2019学年辽宁省锦州市高一下学期期末统考化学试卷【含答案及解析】

1、 2019学年辽宁省锦州市高一下学期期末统考化学试卷 【含答案及解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 总分 得分 、选择题 1. 化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元 素周期表的化学家是 A. 门捷列夫 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 道尔顿 2. 下列说法正确的是 A “乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B “纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 C “棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成 CO 2 和 H 2 O D “液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得 4. 下列有关化学用

2、语使用正确的是 A .次氯酸的结构式： H Cl O B .乙烯的结构简式为： CH 2 CH 2 C . CO 2的比例模型： _ D . 的电子式: r H ：F： H1+ 5. 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为 四中子 也有人称之为 零号元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的 是 A. 该微粒不显电性 B. 该微粒的质量数为 23. A. C. F 列各组中属于同位素关系的是 B. TiO D. 石墨和碳纳米管 与 与 C.在元素周期表中与氢元素占同一位置 D. 它与普通中子互称同位素 6. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本

3、身性质的是 A . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 B . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 C . Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 D . N 2与 02 在常温、常压下不反应，放电时可反应 7. 某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示C .该反应不是可逆反应 _ D . 2 min 后各物质的量不再变化 8. 下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是 _ B .生石灰加水生成熟石灰 D . HNO 3 + NaOH=NaNO 3+ H 2 0 9. 下列说法正确的是 A “伴有能量变化的物质变化，都是化学变化 B “干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

4、C “凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D . C（石墨，s）=C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化 10. 有人认为在元素周期表中，位于第 IA 族的氢元素，也可放在第 皿 A族，下列物 质能支持这种观点的是 A. HF B. H 3 O + C. NaH D. H 2 O 2F 列说法正确的是 A . C、D是生成物 _ B .反应的方程式为 A . H F=H + F C .金属钠与水反应 11. 下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是 A . K _ B . Ca C . I D . Ne 12. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情

5、况的是 A . 2Ag 2 O 生 4Ag + O 2 T _ B . 2Ms0-H）2f C . 熔融）=4A 1+3）打 - D . 400+4CO2 13. 如图所示是 Zn和 Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的 记录如下，则卡片上描述合理的是 晞用 5 Cu为负极，Zn为正极； Cu极上有气泡产生，发生还原反应； SO 4 2 向 Cu 极移动； 若有 0.5mol 电子流经导线，则可产生 0.25mol 气体； 正极反应式： Cu + 2e = Cu 2+ ，发生氧化反应; 电子的流向是： Cu Zn A . _ B . C . D . 14. 下图是元素周期表

6、的一部分，下列说法正确的是 A. 离子半径： W - X + Y 3 C.在元素周期表中与氢元素占同一位置 D. 它与普通中子互称同位素 B. 可在灰色区域甲中寻找催化剂 C. 气态氢化物的稳定性：Z W D. 工业上电解 X 和 W 化合物的水溶液制备 XA lmol/L硫酸 B 铁粉 Imol/L IE 酸 C 铁粉 加曲1/L硕酸 D 30V 铁片 IKrtwI/L 硫战 16. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应： SO 3 (g) + NO(g) NO 2 (g) + SO 2 (g)，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是 A “体系总压强不再随时间而改变 _ B “体系总

7、质量不再随时间而改变 C “ NO(g)和 NO 2 (g) 的生成速率相同 _ D “ SO 3 (g) 和 NO(g) 的浓度比为 1 : 1 17. 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A. 离子半径： Na + Mg 2+ AI 3+ Cl -;原子半径： Na Mg Al Cl B. 稳定性：HF H 2 O NH 3 CH 4 ;还原性： HF v H 2 O v NH 3 v CH 4 C. 碱性：CsOH KOH Mg(OH) 2 NaOH ;金属性： Cs K Mg Na D. 酸性：HCIO H 2 SO 4 H 2 CO 3 ;非金属性 Cl S C 18

8、. 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下 列有关海水综合利用的说法 不正确的是 A “从海水中提炼出的氘(含 HDO 0.03%。)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源 问题， 成为一条新的科学思路。 HDO与 H 2 O 化学性质相同 B “从海水中提取镁可以采用下列方法： 海忒空昱划就OHb丄丄MgCb藩液弓$划戒1(熔融)昱邑14官 C “从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，已知该 化合物中碘元素呈 +3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是 I 4 O 9 D “除去粗盐中的 SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+、

9、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序 为：Na 2 CO 3 溶液 - NaOH 溶液 - BaCl 2 溶液 -过滤后加盐酸19. F表实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是 右蜡油分解产物申仅反应生成癩常于饱和碳 含有烯疑 核钠清掖的乙酸乙酯 20. 绿色化学对于化学反应提出了 原子经济性的要求。理想的原子经济性反应 是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法 中，原子经济性最好的是 A. 坨 HQI 一-UH 尹 HC1 匚 H-C s - HCl D +CHFLHC 此 、填空题 21. 在 2L密闭容器内， 800 C 时反应：体系中，n(NO) 随

10、时间的变化如下表： Hfl 第 13题【答案】 D 【解析】 试题分析：锌和询组成原电也锌対员縁铜为正柢，故错误，丰功正徳熔湛中的氢髙子得到电 子生成氢气.发生还原反应，故正确鼻硫釀根离子向锌柢移动，故错误：当有2摩尔电子移生 成1尔氢气所以但有0.弓摩尔电子祐移生成阴5摩尔氢气，故正确！铜为正瘗但不是铜得到电 子，故*耳期电子从锌出来经过导线浇问铜故错误。故选 騒严甲为过渡元紊范围，2为硅，悄氮，讽为亂氐執离子为三杲 岂相同电子层结构的徹也檢电荷数越尢半徑越小，故顺序应该为时丫亠 厂故错误；&在过 廳號催牒饗&驟蘿像議瓏黯譬品羸熠蹲性 第 15题【答案】 【解析】 试题分析由

11、温度可扯应中反应速率温度较低，反应较慢；E、匚、时眦较，温度B?高，匚中固体表面 积较犬，氢离子沐度大，反应速率最大故迭 J 第 16题【答案】 C 【解析】 过题分析：翼、反应前后气体系数和相等体系总压强始终是不变的所臥总压强不随时间而改变的状 态不一定是平衡状态，故雄昔误j X反应前后都罡气体，体系气体总険臺始终是不变的，体系总质量 不再随时间而改交的狀态不一走是平衡状态故B错误匚小OQ和N6 阳同周期自左而 右原子半初;胡 s iiJfiSNaMgAIa j故揺误； 同周期自左而右非金属性増强非金属性越强氫化物越稳定性较化物还原性越弱故穩定性: HFH=0f4H3Cha;还原性：HFH2

12、DNH3KNaMg,金JS性越强 ,最高价氧化物对应水化物的砸性越込故碱性CSOHKDHNaOHMg （OHD “故噹误； m MlQft弱酸酸性比碳酸亂 釀性巴亠气gHG6同周期目左而右菲金属性増强，元素最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强故非金属Scisc,故。错误 故选3. 第 18题【答案】 【解析】 试题T析！拟同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原，原-最外匡电子数相同化 学性质相同.册旳出oft学性质相同，故正确； 叭海水中合有镁离子*先将海水烝发、 浓缩得到含有镁离子的漱初再向溶液中加入沉淀剂将吨洼 化为ME OH） I,力叭的沉淀剂应该具有碼性且价格

13、较廉怕s来源丰富， 贝壳中含有胡gfi来源丰富 ,懈宦贝壳得到 66 璃GiOJ幣于水彳耳到匚臼（DH）帝以才认*1沉淀剖雇饰（OH）1,槨犒字转龙为 陀（OH）打将盹（0H）丁濬于稀盐酸得?（|御匚1“将吨吐在H0氛围中加热W到副阿固体，电解焙融 MgCk得到彻由MgCU （熔融电解Mg+CkTj故B正确 “因碘釀碘的化学式一走为昧（心形比 其中碘酸根为-1价（类似于氯酸根）碘酸根中啲化合价 为祐汛甬以前面的的优合价加彳介砧氏碘酸谀曲亚甞孟为匸1 刃即kChj故C鬲 二除去粗盐中的可溶性杂质； 昨叭C严F宀 甜？时， 可以入过量MOH （去除鏤高子和鉄离子 ） :Mg2+2OH=Wg COH

14、） “J F+mOH也F&SH） 2,加入过量B訊2 （去赊 1S醴根禽子）；SO/+Ba r-&a5Od i力口入建量M玷 6 （去除钙禽子的多余的颤离了）； Ca2+CO?=CaCO祓胡畅必烦加右氯化 贝之后氢氧优钠化顿可以颤倒加入的顺序！然后调节溥液的pH等于7后蒸复即可选项中过量的 氯化额不龍除去故误. 第 19题【答案】 【解析】 试题笄析：石蜡油分解产生了烯風 但不龍证明只产生烯婭，故误；氐导管口不爺插典懑面以 T；故错误0甲烷和贏气反应生成了有机物，不瀋于扎为油状液滴，故正确了 a 乙裁釉皈应 也是放热反应，但热量不足以使金属钠閤匕故错误。 第 20题【答案】 【

15、解析】 试题分析：A.处理产物乙苯外还 有執化氢，故有副产品F故错误S取有水副产品，故错误；J 有氯化氢副产品，故错误S d只有乙 苯荐合萝隶*話卜诵 第 21题【答案】 （14金每空盼） 是;册（2）bj 0.0015niol-L11 BC 【解析】 试题分析：CD从数据分析，最后反应休系仍有一氧化氮，说明反应为可逆反曲 故填是丿在第弟的 ,氧化氮的转化率为 5 皿曲财）呦网沿2）从数据分析随着反应的进行，二氧化氮的 物质的量在依次増加且平衝时二氧化氮的物质的量前（0.020-0.007）/l=0.M65mdA，故选 E 谢内 氧筑的物廣的量改变量対（O.WO-O.OOfi） /3=O.OT

16、6inob其平均复应速率为0.00引廿2二口拠5 mol宀严 .（2）A.沒有说明反应的方向，不育覩明反应到平舫 册昔误；驭反应前后物盾的量不同，所以圧 强不娈优说明反应到平衡，故正确；C.可以说明反应到平衝，故正确；D.反应体系全为气体，（本积 不变，则气偉的密度保持不糜，故不自懣明反应到平衡，故错误故选B6 第 22题【答案】 每空盼） （1） -2CH.CH；DNa +（写成二扣吩结构简式写错盼） 2CH5CH0+2H1O （写成=扣1分结构简式写错吩）1 银氮潯滦或新制氢氧4匕钢（任写一个汾） （2） BC （壇对一个给工分，多送盼） 【解析】 试題分析；（1）乙罄与金属钠反应生成乙醉

17、锄口氢气；2CH3CH2OHi-2fJa说CHXH ；0h a+hz,故答 : ZCHjCriiOH+aNaiCHjCHiONa+hjT； （2）T 髓成劇J状的铜丝放在酉精外焰中加热 使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插 入盛有乙醇的试菅里发生反应： 2CH3CH2OH+O22C出加d + 2Hzd具有醛基的物质可以眾银 氮溶液以及新制的氢氧化铜悬浊液之间反感 分别会析出丰磺或是产生砖红色沉淀*（3）乩乙B汽 油罡将乙酣和汽油混合互滚后的物甌是一种混合挪故错谯R乙酵汽油的噬烧产物是水和二氧化碳 、使用乙醇汽油，可臥节省石油资源，减少屋气的排放，保护境，故正确；C-乙翡与滋反应生成 的

18、乙釀乙臨 乙醸ZS睫一种无色透明、密度比水小的油状液体，故正确,0.若用的曲严0H和（:也 COOH发主酯化反区原理是：酸脫痉基醇脱氢，乙酸乙酉&中含故选昭 第 23题【答案】 （2吩，除特姝标注卜余下每空2分） （1）第二周期第3A族（2HCIO45 H2S （3）6、0, CI02 （任写两种，其他合理答案均可） 4）NaH+ H2O=NaOH + H2 （5）其中还原性，氧化性（各1分） 1 还原性 Brz+ H2SeOs4-H2O=H2SeO4-|- 2HBr （或其他合理答案） 2酸性 H2Se0i+ 2NaOH=Na2SeO3+ 220 （或其他合理答案） 【解析】 试题分

19、析：X. Y、Zx Mx G五种主 族元素分属三个患周期，且原子厚数依次増大，所以焜H元素；X、2同主族，可形成国子化合物2X ；且2原子序数大于Y原子序数所以Z是N日元素$ Y、M同主陽 可形成MY2S MY,两种分子，所臥Y是0 元素M是5元秦，G是痘甬期主族元秦硏以6是CI元素。 1）彷0元素在元素周期表中的位墨为；第二周期第少族，故答案为；第二周期第34知 2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HC8 S元素非金属性最弱，非金属气态氢 化物还原性最强的是H?S,故答案为；HClOd H2S5 3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水 消毒剂的有：C* 0“ CIO：等