中和反应反应热的测定实验报告

1、中和反应反应热的测定实验报告班级姓名组别基础知识中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。（放热反应）实质是酸电离产生的H和碱电离产生的0H吉合生成难电离的HbO。强酸和强碱反应的离子方程式多数为H+OH= HbO中和热：在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热，叫中和热。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。有弱酸弱碱参加的中和反应，生成1mol液态水时的放出的热量小于 57.3kJ,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）二、实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡

2、沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH 溶液。三、实验原理一 1一 1一 31、0.50mol L 盐酸和 0.55mol L NaOH溶液的密度都约为 1g cm，所以 50mL0.50mol L一 1 一 1盐酸的质量 m=50g, 50mL0.55mol L NaOH溶液的质量 m=50g。2、中和后生成的溶液的 比热容c=4.18J （g C厂1，由此可以计算出 0.50mol L一1盐酸与0.55mol L一1 NaOH溶液发生中和反应时放 出的热量为（m+m） c （t 2-t 1）

3、=0.418（t 2-t 1）kJ 又 因 50mL0.50mol L"盐酸中含有 0.025molHCI，0.025molHCI 与 0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH20,放出的热量是 0.418 （12-t 1） kJ，所以生成1molH0时放出的热量即中和,0.418（ t2 热为 H二-0025 kJ/mol四、实验步骤1. 在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间幵两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热

4、、减少实验过程 中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。2. 用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3. 用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH容液的温度，记入 下表。外面）。用环形玻璃搅拌棒轻温度，记为终止温度，记入4. 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止 造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到事理:+锌3爭*4轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高 表格中。5 .重复实验步骤2至4三次6.根据实验数据计算

5、中和热。6.根据实验数据计算中和热。温度实验次数实验起始温度ti/C终止温度t2/ C温度差(t 2-t 1)/ CHCLNaOH平均值123四、实验数据处理1三次测量所得数据的平均值，作计算依据。起始温度11/C终止温度t 2/C温度差(t2-t 1)/ C3、计算反应热 H=五、实验分析1本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2、若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)？3、 用相同浓度和体积的氨水代替NaO

6、H溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？6、 离子方程式H+OH= H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？8、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？9、下列有关中和热的说法正确的是()A. 表示中和热的热化学方程式：H+ (l) + OH(|)=H 20(1) H= 57.3kJ/molB. 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定

7、温度4次C. 已知 2NaOH(aq)+ HSO(aq)=Na2SO(aq) + 2H0(l) H= 114.6kJ/ mol，则该反应的中和热为 114.6kJ/molD. 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小10. 含Ba (OH 2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114. 6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A. Ba (OH 2 (aq) + 2HCl (aq) =BaCb (aq)+ 2HO (I )中114. 6kJ/molB. Ba (OH 2 (aq ) + 2HCI (aq ) =BaCb (aq)+ 20(1 )

8、H=+114. 6kJ/moIC. 1/2Ba (OH 2 (aq ) + HCI (aq) =1/2BaCl2(aq) + HO(I) 中57. 3kJ/moID. 1/2Ba (OH 2 (aq ) + HCI (aq) =1/2BaCI 2 (aq) + HO (I) H=+ 57. 3kJ/mol1答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2答：因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同(若所有操作都准确无误，且无热量 损失，则二者结果相同)。3答：偏小偏小4答：按照课本中

9、所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：(1)仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了 热量散失(2 )实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低(3)计算中假定溶液比热容为 4. 18J/( g C)，密度为1g/cm3,实际上这是水的比热容 和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。5答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主 要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接 近理论值。6答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、 弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表 示。7答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与0H相互接