人教版九年级化学第八单元知识点

1、学习资料收集于网络，仅供参考第八单元知识点一、常见金属及合金1.金属材料 ：金属材料包括纯 _以及它们的 _。2.金属的物理性质 ：(1)共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的 _性、 _性和 _性。(2)特性。颜色：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜呈_色，金呈 _色。状态：常温下大多数金属为固体，而_为液体。3.合金 ：(1)概念：在金属中加热熔合某些_或 _，制得的具有 _的物质。合金属于 _物。(2)性质特征：硬度比成分金属_，熔点比成分金属 _。(3)常见的合金：铁合金包括 _和_，它们的主要区别是_不同；我国最早出现的合金是_；与人体有很好“相容性”的合金是_。【微点

2、拨】合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成，还可能是金属与非金属熔合而成二、金属的化学性质1.与氧气反应 ：(1)常温下，铝与氧气反应，其表面生成一层致密的_薄膜，从而阻止铝进一步氧化。其反应的化学方程式为_。(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反应，反应的化学方程式为_。(3)“真金不怕火炼”说明金即使在_时也不与氧气反应。【微思考】铝制品和黄金制品都耐腐蚀，其原理是否相同?_2.活泼金属与酸反应：(1)规律：金属 +酸 _。(2)反应发生的条件：排在金属活动顺序中_的金属与 _发生反应(3) 反应现象及化学方程式金属实验现象化学方程式镁锌铁铜(4)

3、置换反应。定义：由一种 _和一种 _反应，生成另一种_和另一种 _的反应。形式： A+BC=B+AC。特点： “一换一”，即一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。注意：置换反应过程一定存在化合价的变化。3.与盐溶液反应 ：(1)规律：金属 +盐 _。(2)反应发生的条件。必须是 _置换 _。 (K、Ca、 Na 除外 )反应中的盐必须_(3)请写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式： _、_三、金属活动性顺序1.金属活动性顺序2.重要应用：(1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性_。(2)判断金属与酸是否发生反应：排在_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的_。(3)

4、判断金属与盐溶液是否发生反应：位于_能把位于 _从它们的盐溶液里置换出来。四、金属资源的利用和保护1.铁的冶炼 ：(1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。(2)原理 (以氧化铁为例 )： _。2.金属资源保护：(1)金属的腐蚀和防护。铁制品锈蚀的条件：与空气中的_、_接触。防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_、 _以及 _方法。(2)金属资源的保护措施。防止金属的腐蚀。金属的回收利用。有计划、合理地开采矿物质。寻找金属的代用品考点一金属活动性顺序表的常见应用1.判断某些置换反应能否发生：(1)判断金属与酸能否反应。(2)判断金属与盐溶液能否反应。2.根据金属与酸反应的剧烈程度或产生

5、氢气的速率判断金属活动性顺序：如镁、锌、铁三种金属与同溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气的速率：Mg>Zn>Fe，则金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe3.根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分：将某一较活泼金属的单质放入含有两种较不活泼金属的盐溶液中，优先置换出最不活泼金属，该学习资料学习资料收集于网络，仅供参考金属完全反应后再与较活泼金属的盐溶液反应。反应后的成分判断如下：(1)临界点。b 点：滤液为 A 的盐溶液、 C 的盐溶液：滤渣为B。c 点：滤液为 A 的盐溶液；滤渣为 B、 C。(2)反应区间。ab 段：滤液为 A 的盐溶液、 B 的盐溶液、 C 的盐溶液：

6、滤渣为 B。bc 段：滤液为 A 的盐溶液、 C 的盐溶液；滤渣为B、C。大于 c 点：滤液为 A 的盐溶液：滤渣为A、 B、 C。【题组过关】1.(2016·邵阳中考 )小军欲探究 X、Y、 Z 三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：把X 和 Y分别放入稀硫酸中，X 表面产生大量气泡，Y 表面无现象；把 Y 放入 Z 的硝酸盐溶液中， Y 表面有 Z 析出，则 X、 Y、 Z 三种金属的活动性顺序是()A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y2.(2015·咸宁中考 )下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解

7、释的是()A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来3.(2016·鄂州中考 )向 AgNO3 溶液中加入一定质量的Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是()A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生高越小。2.足量的金属与等量的酸反应：金属是足量的， 说明酸完全反应， 最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。可用右图表示。【题组过关】1.(2015·枣庄中考 )向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是()

8、实验一金属活动性顺序的探究B.向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C.滤渣中一定有Ag，一定无Zn 和 CuD.滤液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2 和 AgNO34.利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史：金属活动性越弱， 利用其矿石还原成金属单质越易， 金属活动性越强， 利用其矿石还原成金属单质越难。考点二金属与酸反应的图象分析1.等质量金属与足量的酸反应：酸是足量的， 说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。可用如图表示。此图反映出：(1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg 线比 Zn 线陡， Zn 线比 Fe 线陡。1.实验方案：依据实验设计方

9、案一金属能否与酸反应将金属放在相同浓度的酸溶液中方案二金属与酸溶液反应取相同质量的金属速率的大小放入相同浓度的酸溶液中方案三金属与另一金属的将金属放入另一种盐溶液能否反应金属的盐溶液中2.试剂的选择：判断方法能反应则不 能 反应则反应速率大的金属更_若 A 能置换出B，_ ；若不能置换，则_(2)当金属在化合物中化合价相同时， 金属的相对原子质量越小， 与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为越陡越活，越若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为(1)将要验证的金属按活动性顺序排出。(2)若排在中间的金属选用单质，则两边的金属选用_；若选用含排在中间的金属盐溶液，学习资料学习资料收集于网络，仅供参考则两边的金属选用_。实验二一氧化碳还原氧化铁的实验探究1. 实验装置：2.原理：在高温条件下，用还原剂CO 将铁从铁矿石中还原出来。发生反应的化学方程式为_3.现象：玻璃管中的红棕色固体变为_；试管内澄清的石灰水_；导管口产生 _。4.步骤：实验开始先 _再_；实验结束先 _继续 _，至试管冷