初中常用相对分子质量及计算公式

1、。氢气H22五氧化二磷P2O5142氧气O32氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)7422氯气Cl 271氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH17氢氧化钠NaOH403氮气N228过氧化氢（双氧水）H2O234一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO44盐酸（氯化氢）HCl36.52一氧化硫SO48氯化钙CaCl1112二氧化硫SO64氯化钾KCl74.52三氧化硫SO380氯化铁（淡黄溶） FeCl3162.5二氧化锰MnO287氯酸钾KClO3122.5碳酸H2CO362高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158碳酸钙CaCO3100硫酸铜（白蓝固溶） CuSO4160碳酸

2、氢铵NH4HCO379硫酸钠Na2SO4142硝酸HNO363硝酸铵NH4NO380硫酸HSO98甲烷CH16244亚硫酸H2SO382尿素CO(NH2) 260磷酸HPO98甲醇CHOH32343水HO18乙醇（酒精）CHOH46225氧化铜（黑）CuO80乙炔CH2622氧化镁（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化钙（白）CaO56硫酸锌（白/无）ZnSO1614四氧化三铁（黑）Fe O232硫酸亚铁（淡绿）FeSO152344氧化铁（红）Fe2O3160氧化亚铁（黑）FeO72氢 H （ 1）；氦 He （ 4）；碳 C（ 12）；氮 N（ 14）；氧 O（ 16）； 氟 F

3、（ 19）；氖Ne（ 20）；钠 Na（ 23）；镁 Mg(24）；铝 Al （ 27）；硅 Si （ 28）；磷 P（ 31）；硫 S（ 32）；氯 Cl （ 35.5 ）；氩 Ar （ 40）；钾 K（ 39）；钙 Ca（ 40） ; 锰 Mn（ 55）；铁 Fe（ 56）；铜 Cu（ 63.5 ）；锌 Zn（ 65）；银 Ag（ 108）；钡 Ba（ 137）；铂 Pt （ 195）；金 Au（ 197）；汞 Hg（ 201）；碘 I （ 127）.钾钙钠镁铝 , 锌铁锡铅（氢）, 铜汞银铂金 .K、 Ca、 Na、 Mg、 Al,Zn 、 Fe、Sn、 Pb、（ H） ,Cu、 Hg、

4、 Ag、 Pt 、 Au.钾钙钠可以与水剧烈反应, 镁与水反应不剧烈, 铝可以与热水反应（要加热）.初中化学反应常见基本的化学方程式：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O=2MgO。1。点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O=Fe3O4加热3. 铜在空气中受热：2Cu+O=2CuO点燃4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al 2O3点燃5. 氢气中空气中燃烧：2H+O2=2H2O点燃6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2=2P2O5点燃7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2=SO2点燃8. 碳在氧气中充分燃烧： C+O2=CO2点燃9.

5、 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O=2CO（ 2）化合物与氧气的反应：点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O=2CO点燃11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O点燃12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO+3H2O（ 3）氧气的来源：加热13玻义耳研究空气的成分实验2HgO=2Hg+O加热14加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理1）MnO215过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=2H2O+O2（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：通电16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O=2H2+

6、O217生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：点燃19镁在空气中燃烧：2Mg+O=2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu加热21氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O加热22. 镁还原氧化铜：Mg+CuO=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质。2。点燃23. 碳在氧气中充分燃烧： C+O2=CO2高温24木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO高温25焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）点燃26煤炉的底层：C+O

7、2=CO2高温27煤炉的中层：CO2+C=2CO点燃28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O=2CO（ 3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3高温32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=CaO+CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（ 4）一氧化碳的性质：加热34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2点燃35一氧化碳的可燃性：2CO+O=2CO其它反

8、应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：点燃37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O=CO2+2H2O点燃38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO+3H2O点燃39氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O六、金属（ 1）金属与氧气反应：点燃40镁在空气中燃烧：2Mg+O=2MgO点燃41铁在氧气中燃烧：3Fe+2O=Fe3O4加热42. 铜在空气中受热：2Cu+O=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al+3O2=2Al2O3。3。（ 2）金属单质 +酸 -盐 +氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn+H2SO

9、4=ZnSO4+H245. 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H246. 镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H247. 铝和稀硫酸 2Al+3H 2SO4=Al 2 (SO4) 3+3H248. 锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl 2+H249. 铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl 2+H250. 镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl+H251铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（ 3）金属单质 +盐（溶液） -新金属 +新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.

10、铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO3) 2=Cu(NO3) 2+Hg（ 3）金属铁的治炼原理：高温55 3CO+2FeO3=4Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸 +金属 -盐+氢气（见上）（ 2）酸 +金属氧化物 -盐 +水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl=CuCl+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（ 3）酸 +碱 -盐+水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应

11、：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH) =AlCl3+3HO3263. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O（ 4）酸 +盐 -另一种酸 +另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱

12、的化学性质（ 1）碱 +非金属氧化物-盐+水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO=Na2CO3+H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO=Na2SO3+H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2=CaSO3+H2O（ 2）碱 +酸 -盐 +水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 +盐 -另一种碱 +另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。4。3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液） +金

13、属单质 -另一种金属 +另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ 2）盐 +酸 -另一种酸 +另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 :Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（ 3）盐 +碱 -另一种碱 +另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（ 4）盐 +盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl 2=BaSO4 +2NaCl【力学部分】1、速度： V

14、=S/t2 、重力： G=mg3、密度： =m/V4、压强： p=F/S5、液体压强： p= gh6、浮力：（ 1）、 F 浮 F F ( 压力差 )（3）、 F 浮 G ( 漂浮、悬浮 )（4）、阿基米德原理： F 浮 =G排液 gV 排7、杠杆平衡条件： F1 L1 F2 L28、理想斜面： F/G h/L9、理想滑轮： F=G/n10、实际滑轮： F (G G动 )/ n (竖直方向 )11、功： W FS Gh ( 把物体举高 )12、功率： P W/t FV13、功的原理： W手 W机14、实际机械： W总 W有 W额外15、机械效率： W有 /W 总16、滑轮组效率：（ 1）、 G

15、/ nF( 竖直方向 )（ 2）、 G/(GG动 ) ( 竖直方向不计摩擦 )（3）、 f / nF (水平方向 )【热学部分】1、吸热： Q吸 Cm(t t0) Cm t2、放热： Q放 Cm(t0 t) Cm t3、热值： q Q/m4、炉子和热机的效率：Q有效利用 /Q 燃料5、热平衡方程：Q放 Q吸6、热力学温度：T t 273K【电学部分】1、电流强度：I Q电量 /t2、电阻： R= L/S3、欧姆定律：I U/R4、焦耳定律：（1）、 Q I2Rt 普适公式 )（ 2）、 Q UIt Pt UQ电量 U2t/R ( 纯电阻公式 )5、串联电路：（1）、 I I1 I2（ 2）、 U U1 U2（ 3）、 RR1 R2 （ 1）、 W UIt Pt UQ ( 普适公式 )（ 2）、 WI2Rt U2t/R ( 纯电阻公式 )9 电功率：（ 1）、 P W/t UI ( 普适公式 )（ 2）、 P I2R U2/R ( 纯电阻公式 )【常用物理量】1、光速： C 3× 108m/s ( 真空中 )2、声速： V 340m/s (15 )3、人耳区分回声：0