高中化学2.3《氧化还原反应》氧化还原知识点总结及训练(无答案)新人教版必修1

1、氧化复原反响?氧化复原知识点总结及训练氧化复原反响方程式的配平氧化复原反响：化合价升高T失电子T复原剂T氧化反响T氧化产物化合价降低T得电子T氧化剂T复原反响T复原产物 本质：电子发生了转移；表现：化合价变化。结论： 电子转移总数相等， 化合价升降总数也必然相等， 据此我们可以用化合价升降法 来配平氧化复原反响的化学方程式 .一、氧化复原反响方程式的配平方法(一) 化合价升降法(得失电子守恒法)1. 配平的原那么 :(1) . 反响中复原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价降低的总数相等(电子守恒).(2) . 反响前后各种原子的种类和个数相等(质量守恒).2. 配平的步骤：(1) . 首先写出反

2、响物、产物的化学式 ;(2) . 标出反响前后变化的元素化合价 ;(3) . 使化合价升降总数相等 ;(4) . 用质量守恒定律，观察法进行配平 .例 1 : Fe2Q+CG» Fe+C02+30Fe t Fe降 3 价 x 2=6+2 +4C t C降 2 价x 3=6例 2: C +HNQ (浓t H2O + N02 + CO 2练习：1、NH+Q(纯)t N2+H2O2 、 Cu + HN03t Cu(N03)2 + N02 + H20例 3：价态归中的反响：H2S+SO2t S+H2O练习： Fe+FeCl3 t FeCl 2KMnO + HCl t KCl + MnCI 2

3、 + Cl 2 f +H 2O+2+7Mn t Mn升5价X 2=10-1 02CI t Cl 2降2价X 5=10 不能生成半个分子例 4 :岐化反响：CI2 + NaOH 浓t NaCI+ NaCIO 3 + H 2O练习：S + KOH浓t K 2S + K 2SO + H 2OP 4 + NaOH + H2Ot NaH 2PQ + PH 3例5:多元素多价态反响:FeS 2 + O 2T Fe 2Q + SO 2练习：Cu 2S + HNO13TCu NO 2 +NOT + H 2SQ + H 2O课后练习:MnO 2 + HCI浓MnCI 2 + CI 2T + H 2OAs 2C3

4、 + HNO 3 +H2O TH 3AsO4 + NOP + HNO3 浓tH3PO +NO 2T + H 2OKMnO4+ KNO 2+ H 2SC4t MnSO 4+ K 2SO+ KNO 3+ H 2OKMnO 4 + _ HCI t _ Cl + MnCI 2 + C_ 2 T + _H 2ONH 4NO _N 2 + HNO 3 + H 2OMnQ+ H 2Q+ H Mn + O 2 T +二、待定系数法适合陌生的化学方程式例题 1:配平 aFeS +b O 2 FezO + SO 2步骤：1、设化合价改变的反响物的系数为a, b2 、把假设的系数当作数，把其它物质的系数配好。3 、

5、计算出电子得失的总数。4 、根据电子得失守恒原理立出关于a、b的等式。5 、计算出a和b的比值，再代入方程式。或选择其中适当的字母为“ 1，根据以上各等式推知其他字母的值可能是分数，标在各相应物质的化学式前6 、整理，如果有分数那么去分母。7 、检查。练习 1 : P+CuSOHaO-CibP+HSQ+HaSQ练习 2: CUS+HNQ浓一CuNO a+HSGNOhO练习 3: Cu+ HNO浓一Cu NO 2+ NQ+HO、氧化复原计算一、知识要点与技能n 氧化剂或复原产物x变价元素的原子个数化合价的降值=n复原剂或氧化产物x变价元素的原子个数化合价的升值二八题型突破1、直接代入数据求解例1

6、、 2003全国理综在一定条件下，PbQ与Cr3+反响，产物是CaQ2-和Pb2+，那么与1molCr3+ 反响所需PbQ的物质的量为A.3.0 mol B.1.5 molC.1.0 mol D.0.75 mol解析：将题意转化为图示：+3十6，化合价f3价+4Pt)Oa那么有 n Cr3+x 1 x 3 = n PbQx 1X2Imolx 1X 3 = n PbQx 1X2n PbQ = 1.5 mol 。应选 B2、氧化剂或复原剂的体积和物质的量浓度，或者气体在标况下的体积，通过转化先求得其物质的量，再代入公式求解例2、24mL浓度为0.05mol/L 的NatSQ溶液恰好与 20mL浓度

7、为0.02mol/L 的溶液完全反响。NatSQ可被KzCr2Q7氧化成NSQ,那么元素Cr在复原产物中的化合价为 设Cr在复原产物中的化合价为X, n NatSQx 1X 2 = n K2Cr2Ox 2X 6 X3 324mLX 10- L/mLX 0.05mol/L x 1X 2 = 20mL x 10 - L/mLX 0.02mol/L x 2X 6X X=3。提示：两种方法3、氧化剂与复原剂的用量比，求某元素的化合价或某字母的值例3、RQn-在一定条件下可以把 MrT氧化成MnQ,假设反响后 RQn-离子变成RQ2-，又知 反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5 : 2,贝U n的值为

8、答案：n=2。4 、当变价元素是多原子时，在确定化合价可以整体标价也可平均标价例4、NatSx在碱性溶液中可被 NaC1O氧化为NatSQ,而NaC1Q被复原为NaC1,假设反响中NatS与NaC1Q的物质的量之比为 1 : 16,那么X的值是解析:将题意转化为图示：设NazS与NaC1Q的物质的量分别为 k、16k，化合价f6 - (-2/x )价+ 1 1NaClO NaCl,化合价J2 价那么有 1kxxx( 6+2/x ) = 16k x 1X2X = 5。注意：这里将Sx整体看作-2价，那么一个S就平均显-2/x价，也可采用整体标价处理。化合价f 6x - ( -2 )价，化合价J2

9、价1kx xx( 6x+2) = 16k x 1X 2, X = 55、氧化复原反响的过程繁琐，运用得失电子守恒时往往考虑整体思维或终态分析法迅 速突破例5. (2007四川)足量铜与一定量浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和NQ、N2C4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。 假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A. 60mL B . 45mL C . 30mL D . 15mL解析：用整体思想方法，整个过程相当于Cu在失去电子，Q在得到电子，故题意表示为：0 +2口厂C沪

10、，化合价f2价0-2-|°2 0，化合价J2价贝U有：n (Cu)x 1X( 2-0 ) = n (Q)x 2X 0- (-2 )解得 n (Cu) =0.15mol根据化学式Cu(NO) 2,可知n (NO-) = 0.15mol x2,但加NaOH溶液后，NO-最终与Na+结合，所以n (Na+) =n ( NO) =0.3mol ,进而求得所需5mol/L NaOH溶液的体积是 60mL>练习：将一块生锈铁片置于稀HNO中，反响结束后收集到 1.12 L NO (标准状况)，且剩余3 g单质铁。取出铁后，向溶液中通入 10.65 g Cl 2,恰好使溶液中Fe2部氧化(假

11、 设Cl2只与Fe2+反响)。求这块生锈铁片中，铁的质量(铁锈的成分为FezO H2O)?( 11.4g )复习：氧化复原计算知识要点与技能：得失电子守恒 / 化合价升降守恒练习：1. 用0 1 mol / L 的NqSO溶液30 mL,恰好将2X 10 3 mol的XQ-复原，那么元素 X在复原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3D. +42. 用热的稀HNQ与适量的Fe粉反响，反响后溶液中参加 KSCN(aq)不显红色，收集到标准状况下的 20气体4.48 L，试求被氧化Fe粉的质量。3. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标

12、准状况下的体积为11.2L，请答复：(1) NO的体积为 L , NO的体积为 L。(2) 待产生的气体全部释放后，向溶液中参加V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为 mol/L 。(3) 使铜与硝酸反响产生的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO,至少需要30%勺双氧水 g 。4. 往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L (标准状况)氯气，反响完成后溶液中有一半的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。小结： 涉及氧化复原反响的计算问题, 其核心就是利用得失电子的物质的量守恒来建立 等式, 因此, 准确找到氧化

13、剂和复原剂得失电子的数目, 并利用好总结出的公式是解这类问 题的关键。 得失电子守恒的规律是我们解氧化复原反响计算题的一把钥匙,巧妙地运用电子守恒法可以快速准确地解决问题,提高我们多视角分析问题、解决问题的能力。三、氧化复原的转化规律(一)、价态归中的规律含同种元素不同价态的物质间发生氧化复原反响时, 该元素价态的变化一定遵循“高价+低价t中间价的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢)，也可以不同一一但此时必是高价转变成较高中间价,低价转变成较低中间价(谓之“不相错)。如：( 1 )铁与铁离子( 2)硫酸与硫化氢的反响请问：具有强氧化性的浓硫酸与具有一定复原性的SO能发生氧化复原反响吗？例1

14、、例：(2005全国三11)KH和 HO反响生成H2和KOH反响中1molKH(A.失去1mol电子B.得到1mol电子C失去2mol电子D.没有电子得失为：例 2、有如下反响： KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O ，其中发生氧化A. 1：6B. 6：1C. 1 ： 5D. 5 ： 1练习：(1999年全国一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH 4NO 3HNO3N2 T + H2O,在反反响应中中被被氧化氧的化与与被被复原的氮原子数之为( )A. 1 : 1B.5 :4 C5: 3 D. 3:5反响的元素和发生复原反响的元素的质量之比为岐化规律中间价态两边转，即“中间价T

15、高价+低价例1、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+ 2NaOHk NaCI + NaClO+ H20,该反响的氧化剂与复原剂之比为()A. 11B. 1 : 2C. 2 : 1D. 3 : 2例 2、在反响中，氧化剂与复原剂的分子数之比为A. 2 ：1B. 1 ： 2C. 3 ： 1D. 1： 3练习、 G、 Q、 X、 Y、 Z 均为氯的含氧化物。我们不了解它们的分子式或化学式 ，但 知道它们在一定条件下具有如下的转换关系未配平 ： GtQ+ NaCI Q+ H20 X + H2 Y + NaOH> G+ Q+ H20 Z + NaOH> Q+ X+ HbO这五种化合物中氯的化合

16、价由底到高的顺序为A. QGZYX B . GYQZX C . GYZQX D . ZXGYQ稳固练习1.以下反响转化关系未配平肯定不正确的选项是 A. S+KOIH K2SO+&S+HOC. Cu2O+H2SQtCuSO+Cu+HO2.对反响： CuSO4FeS2H2OFeO+HNdFe ( NQ) 3+H2OD . NHNAN2+HOC12S+ FeSO+ H2SC4，以下说法正确的选项是A. 氧化剂只有 CuSO4B.FeS2既是氧化剂又是复原剂D.1 mol CuSO 4可氧化 5/7 mol 的硫3. 在反响5NH4NO=2HNO+4N4 +9Hb0中，氧化产物与复原产物的物质的量之比是。 A1:1 B 5:4 C5:3D3:54. 2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反响：aKOHbS=cK2S+dK2QO+eH2O, 那