九年级化学下册第八单元金属和金属的化学性质

1、九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质 导学1课题1 金属材料【学习目标】1了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。2认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。3学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素：合金的定义及性能【学习过程】一、自主学习（知识回顾）（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写）1用化学符号表示：（1）元素名称金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银元素符

2、号（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ；常用来作导线的金属是      ；白炽灯泡内的灯丝通常是由          制成的；温度计中填充的金属是            。（3）地壳中居于前四位的元素是             ，

3、含量最多的金属元素是            。2天然存在最硬的物质是         ，由此性质，决定它可用于                等。3我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用     器，春秋旧

4、中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是         。（新知自学）纯金属：（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1金属材料包括       和          ；目前世界年产量前三位的金属是       

5、60;      。2金属使用的历史：由青铜器时代到      年代，然后到铝制品时代。由于铝的     小和良好    性，现在世界上产量已超过铜，位于      之后，居         位3铁、铝等大多数金属都显    色，但铜却呈  

6、0;  色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是   体。（学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆）4导电性最强的金属是      ；硬度最大的金属        ；熔点最高的金属        ；目前，世界年产量最高的金属           &#

7、160;  。地壳中含量最高的金属元素      ；熔点最低的金属      ；人体中含量最高的金属元素         以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？                    

8、0;                 。合金：（学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）5什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？（1）在金属中加热熔合某些         或         ，就可以制得具有   &#

9、160;          特征的合金。可见，合金一定是     物。（2）生铁和钢都是          的合金，其中生铁的含碳量是            ，钢的含碳量是        &

10、#160;  ，所以生铁和钢的主要区别是             。（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更        （填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更    （填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。（学习导引：阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途

11、等）（4）       被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其      小、可塑性好、     等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。二、 合作探究 【新知探究】：金属的物理性质【归纳】金属的物理性质：（1）常温下为     体（汞为     体）；（2）都有金属光泽，大多数为    

12、; 色（而铜为     色，金为     色，铁粉为     色）（3）有良好的      性，      性，        性；（4）金属的密度较     ；熔点较       。巩固练习一：1金属材料在人

13、类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（   ）A硬度很大、熔点很高     B有良好的导电性、传热性C有银白色金属光泽       D常温下是固体2某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（     ）A延展性    B导电性      

14、C弹性    D导热性【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？【归纳】物质用途的影响因素：物质的      在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质

15、的用途时，还需要考虑         、         、是否美观。使用是否便利，废料是否易于      和       等多种因素。【检测反馈】（独立完成，祝你成功！）1一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（  

16、60;  ）A锌     B钛    C镁    D锰2下列物质属于纯净物的是（    ）A生铁B钢C青铜D金刚石3下列关于合金的说法正确的是（   ）A合金中至少有两种金属         B合金缺少金属光泽C合金中的元素以化合物的形式存在    D钢的含碳量比生铁的低4下列物质中，不属于金属材料的是（  

17、  ）A钢B铜C氧化铁D硬铝5食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（    ）A延展性B导电性C抗腐蚀性D传热性6用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料描述错误的是（    ）A具有形状记忆功能B具有很低的熔点C具有良好的延展性D具有良好的导电性【课外拓展】金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是100多年前的事，金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢？九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质

18、导学2课题2 金属的化学性质【学习目标】：1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。【教学过程】一、自主学习： A、 写出下列反应的化学方程式，并写出现象1、镁在空气中燃烧 2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 3、铁在氧气中燃烧 4、铜在空气中加热 5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的 B、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、

19、沙等来擦洗铝制品？ C、置换反应 举例： 二、探究学习A、金属与氧气的反应（学生阅读课本第9页结合学案回答）B、金属与酸的反应1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）（1）按照实验过程填写下表 小结1、 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 2、 根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？ 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ 置换反应的概念: 三、检测反馈： 1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反应不属于置换反应的是（ ） AZn

20、+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2高温CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气 （2）金属镁与盐酸反应 （3）铁丝在氧气中燃烧 、金属与化合物(盐)的溶液的反应4.学生动手完成课本第11页活动与探究实验。思考：5、为什么要用砂纸打磨铝丝？ 6、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？ > > 7、教师总结点拨酸的化学性质：、 、 、 、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。8、填空K Ca Na Mg A

21、l Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au 金属活动性由（ ）到（ ）9、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 10、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（    ）A、Fe和浓H2SO4    B、Ag 和HCl   C、Zn和HNO3   D、Al和稀H2SO411、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是(    )A、Fe2(SO4)3&

22、#160;      B、CuCl2       C、AgNO3       D、Al2(SO4)312、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_;最慢的是         ；产生氢气最多的是    

23、60;    ；最少的是_13、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不发生反应A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y14、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。15、下列化学方程式中，正确的是（    ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2&#

24、160;      B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4      D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu四、本节小结 你的收获 九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质 导学3 课题3 金属资源的利用和保护（2课时）【学习目的】1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属

25、锈蚀的简单方法。 4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。【学习过程】一、自主学习【阅读】课本15页21页，完成以下题目：1、炼铁的原理 ；主要反应的化学方程式 ；原料 ；设备 。2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？5、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。6、金属资源的保护措施： ， ， ， 。二、合作探究7、

26、讨论分析：（看课本17页图820一氧化碳还原氧化铁）（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？8、分析课本18页例题完成下列问题：（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？9、防止铁制品生锈的方法是？除去铁锈的方法？三、总结归纳 请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？四、检测反馈10、下列各项比较中，正确的是（ ）A.含碳量：生铁钢 B.含铁量：Fe2O3FeOC.地壳中元素含量：FeAl D.韧性：生铁钢11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为