08高考化学相关习题讲解综述

1、08 高考化学化学反应速率和化学平衡相关习题讲解1.（ 08 海南卷）X、丫、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3: 2,贝 U Y 的转化率最接近于（）A . 33%B. 40%C. 50%D . 65%解析：由可知：X+2Y2Z起始：110转化：a2a2a平衡：1 a1 2a2a根据题意有:2 3a31a= -, Y 的转化率最接近 65%。32a=2，答案：D。C. 丁乙丙=甲D .丁丙乙 甲解析：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O

2、(g)甲：amolamol0mol0mol乙：2amolamol0mol0mol等效后的丙：amolamol0mol0mol等效后的丁：2amolamol0mol0mol物物质勺质实验 7CO2LH2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol2. （ 08 全国n卷）在相同温度和压强下,乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）对反应 CO2（g） + H2（g）CO(g) + H2O(g)进行甲、A.乙=丁丙=甲B.乙

3、丁甲丙答案：A。3.（08 广东卷）对于反应 2SO2（g） + 02（g） .- 2SO3（g）,能增大正反应速率的措施是（）A .通入大量 02B .增大窗口容积C .移去部分 SO3D 降低体系温度解析：增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。答案：A4.（ 08 天津卷）对平衡 C02（g） -CO2（ aq）;AH= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A .升温增压B .降温减压C.升温减压D .降温增压解析：气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，可以降低温度，同时还可增大压强。答案：D

4、。5.（ 08 北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：1SiCl4（g） + 2H2（g）=Si（s）+ 4HCl（g） ; H = + QkJ mol （Q 0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A .反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B .若反应开始时 SiCl4为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC.反应至 4min 时，若 HCI 的浓度为 0.12mol L ，则出的反应速率为 0.03mol/（L min）D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCI 通入 100mL1mo

5、l L_1的 NaOH 恰好反应【解析】该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小SiCl4转化率，A 错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ, B 错；反应至 4min 时，HCI的浓度为 0.12mol/L，表示的反应速率为：v （ HCl ） =0.03mol/L.min，换算为 v （ H2）=0.015mol/L.min ,C 错；当放热 0.025QkJ 时，说明反应的 SiCk 为 0.025mol，生成 HCl 0.1mol , 其与 100mL1mol/L 的 NaOH 恰好反应，D 正确。【答案】D【高考考点】化学平衡的移动、反应热、反应速率知

6、识【易错提醒】不能正确理解反应热的意义，造成错误解答。【备考提示】对于反应热的知识，关键要理解化学反应过程中热量变化的原因是反应物总能量和和生成物总能量不相等。 特别是在可逆反应中， 反应热仍然是指物质完全反应时的数值。6.（ 08 四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应:H2(G + 12(g)-2HI(g)，在温度 T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是A.T1T2,H0B.T1T2, HV0 C.T1VT2,AH0 D.T1TI，且温度越高，HI 的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反 应， H0。答案：D。7.（ 08 上海

7、卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图1,则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（）C . 3- 4-2 1 D . 1-2 4- 3解析：化学反应速率与温度、 浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验 1 的盐酸的浓度最 小,反应的温度最低，所以化学反应速率最慢； 由于实验 3 的反应温度比实验 2 的反应温度 高，所以反应速率实验 3 大于实验 2;而实验 4 和实验 3 虽然浓度相同，但反应的温度不同， 物质的状态也不相同，所以不能比较。答案：A、C&（08 全国I卷）已知：4NH3（g）+5O2

8、（g）=4NO（g）+6H2（g）.H=- 1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）11绻拥(mot/L)(覽)L12025:3,5302.550块状2.530希末状B . 1-2 3 4解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项 A、B 正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动）， 可确定 A、B 正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化 学平衡的移动无影响，所以选项D 正确。答案：C。9.（08 广东卷）将 H2（g）和 Br2（

9、g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+B2（g）-一 2HBr（g） AH bB. a=bC. a bD .无法确定解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使 Br2 的转化率降低。所以 ba.答案：A10.（ 08 广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s） +I2（g）T1WI2AH 0 （温度 T1 K(350C)，该反应是 _ 热反应。(2) 右图中表示 N02的变化的曲线是_ 。用 02表示从 02s 内该反应的平均速率 v =_ 。能说明该反应已经达到平衡状态的是 _。a

10、、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变c、v 逆(NO) = 2v 正(O2)d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。a、及时分离出 NO2气体 b、适当升高温度c、增大。2的浓度d、选择高效的催化剂答案：NO2、“3(1) K =NO2。2；放热。(2) b 1.5X10 mol/(L s)。(3) b c。 (4) c。15.( 08 江苏卷)将一定量的 SO2和含 0.7mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入一定体积的密闭容器中，550C时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的

11、混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28L ;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收02，气体的体积又减少了 5.6L (以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)_判断该反应达到平衡状态的标志是_ 。(填字母)a. SO2和 SO3浓度相等b. SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d. SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 _。(填字母)a.向装置中再充入 N2b.向装置中再充入 O2C.改变反应的催化剂d.生高温度(3)求该反应达到平衡

12、时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？答案：(1) bc(2) b(3)消耗的 O2物质的量：5 6L0.7mol0.45mol22.4L/mol生成的 SO3物质的量：0.45mol2=0.9mol21 28 LSO2和 SO3的物质的量和：0.95mol22.4L/mol反应前的 SO21 物质的量：二0.95mol22.4L/molSO2的转化率：0.9ml100% =94.7%0.95mol(4 )在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此 BaSO4的质量0.9mol 0.05 233g/mol：10.5

13、g16.( 08 宁夏卷)已知可逆反应：M(g) + N(g) - P(g) + Q(g); H 0,请回答下列问题：1 1(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1mol L-, c(N)=2.4 mol L-，达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为 _ 。(2)若反应温度升高，_ M 的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。-1-1(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol L ,c(N)=amol L ;达到平衡后，c(P)=2 mol L-1,a=_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol L

14、-1，达到平衡后，M 的转化率为_解析：(1) M 转化的物质的量为-10.6mol L0.6mol L-1,则 N 反应的量也是 0.6mol L-1,所以 N 的转化率为：X100%：2.4 molL=25%。(2) 由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M 的转化率增大。(3)M(g)+N(g) -P(g) + Q(g)起始：12.400平衡：0.41.80.60.6起始：4a00平衡：2a 2222X20.6X0.6_1a= 6mol L。2Xa2) 0.4X1.8，(4)XXx0.6X0.60.41b , M 的转化率为 41%。(bx)X(bx)-x=0.4

15、X1.8 答案：（1）25%。（2）增大。（3）6。（4）41 %。17.（ 08 重庆卷）N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注（1） N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 _。（2）2N2O5（ g 4NO2（g） +O2（g）; H 01反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 _（填“增大”、“减小”、“不变”）。2下表为反应在 T1温度下的部分实验数据：t/s05001000-1e(N2O5)/mol L5.03.52.4802则 500 s 内 N2O5的分解速率为 _ 。3_在 T3温度下，反应 1 000 s 时测得 NO?的浓度为 4.98 mol L-1，则 T_ 。（3）如图所示装置可用于制备N2O5,则 N2O5在电解池的 _ 区生成，其电极反应式为_。解析:(2)反应达到平衡后，通入 N2,对化学平衡无影响，所以 N2O5的转化率不变。(3)阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。 c由 v=t =-