2013分析期中考试卷(含答案)

1、 武夷学院分析化学期中考试卷 突跃？应选用何种指示剂？ （ （2012 级 _ 专业 20122013 学年度 第二学期） 本试卷共四大题，卷面满分 100+10 分，答题时间 60 分钟 号学 名姓 题号 -一- -二二 三 四 五 六 七 八 总分 复核人 得分 得分 评卷人 、选择题：（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分） 1、用基准无水碳酸钠标定 0.100mol/L 盐酸，宜选用（ ）作指示剂 级班业专 院学程工源资与态生 院学 A、酚酞 B、溴甲酚绿一甲基红 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 2、 某酸碱指示剂的 KHIn = 1.0 X05，则从理论上推算其变色范围是（

2、 ） A、4 5 B、5 6 C、4 6 D、5 7 3、 在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（ ） A、加快滴定反应速率 B、使滴定突跃尽量大 C、强酸强碱可以直接配制标准溶液 D、使滴定曲线较完美 4、 下列弱酸或弱碱（设浓度为 0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 （ ） A、氨水（Kb=1.8 X0-5） B、苯酚（Kb=1.1 X0-10） C、NH4+ D、H3BO3（Ka=5.8 X0-10） 5、 用 0.10mol/LHCl 滴定 0.10mol/L Na2CO3至酚酞终点，这里 Na2CO3的基本单元数是（ ） A、 Na2CO3 B、2 Na2CO3

3、 C、1/3 NazCO3 D、 1/2 NazCO3 6、 HAc-NaAc 缓冲溶液 pH 值的计算公式为（ ） K HAc C(HAc) A、 H VKHAO C(HAc) B、H C(NaAc) C、 H JKa1 Ka2 D、H C(HAc) 7、用 0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定同浓度的 H2C2O4 ( Ka1 5.9 10 2 G 6.4 10 ）时，有几个滴定 A、二个突跃，甲基橙（PJn 3.40 ） B、二个突跃，甲基红（PJn 5.00 ） C、一个突跃，溴百里酚蓝（PKHIn 7.30 ） D、一个突跃，酚酞（PJn 9.10 8、 在 HCI 滴定N

4、aOH 时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于（ ） A、甲基橙水溶液好 B、甲基橙终点受 CO2影响小 C、甲基橙变色范围较狭窄 D、甲基橙是双色指示剂 9、 已知邻苯二甲酸氢钾（用 KHP 表示）的摩尔质量为 204.2 g/mol，用它来标定 0.1mol/L 的 NaOH 溶 液，宜称取 KHP 质量为（ ） A、0.25g 左右 B、1g 左右 C、0.6g 左右 D、0.1g 左右 10、 双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗 HCI 标准滴定溶液体积为 18.00mL;加入甲基橙 作指示剂，继续滴定又消耗了 HCI 标准溶液 14.98mL，那么溶液中存在 （

5、） A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3 11、 在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是（ ） A、弱酸及其盐溶液 B、弱碱及其盐溶液 C、高浓度的强酸或强碱溶液 D、中性化合物溶液 12、 标定 HCI 溶液常用的基准物有（ ） A、无水 N&CO3 B、硼砂（Na2B4O7 10H2O） C、草酸（H2C2O4 2H2O） D、CaCO3 13、 下列物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定（ ） A、 盐酸苯胺 C6H5NH2 HCl （C6H5NH2 的 Kb=4.6 X0-10） B、 （NH4）2SO4（NH3 H

6、2O 的 Kb=1.8 X0-5） C、 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka=2.9 X10-6） D、 苯酚（Ka=1.1 X0-10）; 14、 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（ ） A、缓冲溶液的总浓度 B、缓冲溶液的 pH 值 C、缓冲溶液组分的浓度比 D、外加的酸量 15、 下列各混合溶液，具有缓冲能力的是（ ） A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ; (12 分)4、称取混合碱试样 1.2000g,溶于水，用 0.5000mol/lHCl 溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00ml， 然后加入甲基橙，继续滴加 HCI 至呈现橙色，又用

7、去 5.00ml。试样中含有何种组分？其质量分数各为 多少？(氢氧化钠 M=40.01，碳酸钠 M=105.99，碳酸氢钠 M=84.01) (15 分)5、用 0.20mol/L NaOH 标液浓度滴定 0.20mol/L 二元酸(H2A)溶液 20.00 mL (Ka 1=10-34， Kct=10-86)，求：(1)滴定至第一化学计量点时溶液的 pH 值？ (2)选用何种指示剂？终点前后溶液颜色 如何变化？()1、酚酞和甲基橙都是可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 ()2、缓冲溶液在任何 pH 值条件下都能起缓冲作用。 ()3、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂

8、 ()4、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。 ( )5、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是 Na2B4O7 10H2O。 ( )6、H2C2O4的两步离解常数为 Ka1=5.6 X0-2, Ka2=5.1 X0-5，因此不能分步滴定。 ()7、常用的酸碱指示剂大多是弱酸或弱碱，故滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。 ( )8、强酸滴定弱碱达到化学计量点时 pH7。 ( )9、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取 HCI，用台秤称取 NaOH。 ( )10、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂 Na2CO3标定 HC1 溶液的浓度时，结果偏高；若用此

9、 HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。 得分 评卷人 三、计算题：(本大题共 5 小题，共 60 分) (9 分)1、写出下列物质水溶液的质子条件式 NaNHHPO NQC2Q H3BO3+ NaAc (12 分)2、计算下列溶液的 pH 值 0.10mol/LNH4NO 溶液的(NH 的 pKb=4.75); 50ml0.10mol/L H aP+50ml0.10mol/L NaOH 溶液的 pH 值(HPQ 的 pKa 1=2.12、pKa2=7.21、 pKa3=12.67); 0.010mol/LH2SQ 溶液的(HSQ 的 pKa=1.92 ); B、 100ml 1mo

10、l/L HCI + 200ml 2 mol/L NH 3 H2O ; C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ; D、 100ml 1mol/L NH 4CI + 100ml 1 mol/L NH 3 H2O; 得分 评卷人 二、判断题：（本大题共 10 小题，每小题 1 分，共 10 分） 得分 评卷人 (12 分)3、( 1)计算 pH=7.0 时，HPQ 的摩尔分数 X2、X1； (2)假定 HPQ 各种形式总浓度是 0.050 mol -L-1， 问此时 HPO2-、HPOf 的浓度各为多少？3 武夷学院分析化学期中考试卷答卷 （2012 级

11、_ 专业 20122013 学年度 第二学期） .KaC =10 5.12 pH 5.12 得分 评卷人 （2）计量点产物为NaHzPOq 、选择题：（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分） H 2PO4 50 0.10 100 号学 名姓 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 B C B A A B D B C A 题号 11 12 13 14 15 选项 ABC AB BD AC BCD 级班业专 =0.05=10 1.3 CKa 2 20 Kw， 叫隔。=10 2.12 7.21 1.3 .C Ka1 = 101.3 10 2.12 pH 4.70 10 4

12、.70 得分 评卷人 、判断题：（本大题共 10 小题，每小题 1 分，共 10 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 判断 X X V V X V X X X V 得分 评卷人 二、计算题: （本大题共 5 小题，共 60 分） 1. (1) H2PO4 2 H3PO4 H OH NH3 PO4 (2) HC2O4 H 2C2O4 H OH (3) 若 CH 3BO3 CNaAC ，以 H3BO3 和H 2O为零水准 H OH Ac CNaAc 若 CH 3BO3 20 Kw， Ka 2.5 10 （3）以H 2O和H 2SO4为零水准 H Ka2C(HSO4) = 2 -

13、C(H2SO4) Ka H H 1.92 10 0.010 0.010 1.92 10 H 解一元二 1次方程得， H 10 1.84 H = SO： + OH +C(H2SQ) 因此pH 1.84 3.解：HPO 的 pKa2=7.21，当 PH=7.0 时，溶液的主要存在形体是 HPO和 HPO X2 2 H Ka H 2Ka1 H Ka1Ka2 10 14.0 2.12 10 16.12 X1 H Ka1Ka2 H 2Ka1 H Ka1Ka2 fPQ- = CxX2 2- HPO = CXX1 4.解： V V2 10 10 14.0 2.12 16.33 10 16.12 16.33

14、10 0.050 X55.2% P.0276 mol/L 0.050 X44.8% P.0224 mol/L 10 7.0 2.12 7,21 44.8% 10 16.12 10 16.33 55.2% 100% 试样由NaOH和Na2CO3组成 3 0.5000 25.00 10 40.01 NaOH = 100 1.2000 5.解: C8，CKa2 108，詈 104 只有一个化学计量点，产物为 NaHA CHA = 0.10mol. L CKa2 20Kw , - 20 Ka1 pH 6.0 选甲基红为指示剂，红色变黄色 四、设计题：(附加题，本大题共 1 小题，共 10 分) 解：因为NHCI的CKa110-8，所以不能被NaO直接滴定 原理： NaOH+HClNaCI+H 4NH4+