盐类的水解知识点(学生版)

1、名师总结优秀知识点【19.20 班盐类的水解重点知识梳理】PS：只是帮大家梳理基本线索，对应知识点要展开复习，力求甚解！一、探究正盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。规律： 谁强显谁性，同强显中性。【PS：以上规律只适用于正盐酸碱性判断，而对于酸式盐如NaHSO 4（酸性）、NaHSO 3（酸性）、 NaH 2PO4（酸性）、Na2HPO4（碱性）、NaHCO 3（碱性）需额外记忆 !】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解原理1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H +或 OH结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。2.实质

2、及结果（学案 56 页课后作业5）实质：促进水的电离平衡。结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。3.水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解）4.水解特征普通水解是微弱、可逆的，用可逆符号“”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5 盐溶液中水的电离规律【例题】 1、 pH=3 的 HCl和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H + )水2、 pH=3的 NH 4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H + )水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的

3、水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。b.在酸或碱溶液中，c(H +)、c(OH -)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c(H +)、c(OH -)中大的那一个反映了水的电离程度。四、水解方程式的书写(回看学案55 页要点一内容)（ 1）判断能否水解 (有弱才水解 )；（ 2）普通水解是微弱的，用可逆符号表示。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“” ，也不把生成物（如 H2CO3、NH 3· H2 O 等）写成其分解产物的形式；（ 3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（ 4）多元弱碱盐的水解视为一

4、步完成。（ 5）双水解不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号（如HCO 3-+NH 4+），完全水解用等号表示（如HCO 3-+Al 3+）。两类重要题型1.pH 相加为 14 的酸碱等体积混合（学案56页第 8 题）如 pH=2 的酸和 pH=12的碱 等体积 混合，有三种情况：名师总结优秀知识点强酸强碱HCl +NaOH弱酸强碱CH3COOHNaOH强酸弱碱HClNH3·H2O2. 等浓度的酸碱等体积混合（学案57 页第恰好完全反应酸过量碱过量9 题）如 0.1mol/L 的酸和碱各 1L 混合强酸强碱 HCl +NaOH生成 NaCl，中性弱酸强碱 CHCOOHNaOHC

5、HCOONa，碱性33强酸弱碱 HClNH·HONHCl ，酸性324五、盐类水解的影响因素1.内因 越弱越水解 （越热越水解，越稀越水解）学案 55 页例 2+即时演练2+56 页课堂演练 5+课后作业7（1）以醋酸钠为例： CH 3COO -+H2OCH 3COOH+OH -K hKhc(CH 3 COOH ) c(OH )c(CH 3 COOH ) c(OH ) c( H )c(CH 3COO )c(CH 3 COO ) c(H )KWK a弱酸或弱碱的电离常数越（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。2.外因：温度、浓度、 pH 、盐溶液+OH -，若加入下列物质对该平衡有何

6、【练习】 在氨水中存在下列平衡：NH 3·H2ONH 4影响？ NH 4Cl 固体（逆向）Na2CO3 固体（逆向） FeCl3 固体（正向）【总结】判断溶液中平衡移动方向的一般思路：加入的物质是否与之反应；加入的物质是否与之有同离子效应；若前两项都不具备则考虑水解问题。六、水解平衡的应用(1)配置和储存易水解的盐溶液在配制 FeCl3、 AlCl 3、 CuCl 2、 SnCl 2 等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。Na2SiO3 、Na2CO3、 NH 4F 等不能储存在有磨口玻璃塞的试剂瓶中。因水解呈碱性，与玻璃组成成分作用产

7、生（一种黏合剂） ，将瓶塞与瓶子(2)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应NH4+ + H2ONH3H2O + H +镁常温下不易与水发生反应，但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出(3)判断离子能否大量共存弱碱的金属阳离子 （如 Al 3+、Cu 2+、NH4+、Fe3+等）与弱酸的酸根 （如 HCO 3-、CO32- 、SiO32- 、 AlO 2-、 F-等）在溶液中不能同时大量共存。(4)施用化肥长期施用 (NH 4)2SO4 的土壤因 NH 4+ 水解而使土壤的酸性增强；草木灰(K 2CO3)不能与铵态氮肥混用。(5)判断盐溶液的酸碱性或pH(6)判断盐溶液中粒子种类多少(7)加热蒸干某些盐溶

8、液制取其他产物判断盐溶液蒸干得到什么物质主要考虑以下三个方面。名师总结优秀知识点a 水解：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原溶质，如Al(SO 4)2、 CuSO4 溶液蒸干得Al(SO 4)2、 CuSO4 固体；盐溶液水解生成不挥发碱和弱酸时，蒸干也得到原溶质，如K 2CO3、 Na2S 溶液蒸干得到 K 2CO3、 Na2 S 固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如 AlCl 3、 FeCl3 溶液蒸干后一般得 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3。b 分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会发生分解而得不到原溶质，得到的是其分解产物。 如 Ca(H

9、CO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解， 因此蒸干 Ca(HCO 3)2溶液得到 CaCO3 固体；蒸干 NaHCO 3 溶液得到 Na 2CO3 固体；蒸干 KMnO 4 溶液得到K2MnO 4和 MnO 2 的混合物；蒸干NH 4Cl 溶液不能得到固体。c 氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中盐可能被O2 氧化而得不到原溶质，得到的是其氧化产物。如NaSO3 溶液蒸干会得到 Na2SO4；FeSO4 溶液蒸干会得到 Fe2(SO4)3 和Fe(OH) 3 的混合物。(8) 泡沫灭火器（ Al 2(SO4)3、 NaHCO 3） Al 3+ + 3H

10、CO 3 - = Al(OH) 3 +3CO2Al 3+ 不与 CO32-、 HCO 3- 、AlO 2-、 S2-共存， Fe3+不与 CO32-、 HCO 3- 、 AlO 2-共存七、判断溶液离子浓度大小1.单盐水解：Na 2CO 3+2-+)c(Na) c(CO 3) c(OH )c(HCO 3 ) c(H电荷守恒：c(Na+2-)+c(H) =2c(CO 3)+c(OH )+c(HCO 3 )物料守恒： c(Na+ ) = 2 c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(H 2CO3) 质子守恒： c (H+) + c (HCO-3 ) + 2 c (H 2CO3) = c

11、(OH )NaHCO 3+-+) c (CO 32-)c(Na) c(HCO 3 ) c(OH) c(H电荷守恒： c(Na+ )+c(H + ) =2c(CO 32-)+c(OH -)+c(HCO 3-)物料守恒： c(Na+ ) = c(CO 32-)+ c(HCO 3-) + c(H 2CO3) 质子守恒： c (H +) +c (H 2CO3) = c (OH -) + c (CO 32-)NH 4Clc(Cl -) c(NH 4+ ) c(H +) c(OH - )电荷守恒： c (NH 4+ )+c( H +) = c(Cl -) + c(OH -)物料守恒： c (NH 4+ )

12、 + c(NH 3·H2 O) = c(Cl - )质子守恒： c(H +) = c(OH -) + c(NH 3·H2O )2.混合液的离子浓度比较0.2mol/LCH 3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是c(CH 3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH -)。 解析 CH 3COONa 、 CH 3COOHc(CH 3COO -) + c(CH 3COOH) =2 c(Na +) =0.1mol/L往盐酸中加入氨水：1四种离子多种成分a.HCl 多 、 NH 4Cl 少c(Cl - ) c(H +) c(NH 4+) c(OH -)b.NH 4Clc(Cl-+-) c(NH