2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题14以气体制备为纽带的实验综合题(含解析)_第1页
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1、专题14 以气体制备为纽带的实验综合题一、单选题(本大题共19小题,共57分)1. 为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某同学设计了一套装置(如图所示),有关该实验叙述不正确的是()A. 为保证实验效果,反应开始前,稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。B. 利用该装置可控制反应随时停止或继续反应C. 生成的气体可利用图2装置来收集D. 长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出2. 通过下列装置探究Cu2S(黑色,不溶于水、稀硫酸和稀盐酸)与O2的反应以及产物。下列说法错误的是(   )A. 试剂x、试剂y可以分别是H2O、Na2O2B. 装置d用于检验SO2C. 可用NaOH溶液代

2、替酸性KMnO4溶液D. 充分反应后,c中物质变红,则说明生成Cu3. 某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:下列说法正确的是A. 实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞KB. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性4. 已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置(省略夹持装置)可以实现该反应,实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确的是()A. 试管A中加入的试剂为NH4Cl固体B. 反应

3、中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3C. 装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D. 装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝5. 利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示,下列关于该装置的描述错误的是             A          B        CA. 可用恒压分液漏斗代替A中的分液漏斗和导管B. B装置中

4、水的主要作用是吸收HNO3C. 装置C中发生反应的化学方程式为:2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2D. 实验过程中,装置C液面上方可能出现红棕色气体6. 实验室中用如图装置制取、收集某些气体(除杂装置略),能够完成相关实验的是A. 用浓盐酸和MnO2制取、收集Cl2B. 用80的浓硫酸和Na2SO3制取、收集SO2C. 用稀硝酸和Cu制取、收集NOD. 用CaC2和饱和食盐水制取、收集C2H27. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是()A. 上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止B. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却

5、后的试管中注入水,振荡后观察现象C. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液D. 其他条件不变,用铁丝代替铜丝,c、d中两次实验现象相同8. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是()气体abcA.NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B.SO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液C.CO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸D.NH3浓氨水生石灰浓硫酸A. AB. BC. CD. D9. 某学生在验证稀硝酸与铜反应产生一氧化氮实验时,为了使现象明显且不污染环境,实验装置改进如下图(装置E是用于鼓入空气的打气球)。下列叙述错误的是A. 开始实验时,先关闭a,打

6、开b,停止反应时,再打开a,挤压装置EB. 当澄清石灰水变浑浊时,将装置B上提,然后将铜丝插入稀硝酸中C. 氢氧化钠溶液的主要作用是吸收二氧化碳D. 装置D的出口处需要再连接一个气囊,防止NO排入空气中造成污染10. 用下图所示装置进行实验,下列实验现象描述错误的是选项试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A.稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液有白色沉淀生成B.浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成C.过氧化氢MnO2酸性KI-淀粉溶液溶液变为蓝色D.浓盐酸KClO3Na2S溶液有淡黄色沉淀生成A. AB. BC. CD. D11. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和

7、净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D12. 制备纯净的二氧化碳气体,可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下:石灰石澄清石灰水稀硫酸浓硫酸盐酸溶液烧碱溶液蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是()A. A()、B()、C()、DB. A()、B()、C()、DC. A()、B()、C()、DD. A()、B()、C()、D13. 实验室验证钠能与二氧化碳发

8、生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是(    )A. 装置的仪器还可以制取H2、NH3、Cl2等气体B. 装置中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯C. 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D. 装置中有黑色沉淀,发生的反应是PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl14. NH3具有一定的还原性,某实验小组结合以下装置进行实验探究(夹持装置和加热装置省略),下列有关说法中错误的是(     )A. 实验前需要检验装置气密性B. A中反应向B提供干燥、纯净的NH3

9、C. B中固体由黑色变成红色可证明NH3具有还原性D. C装置起安全瓶作用15. 某化学兴趣小组在实验室制备少量KClO3,他们设计了如下实验装置。已知反应:3Cl2+6KOH=70-80C5KCl+KClO3+3H2O,下列说法错误的是(    )A. 水浴加热的目的是便于控制反应温度B. 装置也可作为制备SO2气体的发生器C. 分离装置中的KClO3可用升华法D. 设计装置的目的是为了减少环境污染16. LiAlH4(四氢铝锂)是有机合成的重要还原剂,制备方法之一是LiH和AlCl3在乙醚中反应。实验室利用下列装置制备氢化锂,已知:连苯三酚碱性溶液可定量吸收O

10、2;氢化锂遇水蒸气剧烈反应。下列说法不正确的是()A. 向A中滴几滴CuSO4溶液可以加快产生氢气的反应速率B. 如果撤去C装置,制备氢化锂产品中可能混有Li2OC. 实验时,先启动A中反应,过一会儿,点燃E处酒精灯D. 试剂1为五氧化二磷(P2O5)吸收空气中水蒸气,避免Li、LiAlH4与水反应17. 三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知:i.实验室制备BCl3的化学方程式为:B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO;ii.BCl3的熔点为-107.3,沸点为12.5,遇水水解生成H3BO3

11、和HCl。下列说法不正确的是(  )A. 实验装置合理的连接顺序为B. 装置中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC. 装置的作用是冷凝并收集BCl3D. 验证有CO生成的现象是装置中CuO由黑色变成红色,且装置中澄清石灰水变浑浊18. 氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下,向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应可制得氮化钡。已知:Ba3N2遇水反应;BaH2在潮湿空气中能自燃,遇水反应。用图示装置制备氮化钡时,下列说法不正确的是(  )A. 装置乙中反应的化学方程式为B. 气流由左向右的字母连接顺序为cabdegfC. 实验时,先点燃装置

12、乙中的酒精灯,反应一段时间后,再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D. 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气,防止水蒸气进入装置丙中19. 已知氨气可以和氧化铜反应,根据此反应并提供如下的实验装置及试剂,可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用,且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是A. 装置的连接顺序为afgbcfgdeB. 若实验测得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,由此可计算Ar(Cu)=18a-16bbC. 若CuO未反应完全,则测定结果偏低D. C

13、装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置二、实验题(本大题共6小题,共43分)20. 实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下:。某课题组同学设计实验探究CO还原磷石膏(CaSO4)并检验气体产物CO能被CuCl悬浊液吸收生成Cu(CO)Cl,装置如图所示。(1)在实验室中利用装置还可制取的气体有_(填一种即可)。(2)装置中盛放的试剂为_,装置中盛放的试剂均为品红溶液,其作用分别为_、_。(3)若装置中溶液褪色,装置中溶液不褪色,装置中溶液变浑浊,则装置中发生反应的化学方程式为_。(4)装置中发生反应的离子方程式为_。(5)实验结束时,先熄灭_(填“”或“”)处的酒精灯

14、,其目的为_。21. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂,可用于食物的增白、防腐等,但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如下装置用于制取SO2并验证其性质。(1)仪器a的名称为_。(2)烧杯F中的试剂可以是_(填序号)。a.饱和Na2SO4溶液  b.饱和Na2CO3溶液  c.NaOH溶液  d.饱和NaCl溶液(3)实验时装置E中溶液的现象为_。(4)实验时观察到装置B无明显现象,装置C红色褪去,则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_(填化学式)。(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一

15、步探究产生沉淀的原因,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表:烧杯实验现象G无白色沉淀产生,pH传感器测得溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生,I中出现白色沉淀比H中快很多据G中现象得出的结论是_。H中白色沉淀的化学式为_,其产生的原因是_(用离子方程式表示)。I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_。22. 氯化铁主要用于金属蚀刻,污水处理,某化学活动小组同学利用下列部分装置在实验室制备纯净的FeCl3。查阅资料:物质熔点沸点性质工业制法氯化铁306315易溶于水并且有强烈的吸水性,易潮解

16、易升华向500600的铁粉中通入氯气氯化亚铁670700易潮解,易溶于水、乙醇、乙酸向炽热铁粉中通入氯化氢回答下列问题:(1)装置H中仪器b的名称为_,c中盛放的药品名称为_,装置A中导管a的作用是_。(2)若用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气,反应的离子方程式为_,为了达到实验目的,需要选用的上述装置有_(请按气流通过的顺序填入对应的字母,每套装置只能使用一次)。(3)你认为选择该收集装置的理由是_。(4)请设计实验验证制得的氯化铁中是否存在氯化亚铁,实验操作和现象为_。(5)实验完成后,称取9.00g样品溶于过量的稀盐酸,然后加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤,灼烧至恒重为4.80g

17、。则该样品中铁元素的质量分数为_。23. 某课外实验活动小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体,该物质极易潮解,100左右时升华,完成下列问题:(1)不加热条件下检查A装置气密性的操作方法是_。(2)制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为_;发生反应的离子方程式为_。(3)按气流方向连接完整装置:a_bc_(填仪器接口字母编号)。(4)装置F的作用是_;B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是_;若无E装置可能产生的后果是_。(5)本实验合理的操作步骤为_(按操作顺序选择序号)。添加F药品连接仪器检查装置气密性点燃A处酒精灯点燃B处酒精灯使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体(6)实验完毕后该组同学将B

18、装置玻璃管内的残留物溶于水,对所得溶液中的阳离子提出以下假设并设计实验进行相关证明,完成表格中的内容。提出假设加入试剂及操作实验现象提出结论假设1:含_溶液先无明显变化,后变为红色含该离子假设2:含Fe3+滴入几滴KSCN溶液溶液变为红色含Fe3+假设3:含Fe2+和Fe3+取A、B两等份溶液少许,A加入_;B加入KSCN溶液A溶液_,B溶液变为红色二者都存在24. 某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)A装置中制取NH3的化学方程式是_。(2)甲、乙分别是_(填字母)。a.浓硫酸、碱

19、石灰                            b.碱石灰、碱石灰c.碱石灰、无水氯化钙                     d.五氧

20、化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能够被NH3还原,预期C装置中能观察到的现象是_。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_。探究:探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。(6)G装置中浓硫酸有三种作用:混合NO2、O2气体;干燥NO2、O2;_。(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验,若混合气体全部被吸收,则所得溶液物质的量浓度为_ mol·L-1(保留两位有效数字)。25. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知:Cl2+2KI=I2+2KCl。(I2遇到淀粉变蓝色)回答下列问题:(1)装置A中,仪器a的名称叫

21、_,该仪器中盛放的试剂为_,写出A装置发生反应的离子方程式:_。(2)装置B的作用是_。(3)当有少量Cl2通过后,观察到装置C中溶液变成_色。(4)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?_,_。(5)若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置D之前加一个_。(6)装置E的作用是_,该反应的离子方程式为_。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸,化学式HCl)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。注意事项:1.本品对棉织品有漂白脱白作用,对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存,请勿与洁厕灵同时使用。(因为生成有毒气体Cl2)3.保质期为一年。消毒液与洁厕

22、灵不能同时使用,原因是(用离子方程式表示)_。答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查实验室制备气体,注意结合NO的制备原理、化学性质以及实验装置的特点进行分析回答,难度一般。【解答】A.为保证实验效果,反应开始前,稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置,排空装置内的空气,防止NO空气中的氧气被氧化,且生成NO气体,液面变化比较明显,故A正确;B.上下移动铜丝可控制反应随时停止或继续反应,故B正确;C.生成的气体利用图2装置使用排水法来收集时应该短进长出,故C错误;       D.长玻璃管的作用可防止装置压强增大,稀硝酸溢出,故D正确。故选C。&

23、#160;  2.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查以气体制备为基础的综合实验,注意结合元素化合物的性质进行分析解答,题目难度不大。【解答】A.H2O和Na2O2可以反应生成氧气,故A正确;B.装置d中的品红用来检验Cu2S与O2的反应产物中是否含有SO2,故B正确;C.酸性KMnO4溶液的作用是吸收二氧化硫,防止污染空气,NaOH也可以与二氧化硫反应,故C正确;D.充分反应后,c中物质变红,不能说明一定生成Cu,也可能生成Cu2O,故D错误。故选D。  3.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质性质、实验过程分析、气体除杂和气体性质的理解应用,注意

24、装置的作用并分析判断,掌握基础是解题关键,题目难度中等。【解答】a装置是二氧化碳气体发生装置,生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气,通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,装置c中浓硫酸除去水蒸气,通过d加热和锌发生反应,装置e为安全瓶,一氧化碳进入装置f中与银氨溶液反应产生黑色固体,验证一氧化碳的存在。A项,实验开始时,需先打开活塞K,使反应产生的CO2排尽装置内空气,避免空气与锌粉反应,后点燃酒精灯,错误;B项,b装置是除尽CO2中的氯化氢,若用氢氧化钠,吸收氯化氢的同时也吸收CO2,应用饱和碳酸氢钠溶液,错误;C项,装置e为安全瓶,防止装置f中的液体倒吸到硬质玻璃管中,错误;D项,依题意,a

25、装置适用于块状固体与液体反应,可以用锌粒与盐酸或稀硫酸反应制备氢气,将d装置中的锌粒换成氧化铜来探究氢气的还原性,正确。  4.【答案】D【解析】【分析】本题主要以氨气的制备为基础,研究氮气与灼热氧化铜的反应,难度一般。注意结合气体制备的一般模型等实验基础知识进行分析解答。【解答】A.试管A是实验室制备氨气,A中加入的试剂为碱石灰和氯化铵的混合固体,故A错误;B.在C中发生反应:2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu,在该反应中NH3作还原剂,CuO作氧化剂,在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32,故B错误;C.NH3是碱性气体,能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥,但是由

26、于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl2·8NH3,所以不能用无水氯化钙干燥,故C错误;D.C中反应产生水蒸气在D中冷却为液态,未完全反应的氨气溶解在其中,使溶液呈碱性,所以在装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝,故D正确。故选D。  5.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的制备,仪器的用途,化学方程式的书写,氮的氧化物的性质,注意基础知识的积累与应用,题目难度中等。【解答】A.因A中的分液漏斗和导管起到平衡压强的作用,所以可用恒压分液漏斗代替A中的分液漏斗和导管,故A正确;B.B装置中水的主要作用与A中生成的二氧化氮反应生成一氧化氮,故B错误;C.装置

27、C中用于制备NaNO2,发生反应的化学方程式为:2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2,故C正确;D.实验过程中,装置C中NO和氧气逸出液面生成二氧化氮,上方可能出现红棕色气体,故D正确。  6.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查常见的气体的制备,注意结合气体的发生装置,除杂装置,收集装置和尾气处理装置等进行分析解答,题目难度不大。【解答】A.该套装置的发生装置是用于固、液反应不加热制备气体;收集装置对应的向上排空气法收集气体;尾气处理是采用防倒吸的方法进行处理。据此解答。A.浓盐酸和MnO2反应制取氯气需要加热,A项错误;B.80的浓硫酸和Na2SO3发

28、生复分解反应可以制取SO2,SO2的密度大于空气,可以用向上排空气法收集,SO2是酸性氧化物,可以用NaOH溶液吸收尾气,B项正确;D.NO的密度与空气接近,且能够和氧气反应,不能用排空气法收集,C项错误;D.C2H2密度比空气小,不能用向上排空气法收集,D项错误。故选B。  7.【答案】B【解析】【分析】本题考查了浓硫酸和Cu的反应,实验过程的设计方法,产物实验验证的设计方法和现象判断,掌握基础是关键,题目难度中等。【解答】A.浓硫酸和Cu在加热条件下发生反应,上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止,故A正确;B.含有铜离子的溶液显示蓝色,需要将反应后的溶液用水稀释,由于

29、反应后的溶液中含有浓硫酸,所以应该将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,看溶液是否变蓝,故B错误;C.浓硫酸和Cu加热生成SO2气体,最后需要吸收二氧化硫,二氧化硫有酸性和还原性,可以用NaOH和高锰酸钾吸收,故C正确;D.Fe和浓硫酸在加热条件下反应也生成SO2,所以c、d中两次实验现象相同,故D正确。故选B。  8.【答案】C【解析】【分析】本题考查气体的制备、净化和收集,题目难度不大,注意根据题目要求结合物质的性质进行解答,注意基础知识的积累。【解答】A.NO2与NaOH反应而被吸收,不能用NaOH溶液净化,故A错误;B.浓硫酸与金属铜

30、的反应需在加热的条件下进行,而本实验没有加热,且二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化,故B错误;C.稀硫酸与碳酸钠在常温下发生反应反应生成二氧化碳,浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳,并且二氧化碳密度大于空气,可用向上排空法收集,故C正确;D.氨气密度比空气小,不能用向上排空法收集,故D错误。故选C。  9.【答案】C【解析】【分析】本题考查气体生成实验方案的评价,涉及二氧化碳的制备、氮氧化合物的性质,尾气吸收和处理等,考查学生观察、分析、解决问题的能力,难度中等。【解答】A. 开始实验时,先关闭a,打开b,碳酸钙与硝酸反应产生二氧化碳赶出装置A中的空气,以免空气与产生的NO反应生成NO2

31、。最后为了验证产物为NO,需要打开a,挤压装置E,使NO转化为NO2,便于观察现象且可被氢氧化钠溶液充分吸收,减少污染,故A正确;B.C中出现浑浊说明CO2已排出装置A中的空气,可以停止稀硝酸与碳酸钙的反应,进行稀硝酸与铜的反应,故B正确;C. 二氧化碳不需要除去,氢氧化钠溶液的主要作用是吸收产生的氮氧化物,故C错误;D. 由于铜和稀硝酸反应产生的NO不能被完全吸收,有一部分会排入空气中,需要收集,故D正确。故选C。  10.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验装置的作用、物质的性质、反应与现象为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注

32、意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大。【解答】A.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸的白色沉淀,则丙中有白色沉淀生成,故A正确;B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫与氯化钡不反应,则丙中无明显现象,故B错误;C.过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气,氧气可氧化KI生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,则丙中溶液变为蓝色,故C正确;D.浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气,氯气与硫化钠反应生成S,硫单质不溶于水,则丙中有淡黄色沉淀生成,故D正确;  故选B。  11.【答案】D【解析】解:A.浓氨水与氧化钙混合生成氨气,氨气的密度比空气小,不能使用向

33、上排空气法收集,故A错误;B.由于SO2气体易溶于水,因此通常是用浓硫酸和固体Na2SO3反应制取SO2,故B错误;C.稀硝酸与铜生成的是NO,且二氧化氮和水反应生成NO,NO与水不反应,不能用水吸收尾气,故C错误;D.浓盐酸与KMnO4在常温下发生氧化还原反应生成氯气,氯气的密度大于空气,可以使用向上排空气方法收集,氯气是大气污染物,可以用NaOH溶液进行尾气处理,故D正确;故选:D。A.氨气密度小于空气,可以用向下排空气法收集;B.H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2;C.氮的氧化物一般用氢氧化钠溶液来吸收;D.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2

34、MnCl2+8H2O,氯气有毒,不能直接排放。本题综合考查气体制备装置,难度中等,熟悉各种气体的制备以及尾气处理装置是解答的关键。12.【答案】A【解析】【分析】本题考查二氧化碳的制备和提纯、收集,难度不大,掌握气体制备原理和净化处理即可解答。【解答】A为发生装置,应采用石灰石和盐酸反应,制备的二氧化碳气体中含有氯化氢,则在B装置中应该加入蒸馏水,除去杂质HCl,然后在C中采用浓硫酸干燥后,采用向上排空气法收集,则应用D收集,则A为正确答案。故选A。  13.【答案】C【解析】【分析】本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,把握实验原理、实验装置的作用、实验基本操作等为解答

35、的关键,侧重分析与实验能力的综合考查,题目难度中等。【解答】A.装置是固体、液体不需要加热制气体,所以可以制取H2(Zn和盐酸)、NH3(浓氨水和CaO)、Cl2(KMnO4粉末和浓盐酸)等气体,故 A正确;B.反应开始前,需要排尽装置中空气,以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验,装置中石灰水变浑浊后,且导管口产生均匀气泡,开始点燃酒精灯,故B正确;C.装置除去混合气体中的HCl,则盛装饱和NaCl溶液,故C错误;D.PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd,则装置中有黑色沉淀,发生的氧化还原反应是PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl,故D正确。故选C。  14.

36、【答案】B【解析】【分析】本题主要考查氨气还原氧化铜,注意结合气流方向,以气体制备为基础的综合实验的分析方法进行分析解答。【解答】A.组装仪器后,需要在实验前检查装置气密性,A项正确;B.A装置后没有干燥装置,不能得到干燥NH3,B项错误;C.B中发生反应:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,体现NH3还原性,C项正确;D.C装置短进短出,防止D中水倒入B装置,起到安全瓶作用,D项正确。故选B。  15.【答案】C【解析】【分析】本题是对化学实验的评价知识的考查,是高考常考题型,难度一般。关键是掌握化学实验的原理,侧重知识的能力考查。【解答】A.水浴加热方便控制温度,

37、故A正确;B.若用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应制取二氧化硫不需要加热,撤去酒精灯即可,若用Cu和浓硫酸反应制备SO2,可以用此装置,故B正确;C.分离装置中的KClO3不可用升华法,氯酸钾会分解,故C错误;D.设计装置的目的是为了减少环境污染,吸收多余的氯气,故D正确。故选C。  16.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查物质的制备,注意结合气体的制备方法,按照气流的方向以及物质的性质分析各装置的作用,难度较大。【解答】A.向溶液中滴加少量的硫酸铜溶液,锌置换铜,铜锌在稀硫酸中构成微小原电池,加快了锌失去电子,产生氢气速率加快,A项正确;B.C装置作用是吸收氢气中混有的O

38、2,如果撤去C装置,则Li在加热条件下可能与氧气反应生成氧化锂,B项正确;C.反应时应先通入氢气排尽装置内空气,避免锂与空气中O2、CO2反应,C项正确;D.五氧化二磷只能吸收水蒸气,不能吸收空气中CO2,CO2也能与锂反应,故试剂1应为碱石灰,D项错误。故选D。  17.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查无机物的制备,注意结合以气体为基础的物质制备实验的一般模型和步骤,注意结合三氯化硼的性质等进行分析,题目难度一般。【解答】A.利用干燥的氯气和B2O3和C反应制备三氯化硼,则核心反应是装置;因为BCl3的熔点为-107.3,沸点为12.5,则利用装置冷凝收集BCl3;

39、因为BCl3遇水水解生成H3BO3和HCl,所以收集装置后需要连接装置来吸收后续装置的水蒸气,防止水蒸气进入收集装置;再连接装置除去混合气中的氯气;再连接装置干燥剩余的CO气体;再连接装置除去剩余的CO;再连接装置检验CO反应生成的CO2;最后连接装置收集未完全反应的CO,防止污染空气;则实验装置合理的连接顺序为,故A错误;B.装置是利用NaOH溶液除去混合气中的氯气,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故B正确;C.装置的作用是冷凝并收集BCl3,故C正确;D.验证有CO生成的现象是装置中CuO由黑色变成红色,且装置中澄清石灰水变浑浊,故D正确。故选A。 

40、; 18.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查无机物的制备实验,题目难度不大,注意结合以气体制备为基础的综合实验的一般步骤进行分析解答,题目难度一般。【解答】A.装置乙中为饱和氯化铵溶液和NaNO2的反应制取氮气,反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O,故A正确;B.装置乙制备氮气,通过装置甲中浓硫酸吸收水蒸气,应选择长进短出,通过装置丙与BaH2加热反应生成氮化钡,氮化钡遇水易发生反应,BaH2在潮湿空气中能自燃,遇水反应,则需要再连接装置丁防止空气中的水蒸气进入,则气流由左向右的字母连接顺序为:cbad(或e)e(或d)g(或f)f(或g),故B错误;

41、C.实验时,先点燃装置乙中的酒精灯,反应一段时间后,排除试管中的空气,使试管内充满氮气后,再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应,故C正确;D.装置甲中的浓硫酸是用于吸收氮气中混有的水蒸气,装置丁中的碱石灰是用于吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入装置丙中,故D正确。故选B。  19.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价,难度一般,掌握实验原理为解题关键。【解答】A.装置A制备氨气,经碱石灰净化后,与氧化铜反应,生成铜和氮气、水,再次用碱石灰吸水后,用浓硫酸进行尾气处理并防止外界水蒸气和CO2进入,连接顺序为afgbcfgde,故A正确;B.若实验测得m(CuO)=

42、ag,m(H2O)=bg,由此可计算Ar(Cu)=18a-16bb,故B正确;C.若CuO未反应完全,则生成水较少,测定结果偏高,故C错误;D.C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置,故D正确。故选C。  20.【答案】(1)氯气(2)碱石灰;用于检验产物中是否有二氧化硫存在;用于检验二氧化硫是否被除干净(3)CaSO4+COCO2+SO2+CaO(4)2H2O+5SO2+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+4H+(5);防止倒吸【解析】【分析】本题以CO的制备、反应探究为载体考查化学实验基本操作及仪器分析,为高频考点,难度不大,掌握实验装置的使用、

43、物质的制备、气体净化等知识是解答关键。【解答】探究CO还原磷石膏(CaSO4),气体产物中可能含CO2、SO2。(1)装置为固体+液体气体,还可制取的气体为氯气、SO2等;(2)探究CO还原磷石膏(CaSO4),并验证气体产物CO2和SO2,装置的作用是干燥CO并除去CO2,可选用碱石灰;检验CO2和SO2时,先检验SO2,则的作用是用于检验产物中是否有二氧化硫存在;用于除去二氧化硫,用于检验二氧化硫是否被除干净;(3)装置中溶液褪色,说明含SO2,装置中溶液不褪色,说明SO2被除尽,装置中溶液变浑浊说明含CO2,则装置中发生反应的化学方程式为CaSO4+COCO2+SO2+CaO;(4)装置

44、中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液,发生反应的离子方程式为2H2O+5SO2+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+4H+;(5)实验结束时,先熄灭处酒精灯,其目的是防止倒吸。  21.【答案】(1)分液漏斗;(2)bc;(3)溶液由棕黄色变为浅绿色;(4)SO2(5)SO2可溶于水,溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性;SO2与氯化钡不能发生复分解反应;BaSO4;Ba2+2NO3-+2H2O+3SO2=BaSO4+2NO+2SO42-+4H+;在水溶液中O2氧化SO2比NO3-氧化SO2活化能小。【解析】【分析】本题考查二氧化硫实验室制备及性质实验,难度不大,

45、掌握二氧化硫性质是解答的关键。【解答】(1)仪器a的名称为分液漏斗;(2)烧杯F中的试剂用于吸收尾气SO2,SO2是酸性氧化物可以与碱性物质如b.饱和Na2CO3溶液  c.NaOH溶液反应,而与中性a.饱和Na2SO4溶液、饱和NaCl溶液不反应,故选bc;(3)实验时装置E中氯化铁溶液与SO2发生氧化还原反应,Fe3+被还原为Fe2+,所以实验时装置E中溶液的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色;(4)实验时观察到装置B无明显现象,装置C红色褪去,则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是SO2;(5)G中无白色沉淀产生,pH传感器测得溶液pH=5.3,说明SO2可溶于水,溶于水的二氧化硫部分与

46、水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性;SO2与氯化钡不能发生复分解反应;H中白色沉淀的化学式为BaSO4;其产生的原因是Ba2+2NO3-+2H2O+3SO2=BaSO4+2NO+2SO42-+4H+;I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是在水溶液中O2氧化SO2比NO3-氧化SO2活化能小。  22.【答案】(1)长颈漏斗;无水氯化钙(或五氧化二磷);平衡气压,便于液体流下;(2)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O;A、H、E、F;(3)氯化铁易凝固为固体,选择E不会造成堵塞;(4)取少量固体溶于水,加入K3Fe(CN)6溶液,若有蓝色沉淀,

47、则存在氯化亚铁;(5)37.3。【解析】【分析】本题主要考查无机物的制备,注意结合以气体制备为基础的无机物制备的一般模型,结合无机物的性质和气流的方向进行分析解答,题目难度不大。【解答】(1)观察装置可知b为长颈漏斗,c为干燥氯气装置,故盛放无水氯化钙或五氧化二磷;导管a上下联通,起到平衡气压,便于分液漏斗内液体顺利流下;(2)KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气的同时生成氯化钾和氯化锰,发生反应的离子方程式为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O;本套装置依次是制备氯气的发生装置、除杂装置(除HCl)、干燥装置、核心反应装置(制FeCl3)、收集装置、尾气处理装置(吸

48、收氯气),由于是高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气不需要加热,故发生装置选A;除杂和干燥装置为H;氯化铁熔点低,遇到冷的玻璃管易凝固,故核心反应和收集装置选E;尾气处理的同时还要防止空气中的水蒸气进入收集装置,故选F。(3)氯化铁易升华,升华后易凝华为固体,选择E装置,加粗导管,可以防止堵塞;(4)检验亚铁离子可以选用K3Fe(CN)6溶液,取少量固体溶于水,加入K3Fe(CN)6溶液,若有蓝色沉淀产生,则存在氯化亚铁;(5)实验完成后,称取9.00g样品溶于过量的稀盐酸,然后加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤,灼烧至恒重得到的应为氧化铁,即氧化铁的质量为4.80g,物质的量为0.03mol

49、,则该样品中铁元素的质量分数为0.06mol×56g/mol9g×100=37.3%。  23.【答案】(1)将管口a封闭,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,过一段时间,若水难以滴下,则证明装置A的气密性良好(合理答案均可)(2)溶液中有气泡冒出,烧瓶内充满黄绿色气体MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(3)hidefg(4)吸收Cl2中的HCl防止固体粉末堵塞导管口未反应完的Cl2污染空气、空气中的H2O可使无水FeCl3水解(答出一点即可)(5)(6)Fe2+取所得溶液少许,先滴入几滴KSCN溶液,然后再滴入几滴氯水(或H2O2等)少

50、量铁氰化钾溶液(或其他有色的氧化剂)产生蓝色沉淀(其他合理答案也可)【解析】首先制取Cl2,然后除杂、干燥,再与铁粉反应,用冷凝法收集升华出的FeCl3,最后连接盛有碱石灰的干燥管,吸收未反应的Cl2,防止空气中的水蒸气使FeCl3水解。(5)实验中应注意排除装置中空气的影响,故需要首先点燃A处酒精灯,用Cl2将装置中空气排净,再点燃B处酒精灯使铁与氯气反应,合理的操作步骤为。(6)B中剩余固体可能为FeCl3,也可能为FeCl3与未反应的铁粉的混合物,故溶于水后所得溶液中可能只含Fe3+、可能只含Fe2+、可能含有Fe3+和Fe2+。检验Fe3+用KSCN溶液,而检验Fe2+可以利用铁氰化钾溶液。24.【答案】(1)NH3·H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2;(2)c;(3)C装置中混合气体颜色变浅;(4)缺少尾气吸收装置;(5)(进气管短,出气管长);(6)观察气泡的速率,控制混合气体的比例;(7)0.036。【解析】【分析】本题主要考查了物质性质的检验,掌握化学方程式的书写、化学实验设计等知识是解答本题的关键,综合性较强,应多练习

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