2-3第2节共价键与分子的空间构型(精)

1、学案 2-3 组编：张力审核：宋立坤2011 年 3 月 15 日第 2 节 共价键与分子的空间构型第 1 课时【课前预习区】1、共价键形成的本质是什么？2、为什么共价键具有饱和性和方向性？3、从不同角度对共价键进行分类4、写出 C、Be、B、N、O 兀素原子的价电子轨道表示式5、 甲烷的电子式 _，空间构型 _，其性质稳定，通常情况下 使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯的电子式 _ ，结构式_空间构型_ ,甲烷、乙烯分子中所含厅键、n键数分别为_,乙烯与溴水、氢气、水发生加成反应的方程式分别是_【课堂互动区】一、一些典型分子的空间构型1.甲烷分子的形成及立体构型【问题探究 1】请同学们阅读教

2、材 40 页，解决以下问题1什么是原子轨道的杂化？2什么叫做杂化轨道？3哪些轨道才可以进行杂化？4能否根据杂化轨道理论解释甲烷分子的轨道是如何形成的呢？ 5那么甲烷的正四面体构型是怎样形成的呢?【小结 1】(1) 杂化：在外界条件影响下，原子内部 _ 原子轨道_的过程叫做原子轨道的杂化，_，叫做杂化原子轨道，简称 _。(2) sp3杂化：形成甲烷分子时，中心原子的 _ 和_ , _, _ 等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条 一杂化轨道，这些 sp3杂化轨道不同于 s 轨道，也不同于 p 轨道。 sp3杂化轨道是由一个_ 轨道和三个 _轨道组合而成的，杂化轨道间的夹角为 _，空间构

3、型为 _ 。女口 CH4分子的结构：学案 2-3 组编：张力审核：宋立坤2011 年 3 月 15 日第1页共3页父母呼，应勿缓；父母命，行勿懒；父母教，须敬听；父母责，须顺承。弟子规入则孝3【问题探究 2】1. 请同学们阅读教材 41 页，然后思考，除了有 sp3杂化外，还有哪些轨道杂化形式?2. 解释 BeCS 分子是怎样形成的,它的分子构型？3. 解释 BF3分子是怎样形成的，它的分子构型？【小结 2(3)_sp 杂化：sp 型杂化轨道是由一个轨道和一个轨道组合而成的，杂化轨道间的夹角为_ ，呈_。轨道s册炖分子(車乡址堆)如 BeCS：|( !丁J11- 门lJdsp?杂化轨逍乐意图B

4、F分子结构示意图【总结1 组成杂化轨道的原子轨道，其能量相差_。如 1s 与 2s、2p 能量相差较大，不能形成杂化轨道2杂化的过程：激发、杂化、杂化轨道成键3经杂化后轨道能量和成分均发生了变化，杂化的目的是 _4杂化轨道一般形成_键5杂化轨道数=参与杂化的原子轨道数6常见的杂化轨道与杂化轨道空间构型的关系杂化 类型参与杂化的原子轨道杂化 轨道数杂化 轨道夹角杂化轨道 空间构型举例种类数目spns np112spns np集备组长：张力主任签字:43spns np【学以致用】 分析含 C 分子的空间构型:-.C2H2C2H4每个碳原子所成6键数杂化轨道数杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道空间构

5、型杂化轨道间夹角分子的空间构型【课堂练习】1.C02分子的结构式为 O=C=O，C 原子采取_杂化，形成_ 个杂化轨道，夹角为_，空间_ 形，碳原子的一个轨道和 O 原子的一个轨道形成一个 厅键,碳原子的一个轨道 和 O 原子的一个 _轨道形成一个 键。2.乙烯分子中碳原子的原子轨道采用 _ 化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用_轨道的电子相互配对，形成一个 厅键，每个碳原子的另外 _轨道分别与两个氢原子的 轨道的电子配对形成 _ 键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的 _轨道的未成对电子相互配对形成一个_ 键。3.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个_轨道和三个_轨道重新组合而成的，这种杂化叫【课

6、后巩固区】1、 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2和 SO2B、CH4和 NH3C、BeCb 和 BF3D、C2H4和 C2H22、 下列分子中，结构构成平面三角形的是A、HgCl2B、BF3C、TeCl4D、SF63、 在乙烯分子中有 5 个厅键、一个n键，它们分别是A.sp2杂化轨道形成厅键、未杂化的 2p 轨道形成n键B.sp2杂化轨道形成n键、未杂化的 2p 轨道形成厅键C.C-H 之间是 sp2形成的键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的n键D.C-C 之间是 sp2形成的键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的n键4、 关于乙醇分子说法正确的是A 含有 8 个极性键B 没有非极性共价键C.只有皿键 D 只有厅键5、 关于杂化轨道的说法正确的是A 凡中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的