反应速率,平衡移动知识点归纳

1、一、化学反应速率的概念1定义：常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示Ac2、 公式：(注意反应器的容积，nA V)At3、规律：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方 程式中计量数比。例注意：对于可逆反应，同 向速率比始终等于计量数 比，而正、逆速率，只有 平衡时，才会等于计量数对于方程式：aAbB =cC dD则有:(A) : . (B) : . (c) : . (D) =a : b : c : d(A): (B): (C): (D)反应应速：=a b c d4、备注(1) 意义：表示化学反应进行快慢的物理量。是平均值(2) 单位：mol (

2、L min) -1 或 mol ( L s) 一1 等。(3) 一般不能用固体物质和纯液体表示速率(因为浓度不变)1 反应 4NH3 (气)+ 5。2 (气) 钟后，水蒸气的物质的量增加了 物的生成速率)可表示为(CA. u (NH3)= 0.010mol/(L s) C. u (NO )= 0.001mol/(L s)-? 4NO (气)+ 6H2O (气)在10L密闭容器中进行，半分 0.45mol,则此反应的平均速率 V (X)(反应物的消耗速率或产 )B. u (O2)= 0.001mol/(L s)D. u (H2O)= 0.045mol/(Ls)2在2A + B?3C+ 4D反应中

3、，表示该反应速率最快的是B-1 1 1A.u(A) = 3.0 molL-minB.u (B) = 0.3 mol L-s1 1 1 C. u(C)= 0.8 molL-sD.u (D) = 1 mol Ls3.反应A+3B = 2C+2D在四种情况下的反应速率分别为：A u (A)=0.15mol/(L.s) u (B)=0.6mol/(L.s) u (C)=0.4mol/(L.s)u (D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为：A、 '二 'B、 > 二 'C、 ' ' 'D、 < < < 2、影响化学反

4、应速率的因素(1) 内因(主要因素)：反应物的性质(2) 外因(次要因素)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快。固体浓度是指固体纯度，增加 固体反应物质量，不能改变反应速率，因浓度不变。压强：只影响气体参加的化学反应速率。增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率增 大。当反应物是固体或溶液，增大压强反应物的反应的浓度不变，故速率不变。(注：通稀有气体，若恒容，则浓度不变、速率不变，但压强会增大。若恒压，则浓度变小、 速率变小，但体积变大。)温度：对任何化学反应，升高温度，化学反应速率加快(注：一般温度每升高10C，反应速率增大24倍)。催化剂：使用催化剂(正、负)，可以改变化

5、学反应速率。催化剂参与反应过程，但反应前 后质量与组成不变。正催化剂能降低正、逆反应的活化能。故能等倍数加快正逆反应速率。其他因素：光、电池波、超声波、颗粒大小、溶剂、形成原电池等。（3）备注：对于可逆反应，改变条件若有速率（正、逆、平）减慢，则各速率（正、逆、平） 均减慢。反之有速率加快，则均会加快。4用铁片与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，以下措施不可行的是（A ）A、改稀硫酸为浓硫酸B、加热C、滴加少量CuS04溶液D、改铁片为铁粉5镁带投入稀硫酸，产生氢气的速率（u） 随时间t变化曲线如图。（1）t。以前速率加快原因（2）to以后速率减慢原因 6下列条件变化扩大容器的容积使用催化剂

6、增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大压强，其中一定能加快使化学反应速率的是DA、B、C、D、§ 2化学反应限度（反应程度）（P41页）1、化学平衡（状态）（1）内容：在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。等（u （正）=u （逆）工0） 定（各成分均有且含量不变） 同（守恒量至同一状态平衡）（2）特征一一“逆、等、动、定、变” 逆（在可逆反应才可能建立平衡） 动（达到平衡时，反应还在进行） 变（条件改变，化学平衡移动） 判定判据1 u正=°逆（同物质：方向相反大小 相等。异物质：方向相反数值等于系数比

7、）女口：物质的生成与消耗、化学键的断裂与形成判据2 组分含量不变（不随时间变化，而不是等于谁）。如：某组分的浓度、质量、物质 的量、质量分数、物质的量分数、转化率、各气体的体积等不随时间变化而变化。判据3其它总量先变后不变（反应开始该量会变化，最后不变了，则平衡）。如：反应体系的总压强、总物质的量、总质量、颜色、混合气体的平均式量、密度等若反应开始会变化， 最后不变。7在一定温度下，反应 A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（C ）A. A2、B2、AB的物质的量之比为 1： 1 : 2。B .容器内总压不随时间变化C. 单位时间生成 2n mol AB同时生成n mol B2

8、D. 单位时间生成 n mol A2同时生成n mol B28.可逆反应：2NO ? 2NO+O在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：146。 单位时间内生成 n molO2的同时生成2n molNO 2 . 单位时间内生成 n mol。？的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态2、化学平衡移动(1)概念：可逆反应达到平衡后(旧平衡)，若改变条件，导致正逆反应速率不等 (平衡破)， 原混合物中各组分含量也随着变化(平衡移)，而达到新的平衡

9、状态的过程。(2)影响化学平衡移动的因素(只变一个条件) 浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆向移动。 增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。(a) 气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动；(b) 没有气体参加的反应，改变压强平衡不移动；(c) 改变压强，物质浓度不变，平衡不移动；如向密闭容器中充入惰性气体。 温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。注：催化剂等倍数改变正逆反应速率，不影响化学平衡，但可缩短达到平衡的时间(正逆反应催化剂相同，例有机物脱水与有机物水解都用硫酸)9已知：C(s)

10、 + C02(g) ? 2C0(g) ； H > 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正 方向进行的是(A )A .升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D .升高温度和增大压强10. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)； H = - 373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速 率和NO的转化率，采取的正确措施是BA 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2D 降低温度同时增大压强11. 全在体积可变的密闭容器中，反应mA (气)+ nB (固)

11、 pC (气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是CA (m+ n)必定小于 p B(m + n)必定大于 pC m必定小于pD n必定大于p12已知反应A2 (g) + 2B2 (g) = 2AB2 9)的厶H v 0,下列说法正确的是 BA 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13. 将 H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2(g)+Br*g) =2HBr

12、(g)H<0, g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同， 绝热下进行上述反应， 平衡时Br2(g)的转化 率为bo a与b的关系是(A )A .a> bB、.a=bC.av bD.无法确定§ 3化学平衡图象(P47页)1物质量(浓度、物质的量、体积)一时间图象14. 在5升的密闭容器中，进行如图所示的物质间的反应，则XYZ11.0.80.4n 发生反应的方程式： o 前2秒内平均反应速率 U (Y) 若X、Y的组成分别为：AB3、B2则Z的化学式是。思路变小是反应物，变大的是生成物；円变化量之比=方程式的系数之比；卜化学方程式2 t (秒)有无时间轴平行线确定反

13、应可逆15.对于可逆反应 A（g） + B（g） C（g） ; H>0）来说，下列各图正确的是（ B ）思路平衡浓度变化t移动方向t内因（体积变化与热效应） 达到平衡时间t速率大小t外因（T、P、C、催变化）先拐先平16.对于可逆反应 X2（g） + 3Y 2（g） H2XY 3（g） ； H<0。下列图象正确的有（ D ）1 V（速率）V正V逆A T（温度）17.在密闭容器中进行如下反应: 反应时间的关系 如右图所示.A T1> T2,C. T1V T2,H2(g)符合图示的正确判断是 H > 0B - T1 > T2,D Ti v T2,PD压强）+ l2（g

14、）一2HI（g），在温度 T 和T?时，产物的量与(P51 页)§ 4化学平衡计算1化学平衡常数（1）概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的系数次方的积除以反应浓度的系数次方的积是一个常数，该常数称化学平衡常数”。（2） 表示：对于可逆反应mA（g） + nB（g）MpC（g） + qD（g）K _c(C)pc(D)qc(A)mc(B)n 平衡常数K只与温度有关，与浓度（压强）无关。正反应吸热时，温度升高，K增大（平衡向右移）；正反应放热时，温度升高，K减小（平衡向左移）。 K越大，化学反应进行的程度越大，反应物的转化率越高。一般地Kc>105认为反应是

15、不可逆的，Kc<10-5认为反应不可发生。 浓度商（Q）与平衡常数（K）的关系Qc>K时，处于未达平衡状态；°正< u逆向逆移动Qc=K时，处于平衡状态，u正=u逆；Qc<K时；处于未达平衡状态；u正u逆 向正移动（3）平衡常数（K）表达式书写注意事项固体物质、水（L）不写入表达式反应方程计量系数不同表达式不同方程式（运算）加减乘n除n平衡常数（K）乘除人n2、化学平衡常数计算（1） “起”、“转”、“平”三段式计算法 解： mA（g） + nB（g） =pC（g） + qD（g） 起始转化转化量与方程系数成正比平衡平衡浓度可以与K列方程转化率二转化量起始总量

16、100%（增加自身，转化率减少）恒温恒容下£前：P后二n前：n后 恒温恒压下2前:V后二n前：n后18.一定条件下，合成氨反应达平衡：N2（g） + 3H 2 （g）二2NH 3（g）平衡常数为Ki, 1/2N2 （g） + 3/2H 2（g） =NH 3（g）平衡常数为K2 ；则 心和 心的关系为（B ）A、Ki = K2B、Ki = K2 2C、Ki2= K2D、无法确定19.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g） + Y（g）二Z（g）, 经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（A ）A .以X浓度变化表示的反应速率为0

17、.001mol/（L S）B 将容器体积变为 20L, Z的平衡浓度变为原来的0.5倍C.若增大压强，则物质 Y的转化率减小D 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H > 020. 在25C时，密闭容器中 X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度（mol/L）0.10.20平衡浓度（mol/L）0.050.050.1F列说法错误的是：CA .反应达到平衡时，X的转化率为50%B .反应可表示为 X+3Y =2 Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大D .改变温度可以改变此反应的平衡常数21. 在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气）,在一定条件下发生下列反应：4X（气）+3Y（气）一 2Q（气