2015-2016学年《离子反应及其发生的条件》导学案

1、第2课时离子反应及其发生的条件1.了解离子反应的概念及其发生的条件。2.初步建立起用微粒观(电离的观点)认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。3.掌握复分解反应型离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。一、离子反应1.概念:电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO42-和Ba2+之间的反应。2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例):写化学方程式:BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl; 拆为

2、离子形式:Ba2+2Cl-+2Na+SO42-BaSO4+2Na+2Cl-;删去不参加反应的离子:Ba2+SO42-BaSO4; 检查方程式:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义表示出了反应的实质。如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,可以表示为H+OH-H2O,说明SO42-和Na+没发生反应。 表示所有同一类型的反应。如:H+OH-H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。二、离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体、生成水。1.思考并讨论CO32-与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、NO3-中哪

3、些离子能发生化学反应?2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H+OH-H2O吗?3.NH4Cl(固体)和Ca(OH)2固体之间的反应能否改写为离子方程式?4.如何利用离子反应检验离子?探究1:离子方程式的书写及正误判断下列离子方程式书写不正确的是()。铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3+H2将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2用食醋除去热水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O氯化钙与碳酸氢钾溶液反应:Ca2+CO32-CaCO3A.B.C.D.全部1.正确书写离子方程式的基本步骤和注意事项有哪些?2.请判断向硫酸铜溶液中滴加Ba

4、(OH)2溶液的离子方程式Ba2+SO42-BaSO4是否正确,若不正确,请说明原因,并写出正确的离子方程式。下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()。A.Cu2+2OH-Cu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC.Zn+2H+H2+Zn2+Zn+2CH3COOHH2+Zn(CH3COO)2D.H+OH-H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O探究2:离子共存某无色溶液既可能具有强酸性又可能具有强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是()。A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na

5、+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-1.本探究中如果去掉题干中“无色”这一限制条件,A项中各组离子一定能大量共存吗?2.如果去掉题干中所有限制条件,A、C、D三项中离子能大量共存吗?下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()。A.Na+、H+、SO42-、OH-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-1.下列反应属于离子反应的是()。A.氢气还原氧化铜B.酸碱中和反应C.分解氯酸钾制氧气D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水2.下列各组物质相互混合后,不

6、会发生离子反应的是()。A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸3.下列反应的离子方程式书写正确的是()。A.KCl溶液与Na2CO3溶液反应:2K+CO32-K2CO3B.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+Mg2+H2OC.碳酸氢钠与盐酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+CaCO3+2Na+4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是。 (2)取少量原溶液加入过

7、量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是,有关反应的离子方程式为 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是(填字母)。 A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-参考答案知识体系梳理离子之间SO42-Ba2+离子符号BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClBa2+SO42-BaSO4H+OH-H2O强酸强碱生成沉淀生成气体生成水基础学习交流1.CO32-与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者

8、有沉淀生成。2.不可以。二者除了OH-与H+反应生成H2O外,还有Ba2+和SO42-反应生成BaSO4,故正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O。3.不能,虽然二者的反应属于离子之间的交换反应,但它们无论反应物还是生成物均没有电离出自由移动的离子,不能改写成离子方程式。4.根据离子反应产生的沉淀、溶液的颜色、气体等特征进行检验。重点难点探究探究1:互动探究D【解析】中电荷不守恒;中不符合客观事实,反应后只能产生Fe2+和H2;中水垢的主要成分为CaCO3,是难溶物,不能拆成离子;中HCO3-不能拆开。探究拓展1.(1)写:正确书写反应的化学方程式。(2)拆:

9、把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式。(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子。(4)查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2.不正确;因为Cu2+与OH-也参加了反应;正确的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4探究体验D【解析】CuCO3和NaOH不能发生离子反应,A项错误;BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O的离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O,B项错误;Zn+2CH3COOHH2+Zn(CH3COO)2的离子方程式为Zn+2CH3COOHH2+Zn2+2CH3COO-。探究2:互动探究C【解析】A项,MnO4-是紫红色;B项,酸性时CO32-+2H+CO2+H2O,碱性时Al3+不能大量存在;D项,酸性时HCO3-+H+CO2+H2O。探究拓展1.不一定。如果溶液呈强碱性,则H+不能大量存在。2.能。因为这些离子之间相互不能反应。探究体验D【解析】A项中H+、OH-不能大量共存;B项中Ca2+、CO32-不能大量共存;C项中H+、CO32-不能大量共存。基础智能检测1.B【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应。2.A【解析】B项中CO32-