第二节离子反应学案

1、第二节 离子反应（一）、课前知识准备：写出下列物质的电离方程式（1）HNO3：（2）Na2SO4 （3）H2O： （4）CH3COOH（二）、名师解读点拨：一、电解质与非电解质知识点1、电解质与非电解质（1）、在里或状态下能够导电的叫电解质，如酸、碱、盐。在里和状态下都不导电的叫非电解质，如蔗糖、酒精等。（2）、电解质溶于水或受热熔化时，解离成的过程叫电离。溶液里的自由离子就是由产生的。（3）、电离的过程可用来表示，可通过溶液实验来证明溶液中存在离子。【点拔】电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否电离(导电)对化合物的一种分类，判别时应注意以下几点：电解质、非电解质应是化合物。能导电的物质

2、不一定是电解质，不能导电的也不一定是非电解质。电解质只是在水溶液里或熔化状态下才能够导电，并不是任何情况下都能导电。电解质应是本身电离而导电的化合物。如CO2溶于水能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3电离导电而非CO2本身电离。所以只能说明H2CO3是电解质而CO2是非电解质。（还有氨气、二氧化硫、三氧化硫等）。电解质、非电解质与溶解度的大小无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的；另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。知识点2、电离方程式的书

3、写书写电离方程式时，把原子团作为，然后把化合物中正价部分写成离子，负价部分写成离子，电荷数等于数，把化学式中原子团以外的下标改写成离子的化学计量数（系数）。如：KCl=K+Cl- 、H2SO4=2H+SO42- 、NaHSO4=Na+H+SO42- 、NaHCO3=Na+HCO3-。知识点3、电解质溶液的导电能力电解质溶液之所以能够导电是因为有自由移动的离子存在，而电解质溶液导电能力的大小则取决于溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带电荷数（即电荷浓度）。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，电解质溶液的导电能力仅取决于溶液中自由移动离子的数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子

4、数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。二、强电解质和弱电解质知识点4、强电解质和弱电解质（1）、强电解质：在水溶液中电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等弱电解质：在水溶液中电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。（2）、强弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度部分电离溶液里的粒子没有分子，只有水合离子同条件下的导电性弱物质类别强酸、强碱、大多数盐化合物类型化合物、某此化合物某些共价化合物【点拔】应注意电解质的强弱与其溶解度大小无关。如BaSO4、CaCO3、AgCl虽然溶解的极少，但溶解的部分却是完全电离的，所以它们为强电解质，而CH3COOH虽易

5、溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟溶解性无必然联系，本质区别在于它们已溶解部分在水溶液中的电离程度。（三）、拓展整合创新：1、电解质与非电解质的区分【例1】（原创）下列关于电解质的说法中，正确的观点是（ ）A在熔融状态下一定能导电B在溶解状态下一定能导电C在溶解或熔融状态下能导电D在熔融和溶液的状态下都能导电【解析】根据电解质的概念：在溶解或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故应选C。【变式】（原创）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ANH3H2OBCl2CKC1DSO2【解析】选项中的四种物质水溶液都能导电，但原因有所不同NH3H2O和KC1均为电

6、解质；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，SO2+H2OH2SO3，生成物为电解质；Cl2是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，因此只有SO2为非电解质。故应选B。2、电离方程式的书写【例2】（原创）写出下列物质的电离方程式：Ca(NO3)2 、NH4HCO3 、NaHSO4【解析】原子团应作为一个整体，化学式中原子团以外的下标改写成离子的系数。强酸的酸式酸根要拆开，而弱酸的酸式酸根不能拆开。故应写成：Ca(NO3)2Ca22NO3NH4HCO3 NH4HCO3 NaHSO4NaHSO423、强弱电解质的比较【例3】（原创）下列叙述中，能说明某物质

7、是弱电解质的是（ ）A是共价化合物B水溶液的导电能力很弱C溶液中已电离的离子和未电离的溶质分子共存D难溶于水【解析】共价化合物可能是强电解质如HCl，也可能是弱电解质如HF等，也可能是非电解质如酒精。故A项不能说明；水溶液的导电性的强弱与电解质的强弱没有必然关联，仅取决于自由移动离子的浓度，再强的电解质在很稀的时候导电能力也会很弱。故B项也不能说明；溶液中存在已电离的离子和未电离的分子，说明电离不完全，这恰是弱电解质的本质特征；故C项能够说明；强、弱电解质不是看溶解的多少，而是看已溶解部分的电离程度，如BaSO4虽难溶于水，却是强电解质。故应选C。【变式】（新教材变式题）某固体M不导电，但熔化

8、或溶于水中都能导电，下列关于M的说法中，正确的是（ ）AM为非电解质 BM一定是强电解质CM一定是一种盐 DM可能是弱电解质【解析】固体M不导电，说明不是金属单质，熔化时能导电，只能是离子化合物，但不一定是一种盐，如氢氧化钠。离子化合物是强电解质，故应选B。 (四)、总结反思、拓展延伸【总结】通过本节课的学习，我们又学会了从电离的角度对化合物进行分类，把一定条件下能电离的叫电解质，能完全电离的则叫强电解质。不能电离的叫非电解质，不能完全电离的则叫弱电解质。图示如下：化合物非电解质电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO3（注：难溶盐类大多数都是强电解质，如B

9、aSO4）弱酸：如H2S、CH3COOH 弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2 水：H2O弱电解质强电解质强酸：如HC1、H2SO4、HNO3是否完全电离溶于水或熔融时能否导电如酒精、蔗糖【拓展】（湘潭市05竞赛题）利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程【解析】随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，会发生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O的反应，随着反应的进行，溶液中的离子不断转化成BaSO4沉淀和H2O分子，离子浓度逐渐变小，导电能力减弱，当二者恰好完全反应时离子浓度达到最小值，几乎不导电，当Ba

10、(OH)2过量后，离子浓度又逐渐增大，导电能力又逐渐增强。灯泡将会由亮 渐暗 熄灭渐亮。【变式】（湘潭市04竞赛题）把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是ACO2(g)通入NaOH溶液 BCO2(g)通入石灰水 CNH3(g)通入CH3COOH溶液 DNH3(g)通入盐酸中 【解析】溶液中导电能力显著增强说明单位体积溶液中自由移动离子数目显著增加。A中CO22NaOH=Na2CO3H2O或CO2NaOH=NaHCO3，单位体积溶液里离子数目无显著变化。B中CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O或2CO2Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，单位体积溶液里离子数目减少或无显著变化。C中

11、NH3CH3COOH=CH3COONH4，单位体积溶液里离子数目显著增加。D中NH3H= NH4 ，无显著变化。故应选C。(五) 当堂检测反馈1、（原创）下列物质中：CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨（1）属于强电解质的是 。（2）属于弱电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。答案：（1） （2） （3） （4）2（原创）下列四种物质的溶液中，所含微粒种类最多的是（ ）A食盐 B氯化银 C氢氧化钡 D醋酸解析：本题考查了弱强电解质电离程度的差异性，A、B、C均为强电

12、解质，完全电离，溶液中只含离子不含电解质分子，而醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以不仅含有电解质电离的离子，还含有未电离的电解质分子，所以它的溶液中所含的微粒种类最多。选D3（原创）下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是（）A.乙醇   B.铜C.硫酸D.二氧化碳答案：D。4、（改编题）下列叙述正确的是（    ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质解析：A中判断氯化钠是不是电解质不是看固态导不导电，而是看溶

13、液或熔融时能不能导电，B是单质，D中五氧化二磷溶于水时与水反应变成了磷酸而导电，不是本身电离，故应选C。参考答案一、课前知识准备（1）HNO3：HNO3HNO3（2）Na2SO4 ：Na2SO42NaSO42 （3）H2O ：H2O HOH （4）CH3COOH ：CH3COOHCH3COOH二、名师解读点拨知识点1 ：（1）、水溶液、熔化、化合物，水溶液、熔化、化合物。（2）、自由移动的离子、电离。（3）、电离方程式、导电性。知识点2：一个整体，阳，阴，化合价。知识点4:（1）、全部、部分强电解质弱电解质电离程度完全电离溶液里的粒子既有分子、又有水合离子同条件下的导电性强物质类别弱酸、弱碱、

14、水化合物类型离子化合物、某此共价化合物（2）第二课时（一）、课前知识准备：现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH 蔗糖 H2S，其中属于属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（二）、名师解读点拨：三、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。知识点1、离子反应的实质离子反应的实质是。【辨析】为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能？【点拔】当硫酸铜和氯化钡混合时，虽然铜离子和氯离子不能相互反应，但硫酸根离子和钡离子则能互相结合生成难溶的硫酸钡沉淀，使这两种离子浓度减小，所以硫酸铜和氯化钡能反应。而硫酸铜溶液和氯化钠溶液中因Na+

15、、SO42-、Cu2+、Cl-之间均不能相互结合，各离子浓度均未发生变化，所以并没有发生化学反应。知识点2、离子方程式的书写离子方程式的书写步骤：（以BaCl2和 CuSO4反应为例）第一步：写：写出正确的式：BaCl2+ CuSO4= BaSO4 + CuCl2第二步：改：把改写成离子形式，其它物质（单质、非电解质、弱电解质、难溶强电解质等）仍用表示。 Ba2+ +2 Cl- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 + 2 Cl- + Cu2+第三步：删：删去方程式两边的自由离子，将系数化成最简整数比。 Ba2+SO42- = BaSO4 第四步：查：检查离子方程式两边各元素的数和数是

16、否相等。【点拔】书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。书写离子方程式时应注意以下几个方面： 1、只有电解质在电离状态下进行的反应，才能用离子方程式表示，而非电离状态下进行的反应，就算有离子参与，一般也不用离子方程式表示。如固体间的反应。2、只有当电解质完全以离子形式存在时才能拆写成离子形式。3、只有强酸的酸式酸根能拆开，而弱酸和中强酸的酸式根不能拆。4、微溶强电解质只有以稀溶液(完全溶解)参加反应时才能拆成离子，其它情况一律写化学式。5、氨水作为反应物写NH3 ·H2O，作为生成物，如有加热条件或浓度很大时写NH3和H2O，否则写成NH3·

17、H2O。知识点3、离子方程式的意义离子方程式不仅可以揭示离子反应的 ，而且能表示不同物质间的 的离子反应。如： HOH=H2O可表示的中和反应，Ba2+ + SO42 = BaSO4可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。知识点4、离子方程式改写成化学方程式一个离子方程式可以表示同一类型的多个反应，在将离子方程式改写成化学方程式时，关键在于准确判断物质的拆分情况是否相应，选准方程式中各离子对应的物质。如：离子方程式中有H存在，应选择 ，但若同时有还原性离子存在，则不要选用 （如2HS2H2S）；如有OH，应选择 碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵

18、等 盐；如有金属阳离子，一般选择 盐。【辨析】写出几个符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 的化学方程式。【点拔】可溶性铜盐才可写成Cu2+，因此对应物质有CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4 等，可溶性强碱才能写成 OH，故可选NaOH、KOH、 Ba(OH)2 、Ba(OH)2等。故上题可有如下组合： CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(NO3)2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaNO3 CuSO4 + 2KOH= Cu(OH)2+K2SO4 CuCl2+ 2KOH = Cu(OH)2

19、+ 2KCl Cu(NO3)2+2KOH = Cu(OH)2+2KNO3 Cu(NO3)2+ Ba(OH)2= Cu(OH)2+ Ba(NO3)2 CuCl2+ Ba(OH)2 = Cu(OH)2+BaCL2 CuCl2+ Ca(OH)2= Cu(OH)2+ CaCl2 Cu(NO3)2+ Ca(OH)2= Cu(OH)2+Ca(NO3)2知识点5、离子反应发生的条件（1）、复分解型离子反应发生的条件：生成 、 或 的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度 的方向进行。（2）、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。（三）、拓展整合创新：1

20、、离子方程式的书写【例1】（新教材变式题）能用H+OH H2O表示的是（ ）ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应BNaOH溶液和盐酸反应CCu(OH)2和稀H2SO4的反应DNaOH溶液和醋酸的反应【解析】A中有BaSO4沉淀生成；C中Cu(OH)2为弱碱、D中醋酸为弱酸，应写分子式。故A、C、D误。所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H+OH-H2O表示，但是它们的离子方程式却常常大相径庭。这是因为离子方程式的书写方法是人为规定的：只有易溶的强电解质在溶液里才能用离子符号表示，其余物质一律要用化学式表示。此处出现了离子反应本质与离子方程式书写的不统一，是需要初学者特别注意的！本题应选B

21、，【变式】（原创）下列反应均可在溶液中进行，且能用同一离子方程式表示的是（ ）ANaHCO3、Na2CO3分别与盐酸反应BBa(OH)2、BaCl2分别跟H2SO4反应CCa(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3反应DNa2S、NaHS分别与盐酸反应【解析】A和D中HCO3不能拆成H和CO32，HS不能拆成H和S2，所以不能用同一方程式表示。B中虽然都有Ba2+SO42=BaSO4的反应，但前者还有OH-+H+H2O的反应，而后者没有。故应选C。【例2】（湘潭市05竞赛题）在x R2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值为（ ）A2xB4 Cy/2D2

22、【解析】1分子O2得4个电子，而1个R2+ 变成R3+时失1个电子，由电子守恒可得m = 4。或根据氧原子守恒 n = 2 ；根据氢原子守恒 y = 4 ；根据R原子守恒：m = x ；根据电荷守恒 3m = 4+2m得m = 4，故应选B。 【变式】（湘潭市05统考题）某溶液中只含Na+、Al3+、Cl、SO42-四种离子.已知Na+、Al3+、Cl的个数比为321，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（ ）A12B14 C34D32【解析】由电中性原理可知，溶液中阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数即 3×1+2×3 = 1×1+2x x = 4

23、2:4=1:2故应选A。2、离子方程式正误的判断【例3】（2006江苏理综）下列反应的离子方程式错误的是（ ）A铁跟稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2 B铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2O C碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+CO2+H2O D铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+【解析】本题虽涉及较多高二知识，但只要抓住碳酸钙不溶于水不能拆开即可得出答案C。【变式】（原创题）下列离子方程式中正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32-+H2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2OH=HCOC次氯酸钙溶液中通入过量的

24、二氧化碳：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSOOH=SOH2O【解析】A错，正确为：Ca2+2HCO3+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O。注意NaOH过量，则Ca2+和HCO3-应按12完全反应。B错，因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成CO32。正确的写法为：CO22OH=CO32H2O ；C错，因为CO2过量时，CaCO3会溶解成Ca(HCO3)2。正确为：ClO十CO2十H2O=HCO3+HClO，故应选D。【小结】判断离子方程式正误的主要内容（1）看反应能否写离子方程式。（2）看“=”、“”、“”、“”及

25、必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确。如H CO3不能写成H+ CO32，而H SO4通常应写成H+ SO42-等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。（4）看产物是否符合事实。如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH生成Cu(OH)2的反应。此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。3、离子共存问题【例4】（原创）下列各组中的离子，能在溶

26、液中大量共存的是（ ） A. K+、H+、NH4、OH- B.Ba2+、CO32-、OH- C. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl D.H+、K+、CO32-、SO42- 【解析】A组中：NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。NH4+OH-NH3·H2O或NH4+OH-=NH3+H2O ， B组中，+=BaCO3C组中，各种离子能在溶液中大量共存，D组中，2H+CO32-=CO2+H2O。故应选C(四)、总结反思、拓展延伸【总结】通过本节的学习，我们应认识到离子反应是指有离子参加的反应，其实质是通过反应使溶液中某些离子的数目发生明显的减少。

27、生成沉淀、气体、难电离物质或发生电子转移等都可以使溶液中的离子数目发生明显减少。离子方程式不仅能表示一定物质间的某个反应，而且还能表示所有的同一类型的离子反应。本节内容较多，有普遍规律，也有特殊情况，要记的东西特别多，重点是离子方程式的书写，这也是高考的常考知识点。目前我们还只能书写一些简单的离子方程式，一些与量有关的较复杂的离子方程式将在以后的学习中逐步介绍。初学离子方程式书写时大家一定要老老实实地按步骤进行，到得心应手时才能简化。【拓展】向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为：_。在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：_。【解析】本题是一个与量

28、有关的问题，答题时一定要与量的要求呼应。第一个问题中要求溶液呈中性，所以必须使NaHSO4中的H+恰好与Ba(OH)2中的OH-完全反应，即NaHSO4与Ba(OH)2为2：1的关系。离子方程式表示为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，当继续滴加氢氧化钡溶液时因H已反应完，因此离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4 (五) 当堂检测反馈1（湘乡市05统考题）下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）ABaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B盐酸和氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中 D氢气还原氧化铜解析： A：Ba2+SO42-=BaSO4、B：6H+Fe2O3=2

29、Fe3+3H2O它们都是离子反应但都不是氧化还原反应。C：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 既是离子反应又是氧化还原反应。D： 是氧化还原反应但不是离子反应。故应选C。2（湘乡一中05期末）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A大理石和硝酸 CO32-+2H+=H2O+CO2B铁和稀盐酸 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C稀硫酸和氨水 H+NH3·H2O=NH4+H2OD碳酸氢钙和盐酸 HCO3-+H+=H2O+CO2解析：A大理石是CaCO3，为难溶性物质，写离子方程式时应是化学式来表示，B 中Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而不是Fe3+。故应选C、D。3（湘乡市05统考题）下列各组离子

30、在溶液中能大量共存的是（ ）AK+，Na+，Cl-，CH3COO- BNa+，Ba2+，NO3-，SO42-CCa2+，Cl-，K+，SO42- DK+，CO32-，H+，SO42-解析：离子能否大量共存关键看离子间能否产生难溶物，难电离物，气体，或发生氧化还原反应，B中Ba2+SO42-=BaSO4，C中Ca2+SO42-=CaSO4（因题目要求“大量”，所以考虑CaSO4微溶），D中CO32-+2H+=H2O+CO2故应选A。4、（湘乡市05统考题）在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（   ）A. Na+  H+  NO3&#

31、160; Cl       B. Ca2+  NO3  HCO3  Cl C. K+   H+  Cl    SO42-      D. Ca2+  Cl    SO42-   CO32解析：D中本身不能共存，A、C中加OH无沉淀析出，故应选B。5（湘潭市05竞赛题）现有CO32-、K、SO42-、Cl、Al3、Fe3+、HCO3-、Ba2八种离子

32、，试按要求填空： （1）只能与H大量共存不能与OH大量共存的有 （2）只能与OH大量共存不能与H大量共存的有 （3）既能与H大量共存，又能与OH大量共存的有 （4）既不能与H大量共存，又不能与OH大量共存的有 。解析：(1) Al3、Fe3+ (2) CO32- (3) K、SO42-、Cl、Ba2 (4) HCO3-、6、（原创）下列说法正确的是（）A、离子反应中阴、阳离子的数目必定相等B、离子方程式两边电荷种类和数目一定要相等C、离子方程式中离子所带电荷的代数和一定要等于零D、离子反应如果没有沉淀、气体或水中的一种物质生成，反应就不能进行解析：离子反应中要电荷守恒，不能等同于溶液中的电中性

33、原理，它是指离子反应方程式两边的电荷种类和数目相等。但此时离子所带电荷的代数和不一定等于零，如2Fe+6H+=2Fe3+3H2。离子反应不一定有沉淀，气体或水生成，也可以生成其它弱电解质或发生氧化还原反应故应选B。7、（原创）写出符合下列离子方程式的化学反应各一个（1）             （2） （3）           （4） 解析：（1） （2） （3） （4） 参考答案一、课前知识准

34、备 ， ， 二、名师解读点拨知识点1 ：离子浓度的减少。知识点2：化学方程、易溶的强电解质、化学式、未发生变化、原子个、电荷总。知识点3：实质，同一类型 、强酸强碱 可溶性盐水知识点4:强酸，HNO3、可溶性强、可溶性、可溶强酸。知识点5:（1）沉淀、气体、难电离，减小。（五）、课后延伸阅读 哑泉的秘密若你看过中国古典四大名著之一的<<三国演义>>，知道诸葛亮南征七擒七纵孟获的故事，那昵就一定知道哑泉了，但是你知道哑泉的秘密吗？话说诸葛亮四释孟获后，孟获远逃秃龙洞。秃龙人洞朵思大王夸下海口：“大王宽心。若蜀兵到来，令他一人一骑不得还乡，与诸葛亮皆死于此处!”是原来，此地山岭险峻，道路狭窄，常有毒蛇出没，瘴气弥漫，更有四个毒泉，朵思大王正是想借四个毒泉来消灭蜀军。这四个毒泉之一便是哑泉“人若饮之，则不能言，不过旬日而死