级化学寒假作业及答案

1、级化学寒假作业及答案2021 高一年级化学寒假作业及答案(一)一、选择题 (此题共 16 道小题，每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48分)1. 随着人们对物质组成和性质研究的深入， 物质的分类也更加多样化。 以下有 关说法正确的选项是 ( )A. H2SO4、NaOH、BaSO4 都是强电解质B. Na2O2、 CaO、MgO 都是碱性氧化物C. 漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析 Na2O2 是过氧化物，不是碱性氧化物 ;小苏打 (NaHCO3) 是纯洁物 ;纯碱(Na2CO3)属于盐。答案 A2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A. 是否

2、是大量分子或离子的集合体B. 分散质微粒直径的大小C. 是否有丁达尔效应D. 是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。答案 B3. 以下说法正确的一组是 ()难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解 质 0.5molL-1 所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5molL-1 强酸溶液中氢离子浓度 一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A. B. C.只有D.只有解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，错；弱酸不能完全电离，错:强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液

3、中氢离子浓度， 错 ;共价化合物的电 解质熔融不导电，如 HCI，错。答案 C4假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A. 在标准状况下， NA 个水分子所占的体积约为 22.4LB. 5.6g 铁与氯气完全反响，失去电子的数目为0.2NAC. 1moICI2 发生化学反响，转移的电子数必为2NAD .在标准状况下， 22.4L 由 N2、 N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物 质的量为 2moI解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与CI2完全反响，失去电子的数目为0.3NA，B项错误；1molCI2发生化学反响，转移的电子数不一定为 2NA， 如在 CI2+2N

4、aOH=NaCIO+NaCI+H2O 反响中， 1moICI2 转移的电子数为 NA， C 项错误。答案 D5.在过滤、萃取、 蒸发结晶和蒸馏等物质别离的实验操作中， 均用不到的仪器 是解析萃取中用到分液漏斗B，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯C，过滤中用到 烧杯 D 。答案 A6以下溶液中CI-浓度与50mL1molL-1MgCI2溶液中CI-物质的量浓度相等的A. 50mL1molL-1 的 FeCl3 溶液B. 75mL2molL-1NH4Cl 溶液C. 100mL2molL-1 的 CaCl2 溶液D. 150mL1molL-1 的 NaCl 溶液解析ImolL-1MgCI2溶液中Cl-物质

5、的量浓度为2molL-1 , A、B、C、D四项 中Cl-的物质的量浓度依次为 3moIL-1、2moIL-1、4moIL-1、1moIL-1 ,应选B项。答案 B7. 以下实验操作中不正确的选项是 ()A. 配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶B .用四氯化碳萃取碘水中的碘C. 过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘D. 蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置 解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故 C 项不正确。答案 C8. 把过氧化钠投入含有 HCO-3、CI-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 ()A. HCO-3B.CI-C.Mg2+D

6、.Na+解析2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2T,OH-+HCO-3=CO2-3+H2O,2OH- +Mg2+=Mg(OH)2j，应选 B 项。答案 B9. 两瓶气体分别是 HCI和CI2，可以区别它们的方法或试剂是 ()观察颜色翻开瓶盖看有无白雾湿润的淀粉试剂湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸 AgNO3 溶液A. B. C.D.解析HCI是无色气体，CI2为黄绿色气体，正确；HCI在空气中形成白雾， 而CI2不能，正确;CI2能使湿润的红色石蕊试纸褪色， 而HCI不能，正确;HCI 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，CI2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确。答案 C10.

7、以下反响的离子方程式不正确的选项是A. 在稀硫酸中参加锌粒：Zn+2H+=Z n2+H2fB. 氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH+4+0H-= ANH3T +H2OC. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H+0H-=H20D. 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+CO® +H20解析醋酸是弱电解质，应写化学式 (CH3C00H)，故C项不正确。答案 C11. 按如下图的装置分别进行如下实验，各组物质反响后，溶液的导电性比反响前明显增强的是 ()A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2S03+CI2+H20=Na2S04+2HCIB. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgN03+H

8、CI=AgCIj +HN03C. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+02=2H20+2SD. 向 Na0H 溶液中通入少量氯气：2Na0H+CI2=NaCI+NaCI0+H20 解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。 A 项中反响明显增加了离子浓度 ;B、D 项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化;C 项反响生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。答案 A5NaCl+NaClO3+3H2O ，以下有关说法中12. 反响 3Cl2+6NaOH 浓 正确的选项是 ( )A. 得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的 6 倍B. 被氧化的氯原子数是被复原的氯原子数目

9、的5倍C. NaClO3 是氧化产物， NaCl 是复原产物D. 3molCl2 完全反响转移电子 6mol解析该反响中Cl由0价> 化合价升高+5价，同时Cl由0价> 化合价降低-1 价，故 NaClO3 是氧化产物， NaCl 是复原产物， 且得电子的氯原子数是 失电子氯原子数的 5 倍， 3molCl2 完全反响转移电子 5mol。答案 C13. 除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的选项是()选项物质杂质试剂A 铜粉铁硫酸铜溶液B 生石灰碳酸钙稀盐酸C 氧气二氧化碳氢氧化钠溶液D 稀硝酸硫酸硝酸钡溶液 (适量 ) 解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反响，也能和生石灰反响。 答案

10、 B14. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。以下说法正确的是()A. 25 C时，NaHC03在水中的溶解度比 Na2CO3的大B .石灰乳与 Cl2 的反响中， Cl2 既是氧化剂，又是复原剂C.常温下枯燥的C12能用钢瓶贮运，所以 C12不与铁反响D.图示转化反响都是氧化复原反响解析25C时，NaHC03在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误;氯气与铁 在加热或潮湿的环境下反响， C项错误；制备NaHC03和NaHC03分解的反响不 是氧化复原反响， D 项错误。答案 B15. 以下各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、参加一小块钠粒后仍能大量共存的是 (

11、)A. K+ 、Mn0-4、N0-3、H+B. Mg2+ 、S02-4、Na+、Cl-C. K+、N0-3、Ba2+、Cl-D. Ca2+、N0-3、Cl-、C02-3解析 A 项中 Mn0-4 使溶液显紫色 ;B 项中参加 Na 后发生的反响为： 2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2f, Mg2+2OH-=Mg(0H)2j ;D 项中 Ca2+ 和 C02-3 反响生成 CaC03 沉淀。答案 C16. 把 500mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份参加含 amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀 ;另取一份参加含 bmol 硝酸银的溶液，恰 好使氯离

12、子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为 ()A. 0.1(b-2a)molL-1B.10(2a-b)molL-1C.10(b-a)molL-1D.10(b-2a)molL-1解析由反响：Ba2+SO2-4=BaSO4j，那么每份溶液中的 Ba2+的物质的量为 amol，同理 Cl-的物质的量为 bmol。由电荷守恒：n(K+)=n(CI-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol , 故 c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L 。答案 D第口卷非选择题，共52分二、非选择题 此题包括 6道题，共 52分17. 12 分某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2

13、 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来， 同时证明氯气的某些性质， 甲同学设计了如下图的实验装 置支撑用的铁架台省略 ，按要求答复以下问题。1假设用含有0.2molHCI的浓盐酸与足量的 MnO2反响制CI2，制得的CI2体 积 标 准 状 况 下 总 是 小 于 1.12L 的 原 因 是2 装 置B 中 盛 放 的 试 剂 名 称 为 5现作用象是是。装置D和 E中 出 现 的 不 同 现 象 说。明的问题是装置F的作用是O 写 出 装 置 G 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式O3乙同学认为甲同学的实验有缺陷， 不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体 只有一种。为了确保实验结

14、论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有 一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与之间 填装置字母序号 ，装置中应放入 填写试剂或用品名称 )解析浓盐酸被氧化生成 Cl2 ，浓盐酸反响一段时间后，溶液浓度变小，将不再 发生反响。本实验要检验 Cl2 中含有水蒸气和 HCl 气体，要先用无水 CuSO4 检验水的存 在，用 CCl4 除去 Cl2 后，再用 AgNO3 溶液验证 HCl 的存在。 为了验证 Cl2 是否 除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉 -KI试纸。答案(1)浓盐酸的浓度随着反响的进行逐渐变小，稀盐酸与 MnO2 不反响 ;

15、加热时浓盐酸因挥发而损失(2) 无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气Ag+CI- =AgCIJ(3) FG 湿润的淀粉 -KI 试纸(或湿润的有色布条 )18. (7 分)从海水中提取溴的方法之一是： 将氯气通入从海水提取盐后的母液中用热空气把溴吹出用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2在上述溶液中参加稀硫酸使溴析出加汽油、振荡静置，分液。根据以上表达，回 答以下问题：(1) 中 反 应 的 化 学 方 程 式(2) 中 不 能 使 用 酒 精 的 原 因 是(3) 中 必 须 使 用 的 化 学 仪 器 为解析(1)CI2把Br-(母液

16、中阳离子含量较高的是Na+、Mg2+，故化学方程式中写 NaBr 或 MgBr2) 氧化成 Br2。(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2;而酒精与水互溶，不能提取出 Br2。答案(1)2NaBr(或 MgBr2)+CI2=2NaCI(或 MgCI2)+Br2(2) 酒精易溶于水，不能提取出Br2(3) 铁架台 (带有铁圈 )、分液漏斗、烧杯19. (7 分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须参加适量的碘酸钾。检 验 食 盐 中 是 否 加 碘 ， 可 利 用 如 下 反 应 ： KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1) 该反响中氧化剂是 (

17、填化学式 )。( 2 )用双线桥表示该反响电子转移的方向和数目。 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(3) 如果反响中转移 0.2moI 电子，那么生成 I2 的物质的量为 。(4) 利用上述反响检验食盐中是否加碘，所需试剂是 (填选项序号 )。 碘水 KI 溶液淀粉溶液稀硫酸 AgNO3 溶液解析由KI+5O3 > 3102可知KIO3是氧化剂，生成 3moll2转移5mol电子， 假设转移0.2mol电子，那么生成0.12moII2;KIO3与KI、H2SO4反响生成I2, I2遇淀 粉溶液变蓝。答案 (1)KIO3(3) 0.12moI(4) 20. (

18、8 分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：(1) 从 海 水 中 提 取 镁 要 用 到 海 滩 上 的 贝 壳 。 贝 壳 的 作 用 是(2) 如 何 除 去 Mg(OH)2 沉 淀 中 混 有 的 Ca(OH)2? 写 出 实 验 步 骤 ：(3) 实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操 作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时过滤时蒸发时解析(1)根据流程图可知，贝壳煅烧成CaO,从而制得石灰乳。(2) 因为Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，参加 MgCI2溶液可除去Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2。答

19、案(1)其成分是CaCO3,能转化为Ca(OH)2，可以提供反响所需的碱(2) 参加 MgCI2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(3) 搅拌，加速溶解使待滤液流入漏斗，防止外洒 (答引流同样给分 )搅拌，防止液体飞溅21. (10 分) ( 1 )将以下离子 Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、CI-、CO2-3、OH-， 按可能大量共存于同一溶液的情况，那么分成A、B 两组，而且每组中均含两种阳离 子 和 两 种 阴 离 子 ， 那么 A 组 ， B 组(2)用同浓度的 AgNO3 溶液分别与同浓度等体积的 NaCl、MgCl2 、AlCl3 溶液 反响，所用 AgNO3 溶液的体积

20、比为 ;如用同浓度等体积的 AgNO3 溶液分别与等浓度的 NaCl 、 MgCl2 、AlCl3 溶液反响，所用三种溶液的体积比为(3) 向一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴参加稀硫酸，直至过量，整个过程中混合 溶液的导电能力 (用电流强度 I 表示 )近似的用以下图中的曲线 表示。解析 (1)根据离子大量共存情况可知，含OH-、CO2-3 的溶液中阳离子不可能为H+、Cu2+，只能为 Na+、K+，所以两组离子分别为 H+、Cu2+、Cl-、NO-3 和 OH-、 CO2-3、 Na+、 K+。(2) 同浓度等体积的 NaCl、MgCI2、A1C13溶液含有的n(CI-)之比为1:2:3

21、，故 需要同浓度的 AgNO3 溶液的体积比也为 1:2:3。如果用同浓度等体积的 AgNO3 溶液分别与等浓度的 NaCl、MgCI2、AICI3溶液反响，那么三者提供的 n(CI-)需相 同，它们的体积之比为 6:3:2。(3) 向一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴参加稀硫酸， 由于生成 BaSO4 沉淀，所以 溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为 零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电 能力小于原 Ba(OH)2 溶液，故符合题意的为曲线 C。答案(1)H+、Cu2+、NO-3、Cl-Na+、K+、OH-、CO2-3(两

22、组顺序可换)(2) 1:2:36:3:2(3) C2021 高一年级化学寒假作业及答案(二)一、选择题 (共12小题，每题 2分，共 24分)1. 以下物质中，属于纯洁物的是 ()陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯A.B.C.D.解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，氯水是 Cl2 的水溶液，均为混合物 ;胆矾是 CuSO45H2O， 液氯是液态的 Cl2 ，均为纯洁物。答案： C2. 以下物质中，可形成酸雨的是 ( )A .二氧化硫 B .氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷答案： A3以下关于SiO2和CO2的说法中正确的选项是()A

23、. C02、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B. CO2 和 SiO2 与水反响分别生成相应的酸C. CO2 是酸性氧化物， SiO2 是两性氧化物D. CO2 和 SiO2 都是由相应的分子组成的解析：虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但C02可溶于水生成 H2CO3，SiO2却 不能溶于水生成 H2SiO3， B 错误 ;SiO2 与 CO2 都是酸酐，都是酸性氧化物， A 正确，C错误;CO2是由CO2分子构成的，而SiO2那么是由硅原子和氧原子构成的， SiO2 中不存在分子， D 错误。答案： A4. 以下说法正确的选项是 () 正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0

24、; 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染; 使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 ; 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A.B.C.D.解析：正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6,含丰富氮、磷营养素的水 会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。答案： C5. 在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的选项是( )A.苹果块会干瘪B.胆矶晶体外表有白斑C.小试管内有晶体析出 D.试纸变红解析：浓 H2SO4 有脱水性,试纸因炭化而变黑。答案： D

25、6. 以下五种有色溶液与 SO2 作用,均能褪色,其实质相同的是 ()品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的 NaOH溶液淀粉碘溶液A.B.C.D.解析：解答此题首先要理解 SO2 与有色试剂作用的化学反响原理,然后根据SO2具有酸性、漂白性、强复原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀 粉碘溶液褪色，是由于 SO2具有复原性，能分别将 KMnO4、Br2、12复原;SO2 使滴 有 酚 酞 的 NaOH 溶 液 褪 色 , 是 由 于 SO2 与 NaOH 发 生 反响 SO2+2NaOH=Na2SO3+H

26、2O 。答案： C7. 远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如下图是清代民窑陶瓷产品。 以下关于陶瓷的说法中正确的选项是 ( )A. 陶瓷是硅酸盐产品B. 陶瓷是金属产品C. 陶瓷中不含金属元素D. 陶瓷属于合金材料答案： A8. 以下关于氯气的说法不正确的选项是 ()A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是枯燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气制漂白粉时发生的是氧化复原反响C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾解析：通常状况下，枯燥的液氯不与铁发生反响，故可以用钢瓶贮存液氯， A 项正确 ;制漂白粉时发生反响 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+

27、2H2O ，氯元素 的化合价由0价变为+1价和-1价，化合价发生了变化，是氧化复原反响，B项正 确;除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反响的枯燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性枯燥剂， 常选用酸性或中性枯燥剂， 如浓硫酸、 无水氯化钙等， C 项正确 ;氢气在氯气中燃烧生成的 HCl 与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴， 在空气中扩散形成白雾，而烟是由固体小颗粒扩散形成的，D项错误。答案： D9. 以下图中三位同学正在讨论某一物质，他们描述的物质是()答案： B10. 以下说法不正确的选项是 ( )A. 活性炭、S02、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B. 非金属氧化物不一定是

28、酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物C. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反响， 产生气体的体积相同D. 将C02气体通入BaCI2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入N02那么有沉 淀生成解析：选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化 物。选项 C ,根据反响：Fe+H2SO4=FeSO4+lH2,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT +2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反响时生成的 H2、 NO 的体积相等。答案： D11. 针对实验室制取氨气，以下说法不正确的选项是()A. 发生装置与用KCIO3制取O2的装置相同B. 可用

29、排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C. 氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口 附近D. 所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析：实验室制取 NH3 属于固体与固体混合加热制气体，与 KCIO3 分解制 O2 装置一样 ;由于 NH3 的溶解度太大， NH4CI 无法抑制氨气的溶解 ;氨气遇湿润 的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟 ;NH4NO3 受热易爆炸，一般使用 NH4CI 或 其他非氧化性酸的铵盐。答案： B12. 将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是( )硫酸氯水硝酸锌氯化铜A.B.C.D.解析：硫酸不能将Fe2+氧化成F

30、e3+;氯水能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+;金属 铁溶于过量盐酸得到氯化亚铁的强酸性溶液，再参加硝酸锌后，溶液就显示出硝 酸的性质，可以将Fe2+氧化成为Fe3+;氯化铜溶液中的Cu2+有一定的氧化能力， 可以将金属铁氧化成 Fe2+，但却不能将Fe2+氧化成为Fe3+。答案： C二、非选择题 (共 3 小题，共 26 分)13. (8分)非金属单质A经以下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请答复以下问题：A> O2B> O2C> H2OD(1) 假设 A 在常温下为固体， B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是； 在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了 而污染环境。(2) 假设 A 在常温下为气体， C 是红棕色气体。 A、C的化学式分别是：A;C。 D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C气体，请写出该反响的化学方程式。该反响 (填“属于或“不属于 氧)化复原反响。解析： (1)假设 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，那么 B 是 SO2，C是SO3, D是H2SO4;假设大量排放SO2,那么会形成酸雨。(2)假设C是红棕色气体， 那么C为N