物质在水溶液中的行为复习.

1、章末归纳整合章末归纳整合请分别用一句话表达下列关键词：请分别用一句话表达下列关键词：水的离子积常数强电解质弱电解质电离平衡常数水的离子积常数强电解质弱电解质电离平衡常数电离度盐类的水解沉淀溶解平衡溶度积电离度盐类的水解沉淀溶解平衡溶度积提示提示水的离子积常数：由平衡常数可得：水的离子积常数：由平衡常数可得：HOHKH2O。在一定温度下，。在一定温度下，K与与H2O都是常数，其乘积也必然都是常数，其乘积也必然是常数，因此是常数，因此HOH也是常数也是常数(适用于水和稀的酸、碱、盐适用于水和稀的酸、碱、盐的水溶液的水溶液)：KWHOH式中式中KW称为水的离子积常数，简称为水的离子积常数，简称水的离

2、子积。称水的离子积。强电解质：在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。强电解质：在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。电离平衡常数：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离平衡常数：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。数。(通常酸用通常酸用Ka表示，碱用表示，碱用Kb表示表示)电离度：

3、弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度，通常用的百分率，称为电离度，通常用表示。表示。盐类的水解：在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生盐类的水解：在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的的H或或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。应，简称盐类的水解。沉淀溶解平衡：在一定温度下，当沉淀的溶解速率和沉淀沉淀溶解平衡：在一定温度下，当沉淀的溶解速率

4、和沉淀的生成速率相等时，即达到了沉淀溶解平衡。的生成速率相等时，即达到了沉淀溶解平衡。溶度积：沉淀溶解平衡常数，叫做溶度积常数，简称溶度溶度积：沉淀溶解平衡常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，通常用积，通常用Ksp表示。表示。1水的电离有何特点？水的电离有何特点？提示提示水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。由水电离出的由水电离出的H和和OH数目相等。数目相等。水的电离是吸热的、可逆的。水的电离是吸热的、可逆的。2影响水电离平衡的因素有哪些？影响水电离平衡的因素有哪些？提示提

5、示温度溶液的酸、碱性水解的盐温度溶液的酸、碱性水解的盐3pH的测定方法有哪些？的测定方法有哪些？提示提示酸碱指示剂酸碱指示剂pH试纸试纸pH计计4影响弱电解质电离平衡的外界因素？影响弱电解质电离平衡的外界因素？提示提示温度浓度加入试剂温度浓度加入试剂5电离常数的影响因素有哪些？电离常数的影响因素有哪些？提示提示电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，它受电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，它受温度影响，与溶液的浓度无关。温度影响，与溶液的浓度无关。温度一定时，弱电解质具有确定的电离平衡常数值。电温度一定时，弱电解质具有确定的电离平衡常数值。电离平衡常数只受温度的影响。温度越高，电离平衡常数

6、越大；离平衡常数只受温度的影响。温度越高，电离平衡常数越大；温度越低，电离平衡常数越小。但由于电离过程热效应较小，温度越低，电离平衡常数越小。但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离平衡与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论电离平衡与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。一般来说，多元弱电解质的各级电离常数相差很大。一般来说，多元弱电

7、解质的各级电离常数相差很大。6盐类水解平衡的影响因素？盐类水解平衡的影响因素？提示提示本身性质浓度温度溶液的酸碱性本身性质浓度温度溶液的酸碱性7溶解程度的划分标准溶解程度的划分标准提示提示一般将一般将20 时溶解度大于时溶解度大于10 g的物质称为易溶物的物质称为易溶物质，溶解度在质，溶解度在1 g10 g之间的物质称为可溶物质，溶解度在之间的物质称为可溶物质，溶解度在0.01 g1 g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于之间的物质称为微溶物质，溶解度小于0.01 g的物质称为的物质称为难溶物质。难溶物质。8沉淀的溶解平衡受哪些因素的影响？沉淀的溶解平衡受哪些因素的影响？提示提示(1)内因内因难

8、溶性电解质本身的性质。难溶性电解质本身的性质。(2)外因外因浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。不变。温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。变大。同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。不变。其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离其他：向沉淀溶解平

9、衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶电解质或气体的离子，使平衡向溶解的方向子反应生成更难溶电解质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，移动，Ksp不变。不变。9判断是否生成沉淀的原则？判断是否生成沉淀的原则？提示提示对于沉淀溶解平衡对于沉淀溶解平衡：若：若QKsp，则生成沉淀；若，则生成沉淀；若QKsp，则为平衡状态，为饱和溶液；若，则为平衡状态，为饱和溶液；若QKsp，为不饱和溶液，为不饱和溶液，无沉淀生成。在计算混合溶液无沉淀生成。在计算混合溶液Q时应注意溶液体积变化。时应注意溶液体积变化。1导电性与强弱电解质的关系导电性与强弱电解质的关系提示提示电解质溶液的导电性只与溶液中离子

10、浓度的大小及电解质溶液的导电性只与溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而单位体积内离子数目的多少与电离子所带电荷的多少有关，而单位体积内离子数目的多少与电解质的强弱无必然联系。只有在相同条件下，等物质的量浓度解质的强弱无必然联系。只有在相同条件下，等物质的量浓度的强电解质溶液的导电性才比弱电解质的强。总之，强弱电解的强电解质溶液的导电性才比弱电解质的强。总之，强弱电解质的区别：在水溶液中是否完全电离。质的区别：在水溶液中是否完全电离。2化学键与强弱电解质的关系化学键与强弱电解质的关系提示提示强电解质由离子键或极性键结合而成，但强极性键强电解质由离子键或极性键结合而成，但强极性键结合的

11、化合物不一定是强电解质，如结合的化合物不一定是强电解质，如HF，换一句话说：离子化，换一句话说：离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是强电解质。合物一定是强电解质，共价化合物不一定是强电解质。3判断溶液酸碱性的依据判断溶液酸碱性的依据提示提示25 时时pH7为中性溶液；为中性溶液；pH7为碱性溶液。为碱性溶液。25 时时H1.0107molL1为中性溶液；为中性溶液；H1.0107molL1为酸性溶液；为酸性溶液；HOH为为酸性溶液；酸性溶液；Hc(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在在0.1 molL1Na2CO3溶液中：溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3

12、)C向向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常温下，常温下，CH3COONa和和CH3COOH混合溶液混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)解析解析本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力。生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力。A项，项，HCO3水解程度大于电离程度，故水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(

13、CO32)，不正确；，不正确；C项，反应后生成浓度比为项，反应后生成浓度比为1 1的的Na2CO3和和NaHCO3溶液，此溶液，此溶液中溶液中CO32水解程度大于水解程度大于HCO3的电离程度，故应该是的电离程度，故应该是c(HCO3)c(CO32)，故不正确。，故不正确。答案答案BD方向四离子反应及离子共存方向四离子反应及离子共存离子反应和离子共存是每年高考的必考内容，但考查的形离子反应和离子共存是每年高考的必考内容，但考查的形式基本不变。平时要多训练式基本不变。平时要多训练“由于发生离子反应而不能大量共由于发生离子反应而不能大量共存的离子存的离子”这方面的习题。这方面的习题。1离子反应离子

14、反应离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第卷中，卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号；反应前后电荷不守恒；得失不能正确使用分子式与离子符号；反应前后电荷不守恒；得失电子数不守恒；反应原理不正确；缺少必要的反应条件；不能电子数不守恒；反应原理不正确；缺少必要的反应条件；不能正确使用可逆号；忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要正确使用可逆号；忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路，按序判断。注意理清思路，按序判断。离子方程式的书写一般

15、出现在高考试题的第离子方程式的书写一般出现在高考试题的第卷中，与元卷中，与元素化合物推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题素化合物推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是：先明确实质即根据离子反应发生的条件，分析的方法思路是：先明确实质即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源、物质的性质来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除是写化学式还是写离子符号。从高考试

16、题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识的迁移应用的考查即信息给予题。外，越来越注重有关知识的迁移应用的考查即信息给予题。2离子共存离子共存离子共存的高考命题多以离子共存的高考命题多以“在某某条件下，能在某某条件下，能(不能不能)大量大量共存的离子组是哪一组共存的离子组是哪一组”的形式出现。常见的条件是：强酸的形式出现。常见的条件是：强酸性、强碱性、无色或限制反应类型为氧化还原反应。其中溶液性、强碱性、无色或限制反应类型为氧化还原反应。其中溶液的酸碱性也可能以的酸碱性也可能以“使指示剂变某

17、色使指示剂变某色”、“pH为某值为某值”、“使使Al产生产生H2”、“水电离出水电离出H等于某值等于某值”等形式出现，同时还等形式出现，同时还要注意有颜色的离子。要注意有颜色的离子。【例例4】(2011大纲全国卷，大纲全国卷，11)将足量将足量CO2通入下列各溶通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是液中，所含离子还能大量共存的是()。AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、ClO、CH3COO、HCO3解析解析本题考查离子共存，意在考查考生对粒子间反应的本题考查离子共存，意在考查考生对粒子间反应的掌握情况及熟练运用所学知识的能力。碳酸

18、的酸性大于硅酸、掌握情况及熟练运用所学知识的能力。碳酸的酸性大于硅酸、HClO，因此，因此A、D选项不合题意；选项不合题意；B选项，通入选项，通入CO2，溶液仍呈酸，溶液仍呈酸性，所给离子均能大量存在；二氧化碳能与性，所给离子均能大量存在；二氧化碳能与OH反应，反应，C选项选项不合题意。不合题意。答案答案B方向五难溶电解质的溶解平衡方向五难溶电解质的溶解平衡难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界条件的难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界条件的影响溶液中的离子之间满足溶度积常数，根据溶度积常数可影响溶液中的离子之间满足溶度积常数，根据溶度积常数可以对沉淀溶解平衡进行简单计算，以及与其相关的离子浓度的以对沉淀溶解平衡进行简单计算，以及与其相关的离子浓度的计算和溶解度的判断。在做题时学生往往对沉淀溶解平衡原理计算和溶解度的判断。在做题时学生往往对沉淀溶解平衡原理概念理解不清导致判断错误，同时由于解读图像信息的能力不概念理解不清导致判断错误，同时由于解读图像信息的能力不强，不能与化学原理结合导致错误。强，不能与化学原理结合导致错误。解析解析本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能力。由