2011高考化学大一轮复习测试第四章第3讲硫及其化合物.

1、1第四章 常见的非金属及其化合物第3讲硫及其化合物一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分）1. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A. H2O 的热稳定性强于 H2SB. 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C. H2O 是液体，H2S 常温下是气体D. 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009 福建理综，7）能实现下列物质间直接转化的元素員是()+ Q+ H2O+ NaO 或 HCl单质一2氧化物一一号酸或碱T盐A.硅B.硫C.铜D.铁3.下列说法中错误的是()A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B. 二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL

2、 3%的过氧化氢后产生沉淀C. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D. 二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4.2007 年 3 月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（）A. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B. 推广燃煤脱硫技术，防治SQ 污染C. 推广垃圾的分类存放、回收、处理D. 大量使用农药化肥提高粮食产量5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）A.苹果块会干瘪押和酸液pH 试紙B.胆矶晶体表面有白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红6.

3、对某酸性溶液（可能含有Br ， SO ， H2SQ，NHD分别进行如下实验:果块21加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;2加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;33加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCb 溶液， 产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是A.Br一B.SO4一C.H7.下 列 关 于 浓 硫 酸 的（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8. 关于 SQ 的叙述中，正确的是（）

4、A. 在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B. 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C. SQ2 气体通入 NaQH 溶液中一定得到 NQSQD. SQ2 气体通入 BaCl2 溶液中，能生成白色沉淀9.下列叙述正确（）A. 氯水通入 SQ 后溶液的酸性减弱B. 向明矶溶液中加入过量 NaQH 溶液会产生大量白色沉淀C. Na、Mg Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成耳和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳10. 有一固体混合物，可能由 N&CQ、N&SQ、CuSQ、CaCL、NaCl 混合而成，为检验它 的成分，做了如下实验：将固体混合物溶

5、于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴 加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中（）A. 肯定有 Na2SQ,可能有 CuSQB. 一定有 NaCl，肯定没有 N&SQC. 一定有 Na2CQ,可能有 NaClD. 可能有 CaCL, 定没有 CuSQ11. 实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（）硫酸化学纯（CP） : （500 mL） 品名：硫酸3密度：1.84 g/cm质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L()2SOD.NH4化学式：HSQ相对分子

6、质量：984B. 1 mol Al 与足量的该硫酸反应产生3 g 氢气C. “化学纯”是指这种硫酸只含HSQ 和 H2Q 分子5D.配制 200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL12.硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。 工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（WSeO） 和少量硒酸（HzSeQ），富集后再将它们与盐酸共热，将 HbSeQ 转化为 HbSeQ,主要反应为 2HCI +HSeQ=HSeQ+ 6 CI2T，然后向溶液中通入 SQ 将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确 的判断为（）A. WSe

7、Q 的氧化性比 CI2 弱B. SeQ 的氧化性比 SQ 弱C. fSeQ 的氧化性比 HSeQ 强D. 浓 HbSeQ 的氧化性比 HNQ 强二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 40 分）13. （10 分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计 B 用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SQ 的含量。当洗气瓶 C 中溶液蓝色消失时,（2）_ 洗气瓶 C 中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： _o（3）洗气瓶 C 中溶液蓝

8、色消失后，没有及时关闭活塞 A,测得的 SQ 含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）o乙方案：实验步骤如下面流程图所示：过量比过量比Q溶液溶液溶溶过量过量BaCOH）?溶液溶液 过滤、洗涤、过滤、洗涤、固休固休，液液 千燥、称重千燥、称重mg（4）_ 写出步骤中反应的化学方程式 _o（5）_ 步骤中洗涤沉淀的方法是 _o（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分立即关闭活塞 Ao（1）洗气瓶 C 中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实气体气体放大的放大的 幺幺孔球泡孔球泡6数）为_（_ 用含有V、m的代数式表示）。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾

9、气通入过量Ba（QH）2 溶液中，其余步骤与乙方案相同。（7） 你认为丙方案是否合理，说明理由： _o14. （10 分）过氧化氢（H2Q）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它 比水易电离。7(1) 水电离生成 HO*和 OH 叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为 _。(2) 由于 HzQ 显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出HzQ与 Ba(OH)2 反应生成正盐的化学方程式： _ 。(3) 将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_ 性。若用H28C2的双氧水与 KMnOH+)

10、反应，18O 将存在_生成物里。长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS 而出现黑色斑点，已知PbS 与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择(填字母序号)。A.WQ 溶液B.K MnO4 溶液C.HNO 3 溶液(5)将 H2Q 溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于 H22 是弱 酸，消耗了 OH 而使红色褪去；乙同学则认为因H2C2 具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？15. (8 分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCL 溶液、Ba(OH)2 溶液反应的实验。(1) 少量 SQ 通入到 Ba(OH

11、)2 溶液中的离子反应方程式为 _过量的 SQ 通入到 Ba(OH)2 溶液中的离子反应方程式为 _(2) 请回答有关问题。小刚同学将SQ 通入到 BaCl2 溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为 _，试剂 A 的化学式为(3)_ 实验表明，小刚加入试剂 A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 L 填 化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是 _16. (12 分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认 为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外， 乙两位同学的判断是否正确，丙同学设

12、计了如图所还可能产生氢气。为了验证甲、(锌与浓硫酸共热时产生的气且该装置略去)，试回答下列问题:气体气体X KMnO4溶液BD8示实验装置 体为 X，上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_乙同学认为还可能产生氢气的理由是 _丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是(4)_ A 中加入的试剂可能是，作用是B 中加入的试剂可能是 _，作用是 _ ;E 中加入的试剂可能是 _，作用是 _。(5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是：C 中：_ ，D 中：_ 。如果去掉装置 B,还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气？ _填“能”或“不 能”)，原因是_ 。答案 1 . C 2 . B

13、3 . A 4 . D 5 . D 6 . B 7 . D 8 . A 9 . D 10 .C11 . D 12 . C13 .(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SQ 与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)偏低H 2SQ + Ba(QH)2=BaSQj + 2HQ(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作22Jm或2 240m%233V或 233V%(7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡14 .(1)H 2Q+ HO H3&+HQ(2) H 2Q+ Ba(QH)2=BaQ+ 2fQ(3) 还原 Q 2(4) BC(5) 向红色消失后的溶液中滴加过量NaQH 溶液，若再现红色，则甲同学的观点正确；若不为红色，乙同学的观点正确15.(1)SQ 2+ Ba2+ 2QH=BaSQj+ QSQ+ QH =HSQ过滤 HCI2丰I(3) BaSQ 4 2SQ 2+2Ba+Q