基础化学二模拟试题(三)

1、基础化学二模拟试题（三）班级姓名分数一、选择题( 共 11 题20 分 ) 1. 2 分甲基橙的理论变色点为（）( a ) 3.1 ( b ) 3.4 ( c ) 4.4 ( d ) 5.2 2. 2 分称取含氮试样0.2g,经消化转为nh4+后加碱蒸馏出nh3,用 10 ml 0.05 mol/lhcl吸收 ,回滴时耗去0.05 mol/l naoh 9.5 ml 。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是-( ) (a) 增加 hcl 溶液体积 (b) 使用更稀的hcl 溶液(c) 使用更稀的naoh 溶液 (d) 增加试样量3. 2 分下列物质中属于两性物质的是-( ) (a) h2co

2、3(b) 氨基乙酸盐酸盐(c) 氨基乙酸(d) 氨基乙酸钠4. 2 分现有一含h3po4和 nah2po4的溶液 ,用 naoh 标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(ml) 。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(ml) 。则 a 和 b 的关系是 -( ) (a) ab(b) b = 2a(c) b2a(d) a = b5. 2 分下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是-( ) (a) naac (b) na2co3(c)na2b4o710h2o (d) na2hpo412h2o 6. 2 分欲用酸碱滴定法在水溶液中测定naac 试剂的纯度 ,采用指示剂确定终点,达到 0.2准

3、确度,以下何种方法可行-( ) pka(hac) = 4.74 (a) 提高反应物浓度直接滴定(b) 采用返滴定法测定(c) 选好指示剂 ,使变色点恰与化学计量点一致(d) 以上方法均达不到7. 2 分hcl、 h2so4、hno3及 hclo4的区分性溶剂是-( ) (a) 水(b) 乙醇(c) 冰醋酸(d) 液氨8. 2 分相同浓度的co32-、s2-、c2o42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小 )的顺序是-( ) (已知h2co3pka1 = 6.38 pka2 = 10.25 h2s pka1 = 6.88 pka2 = 14.15 h2c2o4pka1 = 1.22 pk

4、a2 = 4.19 ) (a) co32-s2-c2o42-(b) s2-c2o42-co32-(c) s2-co32-c2o42-(d) c2o42-s2-co32-9. 2 分0.10mol/l na3po4溶液 ,其离子强度为 -( ) (a) 0.10mol/l (b) 0.30mol/l (c) 0.40mol/l (d) 0.60mol/l 10. 1 分莫尔法测定cl-含量时 ,要求介质的ph 在 6.510 范围内 ,若酸度过高则-( ) (a) agcl 沉淀不完全(b) agcl 吸附 cl-增强(c) ag2cro4沉淀不易形成(d) agcl 沉淀易胶溶11. 1 分除

5、去烧杯煮水后产生的水垢应选用-( ) (a) naoh (b) nh3水(c) h2so4(d) hcl 二、填空题( 共 10 题20 分 ) 12. 2 分在一定条件下,以 0.020mol/l edta 溶液滴定等浓度的金属离子m。设其条件稳定常数k(my)=108.0,当滴定误差et=0.1%时,滴定突跃范围有_个 pm 单位。13. 2 分葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g, 再于 105干燥至恒重后，为21.4565g, 则葡萄糖干燥失重为14. 2 分以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确

6、滴定（ph = 0.3, et0.2%）的条件是lg (cspkt) ；金属离子m 能用 edta 准确滴定（pm = 0.2 , et0.1%）的条件是lg（cspk(my)）。15. 2 分在酸碱滴定中,研究滴定曲线的意义主要在于: (1)_ (2)_ (3)_ 16. 2 分天平的灵敏度是指_ _ 。通常用分度值来表示天平灵敏度。万分之一的天平是指天平分度值为 _ mg。17. 2 分某学生把测定牛奶含氮量的分析结果平均值1.36简化为 1.4,由此引起的相对误差是_。18. 2 分hg2cl2/hg 电对的能斯特方程为_ 。已知 : (fe3+/fe2+)= 0.77 v (sn4+/

7、sn2+)= 0.15 v 则反应sn2+ 2fe3+ = sn4+ 2fe2+的平衡常数为 _。19. 2 分在 ph=910 时,用 edta 滴定 pb2+,加入 nh3-nh4cl 的作用是 _, 加入酒石酸的作用是 _。20. 2 分今用 naoh 处理一 (nh4)2so4溶液，试问该溶液的ph 应为_时，才能使 99.95% nh4+转变为 nh3？ 已知 pka(nh4+)=9.26。(写出算式 ) 21. 2 分baso4重量法测定ba2+时，以滤液中无_作为洗净的标志，因为_。三、计算题( 共 8 题50 分 ) 22. 10 分用普通光度法测定1.0010-3mol/l

8、锌标液和锌试样,吸光度分别为0.700 和 1.00,二者透射比相差多少 ?若用示差分光光度法,以 1.0010-3mol/l 的锌标液作参比,试液的吸光度值为多少 ?此时二者的透射比相差多少? 示差法的透射比之差比普通法大多少倍? 23. 10 分于 0.100 mol / l fe3+和 0.250 mol / l hcl混合溶液中，通入h2s气体使之达到平衡，求此溶液中fe3+的浓度。已知 h2s 饱和溶液的浓度为0.100 mol / l ，(s/h2s) = 0.141v ，(fe3+/fe2+) = 0.71 v 24. 5 分已知金属离子m2+-nh3络合物的lg 1lg 4分别

9、为 2.0，5.0，7.0，10.0；m2-oh-络合物的 lg 1lg 4分别为 4.0, 8.0, 14.0, 15.0。( 1 )在 0.10 mol / l m2溶液中滴加氨水，使其中游离氨浓度为 0.010 mol / l ， ph = 9.0， 溶液中 m2+的主要存在形式是哪一种？其浓度为多少？( 2 )若将上述m2+溶液用 naoh 和氨水调节至ph = 13.0 其中游离氨浓度为0.010 mol / l ，溶液中的主要存在形式是什么？25. 5 分今分析两种铅矿试样,在第一个试样中测得含水1.56%,含 pb 24.02%;第二个试样中测得含水 0.58%,含 pb 24.

10、26%。计算这两种干燥试样中铅的质量分数。26. 5 分现有 25.0ml 某弱酸 ha 溶液用 0.100mol/lnaoh 溶液滴定， 加入 17.5ml naoh 后，溶液的 ph5.80。试计算该弱酸ha 的解离常数ka。27. 5 分测定某金属中硫的质量分数w(s)/% ,结果为： 0.097,0.098,0.100,0.102,0.098 。求单次测定的平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和平均值的标准偏差。28. 5 分试计算证明用沉淀掩蔽法在ph=12 时用 edta 能准确滴定ca2+,mg2+混合溶液中的ca2+而 mg2+不干扰。已知 ca2+,mg2+及 edta 浓度均为0.020 mol/l, mg(oh)2的 pksp=10.7 , lgk(cay)=10.7 , lg k(mgy)=8.7, ph=12时 lgy(h)=0 29. 5 分计算 cdco3在纯水中的溶解度。pksp(cdco3)=11.28,cd2+基本不形成羟基络合物, h2co3的 pka1= 6.38, pka2= 10.25 四、问答题( 共 2 题10 分 ) 30. 5 分将强碱型离子交换树脂处理成oh型，装柱并用水洗至中性。将50.00 ml 0.01