高中化学3.2《几种重要的金属化合物》知识要点新人教版必修1

1、几种重要的金属化合物知识要点学习金属及其化合物的思路：金属 化物氢氣化物盐研究內容：物理性质化学性质 U法 用途对化学方程式的记忆可以找出一定的规律来，如分化学通性和化学特性。1、化学通性：如金属、金属氧化物、氢氧化物的化学通性有哪些，记住该反响的类型，那么其它方程 式可通过举一反三来记忆。2、化学特性：如铝及其化合物能与强碱反响等等。说明：有星号标注的内容为重点内容。一、钠、铝、铁的氧化物(一) 物理性质：颜色、状态、用途归纳：N0 Na 2C2 Al 2Q FeO Fe2Q Fe sC4(二) 化学性质：(1) NqO FeO Fe2Q都是 碱性氧化物，都能和酸起反响(碱性氧化物的通性)。

2、(2) NaO可与水反响生成烧碱(NaOH。特殊：廿 NazCb是过氧化物(复杂氧化物)，会书写Na2Q与水和CO的化学反响方程式，及其对应的离子方程式。 NazQ具有强氧化性，具有漂白性，能使有色物质褪色。 NaQ与水和CO反响转移的电子数都是 2e-。 AI2Q是 两性 性氧化物，既可以和 酸反响，又可以和 强碱反响。会书写氧化铝和盐酸和氢氧化钠的化学反响方程式及其对应离子方程式。:、钠、铝、铁形成的碱(NaOH AI(OH) 3、Fe(OH)3、Fe(OH)2)(一)物理性质：(1) NaOH-强碱，白色片状固体，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，易吸水，常作枯燥剂；(2) AI(OH) 3弱碱

3、，不溶于水的 白色胶状沉淀，可作净水剂明矶(KAI(SO4)2 12H2O);(3) Fe(OH) 2弱碱，不溶于水的白色沉淀;(4) Fe(OH) 3弱碱，不溶于水的 红褐色沉淀。二化学性质：1碱的通性 与酸反响生成盐和水会书写上述四种碱分别与盐酸反响的化学方程式和离子方程式：2难溶性碱的通性 一一不稳定，受热易分解特殊：AIOH 3是 两性氢氧化物 既能和 酸又能和强碱反响。 AIOH 3 的实验室制法 掌握：Al2SC43+ 6NH3.H2O =2 AIOH 3J + 3NH 4 2SQAIOH 3 的工业制法了解：NaAIQ + CO 2 + H 2O = AIOH 3 J + NaH

4、CO卄FeOH2极不稳定，具有较强的复原性，易被 空气中的氧气氧化生成 红褐色 氢氧化铁。 在氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是：先生成白色 沉淀，接着变成灰绿色 沉淀，最后变成红褐色 沉淀；原因:FeOH2具有较强的复原性，易被空气中的氧气氧化为FeOH3。三、钠、铝、铁的常见盐一Na2CQ和NaHCO勺相互转化会书写两者相互转化的化学方程式CO 2 + H 2ONa 2CO3NaHCO 固加热;液3二常见铝盐有 AICI 3和AI 2SO4 3 ；铁盐有：Fe2+ 浅绿色、Fe3+ 棕黄色重点掌握的有：Fe2+和Fe3成盐的化学性质Fe2+具有复原性，卩63+具有氧化性，Fe2+M F

5、e3+的相互转 化。贞負貞会书写以下反响的化学方程式和离子反响方程式： 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水。 在氯化铁溶液中投入铁粉。 在氯化铁溶液中投入铜片三Na+、K+、Fe2+、Fe3+ 的检验Na+和Kf的检验焰色反响：Na+ 黄色、关于焰色反响，要会简单描述其操作方法，如K+紫色透过蓝色钴玻璃X的检验：用一洁净的铁丝蘸取少量待测溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃 观察火焰的颜色，假设出现紫色，说明原溶液中含有K+。Fe2 Fe3+的检验(1) Fe?的检验 向试液中参加NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 向试液中参加KSCN溶液，溶液呈红色。 参加苯酚稀溶液显紫色。 滴加&Fe CN 6试剂生成蓝色沉淀普鲁士盐。2+2Fe的检验 向试液中参加 NaOH溶液，生