2018届高三化学一轮复习---电离平衡单元复习教学 ppt课件

1、2解释以下导电或不导电的缘由。解释以下导电或不导电的缘由。 金属导电金属导电 电解质溶液导电电解质溶液导电 液态氯化氢不导电液态氯化氢不导电 氯化氢的水溶液能导电氯化氢的水溶液能导电 氯化钠晶体不导电氯化钠晶体不导电 熔融的氯化钠能导电熔融的氯化钠能导电练习：练习： 1 以下物质中，能导电的是以下物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 。 (1)氨气氨气 (2)氨水氨水 (3)H2SO4 4)醋酸溶液醋酸溶液 (5)硫酸钡硫酸钡 (6)水水 (7)氯化钠溶液氯化钠溶液(8)干冰干冰 (9)醋酸铵醋酸铵 溶液溶液 (10)石墨石墨 (11)C

2、u (12)氯氯气气 (13)硫酸溶液硫酸溶液 (14)液氧液氧 (15)氯化钠晶体氯化钠晶体 (16)金刚石金刚石 (17)氯水氯水一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1.对象：对象：2.特点特点:3.影响要素影响要素弱电解质弱电解质逆逆温度温度浓度浓度等等动动定定变变二、电离平衡二、电离平衡遵照遵照勒夏特列原理勒夏特列原理只需弱电解质的电离才是可逆的只需弱电解质的电离才是可逆的参与具有一样离子的物质参与具有一样离子的物质例例 A.H2O+H2O H3O A.H2O+H2O H3O+OH+OH B.HCO3 B.HCO3+ H2O H2CO3+ O

3、H+ H2O H2CO3+ OH C.NH4 C.NH4+ H2O NH3H2O+H+ H2O NH3H2O+H D.HS D.HS+ H2O S2+ H2O S2+ H3O+ H3O 要点：电离方程式的书写：强电解质完全电离用要点：电离方程式的书写：强电解质完全电离用“ =； 弱电解质部分电离用弱电解质部分电离用“ ，多元弱酸分步电离。，多元弱酸分步电离。 电离方程式与水解方程式的区别。电离方程式与水解方程式的区别。例例 的醋酸溶液加水稀释时的醋酸溶液加水稀释时 A溶液中溶液中减小减小 B溶液中酸性添加溶液中酸性添加C减小，电离向生成减小，电离向生成HAc方向挪动方向挪动D平衡向电离方向挪动

4、，但、均减小均减小、 D例以下电离方程式中无错误的选项是 A磷酸二氢钠溶于水：B硫氢化钠溶于水：C硫酸氢钾熔化：D磷酸溶于水：B三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的PHPH4、PH的计算及测定的计算及测定2、PH值的大小与溶液酸碱性之间的关系值的大小与溶液酸碱性之间的关系3、影响水电离平衡的要素、影响水电离平衡的要素1、Kw的含义及其影响要素的含义及其影响要素水的离子积水的离子积1、在水中参与盐酸后，水的离子积能否发生改动？、在水中参与盐酸后，水的离子积能否发生改动？2、在水中参与强碱后，水的离子积能否发生改动？、在水中参与强碱后，水的离子积能否发生改动？3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在

5、酸碱溶液中，水电离出来的H+和和OH能否相等？能否相等？4、100时，水的离子积为时，水的离子积为1012，求，求H+为多少？为多少？5、求、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的盐酸溶液中水电离出来的H+为多少？为多少？6、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的和酸电离出来的H+什么什么 关系？关系？溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判别正误判别1、假设、假设H+不等于不等于OH那么溶液一定呈现酸性或碱性。那么溶液一定呈现酸性或碱性。2、假设、假设H+/OH的值越大那么酸性越强。的值越大那么酸性越强。3、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH。4、H+等于等于10

6、6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度电离度增大，酸性加强。、对水升高温度电离度增大，酸性加强。溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性加强酸性加强碱性加强碱性加强溶液的溶液的pH值值正误判别正误判别1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH

7、值一样的强酸和弱酸中值一样的强酸和弱酸中H+一样。一样。2强酸与强酸混合液的强酸与强酸混合液的pH C(H+)混混C(H+)1 V1 + C(H+)2V2V1+V2pH混= -lg C(H+)混结论：强酸与强酸等体积混合，结论：强酸与强酸等体积混合， PH混混= pH小小+0.3PH差差2溶液溶液 PH的计算的计算 1强酸、强碱溶液的pHn元强酸：元强酸：C C(H+) =nC pH= -lgnCn元强碱：元强碱：C C(OH) =nC C(H+)= pH= -lg C(H+) Kw C(OH)3强碱与强碱混合液的pH C(OH-)混混C(OH - ) 1 V1 + C(OH - ) 2V2V

8、1+V2KwC(OH)C(H+)混混=pH混= -lg C(H+)混结论：强碱与强碱等体积混合，结论：强碱与强碱等体积混合， PH混混= pH大大0.3PH差差2强酸与强碱正好完全反响，溶液呈中性，强酸与强碱正好完全反响，溶液呈中性，pH=74强酸与强碱混合液的强酸与强碱混合液的pH：再求再求pH= -lgH+余余例、例、mL0.1mol/LNaOH溶液和溶液和101mL0.05mol/L硫酸溶液混合，求硫酸溶液混合，求pH混混最后求最后求pH= -lgH+例、例、mL0.1mol/LHCl溶液和溶液和101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合，求溶液混合，求pH混混PH强酸强酸+PH

9、强碱强碱=14，PH混混=7,溶液呈中性溶液呈中性结论：强酸和强碱等体积混合结论：强酸和强碱等体积混合PH强酸强酸+PH强碱强碱14，PH混混7,溶液呈碱性溶液呈碱性PH强酸强酸+PH强碱强碱14，PH混混7,溶液呈酸性溶液呈酸性5酸碱溶液用水稀释后的酸碱溶液用水稀释后的pH(1)强酸强酸PH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，PH=a+n(2)弱酸弱酸PH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，那么倍，那么PHb-n(3)强碱强碱PH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，那么倍，那么PH=b-n(5)酸碱溶液无限稀释时，酸碱溶液无限稀释时，PH只能约等于或接近于，只能约等于或接近于，酸不能大于，碱不

10、能小于酸不能大于，碱不能小于 思索题：在常温下，由水思索题：在常温下，由水电离产生的电离产生的CH+=110-9 mol/l的溶液，那么该溶液的酸的溶液，那么该溶液的酸碱性如何？碱性如何？ 答：能够是酸性也能够是碱性答：能够是酸性也能够是碱性例例 题题 1、（、（1）常温下，浓度为）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，由水电离产生的由水电离产生的C（H+）是）是多少？多少？ （ 2 ） 常 温 下 ， 浓 度 为） 常 温 下 ， 浓 度 为110-5mol/l的的NaOH溶液中，溶液中，由水电离产生的由水电离产生的C(OH-)是多是多少？少？ 2、（、（1）常温下，

11、）常温下，某溶液中由水电离产某溶液中由水电离产生的生的C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有，则此溶液有可能是（可能是（ ） （2）常温下，某）常温下，某溶液中由水电离产溶液中由水电离产生的生的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有，则此溶液有可能是（可能是（ ） A、HClB、NaCl C、NaHSO4D、NH4ClDAC3.（1 1）常温时）常温时PH=9的的CH3COONa溶液中，溶液中，由水的电离生成的由水的电离生成的C（H+）是多少？）是多少？ （2 2）常温时）常温时PH=9的的NaOH溶液中，由水溶液中，由水的电离生成的的电离生成的C（H+）是多少？）是多少？ 1 C

12、(H+)和和C(OH-)都来自于水的电都来自于水的电离，所以水电离的离，所以水电离的C(OH-) =C(H+)= 10-5 mol/l 2C(H+)来自于水的电离，来自于水的电离，C(OH-)来自于碱，所以水电离的来自于碱，所以水电离的C(OH-) =C(H+) = 10-9 mol/l 4、常温的某无色溶液中，由水的、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的电离产生的CH+=110-12 mol/l，那么以下各组离子一定能共存的是那么以下各组离子一定能共存的是 A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na

13、+ NO3- SO42-D 5 、 常 温 时 ， 在、 常 温 时 ， 在 P H = 8 的的CH3COONa和和NaOH两种溶液中，设由两种溶液中，设由水电离产生的水电离产生的COH-分别为分别为Amol/l与与Bmol/l，那么，那么A和和B的关系为的关系为 A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=BC返 回6、以下微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D 7、以下物质溶解于水时，电离、以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右挪出的阴离子能使水的电离平衡向右挪动的是动的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C

14、、NH4Cl D、CH3COOHA 8、纯水在、纯水在10和和50的的PH，前，前者与后者的关系是者与后者的关系是 A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定A4水解的运用水解的运用四、盐类水解四、盐类水解1本质本质2规律规律3水解方程式的书写水解方程式的书写 在溶液中盐电离出来的离子跟水所在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的电离出来的H+ 或或OH-结合生成弱结合生成弱电解质的反响电解质的反响,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。留意：留意：阐明：盐类的水解反响可看做是酸碱中和反响阐明：盐类的水解反响可看做是酸碱中和反响的逆反响，但酸碱中和反响不一定是可逆反响的

15、逆反响，但酸碱中和反响不一定是可逆反响碱促阳水解碱促阳水解挪动规律：挪动规律：水解规律：水解规律：谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性都强不水解都强不水解越弱越水解越弱越水解都弱都水解都弱都水解升温促水解升温促水解酸促阴水解酸促阴水解盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解普通是比较微弱的，通常用、盐类水解普通是比较微弱的，通常用“ 表示，表示，同时无沉淀和气体产生。同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进展的，第一步水、多元弱酸的酸根离子水解是分步进展的，第一步水解程度比第二水解程度大，故一样物质的量浓度的解程度比第二水解程度大，故一样物质的量浓度

16、的Na2CO3和和NaHCO3溶液，溶液，Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。步完成。 4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=，同时有沉淀和气体产生。同时有沉淀和气体产生。 5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进展。、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进展。盐类水解的运用盐类水解的运用1、选择制备盐的途径时，需思索盐的水解。如、选择制备盐的途径时，需思索盐的水解。如制备制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水时，因无

17、法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反响制取。解，只能由干法直接反响制取。加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不等溶液时，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必需在蒸发过程晶体，必需在蒸发过程中不断通入中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，才干的水解，才干得到其固体。得到其固体。盐类水解的运用盐类水解的运用2、化肥的合理运用，有时需思索盐的水解。、化肥的合理运用，有时需思索盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰有效成分钙和草木灰不能混合施用。因

18、草木灰有效成分K2CO3水解呈碱性。水解呈碱性。3、某些试剂的实验室存放，需求思索盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需求思索盐的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在不能存放在玻璃瓶中，应玻璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻，腐蚀玻璃璃 。判别盐溶液中离子浓度的大小关系判别盐溶液中离子浓度的大小关系例：在例：在CH3COONa溶液中，以下离子浓度溶液中，以下离子浓度 关系正确的选项是关系正确的选项是( )B. Na+ CH3COO- H+ OH-A. Na+ CH3

19、COO- OH- H+ C. Na+ CH3COO- H+ = OH- D. Na+ = CH3COO- OH- H+ ACH3COO- + H2O CH3COOH + OH- CH3COONa CH3COO- +OH-分析：分析： 以下物质的水溶液，其以下物质的水溶液，其PH小于小于7的是的是 A. Na2CO3 B. NH4NO3 C.Na2SO4 D. KNO32. 在内配制在内配制Al2(SO4)3时，为了防止发生水解，时，为了防止发生水解，可以参与少量的可以参与少量的_;在配制在配制Na2S溶液时，溶液时，为了防止水解，可以参与少量的为了防止水解，可以参与少量的_。3. 在在Na2S溶液中，溶液中，c(Na+)与与c(S2-)的关系是：的关系是： A. c(Na+) = c(S2-)B. c(S2-)=2:1c(Na+) :c(