( )( )< )1111单质氧化物上1、J3L（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是（填标号）。A.镉能与氢氧化钠溶液反应B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉C.镉能与盐酸或稀硫酸反应D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种

12、制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的方案预期反应的化学方程式依据的反应规律物质类别）。完成下表:金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来(略)(略)19. （8分）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是 NaClO和NaCl）、FeCl6K2SO4能否催化过氧化氢分解。（1） MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是5%过氧化氢溶液，每次 2mL,如有气泡产（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入漂白液大量气泡较多气泡无气泡少量气泡FeCl3溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡K2SO4溶液实验结论i .实

13、验中产生的气体都是氧气。(查阅得知：NaClO+H 2O2- 02 T+NaCl+H 20)ii .K2SO4不能催化过氧化氢分解。iii .可能是过氧化氢分解的催化剂。iv (3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 (填标号)。A.CuCl 2B.Fe2 (S04) 3C.Na2SO4D.KCl(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从如图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是 。(填标号)。20. (9分)随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐

14、成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4C1、K2SO4、KCl都是常见的化肥。(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是。(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。c.取少量溶液A于试管中，滴加 AgN0 3溶液，有白色沉淀产生。d.取少量溶液 A于试管中，滴加 BaCl2溶液，无明显现象。e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。第9页(共32页)分析上述实验过程，关于该肥料

15、的成分可以得到的结论是 。实验ae中，不必要进行的一项是 （填标号）。设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4C-=NH3T+HC1D实验操作预期现象与结论若 ,则该肥料的成分是 。若 ,则该肥料的成分是 。2021 年广东省广州市中考试卷特种芳纶材质的五星红旗， “天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是（A 液氢燃烧只生成水B 芳纶属于合成纤维C.镁锂合金是氧化物D 氟属于非金属元素B. 根据材料的分类来分析；A. 根据氢气燃烧的产物来分析；C.根据物质的组成与分类来分析;D. 根据元素的分类来分析。解： A. 液氢燃烧只生成水，选项说

16、法正确；B. 芳纶属于合成纤维，选项说法正确；C.镁锂合金是一种混合物，而不是氧化物，选项说法错误;D. 由元素名称的偏旁“气”字可知，氟属于非金属元素，选项说法正确。故选： C 。本题考查了物质的性质与用途、物质与元素的分类等，难度不大。2 （ 3 分）“劳动创造幸福，实干成就伟业。卜列劳动所涉及的化学知识正确的是（选项劳动项目化学知识用明矾处理较浑浊的天然水明矶主要起杀菌消毒作用煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打（NaHCO3）的化学名称是碳酸A AB BC CD D参考答案

17、与试题解析14小题，每小题 3分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1 （ 3分）中国的科技发展举世瞩目。 2020 年“嫦娥五号”成功登月， 2021 年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了第 19页（共32页）A. 根据明矾净水的原理来分析；B.根据硬水的危害来分析；C.根据粗盐中所含杂质来分析；D.根据物质的名称与俗称来分析。【解答】解：A.明矶溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能起杀菌消毒的作用，选项说法错误；B.煮水时，若水的硬度大，易结垢，这是因为硬水中

18、含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，选项说法正确；C.粗盐除去泥沙后得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质，所以得到的不是纯净的氯化钠，选项说法错误；D.小苏才T （ NaHCO3）的化学名称是碳酸氢钠，选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握净化水的原理、 硬水的危害、粗盐的提纯以及物质的名称与 俗称等是正确解答本题的关键。3. （3分）虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是（）A.米粉B.虾仁C.食盐D.植物油【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、米粉中

19、富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。B、虾仁中富含蛋白质，故选项错误。C、食盐中富含无机盐，故选项错误。D、植物油中富含油脂，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4. （3分）空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（）A.填充气球用到的氨气B.制硝酸用到的二氧化氮C.炼铁用到的一氧化碳D.做饭用到的天然气78%、氧气大约占空【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%

20、。稀有气体是氨、窟、僦、氟、 氤等气体的总称。【解答】解：A、填充气球用到的氮气， 氨气属于稀有气体，密度比空气小；故选项正确；B、制硝酸用到的二氧化氮，二氧化氮不是空气的成分；故选项错误；C、炼铁用到的一氧化碳，一氧化碳不是空气的成分；故选项错误；D、做饭用到的天然气，天然气不是空气的成分；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5. （3分）在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（）C.A .D.B.【分析】根据物质的性质

21、以及图标的含义来分析。【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以浓硫酸运输车须张贴腐蚀品标志。故选：B。【点评】本题考查了图标的含义和浓硫酸的性质的有关知识解题的能力，难度不大。6. （3分）石油不可再生，其开采和利用的部分信息如图所示，下列过程主要通过化学变化实现的是（）【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，油田钻井开采、原油蒸储分离、液化石油气都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、油田钻井开采，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、原油蒸储分离没有新物质生成，属于物理变化；故选

22、项错误；C、液化石油气没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、裂解气聚合成塑料等，塑料是新物质，属于化学变化；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。7.（3分）用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是（）A.对比说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气B.对比说明燃烧的条件之一是需要有可燃物C.对比说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点D.本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论【分析】依据物质燃烧条件和实验图示，利用对比分析方法分析。【解答】

23、解：可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，A.分析实验图示可知，对比 说明燃烧的条件之一是可燃物温度达到着火点；故 A错误；B.分析实验图示可知，对比说明燃烧的条件之一是需要可燃物接触氧气；故B错误；C.分析实验图示可知，对比说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点，故C正确；D.铁丝的着火点高于热水的温度，则本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，不能得到相同的实验结论；故 D错误；故选：Co【点评】此题主要考查物质燃烧条件，主要是利用实验图示及物质燃烧条件分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。8. （3分）燃油汽车发动机排出的气体中含有 CO和NO等，安装催化转化器可减少这些

24、有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法正确的是（）催化隹化器A .该反应属于置换反应B . CO和NO按个数比1: 1进行该反应C.该反应中两种生成物的质量比为11: 7D.安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO【分析】根据CO和NO在经过催化转化器时相互反应的示意图写出方程式，根据方程式的意义、反应的特点、物质的转化等分析有关的问题。【解答】解：由CO和NO在催化剂的作用下发生反应的示意图可知，该反应的方程式是:2CO+2NO 傕化剂 N2+2CO2。A、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故 A说法不正确；B、由方程式的意义可知， CO

25、和NO按个数比2: 2= 1:1进行该反应，故B说法正确；C、该反应中两种生成物二氧化碳和氮气的质量比为（44X2）: 28 = 22: 7,故C说法不正确；D、安装了催化转化器的汽车，催化转化器的转化率很难达到100%,尾气中一定含少量CO和NO,故D说法不正确。故选：B。【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。9. （3分）提纯含少量NaCl杂质的KNO3,部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）温度.七A.一，KNO3的溶解度不变B.一，溶液中KNO3的质量分数不变C.一，溶液中NaCl的质量增大D.一，溶液中KNO3

26、的质量减小【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物 质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质 的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断溶液中各 种成分的变化程度。【解答】解：A、一，温度升高，KNO3的溶解度增大，故 A错误；B、一，溶剂质量减少，所以溶液中KNO 3的质量分数增大，故 B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，一，溶液中氯化钠可能没有析出，可能析出少量，所以溶液中NaCl的质量不变或减少，故 C错误；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝

27、酸钾的溶解度受温度变化影响较大，一，溶液中KNO3的质量减小，故 D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10（3分）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5）n （n约为103104）。下列关于纤维素的说法，正确的是（）A.属于无机化合物B.相对分子质量为（12X6+1X10+16X5）C. C、H、O三种元素的质量比为 6: 10: 5D.氧元素的质量分数为16乂512 X 6+1X 1Q+16X 5X100%第 23页（共32页）【分析】A、含有碳元素的化合物叫

28、有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无 机化合物.B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断.C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断.D、根据元素的质量分数进行分析判断。【解答】解：A、（C6H10O5）n是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。B、（C6H10。5）n的相对分子质量为 （12X6+1X10+16X5） Xn=162n,故选项说法错误。C、（C6H10O5） n中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12X6n）： （1X10n）： （16X5n）丰6: 10: 5,故选项说法错误。D、氧元素的质量

29、分数为I2 k 6+:黑16x5X10。r 故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。11（3分）如图为锯（Sr）和澳（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（）B. Br原子在化学反应中易失去7个电子C. Sr和Br可形成化合物 SrBrD . Sr和Br可形成化合物 Sr2Br【分析】由原子结构示意图，可以得出原子的质子数和不同电子层上的电子数.最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数小于4个时，在发生化学反应时易失去最外层电子数达到8个电子的稳定结构；Sr最外层电子数是2,反应中容易失去 2

30、个电子 形成带2个单位正电荷的离子， 在化合物中化合价是+2,澳元素最外层电子数是 7,反应 中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子， 在化合物中化合价是-1,根据化合 物中元素化合价代数和为零可知， Sr和Br可形成化合物化学式是 SrBr2。【解答】解：A.Sr最外层电子数是 2,反应中容易失去 2个电子形成带2个单位正电荷 的离子，故A正确。B.澳元素最外层电子数是 7,反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，故B错误。C.Sr最外层电子数是 2,反应中容易失去 2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2,澳元素最外层电子数是7,反应中容易得到1个电子形成

31、带1个单位负电荷的离子，在化合物中化合价是-1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Sr和Br可形成化合物化学式是 SrBr2,故C错误。D.Sr最外层电子数是2,反应中容易 失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2,澳元素最外层电子数是7,反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在化合物中化合价 是-1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Sr和Br可形成化合物化学式是 SrBr2,故D错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用粒子结构示意图的意义进行分析解题的能力.12. （3分）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（

32、）金刚石石黑A .构成金刚石和石墨的原子大小不同B .金刚石和石墨中原子排列方式相同C. 1g金刚石和1g石墨所含原子数相同D .金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧【分析】A、构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同;B、金刚石和石墨中原子排列方式不同；C、1g金刚石和1g石墨所含原子数相同；D、金刚石和石墨在氧气中都能燃烧生成二氧化碳。【解答】解：A、构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，该选项说法不正确;B、金刚石和石墨中原子排列方式不同，该选项说法不正确；C、1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，该选项说法正确；D、金刚石和石墨在氧气中都能燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确。故选：Co

33、【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。A.水能、风能、太阳能都是清洁能源B .减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强C.煤燃烧产生的 CO2和SO2都是形成酸雨的污染物D.我国电力能源结构的变化体现了 “低碳”理念【分析】A、太阳能、水能、风能、氢能源、地热能、潮汐能等属于新能源;B、二氧化碳是造成温室效应的主要气体；C、二氧化硫是造成酸雨的主要气体；D、我国电力能源结构的变化体现了 “低碳”理念正确。【解答】解：A、能、风能、太阳能都是清洁能源正确， 正确但不符合题意，故选项错误;正确但不符合题意，故选项错误;B、减

34、少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强正确,C、煤燃烧产生的 CO2和SO2都是形成酸雨的污染物错误，二氧化碳是空气的成分，不是污染物，错误符合题意，故选项正确;D、我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念正确，正确但不符合题意，故选项错误;故选：Co【点评】 本考点属于有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握.14. （3 分）由下列实验及现象可推出相应结论的是选项现象结论实验放出大量的热化学反应伴随能量变化稀释浓硫酸纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大将纯铝和铝合金相互刻划产生气泡，澄清石灰鸡蛋壳中含有钙

35、元蘸有港 二二二1清石灰 书式水水变浑浊向鸡蛋壳中加醋酸粉尘爆炸实验毛黑面粉鼓气罐内发生爆炸面粉具有可燃性B. BC.D. D【分析】A、浓硫酸溶于水放热;B、纯铝上留下划痕，说明铝合金硬度比纯铝大；C、反应前后元素种类不变；D、罐内发生爆炸，吗面粉具有可燃性。【解答】解：A、浓硫酸溶于水放热，过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项说法 不正确；B、纯铝上留下划痕，说明铝合金硬度比纯铝大，该选项说法不正确；C、产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明鸡蛋壳中含有碳 元素，该选项说法不正确；D、罐内发生爆炸，吗面粉具有可燃性，该选项说法正确。故选：D。【点评】本题主要考查物

36、质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。、非选择题：本题包括 6小题，共48分。15. （8分）阅读下列短文并回答问题。氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了笊、瓶核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为:CH4+H2O催化剂CO+3H2,CO+H2HCO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电

37、源,H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外,CH4、C2H50H等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。原子名称质子数中子数核外电子数笊（dao）111M （ chu m）121（1）笊、瓶原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是质子数 相同。（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 KOH （填化学式）。（3）电解18g H2O理论上能获得2 g H2。第21页（共32页）(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是氧元素,(5)燃料电池工作时H 2SO4溶液中起导电作用的离子是H +、SO4

38、2 (填化学符号)占燃(6) CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2HzO。【分析】(1)根据同种元素质子数相同分析解答。(2)根据电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱分析解答。(3)根据电解水化学方程式计算。(4)根据化合物中正负化合价代数和为，单质中元素化合价为0分析解答。(5)根据离子符号书写方法分析解答。【解答】解：(1)同种元素质子数相同，笊、瓶原子质子数都是1,它们都属于氢元素。(2)氢氧化钾在电离时生成阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。(3)设电解18g H2O理论上能获得氢气质量为 x|诵申|2H2O2H2 T +O2 T36418gX= 2go(4

39、)在 CH4+H2JMCO+3H 2中，碳的化合价由-4变为+2,氢元素化合价由+1变为0,氧不变为-2, CO+H2O催化剂CO2+H2中，碳元素由+2变为+4,氢元素化合价由+1变为0,氧不变为-2。(5)燃料电池工作时 H2SO4溶液中起导电作用的离子是氢离子和硫酸根离子， 离子的表 示方法，在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正 负符号在后，带1个电荷时，1要省略.离子符号分别为 H +、SO42，(6)在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O。故答案为：(1)质子数;(2) KOH ;(3) 2g

40、;(4)氧元素；5) ) H +、SO42。占燃6) ) CH4+2O2 八CO2+2H2O。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。16) (7分)某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。A-X- 清灰-一 澧石水Kr_l电用盐函和石灰石制备COz用盐场给铁钉除镌(1)试管A中溶液变浑浊的反应是CO2+Ca (OH) z= CaCOg J +H2O (写化学方程式)。(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求：不考虑空气、水)。(3)将所有学生完成上

41、述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量 Na2CO3,除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：有气泡产生，产生大量沉淀。静置过滤 得到无色溶液，经检测pH约为7,取样滴加碳酸钠 溶液,无明显现象，钙已除尽。(4)若处理废液时共消耗 Na2CO3 212g,则实验室为本次探究实验至少准备了2000g盐酸。(已知盐酸的质量分数为 7.3%)【分析】(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；(2)根据反应后物质组成补全图像；(3)根据加入试剂用量推断实验现象；根据钙离子与碳酸根生成沉淀的性质分析回答此题；(4)根据碳酸钠与盐酸的质量关系计算此题。【解答】解：(1)二

42、氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J+H2O;故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O;第25页(共32页)(2)铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，说明铁钉生锈，铁与氧化铁与盐酸反应，所以溶液中有盐酸、氯化铁，有气泡产生，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此还有氯化亚铁，液面上方之一氢气，因此溶液中还含有的离子为铁离子和亚铁离子，液面上方含有的是氢分子；故答案为:用盐酸给铁钉除锈(3)废液中含有过量的酸，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先与酸反应生成二氧化碳，故先看到有气泡冒出，碳酸钠中的碳酸根

43、离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，若钙离子被除尽，则加入碳酸钠溶液，无明显现象，故填：有气泡产生；碳酸钠；(4)设需要的盐酸质量为 x用碳酸钠处理废液时，碳酸钠全部反应生成氯化钠，氯化钠中氯元素全来自于盐酸，三者之间的质量关系为：Na2CO32NaCl 2HC11062X 36.5212g7.3% Xx106 2L2g =737. 3% X xx= 2000g故填：2000。【点评】此题难度稍大，需要牢固掌握酸的化学性质及有关化学方程式的计算，学习时 注意知识的迁移。17) (8分)我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。第24页(共32页)（1） 一种利用NaOH

44、溶液捕捉回收 CO2的过程如图所示。卜iiQH溶液C5含量高 的气体第33页(共32页)含量低的气体捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积， 使反应更快、更充分。“反应分离“环节发生的复分解反应是Na?CO3+Ca （OH ）2Cag J +2NaOH （写化学方程式）。“反应分离”环节分离物质采用的方法是过滤 。CO2用途广泛，写出一种用途：用作人工降雨等。（2） CaO固体也可以捕捉回收 CO2。研究表明CaC2O4?H2O热分解制得的CaO疏松多 孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4?H2O进行加热，固体质量随温度变化如 图。体质g固的量一写出400

45、600c范围内分解反应的化学方程式：CaC2。/CaCO3+CO（CaC2O4?H2O的相对分子质量：146）。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 高于 （填“高于”或“低于” ）800Co【分析】（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。“反应分离”环节分离物质采用的方法是过滤。CO2用途广泛，可以用作人工降雨。（2）由图中信息可知，0200c范围内失去结晶水，400600c范围内CaC2O4分解生成 CaCO3、CO。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应高于 800C,是因为高于800c时，碳酸钙

46、分解生 成氧化钙和二氧化碳。【解答】解：(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。“反应分离“环节发生的复分解反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca (OH) 2 CaCO3 J+2NaOH。故填：Na2CO3+Ca (OH) LCaCO3 J+2NaOH。“反应分离”环节分离物质采用的方法是过滤。故填：过滤。CO2用途广泛，可以用作人工降雨。故填：用作人工降雨等。(2)由图中信息可知，0200c范围内失去结晶水，400600c范围内CaC2O4分解生成 C

47、aCO3、CO,反应的化学方程式： CaC2O4J22Xl22l=CaCO3+CO T o故填：CaC2O4CaCO3+CO T。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应高于 800C,是因为高于800c时，碳酸钙分解 生成氧化钙和二氧化碳。故填：高于。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18(8分)车g ( Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。(1)将含镉物质进行分类，各举一例填入图中(写化学式)。Cd( )( >< )1

48、11单质氧化物a士卜J3LBC (填标号)。(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是A.镉能与氢氧化钠溶液反应B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉C.镉能与盐酸或稀硫酸反应D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去(3)已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表：方案 预期反应的化学方程式依据的反应规律 Cd+CuSOf=Cu+CdSOf金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来 CdO+H2s。4=(略)H2O+CdSO4 Cd (OH) 2+H2SO4=(略)2H2O+CdSO4【分析】(1)根据氧化物、

49、碱、盐的概念结合化合价书写化学式；(2)根据金属的化学性质分析；(3)根据物质的性质以及相互转化分析。【解答】解：(1)化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是由金属离子(或俊根离子)和氢氧根离子组成的化合物；盐是由金属离子(或俊根离子)和酸根离子组成的化合物；根据镉元素常见化合价为 +2,其氧化物的化学式为 CdO;对应碱的化学 式为Cd (OH) 2；对应盐的化学式为 CdCl2或CdSO4或CdCO3等；故填：CdO; Cd (OH)2； CdCl2或 CdSO4或 CdCO3；(2)根据金属的化学性质，排在氢前的金属能与酸反应，生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的

50、盐溶液中置换出来；A、大多数金属不与碱反应，因此镉不能与氢氧化钠溶液反应；故 A错误；B、H2或CO具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉；故 B正确；C、镉排在氢的前面，能与盐酸或稀硫酸反应；故 C正确；D、镉排在锌的后面，不能用镉粉除去硫酸镉溶液中的硫酸锌；故 D错误； 故选：BC ;(3)依据的反应规律金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来；可用镉与硫酸铜溶液反应制取硫酸镉，化学方程式为Cd+CuSO4 =Cu+CdSO4;故填：Cd+CuSO4 = Cu+CdSO4;依据的反应规律金属氧化物与酸反应生成盐和水，可用氧化镉与硫酸反应生成硫酸镉和水；化学方程式

51、为 CdO+H2SO4= H2O+CdSO4;故填:CdO+H 2SO4= H2O+CdSO4;依据的反应规律碱与酸反应生成盐和水，可用氢氧化镉与硫酸反应生成硫酸镉和水；化学方程式为 Cd (OH)2+H 2SO4= 2H2O+CdSO 4;故填：Cd (OH) 2+H2SO4 = 2H2O+CdSO4;【点评】本题主要考查了物质类别，抓住盐、单质、氧化物、碱的特征、熟悉常见的物质的组成、金属的化学性质以及酸碱盐化学性质的是正确解答本题的关键。19. (8分)多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液(主要成分是 NaClO和NaCl)、FeCl 3.K2

52、SO4能否催化过氧化氢分解。(1) MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是Mn022H2O22H2O+O2T 。(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次 2mL,如有气泡产漂白液大量气泡较多气泡少量气泡FeCl3溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡K2SO4溶液无气泡产生实验结论i .实验中产生的气体都是氧气。(查阅得知:NaClO+H 2Ol 02 T生，则将 带火星的木条 伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。无气泡+NaCl+H 20)ii .K2SO4不能催化过氧化氢分解。iii . FeCl3可能是过氧化氢分解的催化剂。iv .(3)下列物质中，也可能是过氧

53、化氢分解的催化剂的是AB(填标号)。A.CuCl 2B.Fe2 (S04)3C.Na2SO4D.KCl(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集 50mL氧气的快慢。请从如图中选择合适的仪器(每种仪器限用 一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是AE 。(填标号)。【分析】(1)根据过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；(2)根据验证氧气的方法进行分析；根据实验结论进行分析；根据表中提供的实验现象进行分析。(3)根据题目提供的 MnO 2. CuSO4、FeCl3可做催化剂，而 NaCl、K2SO4不能做催化剂，从微观粒子角度进行分析。(4)根据实验室用过氧化氢溶液制取氧气的发生和收集装置进行分析。【解答】解：(1)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2血。T ,故填：2H2。22H2O+O2T。(2)验证氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若