第二章化学反应速率和化学平衡

1、导学案 第二章化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素1化学反应速率理论(1)有效碰撞反应物分子间能_的碰撞。发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；分子在_发生碰撞。(2)活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生_的分子。(3)活化能活化分子的_与所有分子的_之差。问题思考1、只有活化分子才能发生有效碰撞吗？活化分子一定能发生有效碰撞吗？2影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的_，如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)3外界条件对化学反应速率影响的原因分析规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位

2、体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。问题思考2对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？6压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？随堂检测1、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%无B水浴加热3%无C水浴加热6%MnO2D常温6%无2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+W(s)=Z(g)+Y(g) H>0，下列叙述正确的是（ ） A、W为反应物，在容器中增加W，反应速率加快 B、该反应是吸热反应，升高

3、温度，反应速率减小 C、通入X，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞几率增大，从而加快该反应的进行 D、加入催化剂，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞几率增大，从而加快该反应的进行3、把除去氧化膜的镁片投入到盛有稀盐酸的试管中，生成H2的速率()与时间(t)的变化如下图所示：0tt1t2（1）0t1的速率变化的主要原因是： （2）t1t2速率变化的主要原因是： 能力提升 1(2009·福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温

4、度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大2(2009·山东理综，14)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反

5、应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v3.下列说法正确的是()A增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大4.如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活

6、塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问： 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc； 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ；如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc；起始反应速率关系为Va _Vb _Vc5.在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动探究活动一探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，从经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。探究活动二探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：请回答：(1)对探究活动一实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：假设_。假设_。并请你