高中化学3.2《几种重要的金属化合物》教案新人教版必修1

1、第二节几种重要的金属化合物(第一课时)教学目标：1. 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。2 .尝试用分类方法学习物质的性质。3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。教学重点、难点：重点：1.金属氧化物的化学性质2. Fe(0H)2、Fe(0H)3的性质及转化难点：Al 203的两性教学过程:教学环节教师活动学生活动新课导入以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入复习回忆以Na Mg Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反 应方程式。新学习探究在以上反响生成的化合物中，它们的组成有什么不冋？性质有什么不冋？阅读教材P46第一自然段知归纳整理化合物的

2、性质与组成的关系知识导入一.氧化物学习学习 交流(1)铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿 石炼铁？(2 )生石灰的成分是什么？将生石灰参加水 中，有什么现象？与出有关反响方程式实验探究(1 )各取少量 NaO CaO MgO FqQ、CuOAl 203放入试管中观察这些物质的颜色、状 态(2)分别参加2mL蒸馏水观察是否溶解(3 )在固体溶解的试管中滴 23滴酚酞，观察颜色的变化(4)在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸观察是否溶解，溶液的颜 色如何变化归纳整理化学式颜色状 态与水反响的方程式(注明 参加酚酞后溶液的颜色)与盐酸反响的方程式(注 明反响后溶液的颜色)NaaOCaOMgOF

3、ezQuOAl 2Q归纳整理指导学生总结金属氧化物的性质阅读教材P4647 ,归纳整理思考讨论复习回忆思考讨论归纳整理实验探究 思考交流归纳整理知识导入实验探究1多数金属氧化物为碱性氧化物。2多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反响生成可溶 性或微溶性碱。3多数不溶于水的金属氧化物可与酸反响，生成盐和水。将新制的AI2Q放入试管中，滴加 NaQH溶液 铝与酸、碱是如何反响的？ AI2Q既能溶于酸 又能溶于碱，说明了什么？AI2。为两性氧化物金属氧化物的用途观察有何现象写出有关反响的离子方 程式。钠外表的氧化物和铝外表的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和 性质相同吗？对内层金属的保

4、护作用一样吗？如何用实验证明？1常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶 于水？2NaQH有哪些主要化学性质？写出有关反响方程式。碱的性质铁的氢氧化物1在两支试管中分别参加少量_FeCIs溶液、 FeSQ溶液，然后逐滴参加 NaOH溶液观察有什么变化?观察有什么变化?1比拟上述两种情况 下现象有什么不同？说 明了什么问题？2Fe0H2、Fe0H3 是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质颜色、状态水溶性制法化学 性 质转化与盐酸反响离子方程式热稳定性2另取一支试管参加_FeSQ溶液，将 NaQH 溶液用长滴管插入 FeSQ溶液液面以下，

5、挤出 NaQH溶 液板 书 设 计思考讨论(1) 欲制取Fe(OH)2应注 意什么问题？实验时如何操作？(2) 将Fe(OH)3加热失水 能生成Fe2Q,将Fe (OH 2加热后能否生成 FeO? 为什么第二节几种重要的金属化合物一. 氧化物1 金属氧化物的通性：2 .几种重要的金属氧化物：3.金属氧化物的用途：二. 氢氧化物1 .铁的氢氧化物(1) Fe(OH)2(2) Fe(OH)3稳固训练：1 用足量的CO复原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，那么该氧化物是()A. FeO B FaQ C CuO D CuO2 将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷

6、却后剩余固体的质量为8 .4g，那么以下计算正确的选项是( )A. 有1.6g水生成BC.有80%的氧化铜被复原D有8.4g铜生成实验时所消耗的氢气缺乏0.2g3. 以下说法正确的选项是()A 金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物4为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质，应向悬浊液中参加()A氯水 B HNO C HQ D Na2O5 根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化 物还是两性氧化物，方法是 。6在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成

7、而制得红色砖瓦。假设烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的体。它们把该红色物质复原成黑色的化合物是还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。7 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按以下图所示进行实验:(1) 请写出步骤中所发生的全部反响的离子方程式： (2) 假设全部的溶液 Y和全部的粉末Z充分反响后，生成的不溶物W的质量是 m那么每份试样X中的氧化铜的质量为 示)。备课参考：(一) 参考答案：1. B 2 C 3 B 4 C5 假设该氧化物只能溶于盐酸，那么属于碱性氧化物；假设该氧化物只能溶于NaO H溶液，那么属于酸性氧化物；假设该氧化物既能溶于(反响)盐酸又能溶于(反响

8、)NaOH溶液，那么属于两性氧化物。6 Fe2Q ; CO、H2 ; FeO、Fe3Q+2+木一2+2+_7. Fe + 2H = Fe + H 2f Fe +Cu = Fe +Cu 0.625m(二) 视野拓展Fe(OH) 2的复原性很强，极不稳定。很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 20 =4Fe(OH)3反响过程中迅速经历的颜色变化：白色k灰绿色红褐色。其中的灰绿色是一种中间过渡色。既然Fe(OH)2是如此容易被氧化， 那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些 时间的Fe(OH)2呢？做好以下几项工作就能到达目的。(1) 使用新配制的F

9、eSO溶液和NaOH溶液。(2) 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。(3) 参加NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO溶液液面以下。(4) 如果在试管中FeSQ溶液液面上预先注入一层植物油，那么生成的Fe (OH 2保存的时间会更长一些。Fe(OH) 3受热分解会生成红棕色的 Fe2Q粉末2Fe(OH) 3 = Fe 2Q +3H2O但Fe(OH)2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况：(1) 干态 Fe(OH)2 FeO 2F? 3O(2) 湿态 Fe(OH)2 H2。O2 Fe(OH) 3Fe 2Q(三) 参考资料1. ?高中同步测控优化设计?2 .?1 + 1轻巧夺冠?同步

10、讲解(高中新课标人教版)化学必修I3 ?细解新教材 ?高中化学(必修1)(第二课时)教学目标：1 .认识AI(0H)3的两性，认识 NqCO、NaHCO勺性质及转化。2. 充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3. 培养学生观察图画、阅读资料的能力。教学重点、难点：重点：1 . AI(OH) 3的两性；2. NatCO、NaHCO勺性质及转化难点：AI(OH) 3的两性教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入(1) Fe(OH)2、Fe(OH)3 有哪些性质？(2) Fe(OH)2如何转化为 Fe(OH)3 ?结合NaOH、Fe(OH)2、Fe(OH)3,试推断 AI(OH)

11、3可能有哪些性质？如何制 取 AI(OH) 3?新知 学 习2. AI(OH) 3实验探究(1)在试管中参加 10mL 0.5mol/LAI 2(SO4)3 溶液，逐滴参加氨水至过量观察有什么现象(2)在试管中参加 5mL蒸馏水，滴入几滴红墨水，再参加少量新制的AI(OH) 3沉淀观察是否褪色归纳整理AI(OH) 3的物理性质实验探究取上述实验中制得的 AI(OH) 3沉淀分别装在 两支试管中，在一支试管中滴加2moI/L的盐酸，在另一支试管中滴加2moI/LNaOH溶液，边加边振荡观察是否溶解思考讨论结合AI2Q的两性推断AI(OH) 3的两性应用实践假设100mL 0.1moI/L 硫酸铝

12、溶 液和NaOH溶液混合反响生成1.17g沉淀,那么需要0.5moI/L 的 NaOH溶液()A. 130 mL B . 100 mL C . 90 mL D . 50 mL由AICI 3溶液如何制取Al (OH 3?用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？学习交流在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什 么？归纳整理指导学生阅读教材P49,完成下表物理性质化 学 性 质两 性与盐酸反响与NaOH溶液反响热稳定性制法用途知识导入在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的 成分是什么吗？三.盐1 碳酸钠和碳酸氢钠学习探究展示NazCO、NaHCO羊品观察

13、它们的颜色、状态盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断NstCO、NaHCO有什么样的性质？如何用实验证明？实验探究指导学生做教材实验：NaCG、NaHCO在水中的溶解性步骤NqCONaHCO(1)(2)(3)初步 结论指导学生做教材实验：NaCG、NaCG的热稳定性现 象方程式结论NazCONaHCO补充实验：NaCG、NaHCO分别与稀盐酸、 石灰水、CaClz的反响观察生成气体、沉淀的差异归纳整理物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态水溶性及溶液酸碱性化 学 性 质热稳定性与盐酸反响与CQ、H0的反响与NaOH的反响与石灰水的反响与CaClz的反响相互转化主要用途应用实践(1 )

14、如何鉴别NaaCO、NaHCO两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？(2)在NqCO中混有NaHCO 如何除去？在 NaHCO中混有Na>CQ又如何除去？板2.氢氧化铝书(1) AI(OH) 3的物理性质设(2) AI(OH) 3的化学性质计(3) AI(OH) 3 的制法(4) AI(OH) 3 的用途三.盐1 .碳酸钠和碳酸氢钠(1) 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(2) 碳酸钠和碳酸氢钠的转化稳固训练：1 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A. Mg (AI2Q) B MgCb (AICI 3) C Fe (Al ) D FaQ (Al 2O)2 .实验室制备 AI(OH) 3最好用(

15、)A. AI2Q 和稀盐酸B . AI2Q 和水 C . Al 2(SO4)3和 KOH D . AICI 3和氨水3. 实验室中，要使 AICI 3溶液中的AI3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A . NaOH溶液 B . Ba(OH)2溶液 C .盐酸 D .氨水4. 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，M的物质的量浓度为 0.2mol/L , CI-的物质的量浓度为1.3 moI/L。要使M全部转化为沉淀别离出来，至少需要参加4 moI/L NaOH溶液的体积为()A . 40mL B . 72mL C . 80mL D . 128mL5. 以下说法中不正确的选项是()A. Na

16、 2CO比NaHCO易溶于水B. Na 2CO比 NaHCO稳定C. NazCO和NaHCO都能跟石灰水反响得到白色沉淀D. 物质的量相等的 NqCO和NaHCO分别与盐酸反响得 CO的物质的量之比为 2： 16. 不能用来鉴别 NaaCO和NaHCO两种白色固体的实验操作是()A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中参加Ca CI 2溶液C. 分别在这两种固体中参加同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中参加少量澄清的石灰水7. 有关NaCO和NaHCO勺性质，以下表达错误的选项是()A.等质量的NqCO和NaHCO与足量的盐酸反响，在

17、相同的条件下 NaHCO产生的CQ气体体积大B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反响时，NaHCO比NazCQ剧烈C. 与同种酸反响生成等量的CQ时，所消耗的酸的量相等D. 将石灰水参加到 NaHC(溶液中将会产生沉淀 &在 100mL b mol/LAICI 3溶液中参加 100mL a mol/LNaQH 溶液。(1) 当a w 3b时，生成AI(QH) 3的物质的量为mol;(2) 当a、b满足 条件时，无沉淀生成；(3) 当a、b满足条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g备课参考：(一) 参考答案(0.4b - 0.1a )x 78以溶入强碱溶液，因此AI(OH)3也写戈太弱

18、的碱(如 NH FbO)与Al(OH) 3是不1. B 2 . D 3 . D 4 . C 5 . D 6 . D 7 . C8 . (1) 0.1a/3(2) a >3b (3) 3bv av4b(二) 视野拓展AI(QH) 3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可 成H3AIQ3 (铝酸)的形式。但太弱的酸(如 H2CQ)或 发生反响的。AI(QH) 3具有两性的原因是 AI(QH) 3在水中存在两种电离趋势:3+-+-AI + 3QH = AI(QH) 3 = H + AIQ 2 + H 2Q我们常遇到的两性氢氧化物除AI(QH) 3外还有Zn(QH)2。AI(QH) 3可用于治疗

19、胃酸过多，因为它可以与胃中的盐酸发生反响。但人体摄入的AI 3+过多会损害身体健康。(三) 参考资料1. ?高中同步测控优化设计?2 .?1 + 1轻巧夺冠?同步讲解(高中新课标人教版)化学必修I3 ?细解新教材 ?高中化学(必修1)(第三课时)教学目标：1 .认识三价铁的氧化性及 Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反响及应用。2. 学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。3. 通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反响的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学 习化学的兴趣。教学重点、难点：重点：1 .三价铁的氧化性2. Fe2+、Fe3+ 的转化3. Fe2+、Fe3+ 的检验难点：Fe2+、

20、Fe33的转化教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入新知2 三价铁的氧化性实验探究在两支试管里分别参加 5 mLFeCl2溶液和5 mL FeCl 3溶液，各滴入几滴 KSCN溶液溶 液 的 颜滴入 KSCN溶 液后的 颜色学习色FeCl 2溶液FeCl 3溶液归纳整理Fe2、Fe3离子的检验方法实验探究1在一支试管里参加 5 mL FeCl2溶液， 滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯 水观察颜色的变化2在一支试管里参加 5 mL FeCl3溶液， 参加几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充 分反响后，滴入几滴 KSCN溶液，再参加 几滴氯水观察颜色的变

21、化学习探究1 根据上述实验现象讨论如何实现Fe23、Fe3+的转化？在这种转化 中表现了 Fe23、Fe3+的什么性质？2 你还能想出其它的方法实现Fe23、Fe3+的转化吗？补充实验用毛笔蘸取少量 30% FeCl3溶液在铜片上 画一个“ Cu字，放置片刻，用少量水将 铜片上的溶液冲到小烧杯中观察溶液的颜色和铜片 外表的变化。上述实验说 明了什么？写出有关反 应的离子方程式。归纳整理Fe、Fe23、Fe3+的转化Fy xL2+L3 +Fe Fe 说明转化的条件，并写出 有关反响方程式。应用实践为了检验某FeCb溶液是 否变质，可向溶液中加 入；为了防止FeCl2溶液变质，可 向 溶液 中 加

22、 入。3 .硫酸铝钾KAI(SO4)2学习交流你知道油条制作时为什么要参加明矶？明矶的成 生活中还有哪些用途？丄分是什么？明矶在学习探究指导学生阅读教材P5i资料卡片根据明矶的电离特点，试 推断明矶应有哪些性 质？4 铝盐和铁盐的净水作用实验探究把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试 管中，向其中两支试管中分别参加少量明 矶、硫酸铁溶液，振荡静置不 加 试 剂加 入 明 矶参加硫酸铁溶液2min5min归纳整理作为净水剂应具备的条 件。5 .铜盐学习交流铜制器具用久了就生锈， 你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？归纳整理指导学生阅读教材 P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用联系生

23、活实际，查找资 料，了解铜盐在生活中的 应用。6 .焰色反响学习交流你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？实验探究实验3 9观察火焰的颜色归纳整理阅读教材P53,总结焰色反响及应用稳固训练：1 把铁片投入到以下溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是A. FeSQ B H2SQ C Fe2SO43 D AgNO2.只用一种试剂就可将 AgNQ、KSCN稀H2SQ、NaQH四种无色溶液区分开，这种试剂是A. BaCb 溶液 B . FeCb溶液 C . FeCb溶液 D . FeNQ 3溶液3 证明溶液是否有 Fe2+，其操作正确的顺序是加少许酸化的KMnQ溶液加少许氯水 滴加少许

24、KSCN溶液A. B . C .D .4 能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是A .浓 H2SC4 B. FeCl3 溶液 C . CuSQ溶液 D . FeSQ 溶液5. 证明某溶液只含有 Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A. 先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaQH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D. 只需滴加KSCN溶液6. 为了除去FeSQ溶液中的Fe2SQ43和CuSQ杂质，可选用的一种试剂是A . NaQH B .氯水 C .铜粉 D .铁粉7. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，那么以下有关表达正确的是A .只含有NefB. 一定含Na+,也可含K+C.既含Na+又含有K+ D .可能含 2+或K+中一种&为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，参加少量溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法 。9.某混合物A,含有KAISQ42、AI2Q和FezQ，在一定条件下可实现以下图所示的物质之间的变化:据此判断：(1)固体B所含物质的