人教版（五四制）化学九年级 第11章酸和碱 复习ppt课件

1、第第11章章 酸和碱酸和碱0;_性溶液中性溶液_性溶液_溶液红色紫色蓝色无色酚酞溶液无色_酸碱紫色石蕊无色红色指示剂溶液考点一：酸、碱与指示剂作用0;特别提示1酸的溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性，但酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。2酸、碱与指示剂作用是指示剂变色，而不是酸、碱变色。3指示剂只能检验溶液的酸碱性，溶液的酸碱性强弱还需求经过测定溶液的pH值进展判别。0;1.常见酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色状态无色溶液无色黏稠油状液体气味有刺激性气味无气味挥发性易挥发（打开瓶盖，瓶口有_产生，溶质质量分数_，因此要_保存）不挥发白雾减小密封考点二：常见的酸0;1盐酸的用途：用于金

2、属外表除锈、制造药等；人体胃液中含有盐酸，可协助消化。2硫酸的用途：用于消费化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。2.常见酸的用途0;3.浓硫酸的性质1吸水性物理性质：敞口放置溶质质量分数_，在实验室中常用它做_。2腐蚀性_性质：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，运用浓硫酸时应非常小心。减小枯燥剂化学0;浓硫酸稀释稀释浓硫酸时，一定要将_沿烧杯壁缓慢地注入盛有_的烧杯中，并用_不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。假设将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向周围飞溅，这是非常危险的。浓硫酸水玻璃棒

3、【温馨提示】 浓硫酸具有剧烈的腐蚀性，假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。0;1.能使指示剂变色2.酸+活泼金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水中和反响5.酸+盐=新酸+新盐酸能使石蕊变红，_能使酚酞变色留意：金属指排在H前面的活泼金属；酸和盐反响生成物中有 或或水 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAgNO3+HCl

4、=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2不0;氢氧化钠（烧碱、火碱、_）氢氧化钙（_、消石灰）制法 颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而_吸水性易吸收水分而_，可做干燥剂腐蚀性强烈腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液保存_保存减小潮解密封苛性钠熟石灰Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH + CaCO3CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2高温考点三：常见的碱0;常见碱的用途1氢氧化钠的用途：可用作某些气体的_；重要的化工原料，广泛运用于肥皂

5、、石油、造纸、纺织和印染等工业；能与油脂反响，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。2氢氧化钙的用途：用作建筑资料，如与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆防虫防冻；农业上与_等配制波尔多液杀菌剂；用于改良_土壤。枯燥剂硫酸铜酸性0;指示剂 碱+非金属氧化物盐+水酸+碱盐+水盐+碱盐+碱使石蕊试液变_色，使酚酞试液变_色蓝红SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+

6、Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3碱的化学性质0;【温馨提示】中和反响后的溶液酸碱性与_的量有关，当两者恰好完全反响时，反响后溶液呈_性，pH_7；当_过量时，反响后溶液呈酸性，pH_7；当碱过量时，反响后溶液呈_性，pH 7。中1.中和反响1概念：指酸与碱作用生成_的反响。2表达式：酸 + 碱盐 + _。3本质：酸中的_与碱中的_结合生成_的过程。表达式为_。盐和水水氢离子氢氧根离子水反响物H+ + OH- = H2O=酸碱考点四：酸和碱的中和反响0;2.中和反响实验以氢氧化钠溶液与稀盐酸反响为例1实验原理2指示剂的选择：普通选用无色酚酞溶液；不选用紫色石蕊溶液的缘由是紫色石蕊溶液在碱性

7、溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限。【特别提示】 酸与碱的反响，普通没有明显的实验景象沉淀、气泡、不溶物溶解消逝、溶液颜色变化，所以为了察看反响能否发生，需求借助酸碱指示剂。HCl + NaOH = NaCl + H2O0;3.中和反响在实践中的运用1在农业消费中，调理土壤的_，以利于农作物生长。如酸雨导致土壤酸性加强，用适量_中和其酸性。2在工业上，处置工厂污水。如硫酸厂的污水中含硫酸，可用熟石灰进展中和；印染厂的废水呈碱性，可用硫酸进展中和。3用于医药，人的胃液中含有适量_，可以协助消化，假设胃酸过多，可服用含有碱性物质如氢氧化铝或氢氧化镁的药物，中和过多的胃酸

8、。4用于日常生活，人被蚊虫叮咬后，在皮肤内有蚊虫分泌的蚁酸，使叮咬处红肿痛痒，可以涂一些含有_性物质的溶液减轻痛痒。碱酸碱性熟石灰盐酸0;1.用pH试纸测定溶液的酸碱度【实验步骤】在白瓷板或玻璃片上放一小片_pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与规范比色卡比较，读出溶液的pH。枯燥的通常用_表示，范围为_。pH014考点五：溶液酸碱度的表示方法0;2. 溶液酸碱性与pH的关系1酸性溶液的pH_7，且pH越小，酸性越_。2中性溶液的pH = 7。3碱性溶液的pH_7，且pH越_，碱性越强。强大【特别提示】 酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如硝酸铵溶

9、液；碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。0;3.溶液酸碱度的日常用途1在化工消费中，许多反响都必需在一定pH的溶液里才干进展。2在农业消费中，农作物普通适宜在pH = 7或接近7的土壤中生长，调理土壤的pH是改良土壤的方法之一。3随时监测雨水的pH正常雨水的pH5.6，酸雨的pH _，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。4测定人体内或排出的液体的pH，可以协助人们了解身体的安康情况。 5.60;A. 能使紫色石蕊试液变为红色能使紫色石蕊试液变为红色B. 能与氢氧化钠溶液反响生成水能与氢氧化钠溶液反响生成水C. 能与硝酸银溶液反响生成白色沉淀能与硝酸银

10、溶液反响生成白色沉淀D. 能与锌反响生成氢气能与锌反响生成氢气1、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。以下关于盐酸性质的描画中，不属于酸的共同性质的是C课堂练习课堂练习【提示】 酸的共同性质是由于不同酸中均含有大量的H+，因此判别盐酸的性质能否属于酸的共同性质，即判别反响所表现的性质能否为H+的性质。0;2、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。以下关于Ba(OH)2性质的描画中，不属于碱的共同性质的是A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色B. 能与盐酸反响生成水C. 能与Na2SO4溶液反响生成BaSO4沉淀D. 能与CO2反响生成水C0;3、如图是稀HCl和NaO

11、H溶液反响的pH变化曲线图，据图分析所得出的结论正确的选项是A. 该反响是NaOH溶液滴入稀盐酸 B. a 点是指参与NaOH溶液的质量C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD. B点表示稀盐酸和参与的NaOH溶液质量一样C0;4、以下是对露置在空气中已部分蜕变的氢氧化钠溶液进展的相关实验，实验观象及结论不合理的是A. 取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B. 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立刻有大量气泡产生C. 取一定量溶液样品，滴入适量的廓清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中不一定含有氢氧化钠D. 向溶液样品中参与适量廓清石灰水至恰好完全反响，过滤，可除去样品中的杂质B0;常见酸、碱的化学性质及用途，溶液常见酸、碱的化学性质及用途，溶液pH的测定，中和反响的测定，中和反响及其运用是中考调查的重点。命题方式灵敏多变，与消费生活及其运用是中考调查的重点。命题方式灵敏多变，与消费生活的联络严密。常见的调查热点有：浓盐酸的挥发性、浓硫酸的的联络严密。常见的调查热点有：浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、探求氢氧化钠的蜕变、溶液吸水性、探求氢氧化钠的蜕变、溶液pH的变化曲线、探求中和的变化曲线、探求中和反响后溶质的成分、中和反响的运用及化学方程式的书写等。反响后溶质的成分、中和反响的