初中化学基础知识汇总(三)

1、点燃初中化学基础知识汇总（二）班级姓名第六单元碳和碳的氧化物1、纯净的金刚石是 无色透明、正八面体形状 的固体，它是天然存在的 最硬的物质，用途：琢磨成钻石、钻头、玻璃刀等 ；石墨是一种 深灰色的有金属光泽而不透明的细 鳞片状固体，质软，有滑腻感， 是最软的矿物之一，石墨具有 优良的导电性，用途: 电极、润滑剂、铅笔 等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的碳原子排歹y方式的不同。2、木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，活性炭的吸附性更强，常用于防毒面 具、制糖工业脱色 等；焦炭用于 冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 耐磨性。3、6分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似 足球，又叫足球烯

2、，这种碳分子很 稳定4、 我国古代的字画能保存很长时间是因为碳在常温下化学性质不活泼 。点燃点燃5、 碳的化学性质： 可燃性C+O=cq （充分燃烧）2C+0 2=2CO（不充分燃烧）高温高温还原性：2CuO+C=2Cu+ CO（黑色固体变红）2Fe2Q+3C=4Fe+3CO6、实验室制 CO的方法是： 大理石或石灰石和稀盐酸 。不能用浓盐酸（产生的气体不 纯含有HCI），不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了 反应的进行），收集的方法： 向上排空气 （因C?密度比空气大，可溶于水且与水 反应）CaCO+2HCI=CaCl2+H20+CO （长颈漏斗要插入液面之下 ）7

3、、二氧化碳检验的方法:Ca(OH)2+CO=CaC通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。HO验满的方法：用燃着的木条接近瓶口，如果木条熄灭则证明已收集满&二氧化碳是一种 无色无味 的气体，密度比空气 大, 能溶于水，二氧化碳 不能燃烧， 一般情况也 不支持燃烧。大气中二氧化碳增多会造成温室效应，二氧化碳的用途：用于 植物光合作用、灭火、化工原料、气体化肥，干冰（固体二氧化碳）可做制冷剂，用于人工降雨。9、二氧化碳能与水反应生成碳酸：CQ+ljO=HCO,碳酸能使紫色的石蕊试液 变红，碳酸很不稳定，容易分解，变红的紫色石蕊试液加热又会恢复紫色:HCO= CO2 +H2O,10、一氧化碳是一种

4、没颜色、没有气味 的气体,它能燃烧，火焰呈蓝色：2CO+Q=2CO。 一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结合 ，从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,一化碳有剧毒。一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业:CuO+CO=Cu+CO11、绿色植物进行光合作用吸收的是 二氧化碳，释放的是氧气。第七单元燃料及其利用1、燃烧的条件：可燃物氧气（或空气）温度达到燃烧所需的最低温度（着火点）灭火的原理： 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下。2、 当今世界上最重要的化石燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液，将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，气体矿物燃料是:天然

5、气（主要成分是 甲烷：CH）。化石燃料是 不可再生 的。3、甲烷（CH）是最简单的有机化合物，池塘底部常含有甲烷，因此甲烷又叫 沼气，甲点燃烷燃烧发出 蓝色火焰：CH+2Q=CO+2H；O,检验燃烧产物的方法：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧 杯上有水珠生成，迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清的石灰 水，石灰水变浑浊。甲烷泄露也会造成温室效应。4、化学反应生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为 热量的变化，如可燃物燃烧、金属与酸的反应通常 放热，碳与二氧化碳反应吸热。5、燃料充分燃烧要考虑： 燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面，燃料燃烧不充分会造成:浪费资源产生

6、大量 CQ污染空气。6、 氢气是理想燃料，因为氢气 来源广，放热多，无污染；乙醇（酒精）属于 可点燃再生 的能源，C2 H OH+3Q=2CO +3HO7、造成酸雨的主要污染物是 SO2和NO。目前一些汽车改用 压缩天然气（CNG）或液化 石油气（LPG作燃料，以减少对空气的污染。& 新能源有： 氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。第八单元金属和金属材料1、金属材料包括 纯金属和它们的合金，常见的金属材料很少有 纯金属，多数为金属的 合金。2、金属在常温下都是 固体，有金属光泽，大多是热和电的良导体，有延展性，密度较3大，熔点较高。大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。

7、3、地壳中含量最高的金属元素是 铝；人体中含量最高的金属元素是 钙，目前世界年产 量最高的金属是 铁；导电、导热性最好的金属是 银；硬度最高的金属是铬；熔点最高的 金属是钨；熔点最低的金属是 汞，密度最大的金属是 锇，密度最小的金属是 锂。4、 合金：在金属中加熔某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金中一定有 金属，是混合物，合金比组成它的成分的强度和硬度金属 更高，熔点要低，一般合金的 抗腐蚀性较好。5、 钢和生铁 是最常用的铁合金，二者的区别主要是含碳量 不同。6、金属的化学性质：（1 ）与氧气的反应：点燃2Mg+0 2=2MgO（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）点燃2A

8、I+3O2=2AI?O3 （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）点燃3Fe+2O 2=Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）2Cu+O2=2CuO （红色固体变黑）（2 ）与稀酸的反应：Mg+2HCl=MgCl 2（置换反应）Mg+H2SO4=MgSO 4+H2 （置换反应）Zn+2ZnCl 2=ZnCl 2+H2（置换反应）Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H 2、溶液由无色变浅绿色）Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2（溶液由无色变浅绿色）7、铝丝插入硫酸铜溶液中，银白色的铝丝表面有 红色物质生成，溶液由 蓝色变为无色：2

9、AI+3CuSO 4=AI 2（ SO4） g+3Cu ；铜丝插入硝酸银溶液中，红色的铜表面有银白色的物质生成，溶液由 无色变为蓝色：Cu+2AgNO 3=Cu （ NO3）2+2Ag&金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性依次减弱，元素的金属性也依次减弱9、 地壳中金属元素含量非常丰富，除少量极不活泼的金属以单质（游离态） 形式存在外, 其余都以 化合物（化合态） 形式存在。高温10、 炼铁的原理：3CO+Fe Q3=2Fe+3CO 2 （红色的物质变成黑色，生成的气体能使澄清的 石灰水变浑浊。）11、

10、铁与空气中的氧气和水接触会发生化学反应而生锈。铁锈的主要成分是Ffi2O3o防止生4锈的方法：使铁制品与 氧气和水 隔绝，如:刷油漆，涂油，镀锌 等。12、保护金属资源的途径有：（1）防止金属腐蚀（2）金属的回收利用（3）有计划合理地开采矿物（4）寻找金属的代用品。第九单元溶液1、 溶液：一种或几种物质 分散到另一种物质里，形成 均一稳定的混合物，其中,能溶解其 他物质的物质 叫溶剂,被溶解的物质 叫溶质,溶液的质量等于 溶质的质量和溶剂的质量 之和; 从体积上看，溶液的体积约等于 溶质和溶剂的体积 之和。2、 乳化现象：洗涤剂有 乳化的功能，它能使植物油分散成 无数细小的液滴，而不聚集成大

11、的液滴。3、物质溶解时常常会使溶液的温度发生改变，这是因为物质在溶解时，会发生以下两个过 程：（1）扩散过程实质溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，这一过程吸收热量（2）水合过程是溶质的分子（或离子）与水分子作用形成水合分子 的过程，这一过程 放出热量。当吸热大于放出热量时，溶液温度降低，如 硝酸钾 固体溶于水，当吸热 小于 放热时，溶液温度 升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸 溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，女口氯化钠固体溶于水。4、饱和溶液：在 一定温度 下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时,所得的溶液。不饱和溶液：在一定温度 下,向一定量的溶剂里加入某种溶质， 当溶质还能继续溶解时，所得的溶液。5増加濬剂或升高谥度降低遍度s蒸发濬剂、増加濬质不饱和滔液注意：熟石灰：Ca （OH在一定量水中溶解的最大量随温度升高而减少，这是特殊情况5、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液 也不一定是稀溶液，相同条件下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液一定要浓。6、固体物质的溶解度： 在一定温度 下,某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的 质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如:KNO3 ;少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（