2019届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三总分得分、选择题1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯B.减少 SO 2 的排放，可以从根本上消除雾霾C.食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品D.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒2.短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36 ；X、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（A. R 的氢化物比

2、Y 的氢化物的沸点更高 B. X 与 Z 组成的化合物溶于水呈碱性C.只有 Y 元素存在同素异形体D. X 、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次增大3.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L 空气中 O 2、N 2 分子总数目为 N AB. 0.1 mol羟基中所含电子数目为N AC. 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6 N AD. 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3 N A4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3 加 1 旳 1 乍山+駆旧-叭価下列存曲叙述错

3、误的是A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.充电时锌极与外电源正极相连C.放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K 2 FeO 4 被还原D.充电时阳极反应为：Fe （ OH 3 - 3e + 5OH - FeO 4 2- + 4 H 2 O5.下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A .戊烷_B .戊醇_ C .戊烯_ D .乙酸乙酯6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是p7. 操作现 象结 论 A 滴加稀 NaOH 溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 + B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba（NO 3 ） 2 溶

4、液 出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO 4 2- C 滴加氯水和 CCI 4 ，振荡、静置 下 层溶液显紫色 原溶液中有 I -D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na +、无 K +A. A B. B C. C D. D8.常温下，向 100mL0.1mol/LNH 4 HSO 4 溶液中滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，所得溶液 PH 与 NaOH 容液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是A. a 、b、c、d 四个点中，水的电离程度最大的是dB. a 点溶液中：c(NH 3 H 2 O)+c(H + )=c(OH )C. b 点溶液中：c(Na +

5、 )+c(NH 4 + )=2c(SO 4 2)D. c 点溶液中：c(Na + )= c(SO 4 2 ) +c(NH 4+ )+c(NH 3 H 2O)二、简答题9.工业废水中常含有一定量 Cr 2 O 7 2-和 CrO 4 2-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。已知：i. 2CrO 4 2-（黄色）+ 2H +=Cr 2 O 7 2-（橙色）+ H 2 Oii. Cr（OH） 3+ H 2 OCr（OH） 4 -（ 亮绿色）+ H +(1)含铬工业废水的一种处理流程如下:1i.若在转化一步中调节溶液的pH=2,则溶液显_ 色。ii.能说明转化一步反应达平衡状态的是 _ (填字母序号

6、)。a . Cr 2 O 7 2-和 CrO 4 2- 的浓度相同b.v正(Cr 2 O 7 2- ) = 2v逆(CrO 4 2-)c .溶液的颜色不变d.溶液的 pH 不变2步骤还原一步的离子方程式是 _ ;若还原 I mol Cr2 O 7 2- 离子，需要 FeSO 4 7H 2 O 的物质的量是 _ mol。3沉淀一步中，向含 Cr 3+ (紫色)溶液中，逐渐滴加 NaOH 溶液。当 pH= 4.6 时，开始 出现灰绿色沉淀，随着 pH 的升高，沉淀量增多。当 pH 13 时，沉淀逐渐消失，溶液变为 亮绿色。i.请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因： _ 。ii.若向 0.05mol L

7、-1 的 Cr 2 (SO 4 ) 3溶液 50mL 中，一次性加入等体积 0.6mol L -1 的 NaOH 容液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 _。4在 KCr(OH) 4 和 K 2 Cr 2 O 7 混合溶液中加入足量 H 2 SO 4 酸化，铬元素以形式存在(填离子符号)。(2)用 Fe 做电极电解含 Cr 2 O 7 2-的酸性工业废水， 可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH) 3 沉淀。1结合上述工业流程分析用Fe 做电极的原因： _。2结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH 升高的原因： _ 。3溶液中同时生成的沉淀可能还有 _(填化

8、学式)。10.亚氯酸钠(NaClO 2 )是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2 )的研究。已知:NaClO 2 饱和溶液在温度低于 38C时析出的晶体是 NaClO 2 3H 2 O,高于 38C时析出的晶体是 NaClO 2，高于 60C时 NaClO 2 分解成 NaClO 3 和 NaCl。Ba(ClO) 2 可溶于水。利用如图所示装置进行实验。(1)_ 仪器 a 的名称为，装置的作用是，装置的作用是 _(2) 装置中产生 CIO 2，涉及反应的化学方程式为 _ ;装置中反应生成 NaCIO 2 的化学

9、方程式为_。(3) 从装置反应后的溶液获得晶体NaCIO 2 的操作步骤为：减压，55C蒸发结晶；趁热过滤； _ ;低于 60C干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 _ 。(4) 设计实验检验所得 NaCIO 2 晶体是否含有杂质 Na 2 SO 4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，_ 。(5) 为了测定 NaCIO 2 粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g 溶于水配成 1 L 溶液，取出 10mL 溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI 溶液，充分反应后(NaCIO 2 被还原为 CI -,杂质不参加反应)，加入 23 滴淀粉溶液，用 0.20 mol L -1

10、Na 2 S 2 O 3标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液 20.00 mL,试计算 NaCIO 2 粗品的纯度 _。(提示:2Na2 S 2 O 3 +1 2- Na 2 S 4 O 6 +2Nal)11.氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值。p12. 反应大气固氮N 2 (g)+O 2 (g)2NO(g)工业固氮N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g) 温度/C27 2000 25 400 450 K 3.84 X 10-310.1 5X10 -8 2X10 4 7X

11、10 3(1 分析数据可知：大气固氮反应属于 _ (填“吸热”或“放热”)反应。2在一定温度下，将一定足的N 2 和 O2 通入到体积为 1L 的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是0a .增大压强 b .增大反应物的浓度c.使用催化剂 d .升高温度3从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：0(2 )分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。1从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500C左右的高温，解释

12、其原因 _02将 0.1molN 2 和 0.1molH 2 通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N 2 的平衡转化率在不同压强(P 1, P 2 )下随温度变化的曲线正确的是 _(填“A或“ B);比较 P 1、P 2 的大小关系 _;若 300C、压强 P 2 时达到平衡，容器容积恰为 100L,则此状态下反应的平衡常数K=_ (计算结果保留 2 位有效数字)03合成氨反应达到平衡后，t 1 时刻氨气浓度欲发生图 C 变化可采取的措施是0(已知：N 2 (g)+3H 2 (g) ?2NH 3 (g) H 1 = - 92.4kJ?mol -1 ; 2H 2 (g)+0 2(g

13、) ?2H 2 0(l) H 2 = -571.6kJ?mol -1)(1)_基态 Fe 3+的 M 能层上电子排布式为_ ，铁元素可形成多种配合物，如K 3Fe(CN) 6 和 Fe(CO)5，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序 为，电负性最大的是N NHSN(2)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子一.f(3 )近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反 应原理为：2N 2 (g)+6H 2 0(1) ?4NH 3 (g)+30 2 (g)，则其反应热 H=_13.铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位质量之差为 3,三

14、聚氰胺的熔点为 354C,硝基苯的熔点是 5.7Co三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为 _0导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是 _。(3)已知常温下草酸(HOO COOH 的电离平衡常数 K al =5.6X10 -2、 K a2 =1.5x10-4，试从结构上解释 K al 、K a2 数值上的差异 _ 。(4) 一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为 _，若该晶胞的参数为 d nm，则该

15、合金的密度为_(不必化简，用 NA 表示阿伏加德罗常数)。三、推断题C中含有一个甲基，且与 H 互为同系物。 请回答问题：(1) 1 含有的官能团的名称为(2) FfG的反应类型为 _(3) M 的结构简式为_OHOH0I网1fR-CRr A1i小Jrnnn(R、R表示氢原子或烃基);已知：14. M 通过下列关系可以得到阿司匹林和能放出扑热息痛)的高分子药物(-ECHEci,I的反应类型为(4) 满足下列条件的 D 的同分异构体有 _种。1能与 FeCI 3 溶液发生显色反应；能发生银镜反应(5) LF 的化学方程式为 _ 。21 mol 阿司匹林与足量 NaOH 容液反应最多消耗 NaOH

16、 勺物质的量为 _ mol。阿司匹林与足量的 NaOH 容液共热的化学方程式为：_。参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】占匚匚匚ccrcnc匚匚胃口口匚匚匚 二匚匚匚匸Q匚匚匚L匚匚匸JLJU-2L匚口匚匚三二匕匚匚CuCuA匚亡亡B匚亡口_!_!_!_ L LIUE i_l_ i_ L U l_EC l_ uCj i_匸l_ L L U U J l_匚匚i_LJL：1_i_匸匚l_ U L； J匸i_ L C L： J U U匚匚Cji_ D匚CCEEULJZG匸!2EmECHCiCiCjCilZEEimiZiCiCiCDQI： DZiUEiE!心LiUCi：!第 2 题【答案】【解析】

17、试题分析：短周期王族元素X、“:、E的原序魏依出峯犬.核电荷轨立和为追X，击亍的最外层电子魏之和等干谒子的农外层电子 如 这说明只毎提第二周期元现 试题师吩别是H和又因为腐子的质子数是徧子质子数的两倍,所以根据樓电荷数之和为站可知是6 R是氏氛水分子间存在氢爼 则水的沸点高干硫化氢，A错误i B，心鸥成的化合物曲于水生成氮氧化钠和氢气，濬液呈碱性，B正弼 6 玩素也存在同 素异形体，ctsij m核外电刊非布相同的撒札其徹粒半轻随原子翩的増大而减小，KiJx.i.x R形成简单离子的半径依;欠增犬口错误，答案选苍第 3 题【答案】【解析】AU匚匚cncUN2CO2DUGE匚CO*LJULC匚住

18、EAU匚匚BL-DC匚匚12口訂9匚匚220.1 molCDnQG匚匚口訂0型仏匚匚BGGCLJJuGC匚匚匚护-j LitHrL2EgCLH iLLJ LL. JULOILLI LJ L Lb、直匕UDL.匕Dm.b兮匸L匕 匕LJLLLL. Li uLJ JL L： Li0.3U_ULLUL!L_L LCU.3AA匚匚DE.u；_ 匚匚匸uaeae aiaiIMaaaaJTrjiXJTrjiX ueueaeaeJOB ASLlU J 匚匚LLLkJ C L l_匚;_!_!：_!匸匚l_ . U匚匚匚丄Ll 匚匚匚匚匚unncG匚匚CGuGCjn匚口口二匚匚匚巨訂口匚匚匚口口口2口乂2口口

19、匚口匚口口x* O2Na+匚0/-口1口口3血*02口沁8口口 口DQUEIE口 口L! U L UD _ LI U L!匚L _ L L _： ：_： L L L L J U _ 111_ L -FF L!第 4 题【答案】【解析】Arrrnrn匚FeO?e-MH】OF贸OHb十50疔二三2匚匚Oirm匚 匚匚L：L匚匚匸A2L匚B二口匚匚匚匚CLJJ2EC匚己1口二亡比二口CCLCUCCCCC匚FO43e-H,0=Fe(OH)3+50frCCHCLC3molO! mol K.FO4CCUCCCDDuDC匚CCLJUG匚Fe(OH),nE匚匚CFe(OH)5-3e-5CH-=FeO4 -+H

20、.CLDuCGCEBC第 5 题【答案】【解析】黠畑嚴鬻瞬毓翩麟娜醐同分异构 T第 6 题【答案】【解析】AC C 匚住口昌匚 i E E 亡胃口匚匚匚匚二!匕匚匚L： CUA匚匚FEC匚匚LUL匚匚匸三口口乜匚匚匚LLJCLSO?LjjLj5Q4CBCLjLjCL匚匚匚： i -IU-LLULEULLi_L!L：E-：l-匚l_i_ T L LC U UUDLC l_扎J:J L C L UJi- C L L L： _I_LI_匚UU J LL n n n n v_i Xz L- lu L.匕LJ ud %_ L第 7 题【答案】JJZ匚匚匚H*匚住二匚G匚匚匚二、旧厂殆。二(NHJ百。#匸

21、乜匚匸匚二二 1 1 ! ! 5 5x x r r T T T T T T r r- -s si i 1 1i i 1 1 i i B Bi iT T、- - -s s-R” - - v v ( ( i i i i -JctNHrH.O-3c(SO4c(Xa匚匚口二1二匚 口亡二口OGECCG口 曲口口口口口口兀口口电口 匚目珈c口 血口口口 口 口血口 口口血口口 口uCJOuNa.SOLJbLCudJLJLiuCLLNHH.OCCQJOLjQu匚匚匚：! 口口 口円yH】O二匚匚已二 口b匚匚ULJCECLCCLJ(MHtJiSO4 NaS04u NH,*H，0JLCU第 8 题【答案】【

22、解析】第 9 题【答案】橙cd CrQ厂+蔭产+1娟J2C产+&随着濬液pH増大平衝5OH同引+0 =CQH(旻绫鱼)十H1E问移动故潛液逐渐变为亮绿色溶液由紫色最M变为亮绿色 L 和S0占 秽立阳粗反应发生反应乓-2e二二为还帰匚闵丁讨是供还原剂卅一阴极发生反l02H+2e =- H Lt导致c(H)下降Fe(OHp【解析】lpix(H大7平衡2&0宀黄包1+曲之心0产櫃色+论0；&移7溶液橙色?n.tWIfT平衡状态的方誉或各组分的浓度保持不变贝I脱明已达平節a. C心和CX的浓度相同取决于起始浓度和翔匕不能判断平覇 故左错误i b. 2v(Cr2Cbz-|=v(C

23、rO4!不鏗斷正逆反 应速率关系不龍判断平衝故瞄误s 藩液的颜邑不变肯特征定，能判断平衡，故匚正踰故答 案为三匚；d溶渝的pri,为特征定，範判断平衝故证确；答案为凶步骤用F0在酸性条件下还尿心嗎到匚严的商子方程式JfiFe?4+Cr2O7i14Hi=6Fe+2Cr34f7HiOL ffilE电子得失守恒：n(Cr!D?=-)w&=nF$SCu*7H2Di njF&SO4-7HiO)=lnioxK2Cr20?nnnnnnnnnHzsojjjnn.icr-)说川cr；ERcnKHioniincr(on卜CrlOHHlCjCJi-HCCDGDCCCGGiGGC口iiDEU口GGCC

24、CCCrDCC口(：”CoriOCDD(2)0匚匚 mm 匚匚匸匸EG F-2eEF&3匚匚匚CfiCh3匚匚二2已匚匚匚口二4二匚匚匸L-LjuL：ccnnnLjCcccncL-rcc匚EE匚c匚匚EIEEEEPH匚re匚匚匸左匚2卜|+2扌=煤tcJLJULL匚匚匚订FeCFeLOHL匸匚CFefOHL匚u三颈烧瓶啜收多余的c心气体，防止污染环境防止倒吸(或作安全瓶等其他正确说法沱民口0了 比0弭H兀O敢)2CIOr4-2NSC44HiO2NaOH+2CI0H2CJ 2NaCIOi + 2H2O+O ffl3S匚60匸的溫水洗涤 隔(:心和时旳滴如几滴和 5 濬狐 若有白邑沉淀出现

25、，则含有NazSOi、若主白色沉淀出现，则不咅阳丄E6 90.璃第 10 题【答案】L解析】口)匚匚匚匚二rL：Gn二匚匚EN&0扛匚匚匚GJC匚匚匚匚匚匚二C!Ot二TP匚匚匚匚匚mu匚匚匚匚匚匚匚Cnn jLJL匚匚匚匸口卫口PJCCULJCCCCCLJLJCLCGDDDDDCQCCCCIOJCGUDDCC CDLJUCDCCDLJLJ!：匚口匚匚匚GCCLJC匚匚CGUGCCXaClOXi.SO.-HOClO H2Na.S丄CCCCC n ncimn n n c nNacioio nn nn nn2NaOHac-HiO2QNCIO】一沁(3)匚2iiLjr匚匚匚tLLijC匚匚匚

26、LLLjnr匚匚匚HjL!匚匚匚匚E二匚匚XaCIC ，C C2 G G 2匚二口j j：匚匚二口二咅匸二和匕二口 匚 口 匚匸二60匸口ZiDM規ClO、DZi3C?二匚匚 J601E XaClOj CL LNaC103LNaClL 1匚匚匚二匚口匚匚二口ME匸匚匚匚JjNaC103LNaClZ(4)CCLjNaClOj0DDDCDCLa1SQ4CCGLCZC匸匚 口左口口 口口口甜斗丄口口口口口口 住匹口LJuCCCGL2CZBaCl2LZCZ：u匚匚匚出口口口 匚匚匚IZMd丄$0*匚口匚 UP 匚匚 口匚E口、13丄0斗口(5)CZJC匸匸iOgZi二辽匚匚LL匸匚GmGlOniL匚匚

27、辽口二辽匸匸匚口二二匚匸UKI匚d二二?10匚一叩?一4厅72Z匚匚nZC2匚$二二 U 匚匚Zr-匚匚匚0_2hnOl.l NaSjOa 1：匚匚匚二亡己匚2N心缶6 +L-Nai SUOJBIJU匚匚匚CLJCLJULCLCLCUCCIGJ-U?!； LJ4?沁主 6 匚LnCN3jSiOj0:.20tiLolTxO. 0210.004malL口ClQt2I：匚4M乜舟Q14fl(ClO2) 0W4nWn(a0-0.1mol9)_5sniol-0.905LJNaClQ:aGEuC匚 一10g吸热b氮气分子中N三N键能很大，断幵N三N需要吸收较高能量从反应速率角度考虑高温更好,但从催化剂活性

28、等综合因素考虑选择500匸左右合适APPP.L3XIO5容器容积不变条件下移走 适量氮气丿降低氮气的浓度+L530kJ moP【解析】(1)JCGCCCCGCCG0CKJCuCCCCGCEuCECCGnCCOEECGuCCaCECCCCDGGCGIjDDGGGGCDCGGCGnaOECEbECCGnEDCECCGCCCGGnnGuCCC L匚匚b：UU cCu匚匚匚匚匚匚匚Uc匚匚OGd匚匚匚匚匚匚nZCdLOCu匚匚匚bU LJCC匚匚匚!ZEUDDCNwN匚匚匸 UUU 匚NmNi： EOuOCC Cl：匸己三匚匚 口匚匚E二口匚(2)DCC0LCCGCC00CC匚GDEGDC：匚匚GGE

29、GUG匚G DU GUE匚1! 匚匚G匚500tn0CCCC CDCCCCCCCCC0CGnCCCECC500tZ!CCCGJGDGGCCGGGD匚二cnCGGOGCOGGDACGCB匚匚CCG匚二Z GGGCCCDCCGGD匚匚GE CCZZZZZGDp2D匚匚LGDGp2CDGa00tDDCP2匚匚匚Z N2CCCC10%CN2(g)+3H2(g) 2NHs(g) CC(ZG(mol) 0.10.10 CD匚匚(mol) 0.010.03 0.02 CC匚C(mol)0.090.070.02SnOGGC匚tiDED匚匚匚匚总匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚 GDGDU 匚匚匚总匚匚

30、匚匚匚匚DGDECZIZ CCCE：G(DN2(g3H2(g) 2NH3(g)AH=-92.4kJmol-iL2H2(g)+O2(g)2H20(l)H=-571.6kJ*mol-iC EEC Cx2-x3 2N2(g)+6HzO(l)4NHi(g)+3O2(g)uAH=(-92.4ld*mol-i)x2571.6kJO/CFeKO5PZ曲三聚割胺分子间能形成氢键但硝基苯分子间不能形成氢键 之间的静电作用强于H与亚宵之间的薛电作用高于 阴丘而耘【解析】(l)Fe匚口左口2疔亡匚口L lr2sJ2i)535J3pf3d;4s2uf eC CC4sGC2CCC C3dC匚1匚匚GE EiFy+GFe

31、34C GCCLG15勺”2p幻f北巻卅JUM匚匚ZZHCnn3v3pfjd5ijCZ匚匚匚LjCuCZ匚己乜口二二匚匚匚口己匚二二匚匚匚江匚i二匚匚匚Nu2pljuCGDECEuCCCDCnCCOCCGnC口CCDLJLJCCC DNGOC CGFGC437G C CLZLGKC451C C C ICLLZUFCLJUZCLLZKZCLLZJLZ二匚匚ZJuC ZL E Z ZJLJ匸匚匚二二 H诗反匚二3吕二卫已匚CGGCEOC匚GIZEiE匸iOEEEJ r . ZrlLJFR1!RRV r FT1JM IRR1rIR TL冒T7W IRW 11*呼|RR !RRIRW J, JPRBRR,2凹：1 1 L _: L匚、_ 匚匚 CiiD 匚口NC匚匚Li各矿匚1-_:匕匚E匚L4C匚匚匚二二icnnnjnGaCjLjGi5nn匚hnoi匚GDCc5nEuCCi5NAjncnnGEEnnGDnGLjjnn匚 u(3)间的静电作用强于才与曲茁之间的静电作用，虹恣的 T 聂电离常数明显大于二级电离常如(4)LNJU匚丘匚CCu匚丘匚匚ZCNCG匚匸：K3匚！j：iC