初中化学溶液的配制

1、初中化学初中化学溶液的配制配制过程：步骤:1)计算2)称量3)量取4)溶解 (玻璃棒)34.实验室欲配制实验室欲配制50g质量分数为质量分数为5%的的NaCl溶液，试按溶液，试按下面要求回答问题：下面要求回答问题：该实验的操作步骤为：该实验的操作步骤为： 。请分别说明图请分别说明图6-8中中A、B操作对实验结果的影响，并操作对实验结果的影响，并改正。改正。 图图6-8 A.操作导致所配溶液溶质的质量分数操作导致所配溶液溶质的质量分数 。 改正：改正： 。 B.操作导致所配溶液溶质的质量分数操作导致所配溶液溶质的质量分数 。改正：改正： 。 三三.溶液组成的表示溶液组成的表示1)溶液的组成(溶质

2、与溶剂.判断盐水.盐酸.碘酒.汽水中的溶质与溶剂.)2)溶液组成的定量表示 -溶质的质量分数(或浓度) 公式= X100%溶质的质量溶液的质量溶液的质量=溶液的体积X密度1.某温度下某温度下,向一定质量的饱和石灰水中加向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰入少量生石灰,并恢复到原温度，则下列说并恢复到原温度，则下列说法正确的是法正确的是( )A.溶液中溶质的质量增大溶液中溶质的质量增大B.溶质的溶解度增大溶质的溶解度增大C.溶液中的溶剂的质量增大溶液中的溶剂的质量增大D.溶质的质量分数不变溶质的质量分数不变2.海水淡化可采用膜分离技术。如图海水淡化可采用膜分离技术。如图6-41所示，对淡所示，

3、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是正确的是( )A.溶质质量增加溶质质量增加 B.溶剂质量减少溶剂质量减少C.溶液质量不变溶液质量不变 D.溶质质量分数减少溶质质量分数减少3.粗盐中所含的杂质主要是粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。对此

4、，下列说法中正确的是（对此，下列说法中正确的是（ ）A.浸泡前后，被浸泡的食盐中浸泡前后，被浸泡的食盐中MgCl2的含量不变的含量不变B.浸泡前后，食盐水的组成不变浸泡前后，食盐水的组成不变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D.粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中中MgCl2的含量的含量4.某温度时，将30g含有不溶性杂质的食盐投入40g水中，经搅拌溶解、过滤后还剩余15.6g固体，将此15.6g固体再投入到40g的水中，经搅拌溶解、过滤后，仍然还有5g固体剩余，在原混俣物中食盐的质量分数为 。例1：现

5、有100g溶质质量分数为60%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为10%的溶液来使用，需加水多少克？ 方法一解：设需加水质量为x，100g60%=(100g+x)10%x=500g答：略.稀释问题稀释问题 60 10 100g 10 0 50 x方法二例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g20%=x98% x=408.2g浓硫酸体积=408.2g1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)1g/cm3=1591.8mL答：略.16.把把200g质量分数为质量分数为20%的食盐水稀释成的食盐水稀

6、释成质量分数为质量分数为10%的溶液，要加水（的溶液，要加水（ ）A.50g B.100gC.200g D.400g17.将将50g质量分数为质量分数为20%的氯化钠溶液加水的氯化钠溶液加水稀释成质量分数为稀释成质量分数为10%的溶液，稀释后氯化的溶液，稀释后氯化钠溶液中溶质质量为（钠溶液中溶质质量为（ ）A.5g B.10gC.20g D.250g40.今有10%的KNO3溶液160g分成相等的两份。(1)欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：若用加溶质的方法，需加KNO3多少克？若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？若用60%的KNO3溶液与之混合的方法，需加60%的KNO3溶液多少克？(

7、2)若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克？1.欲使欲使100g 10%的氯化钾溶液中溶质的的氯化钾溶液中溶质的质量分数变为质量分数变为20%，可采取的措施是，可采取的措施是（ ）A.蒸发蒸发45g水水 B.加入加入10g氯化钾氯化钾C.蒸发蒸发50g水水 D.取出取出50g溶液溶液浓缩问题浓缩问题2. 2.已知浓硫酸的密度比稀硫酸已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大，当溶质的质量分数的密度大，当溶质的质量分数为为90%90%和和10%10%的两种硫酸等体积的两种硫酸等体积混合，混合后所得溶液中溶质混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数为（的质量分数为（ ）A.A.大于大于50% B.50%

8、 B.等于等于50%50%C. C.小于小于50% D.50% D.无法估计无法估计方程式与溶质质量分数的计算方程式与溶质质量分数的计算例例4 4：200g200g稀硫酸与足量锌反应，生成稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g0.4g氢气氢气. .求：求：原硫酸原硫酸溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数. .所得溶液中溶质质量分数所得溶液中溶质质量分数. .解：设参加反应的解：设参加反应的H2SO4质量为质量为x，生成，生成ZnSO4的质量为的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H298161 2 x y 0.4g = x=19.6 g 同理同理 y=32.2g(1) (2) 982X0.4

9、g19.6 g200gx 100%=9.8% 32.2g32.2g+200g-0.4gx100%=15.15%39.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应制取某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分的质量分数为数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产硫，与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？酸亚铁多少吨？7.7.将将120g120g大理石投入大理石投入1000g1000g稀盐酸中，充分反应后收集稀盐酸中，充分反应后收集到标准状况下的二氧化碳为到标准状况下的二氧化碳为44g44g。过滤剩余的物质，其。过滤剩余的物质，其滤液不能再与大理石反