-学高中化学必修一：二章 化学物质及其变化 阶段复习（张含试题）ppt课件

1、第二章 阶段复习课混合物混合物化合物化合物电解质电解质酸酸胶体胶体二、化学反响的分类二、化学反响的分类1.1.四大根本反响四大根本反响 化合反响：化合反响：_是氧化复原反响是氧化复原反响四大根本反响四大根本反响 分解反响：分解反响：_是氧化复原反响是氧化复原反响 置换反响：置换反响：_是氧化复原反响是氧化复原反响 复分解反响：复分解反响：_是氧化复原反响是氧化复原反响不一定不一定不一定不一定一定一定一定不一定不2.2.离子反响离子反响3.3.氧化复原反响氧化复原反响有化合价升降有化合价升降有电子转移有电子转移考点考点 一一 物质的分类、胶体的性质物质的分类、胶体的性质【例题】以下有关物质的分类

2、正确的选项是【例题】以下有关物质的分类正确的选项是( )( )A.A.混合物：空气、矿泉水、水银混合物：空气、矿泉水、水银B.B.碱：碱：Ba(OH)2Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3、NH3H2ONH3H2OC.C.盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱D.D.氧化物：氧化物：H2OH2O、COCO、CH3COOHCH3COOH【解析】选【解析】选C C。A A项，水银是项，水银是HgHg，属于单质，错误；，属于单质，错误；B B项，项，Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3属于盐，错误；属于盐，错误；C C项，三种物质化学式分别为项，三种物质化学

3、式分别为Na2SO4Na2SO4、NH4ClNH4Cl、Na2CO3Na2CO3，均属于盐，正确；，均属于盐，正确；D D项，项，CH3COOHCH3COOH属属于酸，错误。于酸，错误。 【知识扫描】【知识扫描】1.1.物质的分类物质的分类(1)(1)物质的分类根据多种多样，分类根据不同，物质所属的类物质的分类根据多种多样，分类根据不同，物质所属的类别也就不同。别也就不同。如如NaNO3NaNO3属于纯真物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于纯真物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。(2)(2)交叉分类法和树状分类法：交叉

4、分类法和树状分类法：树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属( (包包含含) )关系。关系。交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。之间不能相互包含。(3)(3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题。证明法快速解题。2.2.胶体的性质胶体的性质(3)(3)电泳：胶粒在电场作用下作定向挪动。电泳：胶粒在电场作用下作定向挪动。考点考点 二二 离子反响离子反响【例【例1 1】(2021(

5、2021合肥高一检测合肥高一检测) )以下反响的离子方程式中正确以下反响的离子方程式中正确的选项是的选项是( )( )A.A.氨气通入盐酸中氨气通入盐酸中H+Cl-+NH3=NH4ClH+Cl-+NH3=NH4ClB.B.盐酸滴到铜片上盐酸滴到铜片上Cu+2H+=Cu2+H2Cu+2H+=Cu2+H2C.C.碳酸钡溶于醋酸碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D.D.廓清的石灰水跟盐酸反响廓清的石灰水跟盐酸反响H+OH-=H2OH+OH-=H2O【解析】选【解析】选D D。NH4ClNH4Cl易溶于水，应拆成离子，易溶于水，应拆成离子

6、，A A错误；盐酸与错误；盐酸与铜不发生反响，铜不发生反响，B B错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子，错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子，C C错误；错误；氢氧化钙是强碱，且廓清溶液应拆成离子，盐酸是强酸，生成氢氧化钙是强碱，且廓清溶液应拆成离子，盐酸是强酸，生成的氯化钙易溶于水，的氯化钙易溶于水，D D正确。正确。【例【例2 2】在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是】在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是( )( )A.Al3+A.Al3+、Ag+Ag+、 、ClClB.Mg2+B.Mg2+、 、 、ClClC.Na+C.Na+、K+K+、 、ClClD.Cu2+D.Cu2+、Na+Na+、

7、、 【解析】选【解析】选B B。A A中中Ag+Ag+和和Cl-Cl-不能共存；不能共存；B B中不含有颜色的离中不含有颜色的离子，各离子之间相互不发生反响，而且也都不和子，各离子之间相互不发生反响，而且也都不和H+H+反响，符合反响，符合题意；题意；C C中中 和和H+H+反响生成反响生成CO2CO2和和H2OH2O；D D中中Cu2+Cu2+显蓝色。显蓝色。23CO23CO24SO3NO3NO3NO4NH【知识扫描】【知识扫描】离子方程式及离子共存离子方程式及离子共存1.1.离子方程式正误判别的关键离子方程式正误判别的关键(1)(1)结实掌握结实掌握“必拆和必拆和“不拆：不拆：“必拆：易溶

8、且易电离的物质必需拆成离子符号表示。必拆：易溶且易电离的物质必需拆成离子符号表示。“不拆：单质、气体、氧化物、难溶、难电离的物质。不拆：单质、气体、氧化物、难溶、难电离的物质。(2)(2)不要忘记检查：不要忘记检查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷数能否相等。检查方程式两边各元素原子个数和电荷数能否相等。检查能否漏掉离子反响。检查能否漏掉离子反响。检查化学计量数能否最简单。检查化学计量数能否最简单。2.2.离子能否大量共存的判别离子能否大量共存的判别(1)(1)离子反响的四种情况：离子反响的四种情况：生成难溶的物质，如生成生成难溶的物质，如生成BaSO4BaSO4沉淀；沉淀；生成挥发性物质，

9、如生成生成挥发性物质，如生成CO2CO2气体；气体；生成难电离的物质，如生成生成难电离的物质，如生成H2OH2O；发生氧化复原反响，如发生氧化复原反响，如Fe3Fe3与与I I。(2)(2)留意隐含条件：留意隐含条件：留意有色离子：无色溶液中不能含有色离子：留意有色离子：无色溶液中不能含有色离子：留意溶液酸碱性的不同说法：留意溶液酸碱性的不同说法：强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液使红色石蕊试液变蓝的溶液使红色石蕊试液变蓝的溶液使蓝色石蕊试液变红的溶液使蓝色石蕊试液变红的溶液使酚酞试液变红的溶液使酚酞试液变红的溶液加入铁粉产生氢气的溶液加入铁粉产生氢气的溶液 考点考点 三三 氧化复原反响

10、氧化复原反响【例【例1 1】(2021(2021佛山高一检测佛山高一检测) )要严厉控制饮用矿泉水中要严厉控制饮用矿泉水中“溴溴酸盐酸盐( )( )的含量。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会的含量。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物含有少量溴化物(Br(Br) )，在后续的消费过程中经臭氧，在后续的消费过程中经臭氧(O3)(O3)处置处置逐渐转化成溴酸盐。以下有关该转化过程的认识正确的选项是逐渐转化成溴酸盐。以下有关该转化过程的认识正确的选项是( )( )A.A.该过程中溴化物该过程中溴化物(Br(Br) )得到电子得到电子B.B.该过程中臭氧该过程中臭氧(O3)(O3)是氧化剂

11、，溴酸盐是氧化剂，溴酸盐( )( )是复原剂是复原剂C.C.该过程中溴元素被复原该过程中溴元素被复原D.D.该过程中溴元素发生氧化反响该过程中溴元素发生氧化反响3BrO3BrO【解析】选【解析】选D D。据条件可知，反响中。据条件可知，反响中BrBr失去电子生成溴酸盐失去电子生成溴酸盐( )( )，故溴化物，故溴化物(Br(Br) )是复原剂，溴元素被氧化，发生氧化是复原剂，溴元素被氧化，发生氧化反响，臭氧反响，臭氧(O3)(O3)是氧化剂，溴酸盐是氧化剂，溴酸盐( )( )是氧化产物，应选是氧化产物，应选D D。3BrO3BrO【例【例2 2】(2021(2021海南高一检测海南高一检测)

12、)知常温下在溶液中可发生如下知常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：两个离子反响：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是( )( )A.A.反响中被复原与被氧化的离子的个数之比是反响中被复原与被氧化的离子的个数之比是 12 12B.B.反响中每反响中每2 mol Fe3+2 mol Fe3+参与反响转移参与反响转移1 mol1 mol电子电子C.C.氧化性：氧化性：Sn4+Ce4+Fe3+Sn4+Ce4+Fe3+D.D.氧化性：氧化性：Ce4+Fe3

13、+Sn4+Ce4+Fe3+Sn4+【解析】选【解析】选D D。氧化剂的氧化性大于氧化产物，反响中氧化。氧化剂的氧化性大于氧化产物，反响中氧化剂是剂是Ce4+Ce4+Fe3+Fe3+，反响中氧化性是，反响中氧化性是Fe3+Fe3+Sn4+Sn4+，故，故D D正确，正确，C C错误；反响中被复原的离子错误；反响中被复原的离子Fe3+Fe3+与被氧化的离子与被氧化的离子Sn2+Sn2+的个数之比是的个数之比是 21 21，且每，且每1 mol Fe3+1 mol Fe3+参与反响转移参与反响转移1 mol1 mol电子，电子，A A、B B错误。错误。【知识扫描】【知识扫描】1.1.氧化复原反响中

14、各概念之间的相互关系氧化复原反响中各概念之间的相互关系2.2.表示方法表示方法(1)(1)单线桥法：单线桥法：(2)(2)双线桥法：双线桥法：3.3.氧化复原反响的根本规律氧化复原反响的根本规律(1)(1)守恒规律：复原剂失去电子总数氧化剂得到电子总数守恒规律：复原剂失去电子总数氧化剂得到电子总数(2)(2)强弱规律：强弱规律：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化产物；复原性：复原剂复原性：复原剂 复原产物。复原产物。(3)(3)价态规律：价态规律：(4)(4)先后规律：先后规律：一种氧化剂同时遇到几种复原剂时，复原性强的先被氧化，一种氧化剂同时遇到几种复原剂时，复原性强的先被氧化，即复原性最强的复原剂优先被氧化。即复原性最强的复原剂优先被氧化。一种复原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性强的优先被复一种复原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性强的优先被复原。原。4.4.电子守恒在氧化复原反响中具有重要的作用电子守恒在氧化复原反响中具有重要的作用(1)(1)含义：在氧化复原反响中有物质失电子必有物质得电子，含义：在氧化复原反响中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化复原反响中，有物且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化复原反响中，有物质元素化合价升