2013高考化学真题模拟新题分类汇编—o单元化学与技术(汇总

1、 O单元化学与技术 01 化学与工农业生产 02 海水的综合利用 6.D1 02 13 2013 福建卷化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 （ ） A 石英只能用于生产光导纤维 B 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 6. D 解析石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶 的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等， A 项错误; 从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质 时，必须通过化学反

2、应才能实现， B 项错误；大量使用食品添加剂对人体有害， C 项错误; “地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应， 可用于制取肥皂， D 项正确。 03 石油、煤和天然气的综合利用 1.03 2013 苏卷燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物 质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 （ ） A. 甲醇 B .天然气 C.液化石油气 D 氢气 1. D 解析甲醇、天然气、液化石油气燃烧后都能产生温室气体 C02,而 H2燃烧生 成的水对环境无污染，D 项正确。 04 化学与材料、技术的发展发展 (Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收 W

3、C 和 Co。工艺流程简图如下: 31.04 2013 山东卷化学一化学与技术废旧硬质合金刀具中含碳化钨 （WC）、金属钴 i 晶 a-4S 图 o (1) 电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极， HCI溶液为电解液。阴极主要的电极反应 式为 _ (2) _ 净化步骤所得滤饼的主要成分是 。 回收的洗涤液代替水配制电解液，目的 是回收利用其中的 _ 。 溶液I的主要成分是 _ 。洗涤 COC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响， 但 焙 烧 时 会 造 成 环 境 污 染， 原 因 是 将 CO2O3 还原成 Co 粉的化学反应方程式为 因此可知反应产物为 Co 和 H2O。 16. 04 2

4、013 浙江自选模块卷“化学与技术”模块 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示: 成分 CaO SiO2 Al 2O3 Fe2O3 MgO CaS 其他不溶 于酸的物 质 质量分 数(%) 65 66 3.55.0 1.5 3.5 0.2 0.8 0.2 1.1 1.0 1.8 23 26 用电石浆可生产无水 CaCS，某化工厂设计了以下工艺流程: 已知氯化钙晶体的化学式是 CaCl2 6H2O； H2S 是一种酸性气体，且具有还原性。 反应器中加入的酸应用 _ 。 脱色槽中应加入的物质 X 是_ ；设备 A 的作用是 _ ；设备 B 的名称为 _ ;设备 C 的作用是 _ 。

5、 为了满足环保要求，需将废气 H2S 通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 _ 。 A .水 B .浓硫酸 C.石灰乳 D 硝酸 (4)将设备 B 中产生的母液重新引入反应器的目的是 O 16.答案(1)盐酸 (2) 活性炭蒸发浓缩过滤器脱水干燥 (3) C 对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益 解析因要生产 CaCl2，所以应选用盐酸。(2)活性炭具有吸附性。从 A 后看，是结 晶池，故A 应为蒸发浓缩。从 B 中有母液出来，故 B 为过滤器。B 中得到 CaCl2 6H2O 晶体, 所以需要脱水干燥，才能得到 CaCl2产品。(3)H2S 为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰

6、乳。 8.K2 L2 04 2013 新课标全国卷I 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图 有关香叶醇的叙述正确的是 （ ） A .香叶醇的分子式为 C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 能发生加成反应不能发生取代反应 & A 解析直接数出 C、O 原子数，由不饱和度计算出分子式， A 项正确；化合物 中有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色， B 项错误；碳碳双键也能使 酸性高锰酸钾溶液褪色， C项错误；化合物中有羟基及甲基，能发生取代反应， D 项错误。 05 化学与技术综合 36.05 2013 新课标全国

7、卷I 化学一一选修 2:化学与技术草酸（乙二酸）可作还原剂 和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸 （含 2 个结晶水）的工艺流程 如下： 回答下列问题。 （1）CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 _ ，滤渣是 _ ; 过 滤 操 作 的 滤 液 是 0。下列 图 0 图 0 禾廿 _ ，滤渣是 _ 。 工 艺 过 程 中 和 的 目 的 是 (4) 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中 含有的杂质主要是 _ 。 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸

8、钾法测定。 称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.050 0 mol L的酸性 KMnO 4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO 4溶液 15.00 mL,反 应 的 离 子 方 程 式 为 列 式 计 算 该 成 品 的 纯 。 度 200 C 36.答案(1)CO + NaOH HCOONa 2HCOONa - Na2C2O4+ H2T (2) NaOH 溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4 溶液 CaSO4 (3) 分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染 (4) Na2SO4 (5) 5C2。2 + 2Mn0车 + 16H +=2Mn2+ + 8H2O

9、+ 10CO2 f 1 15.00 mL x 0.050 0 mol L =94.5% 解析(2)钙化发生的反应为 Na2C2O4+ Ca(OH) 2=2NaOH + CaC2O4 J。过滤操作 的 滤液为 NaOH 溶液，滤渣为草酸钙；酸化时的反应为 CaC2O4 + H 2SO4=CaSO4 + H2C2O4, 过滤操作 的滤液为草酸溶液、 H2SO4溶液，滤渣为 CaSO4。 (3) 工业生产为降低成本或减少污染常循环利用原料。 (4) Na2SO4易溶于水，故杂质主要是 Na2SO4。 (5) 按氧化还原反应的配平方法得方程式；由方程式求出 H2C2O4物质的量、质量，纯度 H2C2O

10、42H2O 质量 按 成口质量 计算。 成口仃质量 1. 2013 宝鸡质检侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可用图 K39 2 简要 5 x 2 x 126 g mol 1 1000 mL L x 0.250 g x 100% 表示。 (提取副产品) 图 K39 2 (1 )向沉淀池中通入 CO2和氨气时，应先通入 _ 。原因是 (2) 沉淀池中发生反应的化学方程式是 煅烧炉中发生反应的化学方程式是 (3) _ 向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是 _ ，通入氨气 的作用是 _ (填选项)。 A .增大 NH；的浓度，使 NH4CI更多地析出 B .使 NaHC0 3更

11、多地析出 C.使 NaHC0 3转化为 Na2CO3,提高析出的 NH4CI纯度 (4) _ 为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了 _ (填上述流程中的编号)的 循环，物质 X 是 _ 。从沉淀池中分离沉淀的操作是 _ 。 (5) C02是制碱工业的重要原料，侯德榜制碱法和氨碱法中 C02的来源有何不同 (6) 产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数， 已知样品质量为 ag,加热至质量不再改变时称重为 bg,则纯碱的质量分数为 _ 1. NH3因为 C02溶解度小，而 NH3易溶于水，先通入 NH3有利于 CO?的吸收 (2) NH 3+ C02+ NaCI +

12、 H20=NaHC03 J + NH4CI 2NaHC03=Na2C03+ C02+ 出 0 f (3) NH 4CI AC 循环I C02 过滤 84b 53a 前者 C02是由合成氨厂提供，后者 C02是由碳酸钙分解得到 (6) 31a X 100% 解析(6)2NaHCO 3=Na2CO3 + CO? f + H2O f Am 168g62g mag bg 84 (a b) m= 31 g 图 K39 4 (1) 若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 区(填标号)。 A 有丰富黄铁矿资源的城市 B .风光秀丽的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工业城市 D .人口稠密的文

13、化、商业中心城市 2 ) 沸腾炉中发生反应的化学 接 触 室 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 (3) 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的 。 A 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应 B. 从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的 SO2会与杂质反应 C. SO2氧化成 SO3要用催化剂，这样可提高 SO2的转化率 D. SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙 SO3的吸收效率 (4) 下表是压强对 SO2平衡转化率的影响 84 (a b) 样品中 Na2CO3的质量为 31 g, 84b 53a 故样品中 Na2

14、CO3的质量分数为： 31a x 100%。 2. 2013 黄冈模拟以黄铁矿(主要成分是 FeS2 )为原料生产硫酸的工艺流程图如下: 9&3% H2SO4尾气 催化剂 11 4 11 IHHI 催化剂 HHH IHMI 空气沸腾炉 接触宅 吸收塔 供稀释 用硫酸 的郊 方程式为 经净化 矿渣 goF =1 SO21O2 温度/c转化率/%压强/MPa 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 对于 SO2转化 SO3的反应，增大压强可使转化率 但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是 _ 0 (5) _ 某工厂用 500t 含硫量为 48%的黄铁矿制

15、备硫酸，若在沸腾炉中有 2%的 FeS损失, 在接触室中 SO3的产率为 96%，则可得到 98%的浓硫酸的质量是 _ t。 2. (1)C 煅烧 (2) 4FeS2 + 11O2=2Fe2O3+ 8SO2 (3) D (4)升高 常压下转化率已很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备和动力 成本，效益反而下降 (5)376.32t 3. 2013 张掖模拟世界环保联盟建议全面禁止使用氯气对饮用水进行消毒，而建议采 用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。 二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体， 易溶于水、不 稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释， 同时需要避免光照、 震动 或加热。

16、实验室以电解法制备 CIO2的流程如下。 图 K40 7 (1) _ CIO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足 _ 8 电子结构。如图 K40 7 所示，用电解法制得的产物中，杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选 用 _ 。 A .饱和食盐水 B .碱石灰 C.浓硫酸 D .蒸馏水 (2) 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品， 下列说法正确的是 ( ) A .二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B .二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高 C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D 在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置 (3 )欧洲

17、国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 O 缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。 (4) 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠( NaCIO2)反应制备，化学 方 程 式 是 2SO2+ O2 催化剂 2SO3 CIO, 此法相比欧洲方法的优点是 (5) 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸( 氯酸钠，化学反应方程式为 _ 。 此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 3. (1)不是 C (2)A、B、C、D (3) 2NaCIO 3+ 4HCl(浓)=2NaCI + CI2 f + 2ClO 2 f + 2H2O 2NaCIO 2+ Cl

18、2=2NaCI + 2CIO2安全性好，没有产生毒副产品 (5) H 2C2O4 + 2NaCIO3 + H2SO4=Na2SO4+ 2CO2 f+ 2CIO2 f + 2 出 0 反应过程中生成 的二氧化碳起到稀释作用 解析(1)氯最外层有 7 个电子，而 CIO2中氯的化合价是+ 4 价，故氯原子不可能是 8 电子结构。电解产生的气体应是氢气， 其中所含杂质气体能使石蕊试液变蓝色， 说明该气体 是氨气，因 CIO2易溶于水，故不能用食盐水和蒸馏水、也不能用碱石灰除杂，可以用浓硫 酸吸收除杂。 (2)从题给信息：二氧化氯是高效“绿色”消毒剂，故 A、C 项正确；因二氧化氯极易 爆炸，故应在工

19、作区和成品储藏室， 内安装通风装置和监测及警报装置， D 项正确；消毒时， 二者均转化为 c： CIO2-c、CI2-C，则同质量的二氧化氯与氯气消毒效率之比 5mol 67.5g 5X 71 为 2mol = 2x 67.5 = 263，B 项正确。 7lg (3) 该反应为+ 5 价氯与1 价氯发生的氧化还原反应，配平反应方程式为 NaCIO3 + 4HCI(浓)=2NaCI + CM + 2CIO2T + 2 出 0。 (4) NaCIO2中氯的化合价为+ 3 价，故该反应为氯气氧化 NaCIO2的反应：2NaCIO2 + Cl2=2NaCI + 2CIO2,该反应中没有有毒气体释放。

20、草酸还原氯酸钠的反应为 H2C2O4+ 2NaCIO 3+ H2SO4=Na2SO4 + 2CO2 T + 2CIO2 T + 2H2O，该反应产生的二氧化氯中混有二氧化碳，能够起到稀释二氧化氯的作用，更安全。 4. 2013 石家庄检测三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。 图 G12 5 (1) 操作 1 为 _ 。 (2) 生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作 中玻璃棒的作用完全相同的是 _ (填选项字母)。H2C2O4)溶液还原 工业上利用含镍废料(镍、 铁、 钙、 镁合金为主) 烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、 回答

21、问题。 HO 银废料一*操作I 一氧化 制取草酸镍( NQ2O42H2O),再高温煅 镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图 Na2CO3 NHF 草酸 *过滤过滤*过滤申酸牒 I nr 倉诙滤渣滤渣 配制 O.1mol/L 的 H2SO4溶液 测定 Na2CO3溶液的 pH 用 KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子 加热食盐溶液制备 NaCI 晶体 配制 20%的 KNO3溶液 A . B . C. D . (3 ) 加入出 02发生的主要反应的离子方程式为 - ? 加入 Na2CO3 溶液调 pH 至 4.0 4.5 , 其目的为 _? 加入 NH4F 后除掉的杂质是 - 。 (4) 草酸镍

22、(NiC2O4 2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时， 制得 Ni2O3, 同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为 (5) 工业上还可用电解法制取 Ni2O3。用 NaOH 溶液调节 NiCI 2溶液的 pH 至 7.5，加 入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的 Cl2有 80%在弱碱性条件下生成 ClO 一,再把二价镍氧化为三价镍。ClO氧化 Ni ( OH ) 2生成 Ni2O3的离子方程式为 =1.25amol。 (6) 0.2molH 2。的质量为 0.2mol x 18g mol I = 3.6g, M2O3 的质量为 20.2g 3.6g =

23、16.6g, 16.6g . M2O3 的物质的量为 i66g mol = 0.1mol。故晶体中含 0.2molNi、0.1molH 2O,含有 0.2molH、 I 0.4molO，故结晶水合物的化学式为 NiOOH-2H2O 或 2NiOOHH2O。 31.答案(1)2H + + 2e- =H2 T 2 (2) Fe(OH) 3 Co + (或 Co) (3)NH 4CI 焙烧时 NH4CI分解产生 NH3和 HCI (4) CO2O3+ 3H2=2Co + 3H2O 解析(1)电解池中阴极发生还原反应，电解质溶液为盐酸，故在阴极上是 H +得电子发 生还原反应生成氢气。(2)利用流程图

24、知电解后废旧刀具碳化物已滤出，因此经净化得到滤 液中含有 Co* 2+与 Fe2 +,加入 H2O2后 Fe2 +被氧化为 Fe3 4 + ,再加入 NH3H2O 后 Fe3+形成 2 Fe(OH)3沉淀，Co +留在溶液中进入后续反应，故滤饼的主要成分为 Fe(OH)3；因滤饼是从 2 CoCl2溶液中过滤得到，因此滤饼表面上会沾有 CoCl2，所以洗涤滤饼的洗涤液中含有 Co 2 + ,可见回收洗涤液的目的是回收利用其中含有的 Co+。(3)草酸铵与CoC|2溶液反应后得 到草酸钴沉淀，同时生成 NH4CI,因此溶液I中的主要成分是 NH4CI,若对草酸钴洗涤不干 净，则其表面沾有 NH4CI, NH4CI加热时分解为 NH3和 HCI，因此不会对最终产品纯度有 影响，但因产生 NH3、HCI会造成环境污染。(4)由流程图知还原 CO2O3所用的还原剂是 H2, amol 二