2019版高考化学一轮复习：第六单元 第2节 水的电离和溶液的酸碱性ppt课件

1、第2节水的电离和溶液的酸碱性1了解水的电离、离子积常数。2了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进展 pH 的简单计算。极弱回归教材一、水的电离水是一种_的电解质，H2OH2O_，简写为_。水的电离平衡也是一种动态平衡，任何情况下水电离产生的 c(H)和c(OH)总是相等的。H3OOHH2O HOH1水的离子积常数Kw(1)符号：_。(2)公式：Kw_，25 时，纯水中 c(H)c(OH)_，Kw_。2Kw 的意义吸热增大电解质温度(1)Kw 只与温度有关，水的电离过程是_的过程，故温度升高，H2O 的 Kw_。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只需_

2、不变，Kw 就不变。c(H)c(OH)107 molL1 11014减小不变抑制增大增大促进3影响水的电离平衡的要素(1)酸 、 碱 ： 参与酸或碱， 水的电离程度 _ ，Kw_，酸或碱均可_水的电离。(2)温度：升高温度，水的电离程度_，Kw_，升高温度可_水的电离。(3)易水解的盐：参与可水解的盐，水的电离程度_，Kw_，可水解的盐可_水的电离。增大不变促进二、溶液的酸碱性1溶液的酸碱性2溶液的 pH(1)计算公式：pH_。(2)适用范围：_。(3)表表示义：表示溶液酸碱性的强弱，pH 越小，酸性越强；pH 越大，碱性越强。lgc(H+)014指示剂变色范围的 pH石蕊8 蓝色甲基橙4.4

3、 黄色酚酞10_3pH 试纸的运用规范比色卡紫色红色把一小块 pH 试纸放在玻璃片(或外表皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与_比较来确定溶液的 pH。pH 试纸运用前不能用蒸馏水润湿。用 pH浅红色红色试纸读出的 pH 只能是范围值。4常用酸碱指示剂及变色范围三、中和滴定1实验原理酸碱碱酸利用酸碱中和反响，用知浓度的_(或_)来测定未知浓度的_(或_)的实验方法。以规范盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)c(HCl)V(HCl)V(NaOH)。酸碱中和滴定的关键：准确测定两种反响物溶液的体积；确保规范液、待测液浓度的准确；滴定终点的

4、准确断定(包括指示剂的合理选用)。2实验用品(1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。酸碱指示剂酸式碱式(2)主要试剂：规范液、待测液、_、蒸馏水。(3)滴定管的运用：滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，酸性溶液(强氧化性溶液)装在_滴定管中，碱性溶液装在_滴定管中。滴定管零刻度在上方，准确度为0.01 mL，酸式与碱式不能混用，运用前需求查漏、润洗、调零、赶走尖嘴部分的气泡。读数时需平视，即视野、刻度与凹液面最低点处于同一程度面。3实验操作(用规范盐酸滴定待测 NaOH 溶液)(1)预备：检漏润洗滴定管：_洗涤_装液调液面(赶走尖嘴部分的气泡)记录；握活塞旋转开

5、关锥形瓶：加碱液记读数加指示剂。(2)滴定：左手_，右手_，眼睛凝视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。(3)终点判别：等到滴入最后一滴规范液，指示剂变色，且在半分钟内_原来的颜色，视为滴定终点，并记录规范液的体积。不断旋转摇动锥形瓶不恢复c(HCl)V(HCl)(4)操作步骤：零YY.YYX.XX仪器的洗涤：滴定管(或移液管)：自来水蒸馏水所装溶液润洗；锥形瓶：自来水蒸馏水(制止用所装溶液洗涤)。装液调整液面：装液，使液面普通高于_刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。读数：调整液面在零刻度或零刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL，实践耗费

6、滴定剂的体积为_mL。23(5)数据处置：平行滴定_次，求出用去规范盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)V(NaOH)计算。根底测评1(2021 年广东汕头二模)有体积一样、pH 相等的烧碱溶液和氨水，以下表达中正确的选项是( )。A两溶液物质的量浓度一样C用同浓度的盐酸中和时，耗费盐酸的体积一样D参与等体积的水稀释后，pH 仍相等B两溶液中OH浓度一样解析：一水合氨是弱碱，那么氨水的浓度大于氢氧化钠的浓度，A 错误；pH 相等，那么两溶液中 OH浓度一样，B 正确；一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以用同浓度的盐酸中和时，氨水耗费盐酸的体积大于氢氧化钠的，C 错误；参与等体积的水

7、稀释后促进一水合氨的电离，氨水的 pH 大于氢氧化钠的 pH，D 错误。答案：B2以下四种溶液中，室温下由水电离生成的 H浓度之比( )是()。pH0 的盐酸0.1 molL1 的盐酸pH11 的 NaOH 溶液A1 10 100 1000C14 13 12 11B0 1 12 11D14 13 2 30.01 molL1的NaOH溶液答案：A答案：B4(2021 届云南玉溪一中月考)用知浓度的 NaOH 规范溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，以下操作会导致测定结果偏高的是()。A以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消逝C读滴定管读数时，滴定前俯视，终点时俯

8、视D振荡时锥形瓶中的液滴溅出来解析：甲基橙的变色范围为 3.14.4(pH)，耗费氢氧化钠溶液的体积变小，导致结果偏低，A 错误；滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消逝，耗费氢氧化钠溶液的体积变大，测定结果偏高，B 正确；读滴定管读数时，滴定前俯视，读数比实践刻度大，终点时俯视，读数比实践刻度小，导致读出的体积比实践耗费的体积小，测得的结果偏低，C 错误；振荡时锥形瓶中的液滴溅出来，相当于醋酸的量减少，耗费的氢氧化钠溶液的体积变小，测得的结果偏低，D 错误。答案：B序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸不正确的选项是(5(2021 届四川自贡一诊)现有室温下四种溶液，有关表

9、达)。A.中分别参与适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H)c(OH)C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：DV1 L与 V2 L混合，假设混合后溶液 pH7，那么 V1V2. . .解析：A 项，中分别参与适量醋酸钠晶体，中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，中反响生成醋酸，醋酸部分电离，所以中分别参与适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，那么溶液的 pH 都增大，故 A 正确；B 项，pH3 的醋酸浓度大于 pH10 的 NaOH 溶液浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中 c(H)c(OH)，故 B错误；C 项，室温下，碱溶

10、液的 pH 大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释 10 倍后 pH：，故 C正确；D 项，V1 L和 V2 L溶液混合后，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，那么 V1V2，故 D 正确。答案：B考点一考向1水的电离平衡水电离的影响要素A图中五点 Kw 间的关系：BCADEB假设从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中参与少量的酸C假设从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中参与适量的 NH4Cl 固体D假设处在 B 点时，将 pH2 的 H2SO4 溶液与 pH10 的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性答案：C解析：A、D、E都处于25 ，Kw相等，B、C点c(H)和c

11、(OH)都大于A点的c(H)和c(OH)，并且B点的c(H)和c(OH)大于C点的c(H)和c(OH)，c(H)和c(OH)越大，Kw越大，故BCADE, A正确；加酸，c(H)变大，c(OH)变小，但温度不变，Kw不变，B正确；从A点到C点，c(H)变大，c(OH)变大，Kw增大，温度应升高，C错误；假设处在B点，Kw11012，pH2的H2SO4溶液中c(H)102 molL1，pH10的KOH溶液中c(OH)102 molL1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，D正确。方法技巧影响水电离的条件及变化：条件改变平衡移动方向c(OH)c(H)Kw加HCl向左减小增大不变NaOH(s)向左增大

12、减小不变升温向右增大增大增大加Na2CO3向右增大减小不变加NH4Cl向右减小增大不变【拓展演练】答案：D解析：a点溶液呈中性，d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a，所以应该采用升高温度且参与碱的方法使a点变为d点，A错误；水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，T 下离子积常数大于25 时水的离子积常数，所以T25，B错误；c点c(H)c(OH)，溶液呈中性，b点c(H)c(OH)，溶液呈酸性，C错误；两条曲线表示不同温度下的离子积常数曲线，所以两条曲线上恣意点均有c(H)c(OH)Kw，D正确。解析：向水中参与稀氨水，抑制水的电离，平衡逆向挪动，但 c(OH)增大，故

13、 A 错误；向水中参与少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水中电离出氢离子，抑制水的电离，但 c(H)增大，温度不变，Kw 不变，故 B 正确；向水中参与少量 CH3COOH，醋故 C 错误；水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw 增大，氢离子浓度增大，pH 减小，故 D 错误。答案：B酸能电离出H，抑制水的电离，平衡逆向挪动，但c(H)增大，答案：D考点二考向1溶液的酸碱性与pH 计算混合溶液酸碱性的判别典例3判别以下溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性“碱性或“中性)。(1)一样浓度的 HCl 溶液和 NaOH 溶液等体积混合()。(2)一样浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶

14、液等体积混合()。(3)一样浓度的氨水和 HCl 溶液等体积混合()。(4)pH2 的 HCl 溶液和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合()。(5)pH3 的 HCl 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合()。(6)pH3 的 HCl 溶液和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合)。(7)pH2 的 CH3COOH 溶液和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合()。(8)pH2 的 HCl 溶液和 pH12 的氨水等体积混合()。答案：(1)中性(2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性(6)碱性 (7)酸性 (8)碱性解析：(1)一样浓度的HCl溶液和NaOH溶液等体

15、积混合，恰好中和，溶液呈中性。(2)一样浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，生成强碱弱酸盐，CH3COO水解使溶液呈碱性。(3)一样浓度的氨水和HCl溶液等体积混合，生成强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性。(4)pH2的HCl溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合，恰好中和，溶液呈中性。(5)pH3的HCl溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合，HCl过量，溶液呈酸性。(6)pH3的HCl溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，溶液呈碱性。(7)pH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性。(8)pH2的HCl溶液和pH

16、12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。方法技巧酸碱溶液混合的定性判别。几种常见的酸碱溶液混合情况：(1)等物质的量浓度的一元弱酸溶液和一元强碱溶液等体积混合后溶液 pH7(由生成的强碱弱酸盐水处理定)。(2)等物质的量浓度的一元强酸溶液与一元弱碱溶液等体积混合后溶液 pH7(由生成的强酸弱碱盐水处理定)。(3)等物质的量浓度的一元强酸溶液与强碱溶液等体积混合后溶液 pH7(因生成的强酸强碱盐不水解)。(4)pH 之和为 14 的强酸溶液与强碱溶液以等体积混合后 pH7(与酸、碱的几元无关)。(5)pH3 的某一元酸溶液与 pH11 的一元强碱溶液以等体积混合后 pH7(思索酸有强弱之分，

17、假设为弱酸，反响后弱酸过量)。(6)pH3 的某一元强酸溶液与 pH11 的一元碱溶液以等体积混合后 pH7(思索碱有强弱之分，假设为弱碱，反响后弱碱过量)。(7)将 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液以等体积混合，溶液 pH 无法确定。【拓展演练】3常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描画正确的选项是()。b 不能够显碱性a 能够显酸性或碱性a 不能够显酸性b 能够显碱性或酸性ABCD解析：pH 为 3 的某酸溶液，为强酸时与等体积 pH 为 11的氢氧化钠溶液恰好完全反响，生成强酸强碱盐

18、，那么溶液为中性；为弱酸时酸过量，那么溶液为酸性，即 b 不能够显碱性，故正确，错误。某酸溶液为强酸时与等体积 pH 为 11 的氨水反响时氨水过量，那么 a 能够显碱性；为弱酸时恰好完全反响，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解程度小于弱碱离子的水解程度时，那么 a 能够显酸性，故正确，错误。答案：A考向2有关pH 的计算 典例4 以下化合物：HCl ；NaOH ；CH3COOH ；NH3H2O；CH3COONa；NH4Cl。(1)溶液呈碱性的有_(填序号)。(2) 常温下 0.01 molL 1HCl 溶液的 pH _ ；0.01molL1NaOH 溶液的 pH_；pH11 的 CH3CO

19、ONa溶液中由水电离产生的 c(OH)_。(3)将等 pH、等体积的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别稀释 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 仍相等，那么 m_n(填“大于“等于或“小于)。答案：(1)(2)2 12 1103 molL1 (3)小于方法技巧项目酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱n稀释 10倍bnbn无限稀释pH 趋向于 7(5)酸碱溶液稀释时 pH 的变化：(1x)，解得x ，那么参与的水与NaOH溶液的体积比为9【拓展演练】4将 pH1 的盐酸平均分成两份，一份参与适量水，另一份参与与该盐酸物质的量浓度一样的适量 NaOH 溶液，pH 都升高了 1，那么

20、参与的水与 NaOH 溶液的体积比为()。A9B10C11D12解析：将 pH1 的盐酸加适量水，pH 升高了 1，阐明所加的水是原溶液的 9 倍；另一份参与与该盐酸物质的量浓度一样的适量NaOH溶液后，pH升高了1，那么 1011101x10291191111 1。答案：CB该溶液中的 c(H+)能够等于 10molL5在 25 时，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH)1012)。molL1。以下有关该溶液的表达正确的选项是(A该溶液一定呈酸性31C该溶液的 pH 能够为 2，也能够为 12D该溶液有能够呈中性答案：C解析：由水电离产生的c(OH)1012 molL1，阐明该溶液中水的电离遭

21、到抑制，能够是酸或碱，pH能够为2或12，该溶液中的c(H)能够等于102 molL1或1012 molL1，应选C。考点三考向1酸碱中和滴定仪器与指示剂的选择典例5实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙(3.14.4)；石蕊(5.08.0)；酚酞(8.210.0)。用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反响恰好完全时，以下表达中正确的选项是( )。A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案：D方法技巧指示剂选择的根本原那么

22、：变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用 NaOH 溶液滴定醋酸溶液。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱普通用甲基橙，但用酚酞也可以。考向2中和滴定的误差分析典例6(2021 届河北衡水冀州中学月考)实验室用规范盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂。以下操作中可能使测定结果偏低的是()。A酸式滴定管在装酸液前未用规范盐酸润洗 23 次B开场实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝C锥形瓶内溶液颜色的变化由黄色变为橙色时，立

23、刻记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次解析：酸式滴定管未用规范盐酸润洗就直接注入规范盐酸，规范液的浓度偏小 ， 呵斥 V( 规范) 偏大 ， 根 据 c( 待 测 ) c(规范)V(规范)V(待测)可知 c(待测)偏大，故 A 错误；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝，呵斥 V(规范)偏大，那么 c(待测)偏大，故 B 错误；滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立刻记下滴定管内液面所在刻度，呵斥 V(规范)偏小，那么c(待测)偏小，故 C 正确；盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 23 次，待测液的物质的量偏大

24、，呵斥 V(规范)偏大，那么 c(待测)偏大，故 D 错误。答案：C方法技巧中和滴定的误差分析。(1)要根据公式 c(待测)c(规范)V(规范)V(待测)来判别。c(规范)和V(待测)在误差分析时是定值，因此只需分析各种缘由使得所耗规范液体积 V(规范)变大或变小，V(规范)变大，那么 c(待测)偏高，V(规范)变小，那么 c(待测)偏低。步骤操 作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低(2)以规范酸溶液滴定未知浓度的碱溶

25、液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操 作V(标准)c(待测)滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高续表考向3滴定曲线分析典例7(2021 届天津和平三模)在某温度时，将 n molL1醋酸溶液滴入10 mL 1.0 molL1NaOH 溶液中，溶液pH和温度随参与醋酸溶液体积变化曲线如以下图所示，以下有关说法正确的是()。Dc 点：Ka(CH3COOH)A水的电离程

26、度：cbBa 点 Kw 比 b 点大Cn1.01010n1105解析：中和反响是放热反响，在 b 点时温度最高，阐明二者恰好完全反响，溶质为 CH3COONa，c 点溶液的 pH7，溶质为 CH3COONa 和 CH3COOH，CH3COOH 抑制水的电离，因此水的电离程度是 bc，故 A 错误；Kw 只受温度的影响，温度越高，水的电离程度越大，b 点温度高于 a 点，即 b 点 Kw 高于a 点，故 B 错误；假设参与 10 mL 醋酸溶液时恰好完全反响，答案：C【拓展演练】6(2021 届四川眉山中学月考)室温下，用 0.100 molL1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10

27、0 molL1 的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是( )。A表示的是滴定醋酸溶液的曲线BpH7 时，滴定醋酸溶液耗费 V(NaOH)小于 20 mLCV(NaOH)20 mL 时，c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10 mL 时，醋酸溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故一样浓度的盐酸和醋酸的 pH：醋酸盐酸，即表示的是滴定醋酸溶液的曲线，表示的是滴定盐酸的曲线，A 错误；因为盐酸与醋酸溶液的浓度、体积一样，即物质的量一样。假设都恰好中和，得到的 NaCl 是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠

28、是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，假设要使 pH7，那么滴加的氢氧化钠溶液的体积就要比盐酸的少，故滴定醋酸溶液耗费的V(NaOH)小于 20 mL，B 正确；V(NaOH)20 mL 时，根据物料守恒，可得 c(Cl ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) ，C 错误；V(NaOH)10 mL 时，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，溶液中c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH )，D 错误。答案：B7(2021 届吉林长春实验中学五模)室温下，用0.1000 molL1 盐酸滴定 25 mL 0.1000 molL1 Na2A 溶液(

29、知 H2A 为二元弱酸)，其滴定曲线如以下图所示，以下对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判别正确的选项是( )。Aa点：c(A2)c(HA)Bb点：5c(Cl)4c(A2)c(HA)c(H2A)Cc点：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)Dd点：c(H)c(HA)c(A2)c(OH)解析：a点时n(HCl)0.1 molL10.0125 L0.001 25 mol，反响生成0.001 25 mol NaHA，剩余0.001 25 mol Na2A，由于水解程度大于电离程度，那么c(HA)c(A2)，A错误；b点时n(HCl)0.1 molL10.02 L0.002 mol，由物料守恒可知：5c(Cl)4c(HA)4c(A2)4c(H2A)，B正确；c点时n(HCl)0.1 molL10.025 L0.0025 mol，恰好完全反响生成NaHA，溶液呈碱性