选修四3-1-弱电解质的电离学案

1、第一节 弱电解质的电离（学案）第1课时【学习目标】 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】 电解质：_ _ _非电解质：_ _ 练习：讨论下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质 _ 非电解质 _ _既不是电解质，也不是非电解质 _ _写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，

2、而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质讨论： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质

3、？ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41： 了解电离平衡的形成过程 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同 电离平衡： 电离平衡的特征： 电离方程式的书写： CH3COOH NH3·H2O H2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(

4、中学阶段)H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有： 内因：外因： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质： 加入能反应的物质： 讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【

5、问题与疑惑】【课后练习】1、 把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、 自来水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水2、 下列说法正确的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D、NaCl晶体中不存在离子3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是 A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)34、现有 0.1mol/L醋酸溶液；0.1mol/L盐酸；

6、pH = 1 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是 A、稀释前，溶液 pH： = B、稀释后，溶液 pH： = C、稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度： = D、稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度： = 5、pH = 1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下 VHX VHY ，则下列说法正确的是 A、HX可能是强酸 B、HY一定是强酸 C、HX的酸性强于HY的酸性 D、反应开始时二者生成H2的速率相等6、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol ，则的物质的量为（） A0

7、.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小8、将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大9、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH

8、3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是第一节 弱电解质的电离第2课时【学习目标】巩固强弱电解质的概念.了解电离平衡常数及电离度的概念【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】电离平衡常数的应用【旧知回顾】（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?讨论：1等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？ 2氢离子浓度相

9、等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？【新知讲解】三、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数 NH3·H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与 有关

10、，不随 改变而改变。（2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。（3）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25。（4）多元弱酸、多元弱碱的电离 阅读课本P43表3-12 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K3

11、 思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时0.01mol/LCH3COOH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。【反馈练习】在18时，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解

12、质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L下列叙述中错误的是 （ ）A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4、（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的c(H+) = 10-4 mol/LB升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为

13、1×10-7D将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%5、下列有关电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B、电离平衡常数与温度无关 C、不同浓度的同一弱电解，其电离平衡常数不同 D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1K2K36（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH77、 25时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.8、某同学要通过实验确定