化学反应热的计算课件

1、第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算选修选修4 4 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量学习目标1、能熟练、能熟练运用运用盖斯定律进行反应热的计算盖斯定律进行反应热的计算2、能归纳总结出反应热的计算方法、能归纳总结出反应热的计算方法 科学实验测得，科学实验测得，250C 101kPa下，下， C（石墨）（石墨） 的燃烧热为的燃烧热为 393.5393.5kJ molmol- - CO 的燃烧热的燃烧热H2 = - 283.0 kJ mol- 在化学科学研究中，有些反应的反应热可以在化学科学研究中，有些反应的反应热可以通过实验测得，但通过实验测得，但有些反应的反应热很难直接测得有

2、些反应的反应热很难直接测得，我们，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？怎样才能获得它们的反应热数据呢？ C(C(g) + O) + O2 2 ( (g) = CO) = CO2 2 ( (g) ) H H1 1 =- =- 393.5 393.5kJ molmol- - CO (CO (g) + ) + 1/2O O2 2 ( (g) = CO) = CO2 2 ( (g) ) H H2 2 =- =- 283.0 283.0 kJ molmol- - 如何得到如何得到: :C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃的燃烧热烧热H ？ CO(g)C(s)CO2(g)H3H1H2解决问题解决问题

3、H1 = H2 + H3H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C(C(g) ) + O + O2 2 ( (g) = ) = COCO2 2 ( (g) ) H H1 1 =- 393.5 =- 393.5kJ /molmol CO(CO(g) ) + + 1/21/2O O2 2 ( (g) = ) = COCO2 2 ( (g) ) H H2 2 =- 283.0 =- 283.0 kJ /molmol C(s) + O2(g) = CO(g) H3=？ 1、 内容内容:不管化学反应是一步完成或分几步完不管化学

4、反应是一步完成或分几步完成成,其其反应热反应热相同相同。 化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的始始态和终态有关态和终态有关, 与反应的途径无关与反应的途径无关。 2、实质、实质：能量守恒定律能量守恒定律 3、意义、意义：可以间接计算难以直接测定的反应的可以间接计算难以直接测定的反应的 反应热。反应热。 4、应用、应用H H1 1 + +H H2 2 0 0。 盖斯定律的应用2）加减乘除法）加减乘除法【1】 298K,101kPa条件下： H2O(g) = H2(g)+ O2(g) H1 H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) H2 2H2O(g)+2Cl2(g)

5、= 4HCl(g) + O2(g) H3 = 2 + 2221/22242H3 = H1 2 + H2 2 +求 2 2 【2】发射火箭时，常用发射火箭时，常用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，中燃烧，生成生成N2、液态、液态H2O，同时产生大量的热。写出该反，同时产生大量的热。写出该反应的热化学方程式。已知：应的热化学方程式。已知： = H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ H2O(l) H2=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=？【解解】： = 2 - H H22 - H1 （ 5342

6、67.2 ） -1135.2kJ/mol 2 222242NO2(g)N2(g)+2O2(g)盖斯定律应用的技巧方法盖斯定律应用的技巧方法1.关键关键:观察所给热化学方程式与所求热化学方程式观察所给热化学方程式与所求热化学方程式之间的关系之间的关系,包括包括物质关系、系数关系物质关系、系数关系，适当将已知，适当将已知热化学方程式进行热化学方程式进行加减乘除加减乘除，从而得到所求方程式，从而得到所求方程式，然后将相应的然后将相应的H进行加减乘除。进行加减乘除。2.注意：注意：当热化学方程式同乘或同除一个数时当热化学方程式同乘或同除一个数时, H也也必须同乘或同除这个数。必须同乘或同除这个数。 当

7、反应方向改变时，相应的当反应方向改变时，相应的H符号相反，但符号相反，但数值相等数值相等,书写时书写时“+”不能省略。不能省略。 运算时运算时H要带要带“+”、 “-”进行计算。进行计算。【3】已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H = 2 + 4 - 2

8、CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H1= 566.0 kJ/mol4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) H2= 1143.2kJ/mol2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) H3 = + 1370 kJ/mol+)2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/molH = H1 2 + H2 4 - H3 化学反应热的计算方法化学反应热的计算方法1、根据化学键的断裂和形成时能量的变化计算 H = E(断裂时吸收的能量断裂时吸收的能量) E(形成释放形成释放的能量的能量)2、根据反应物和生成物的能量大小计算H = E(生成物的总能量生成物的总能量) E(反应物的总反应物的总能量能量)化学反应热的计算方法化学反应热的计算方法3、根据热化学方程式计算 反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比4、根据物质燃烧热的数值计算： Q(放) =n(可燃物) | H (燃烧热燃烧热) |5、根据比热容公式计算： Q = cm t课堂小结：反应热的反应热的计算方法计算方法课堂小结：盖斯定律盖