高一化学金属及其化合物

1、新课标人教版课件系列新课标人教版课件系列高中化学必修必修1新课标人教版课件系列高中化学必修必修第三章金属及其化合物教学目标教学目标 1、金属的化学性质，金属与非金属的反应 ，金属与酸和水的反应 ，铝与氢氧化钠溶液的反应 ，物质的量在化学方程式计算中的应用 。2、几种重要的金属化合物 ，钠的重要化合物 ，铝的重要化合物 ，铁的重要化合物 。3、用途广泛的金属材料 ，常见合金的重要应用 ，正确选用金属材料 。第一节金属的化学性质第三章 金属及其化合物金属在自然界的分布和存在金属在自然界的分布和存在绝大多数以化合态存在于自然界。绝大多数以化合态存在于自然界。思考和交流思考和交流 金属有哪些共同的化学

2、性质金属有哪些共同的化学性质？金属能与酸反应金属能与酸反应与盐发生相互置换反应与盐发生相互置换反应 你能举例说明吗？你能举例说明吗？与非金属单质的反应与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能）（是不是所有的金属都能）2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2（一）（一）. .金属与氧气的反应金属与氧气的反应 讨论：从以上实验讨论：从以上实验, ,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理和化学性质？ 实验实验3 31 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠金属钠, ,

3、用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮, ,观察实验观察实验现象现象. .现象现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽, ,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。一、金属的性质一、金属的性质常温常温物理性质：物理性质：1. 1.为银白色的固体为银白色的固体2.2.质软质软( (硬度小硬度小) ) 化学性质：化学性质： 很活泼很活泼 , ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应. . 4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2OO常温常温 NaNa的的性性质质 实验实验3 32 2 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚上，加坩埚上，加热，有何现热，有

4、何现象发生？象发生？现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 2Na + O2 = Na2O2 * * 反应条反应条件不同，件不同，产物不同产物不同 科学视野科学视野Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2 + 得得-1-1-2-2-1-202Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na Na2 2OO2 2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供 氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。氧剂，作秸

5、杆、织物的漂白剂。2H2O2 = 2H2O + O2 练习：写出过氧化钠与盐练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：酸反应的化学方程式：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 现现 象：象：铝箔熔化，铝箔熔化，表面失去光表面失去光泽，熔化的泽，熔化的铝并不滴落，铝并不滴落，好象有一层好象有一层膜兜着膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝膜的氧化铝(Al(Al2 2OO3 3) )的熔点

6、很高，没有熔化，的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 科学探究科学探究加热铝箔加热铝箔为什么？为什么？ 铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈铁线放在野外哪个更容易生锈. .请思考请思考: 科学探究科学探究 用砂纸打磨用砂纸打磨铝箔，除去氧铝箔，除去氧化膜后，化膜后，再加再加热至熔化。热至熔化。现象现象：铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝熔化的铝仍然仍然不滴落。不滴落。结论结论：铝很活泼，常温下能铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成与空气中的氧气反应，生成一层致密的

7、氧化膜，起保护一层致密的氧化膜，起保护的作用。的作用。原因原因：铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快的氧化膜后，在空气中很快生成一层生成一层新新的氧化膜。的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或常温或加热加热思考：写出钠与硫酸铜的反应方程式思考：写出钠与硫酸铜的反应方程式2NaCuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2（二）（二）. .金属与水的反应金属与水的反应 1.1.金属钠和水的反应金属钠和水的反应 实验实验3 33 3 将一小块将一小块金属钠投入金属钠投入滴有酚酞的滴有酚酞的水中。水中。 现现 象象 解解 释释浮浮游游熔熔嘶嘶红红

8、金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成有碱性物质生成2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 物理性质：物理性质：为银白色的固体，质软，密为银白色的固体，质软，密度比水还小度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低熔点较低(97.87) 化学性质化学性质: 化学性质很活泼化学性质很活泼 1、与氧气反应、与氧气反应常温常温4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O

9、2 点燃点燃2、与水反应、与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H23、与其它非金属单质的反应与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2 = 2NaCl4、与酸的反应与酸的反应 2Na+2HCl = 2NaCl+H2小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质2、与酸的反应与酸的反应 2Na+2HCl = 2NaCl+H21、与水反应、与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2注意：钠与水注意：钠与水、酸、酸反应的实质是与反应的实质是与H的反应，的反应，酸里面的酸里面的H浓度大，所以钠与酸反应更快。浓度大，

10、所以钠与酸反应更快。铁与水如何反应？铁与水如何反应？1.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,（可以在水，（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置请设计一个简单的实验装置,使还原使还原铁粉与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装

11、置 方案方案1: 方案方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案方案3:三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为: 离子方程式为离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物的

12、食物。2Al+6H+=2Al3+ +3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2OH- -+2H2O=2AlO2- - + 3H2（可看作分两步进行）（可看作分两步进行）两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O O 以上我们学习了金属的一些化学性质，以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从素的化合价都发生了变化，它们从0

13、价升为价升为正价。正价。 在这些变化中，金属表现在这些变化中，金属表现了强的了强的还原性还原性，做还原剂做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在，只有在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。极少数不活泼的金属如金以游离态存在。1 1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比2 2、同一物质下面对应的物理量（包括单位）一、同一物质下面对应的物理量（包括单位）一 致即可致即可 【题【题1】在在STP下，下，4.4gCO2气体通过足量气体通过足量的的Na2O2，放出氧气的物质的量为多少，放出氧气的物质的量为多少,体积为体积为多少，气体

14、质量增加多少充分反应后固体质量多少，气体质量增加多少充分反应后固体质量增加多少。增加多少。【作业】：【作业】：P45习题习题1，2，3，4，5，6 姓名：姓名： 过氧化钠过氧化钠 国籍：国籍： 过氧化物共和国过氧化物共和国淡黄淡黄 肤色：肤色： 体重：体重： 78公斤公斤 性格：性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。 简历：简历：中学毕业后参军，在中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工后调海军某潜艇当班长，复员后在立

15、白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。多次获得反黑扫毒模范称号。 愿望：愿望：有一所坚固密实的房子保养身体，有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。为人民再立新功。秘密档案第二节几种重要的金属化合物第三章 金属及其化合物一一. .氧化物氧化物1.1.金属氧化物的性质金属氧化物的性质(1)(1)与水作用与水作用 多数不溶于水，不跟水反应多数不溶于水，不跟水反应如：如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等等 只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱只有少数溶

16、于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱如：如：Na2O、K2O 、CaO等等CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2金属氧化物有怎样的性质金属氧化物有怎样的性质? ?(2)与酸反应与酸反应实验实验3-53-5MgOMgO、 FeFe2 2O O3 3 、 CuO CuO 分别与盐酸反应分别与盐酸反应反应后溶液颜色反应后溶液颜色无色无色黄色黄色蓝色蓝色 氧化氧化物物固体颜色固体颜色 与水反应与水反应与盐酸反应与盐酸反应Na2O MgO Fe2

17、O3CuO 金属氧化物的性质金属氧化物的性质溶液无色溶液无色溶液无色溶液无色白色白色白色白色红棕色红棕色黑色黑色MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液黄色溶液黄色CuO+2HCl=CuCl2+H2O溶液蓝色溶液蓝色 以上金属氧化物能与酸起反应以上金属氧化物能与酸起反应,只生成盐和只生成盐和水水,这类氧化物称为这类氧化物称为碱性氧化物碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2不溶，不反应不溶，不反应不溶，不反应不溶，不反应2、氧化铝的特殊性、氧化铝的特殊性Al2O3+6HCl=2AlCl

18、3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 像氧化铝这样，既能与酸反应生成盐和像氧化铝这样，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做化物叫做两性氧化物两性氧化物既能跟强酸（既能跟强酸（HCl），又能跟强碱（），又能跟强碱（NaOH）反应）反应(偏铝酸钠偏铝酸钠) 3. 金属氧化物的用途金属氧化物的用途作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 .氧化铁氧化铁(Fe(Fe2 2O O3 3) )是一种红棕是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料用于

19、制造红色油漆和涂料 .氧化氧化铝铝(Al(Al2 2O O3 3) )是一种白色难熔的物质是一种白色难熔的物质, ,是是一种较好的耐火材料一种较好的耐火材料, ,制坩埚和耐火管。制坩埚和耐火管。 .氧化亚铜氧化亚铜(Cu2O)呈红色呈红色,可可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料以制造玻璃、搪瓷的红色颜料氧化铁作外墙涂料氧化铁作外墙涂料含氧化亚铜含氧化亚铜学与问学与问 钠表面的氧化物与铝的氧化膜都是金属钠表面的氧化物与铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？对内层金属的保护作用一样吗？ 二二. .氢氧化物氢氧化物 思考和交流思

20、考和交流 氢氧化物可由氢氧化物可由 与与 反应制得，反应制得，氢氧化物具有哪些性质？（从颜色状态、水氢氧化物具有哪些性质？（从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论溶性和化学性质进行讨论) )2、与酸发生中和反应，、与酸发生中和反应，4、与盐发生复分解反应，、与盐发生复分解反应，盐盐碱碱1、与酸碱指示剂作用，、与酸碱指示剂作用，3、与酸式盐发生中和反应，、与酸式盐发生中和反应，6、不溶性碱受热分解。、不溶性碱受热分解。共性：共性：5、与非金属氧化物反应，、与非金属氧化物反应，1.1.铁的氢氧化物铁的氢氧化物思考：思考：制备制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？选用什么试剂？ FeCl3

21、 FeSO4加入加入NaOH溶溶液产生的液产生的现象现象离子方离子方程式程式产生红褐色的沉淀产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最迅速变成灰绿色，最后变成红褐色后变成红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2实验实验3-6：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液Fe2+2OH=Fe(OH)2 可溶性铁盐可溶性铁盐+可溶性碱可溶性碱 可溶性亚铁盐可溶性亚铁盐+可溶性碱可溶性碱 想一想：想一想：1 1、要制得、要制得Fe(OH)2 ，可采取什么措，可采取什么措施？施？用不

22、含用不含Fe3+的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2的蒸馏水的蒸馏水配制的配制的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的）除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用煮沸煮沸的方法的方法（2）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管沉淀的操作可采用长滴管吸取不含吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面溶液液面下，再挤出下，再挤出NaOH溶液。溶液。(3)用植物油将反应体系与空气隔离用植物油将反应体系与空气隔离. 2 2、Fe(OH)2 在空气中加热生成在空气中加热生成FeOFeO吗？吗？ Fe2O3学与问学与问你能归纳出你能归纳出Fe(OH)

23、2和和Fe(OH)3的化学性质吗？的化学性质吗？（1）氢氧化铁的性质）氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 有还原性，易被空气中的氧气氧化有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.2.氢氧化铝氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备实验实验I: 向向0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液滴加溶液滴加NaOH溶液溶液现象现象: 产生白色胶状沉淀，后

24、消失产生白色胶状沉淀，后消失 想一想：想一想：制备制备AlAl(OH)3 ，可选用什么试剂？，可选用什么试剂？实验实验II: 向向0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液滴加氨水溶液滴加氨水现象现象: 产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀思考：思考：1 1、为什么在实验、为什么在实验I I得到的沉淀会消失？得到的沉淀会消失？2、制备制备AlAl(OH)3 ，最好选用什么试剂？，最好选用什么试剂？实验实验III: 在在AlAl(OH)3沉淀中加入盐酸溶液沉淀中加入盐酸溶液现象现象: 白色沉淀溶解白色沉淀溶解3、AlAl(OH)3 ，具有怎样的化学性质？，具有怎样的化学性质？(2)(2)氢氧化铝的性

25、质氢氧化铝的性质 像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物，叫碱反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物两性氢氧化物写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO Al(OH) Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2OO与强酸反应与强酸反应与强碱反应与强碱反应受热分解受热分解Al(OH)3=Al2O3+H2O(1)(1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备Al2(SO

26、4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4请大家归纳一下，本节课我们主要学习了什么知识？请大家归纳一下，本节课我们主要学习了什么知识？1 1、碱的通性、碱的通性与酸发生中和反应，与酸发生中和反应，与盐发生复分解反应，与盐发生复分解反应，与酸碱指示剂作用，与酸碱指示剂作用，与酸式盐发生中和反应，与酸式盐发生中和反应，不溶性碱受热分解。不溶性碱受热分解。与非金属氧化物反应，与非金属氧化物反应，2、 Fe(OH)2的还原性的还原性 易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化3、 Al(OH)3的两性的两性既能与强酸反应也能与强碱反应既能与强酸反应也能与强碱反应 1.在在MgCl2

27、溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,现象现象为为_,继续加入过量的继续加入过量的NaOH溶液溶液,现象为现象为_。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，现象为溶液，现象为_，继续加，继续加入过量的入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为_.反应反应的化学方程式为的化学方程式为 离子离子方程式为方程式为 。产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 2.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是：反应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(

28、OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 3.可用做医用胃酸中和剂的是：可用做医用胃酸中和剂的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3C C、DD、F F、GG（C、D） 4、 有有1mol/L的的AlCl3溶液溶液1L，往其，往其中加入中加入2mol/L氢氧化钠溶液，要得到的氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多，应加沉淀最多，应加 L该浓度的氢氧该浓度的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解，还要继续化钠溶液；要沉淀全部溶解，还要继续加加 L该浓度的氢氧化钠溶液。并该浓度的氢氧化钠溶液。并画出沉淀随加入氢氧化钠溶液的体积变画出沉淀随加入氢氧化

29、钠溶液的体积变化的曲线。化的曲线。1.50.5三三. .盐盐1.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 Na2CO3 NaHCO3 俗名俗名步骤步骤 步骤步骤 步骤步骤 晶体部分溶解晶体部分溶解溶液变浅红色溶液变浅红色 白色粉未白色粉未,加水结块加水结块成晶体成晶体,放热放热 白色晶体白色晶体,加水部分溶加水部分溶解，感受不到热量变化解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解振荡长时间可溶解溶液变红色溶液变红色 加水先变成加水先变成Na2CO310H2O晶体，晶体，比比NaHCO3易溶，溶液易溶，溶液的碱性比的碱性比NaHCO3强强比比Na2

30、CO3难溶，溶液难溶，溶液的碱性比的碱性比Na2CO3弱弱初步结论初步结论 纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打(2)Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性 Na Na2 2COCO3 3稳定受热不分解稳定受热不分解 NaHCO NaHCO3 3不稳定，受热可分解不稳定，受热可分解澄澄 清石灰水不变浑浊清石灰水不变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2实验实验3-183-18Na2CO3 现象：现象：现象：现象：澄澄 清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊结论：结论：（3）Na2CO3和和NaHCO3盐酸的反应盐酸的反应 Na2CO3 NaHCO3逐滴逐滴滴入滴入HCl的现的现象象反应

31、反应方程方程式及式及离子离子方程方程式式刚开始滴入，没刚开始滴入，没有明显现象，后有明显现象，后来反应较剧烈，来反应较剧烈，有气泡产生有气泡产生刚开始滴入，反应很刚开始滴入，反应很剧烈，有气泡产生剧烈，有气泡产生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2总结总结Na2CO3NaHCO3 俗俗 名名 水溶性水溶性溶液碱性溶液碱性小苏打小苏打纯碱纯碱 苏打苏打易溶易溶(比比NaHCO3易溶）易溶）可溶可溶较强较

32、强较弱较弱Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2稳定，加热难分解稳定，加热难分解不稳定，加热可分解不稳定，加热可分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2热稳定性热稳定性Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl与酸反应与酸反应与某些与某些碱反应碱反应Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2.铁盐铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶溶液液 FeCl2溶溶液液

33、溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液亚铁亚铁(Fe 2)盐盐铁铁(Fe 3)盐盐（1）颜色：）颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和和Fe3+的鉴别方法的鉴别方法浅绿色浅绿色黄色黄色（2）SCN- 法：滴入法：滴入KSCN溶液或其他可溶溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈性硫氰化物的溶液，呈 色的是色的是Fe 3+血红血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成成 色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液，先生成溶液，先生成 色沉淀，又迅速转变为色沉

34、淀，又迅速转变为 色，最后变色，最后变为为 的是的是Fe2+溶液溶液红褐红褐白白灰绿灰绿红褐红褐(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 实验实验1:在在FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉,振荡。再滴振荡。再滴入几滴入几滴KSCN溶液溶液现象：现象：结论：结论：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 反应方程式：反应方程式：（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）离子方程式：离子方程式：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）溶液溶液不显不显血红色血红色溶液中不含溶液中不含Fe3+2Fe3 + Fe = 3Fe2金属铜也能将金属铜也能将F

35、eFe3 3还原：还原： 实验实验2：在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混的混合溶液中，滴加氯水合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：现象： 溶液变成溶液变成血红色血红色结论：结论： 原溶液中的原溶液中的Fe2+转变成转变成Fe3+反应方程式：反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3氧化剂氧化剂还原剂还原剂总结：总结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+离子方程式：离子方程式：2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl 2. 铝盐铝盐偏铝酸钠（偏铝酸钠（NaAlO2）明矾明矾KAl(SO4)212H2O偏铝酸钠（偏铝

36、酸钠（NaAlO2）与酸的反应）与酸的反应:实验：实验： 在在NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液中滴入盐酸现象：现象：产生白色沉淀，后消失。产生白色沉淀，后消失。反应方程式：反应方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3离子方程式：离子方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al33H2O明矾明矾KAl(SO4)212H2O可用作净水剂可用作净水剂科学探究科学探究：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂加入明矾加入明矾 加入硫加入硫酸铁溶液酸铁溶液 2min5min无明显变化无明显变化有明显沉降有明显沉降

37、溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊 ， 略有沉降略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做水澄清，可用做净水剂净水剂结结 论论3.焰色反应焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做这在化学上叫做焰色反应焰色反应 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气我们在炒菜的时候，偶有

38、食盐溅在煤气火焰上，火焰呈火焰上，火焰呈 黄色黄色 钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈黄色黄色 实验实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧酸钾溶液，在火焰上灼烧问题问题1. 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤? ? 2. 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? ?滤光滤光除去粘在铂丝上的杂质除去粘在铂丝上的杂质 一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色LiNaarBaCu第三节用途广泛的金属材料第三章 金属及其化合物思考

39、与交流思考与交流:下列物品都使用了哪种材料下列物品都使用了哪种材料? 学与问：学与问： 青铜：主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、青铜：主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、耐磨、耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。齿轮等。 黄铜：黄铜：主要含铜和锌，有良好的强度和塑性、主要含铜和锌，有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀，主要用于制机器零件、仪易加工、耐腐蚀，主要用于制机器零件、仪表和日用品。表和日用品。 白铜：白铜：主要含铜和镍，它不容易生铜绿，常主要含铜和镍，它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器和装饰品。用于制造精密仪器和装饰品。相关网址：相关网址：ht

40、tp:/ 生铁 钢 C% 2%4.3% 0.03%2%其它杂质Si、Mn、S、P （较多）Si、Mn、S、P （较少） 机械性能 质硬而脆、 无韧性坚硬、韧性大、 可塑性好。钢钢碳素钢：碳素钢：铁和碳的合金铁和碳的合金合金钢：在碳素钢中加合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素钴等合金元素(如不锈钢如不锈钢)低碳钢低碳钢含碳量低于含碳量低于0.3%中碳钢中碳钢含碳量含碳量0.3%0.6%高碳钢高碳钢含碳量高于含碳量高于0.6%名称名称组成组成主要性质主要性质主要用途主要用途铝合金铝合金 含有含有10%30%的镁的镁硬度和强度都硬度和强度都比纯铝和纯镁比纯铝和

41、纯镁大大火箭、飞机、轮火箭、飞机、轮船等制造业船等制造业硬铝硬铝含铜含铜4%、镁、镁0.5%、锰、锰0.5%、硅、硅0.7%硬度和强度都硬度和强度都比纯铝和纯镁比纯铝和纯镁大大火箭、飞机、轮火箭、飞机、轮船等制造业船等制造业钛合金钛合金 含铝含铝6%、钒、钒4%耐高温、耐腐耐高温、耐腐蚀、高强度蚀、高强度用于飞机、宇航、用于飞机、宇航、化学工业化学工业金合金金合金 加入银、铜、加入银、铜、稀土元素等稀土元素等有光泽、易加有光泽、易加工、耐磨耐腐工、耐磨耐腐蚀蚀金饰品、电子元金饰品、电子元件、钱币、笔尖件、钱币、笔尖思考与交流思考与交流实践活动实践活动科学视野科学视野思考与交流：思考与交流：调查

42、报告 调查内容家庭装修时材料的选用家庭装修时材料的选用指导老师调查组成员组长背景介绍：背景介绍：调查目的与意义：调查目的与意义： 调查内容与结果：调查内容与结果：实践活动实践活动:角色扮演：是否应该停止使用铝质饮料罐角色扮演：是否应该停止使用铝质饮料罐铝质饮料罐铝质饮料罐在饮料业的在饮料业的发展中起到发展中起到了举足轻重了举足轻重的作用，至的作用，至今仍广泛使今仍广泛使用，请你扮用，请你扮演不同的角演不同的角色，分析是色，分析是否应该停止否应该停止使用铝质饮使用铝质饮料罐。料罐。调查报告 调查内容是否应该停止使用铝质是否应该停止使用铝质饮料罐饮料罐指导老师调查组成员组长扮演角色：扮演角色：观点

43、：观点：论据：论据： 结论：结论：结合调查并查阅有关资料写一篇有产铝质饮料罐的小论文。结合调查并查阅有关资料写一篇有产铝质饮料罐的小论文。科学视野：科学视野：相关网址：相关网址：中国稀土在线http:/www.cre- 2 、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（铜四种金属的时间顺序是（ ）A A。铜、铁、铝、钛。铜、铁、铝、钛B B。铁、铝、铜、钛。铁、铝、铜、钛C C。铜、铁、钛、铝。铜、铁、钛、铝D D。铁、铜、铝、钛。铁、铜、铝、钛1 1、下列物质中、下列物质中, ,不属于合金的是（不属于合金的是（ ）A A、硬铝、硬铝 B B

44、、黄铜、黄铜 C C、钢铁、钢铁 D D、水银、水银DA3 3、 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪火我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑）处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁，这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁褪火处理的主要作用是（褪火处理的主要作用是（ ）A A、除去硫、磷杂质、除去硫、磷杂质B B、适当降低了含碳量、适当降低了含碳量C C、渗入了合金元素、渗入了合金元素D D、改善表面的结构性质、改善表面的结构性质B1 1、本节教材内容的知识网络、本节教材内容的知识网络: :用途广泛用途广泛的金属材的金属材料料常见合金的重要应用常见合金的重要应用正确选用金属材料正确选用金属材料铜合金铜合金钢钢2 2、金属的分类、金属的分类 冶金工业分冶金工业分 黑色金属：铁、铬、锰黑色金属：铁、铬、锰 有色金属：除铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属以外的金属 按密度分按密度分 重金