人教版高中化学选修三第二章第三节分子的性质第三课时学案+练习

1、第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质（第三课时）班级姓名复习巩固 ：1欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是A酒精 B 四氯化碳 C 蒸馏汽油()D苯2欲用萃取剂A 把溶质B 从溶剂C 的溶液里萃取出来，萃取剂A 需符合以下条件：四、溶解性1影响物质溶解性的因素影响固体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是。和。2相似相溶规律：如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越质在有氢键的水中的溶解度就比较。“相似相溶”还适用于分子结构的。如果溶质与水发生化学反应可其溶解度。练习 ：。相反，无氢键相互作用的溶1比较 NH3和 CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解

2、度不同？2为什么在日常生活中用有机溶剂( 如乙酸乙酯 ) 溶解油漆而不用水？3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？五、手性1具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体( 又称对映异构体、光学异构体) 。含有手性异构体的分子叫做手性分子。2判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。3.手性分子的应用（ 1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：（ 2）在催化剂开发中的应用：练习 ：1下列化合物中含有手性碳原子的是()O

3、HCH2 OHA CCl2F2B CH3 CH COOH C CH3CH2OHD CH OHCH2 OH2下列化合物中含2 个“手性碳原子”的是 ()OHClHOHCl HCH 3 A OHC CH CH2OH B OHC CH C Cl CHOOC CH C CClDCH3CH CCH 3 BrBr BrCH33分子式为C4H10O 的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为_，葡萄糖分子中含有_个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为_个。六、无机含氧酸分子的酸性1对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越。原因：无机含氧酸可以写成 (HO) RO，如果成酸元素 R

4、相同，则 n 值越大， R 的正电性，导致 RO H 中的 Omn的电子向 R偏移，因而在水分子的作用下，也就越。电离出 H ，即酸性越2含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn 中， n 值越大，酸性越。3同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐；同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐。4. 判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系磷酸硫酸高氯酸含次氯酸HOOH

5、OOHOO氧Cl OH 酸PSCl OH OHOHOHOO非羟 基氧0123原子数酸性弱酸中强酸强酸最强酸练习：亚磷酸 H3PO3和亚砷酸 H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大， H3 PO3是中强酸， H3AsO3既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为： H3PO3和 H3AsO3与过量 NaOH溶液反应的化学方程式分别是：课时练习 ：1根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C Br、I2是非极性分子， CCl 也是非极性分子，而水是极性分子D

6、以上说法都不对242.下列说法正确的是（）A. 水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小B.氢键对物质的溶解性没有影响C. 溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度D.CO与水都是极性分子，故CO易溶于水3.下列说法不正确的是（）2A. 互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B.手性异构体的性质不完全相同C. 手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子4下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl 2F2B.CH3 CHClCOOHC.CH3CH2OHD.CH3 OH5. 下列物质中，酸性最强的是A.H CO B. H3PO C.HSO D.CH3COO

7、H234246.下列物质中，酸性由强到弱错误的是（）A. HClO 4H 2SO4 H 3PO4 H 4SiO4B. H2SO4H 2SO3HNO 3HNO 2C. HClO 4HClO 3 HClO 2HClOD. HClO4H2SO4H 2SO3H 2CO37.已知水分子结构可看作H-OH，常温下在水中溶解性最好的是（）A. 苯酚B.甲醇C.丁醇D.乙烯8.下列物质在汽油中溶解度最大的是（）A.HClB.NH 3C.CH4D.CH3CH2OH9.下列分子中有两个手性碳原子的是（）A. 乳酸 CH3-CHOH-COOHB.甘油 CH2OH-CHOH-CH2OHC. 脱氧核糖 CHOH-CHO

8、H-CHOH-CHOD.核糖 CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO22210. 根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）A. 卤化氢易溶于水，不易溶于水四氯化碳B.碘易溶于汽油，微溶于水C. 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油，难溶于水11. 下列说法中正确的是（）A. 无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强B. 氯化银能溶于过量的氨水，是因为它与氨水反应生成了一种可溶形的配位化合物C. 分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键D. 氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键12.下列物质中，难溶于CCl4 的（）A. 碘单质B.水C. 苯D.

9、甲烷13.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn 来表示 , 如 X 是 S, m=2,n=2,则这个式子表示 H2SO4。一般而言，该式子中n 大的是强酸， n 小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（）A.HClO2B.H SeOC.HBOD.HMnO232414.某学生做完实验后, 采用以下方法分别清洗仪器, 其中应用相似相溶规律的是（）A. 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B.用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管C. 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D.用酒精清洗做过碘升华的烧杯15下列事实不能用分子间作用力解释的是()A HF、 H2O的沸点比HCl、 H2S 的沸点高很多B 正戊烷的沸点比新

10、戊烷的沸点高C的沸点比的沸点低D Na2O的熔点比 MgO的熔点低16以下事实中可以用相似相溶规律说明的是()A HCl 易溶于水B I可溶于水C Cl可溶于水D NH易溶于水22312345678910111213141516填空：3 1(1) 乳酸分子是手性分子，乳酸CH3CHCOOH的手性碳原子是_号碳原子。 (2) 试比较下列OH含氧酸的酸性强弱( 填“ >”、“ <”或“” ) ：H2SO4_H2SO3；HNO2_HNO3；HClO_HClO2；HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。2 2001 年诺贝尔化学奖被美国的诺尔沙普林斯和日本的野依良治获得，以表彰他

11、们发现手性的分子可能用来加速并控制化学反应的创造性工作。在有机分子中，手性碳原子的性质通常具有不同的光学特征 ( 称为光学活性 ) 。OCHOH2据报道最新合成的有机物A 通过反应失去光A 为 CH C OCH CH CHO具有光学活性，若要使32学活性，则发生的反应类型不可能是(填代号)。A酯化反应 B 水解反应 C 氧化反应D 还原反应E 消去反应F 加成反应 G银镜反应结构 ) 中，含有手性碳原子，且某链烃 B 的分子式为 C7H10 ，在 B 的各种结构 ( 不考虑CCCC与足量的 H2发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中有两种的结构简式为：CH3CH3 HCC CHCH CHCH3 CH3 CC CH CH CH2则另三种结构