黑龙江省哈尔滨市长岭中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

1、黑龙江省哈尔滨市长岭中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析正确的是的溶解度大于的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性cuso4与zns反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：d略2. 常温下，将足量的agcl固体分别放入下列液体中，agcl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）20ml蒸馏水30ml 0.03mol/l hcl

2、溶液40ml 0.05mol/l agno3溶液 50ml 0.02mol/l cacl2溶液abcd参考答案：b【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】agcl饱和溶液中存在agcl（aq）ag+（aq）+cl（aq），agcl的溶解度大小取决于溶液中c（ag+）或c（cl），从平衡移动的角度分析【解答】解：根据c（ag+）或c（cl）大小比较agcl的溶解度，c（ag+）或c（cl）越小，agcl的溶解度越大，20ml蒸馏水，c（ag+）或c（cl）为0；30ml 0.03mol/l hcl溶液中c（cl）=0.03mol/l；40ml 0.05mol/l agno3溶液中c（

3、ag+）=0.05mol/l； 50ml 0.02mol/l cacl2溶液中c（cl）=0.04mol/l；则agcl的溶解度由大到小排列顺序是：，故选b【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力3. 已知常温下：ksp(agcl)1.8×1010 mol2·l2，ksp(ag2cro4)1.9×1012 mol3·l3，下列叙述正确的是aagcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b. 向agcl的悬浊液中加入nabr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明k

4、sp(agcl)<ksp(agbr)c 将0.001 mol·l1的agno3溶液滴入0.001 mol·l1的kcl和0.001 mol·l1的k2cro4溶液中先产生ag2cro4沉淀d向agcl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明agcl的溶解平衡向右移动参考答案：d4. 下列物质能通过化合反应直接制得的是fecl2  h2so4  nh4no3  hcla只有       b只有     c只有  &#

5、160;    d全部参考答案：略5. 已知25、101kpa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kj/mol，金刚石的燃烧热为395.41kj/mol 。下列表达正确的是：a. 金刚石比石墨稳定b. c(s、石墨)c(s、金刚石)  h1.9 kj/molc. h1h2 d. 如果使用催化剂，h1和h2都变小参考答案：b略6. 下列有关电化学的装置完全正确的是（     ） 参考答案：c略7. 下列反应不属于氧化还原反应的是a碳酸氢钠受热分解    

6、60;          b铝和三氧化二铁高温下反应c过氧化钠与水反应               d铜和浓硫酸反应参考答案：a有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，否则，不是，选a。8. 实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：          

7、0;       c2h4(g) + h2o (g) = c2h5oh(g)  h = 45.8 kj/mol则下列说法中正确的是 a实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变hb0.5 mol h2o(l) 完全反应放出的热量为22.9 kjc1 mol c2h5oh(g)具有的能量大于1 mol c2h4(g)和1 mol h2o (g)所具有的能量和d1 mol c2h4(g)和1 mol h2o (g)中化学键的总键能大于1 mol c2h5oh(g)中化学键的总键能参考答案：a略9. 下图为某化学反应的速率与时间的

8、关系示意图。在t1  时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（     ）a2so2(g)+o2(g) ? 2so3(g)；h<0b4nh3(g)+5o2(g) ? 4no(g)+6h2o(g)；h<0ch2(g)+i2(g) ? 2hi(g)； h>0  dc(s)+h2o(g) ? co(g)+h2(g)；h>0参考答案：b略10. sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为

9、160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为  (  )                             a1780kj/mol    b1220 kj/mol     c450 kj/mol&

10、#160;    d+430 kj/mol参考答案：b11. 下列关系正确的是a熔点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷b含氢量：甲烷乙烯乙炔苯c密度：ccl4chcl3h2o苯 d同物质的量物质燃烧耗o2量：已烷环已烷苯苯甲酸参考答案：c12. 下列说法错误的是（）a常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液ph=7，则c（na+）=c（ch3coo）b某温度下，ph=6的nacl溶液中离子浓度的大小关系：c（na+）=c（cl）c（h+）c（oh）c若2a mol?l1hcn与a mol?l1 naoh溶液等体积混合后所得溶液中c（na+）c（cn），则混合溶

11、液ph7d含0.1 mol nahco3和0.2molna2co3的混合液中：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）参考答案：b考点：离子浓度大小的比较分析：a、醋酸与醋酸钠的ph=7，则c（oh）=c（h+），再结合电荷守恒判断c（ch3coo）、c（na+）的相对大小；b、某温度下，ph=6的nacl溶液仍是中性溶液；c、若2a mol?l1hcn与a mol?l1 naoh溶液等体积混合后所得溶液是hcn和nacn的混合液，溶液中c（na+）c（cn），根据电荷守恒确定氢离子和氢氧根离子浓度的大小，判断酸碱性；d、根据溶液中的电荷守恒来回答判断解答：解：a

12、、醋酸与醋酸钠的ph=7的混合溶液中c（oh）=c（h+），根据电荷守恒得：c（ch3coo）=c（na+），故a正确；b、某温度下，ph=6的nacl溶液仍是中性溶液，c（na+）=c（cl）c（h+）=c（oh），故b错误；c、若2a mol?l1hcn与a mol?l1 naoh溶液等体积混合后所得溶液是hcn和nacn的混合液，溶液中c（na+）c（cn），根据电荷守恒c（cn）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（oh）c（h+），则混合溶液ph7，故c正确；d、0.1 mol nahco3和0.2molna2co3的混合液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh

13、）+c（hco3）+2c（co32），故d正确故选b点评：本题考查了离子浓度大小的比较，注意电荷守恒确定混合溶液酸碱性，根据电荷守恒来分析解答为易错点13. 以五倍子为原料可制得a，a结构简式为下图所示，回答下列问题：       （1）a的分子式为_。       （2）有机化合物b在硫酸催化条件下加热发生酯化可得到a。写出b的结构简式为_。       （3）写出a与过量naoh溶液反应的化学方程式_。参考答案：

14、（1）c14h10o9；    （2）（3）14. 为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式                                        &#

15、160;                           参考答案：略15. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2（g）+i2(g)2hi(g)。已知h2和i2的起始浓度均为0.10 mol·l-1，达平衡时hi的浓度为0.16 mol·l-1。若h2和i2的起始浓度均变为0.30 mol·l-1时，

16、则平衡时h2的浓度（mol·l-1）是a.0.16             b.0.08              c.0.06              d.0.02参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题

17、，共10分）16. 粗食盐常含有少量ca2+、mg2+、so42-以及泥沙等杂质，实验室提纯nacl的流程如下（加入的试剂稍过量）(1)步骤中加入的试剂a是               (填化学式)，除去的离子是          ，试剂a稍过量的目的是          

18、60;    ，反应的离子方程式                          。(2)步骤、用到的试剂还可以有其他的添加顺序是            （填写化学式）。(3)步骤中，相关的离子方程

19、式                                             。(4)若将步骤与步骤对调，先用盐酸调ph再过滤，将对实验结果产生的

20、影响是                                                 

21、60;                       。(5)实验室提纯nacl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到的仪器是  玻璃棒  ，其中在蒸发时，使用的目的是                

22、;                   。 参考答案：(1)  naoh   mg2  使mg2沉淀完全 mg2+ 2oh-  mg (oh)2 (2)bacl2、na2co3、naoh  或  naoh、bacl2、na2co3 (3) ca2+co32- caco3    &

23、#160;  ba2+co32-baco3(4) 先加hcl会有少量caco3、baco3、mg(oh)2沉淀溶解，使nacl混有杂质，从而影响制得nacl的纯度。  (5) 搅拌，防止局部过热使液滴或晶体飞溅。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）经x射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a = 403.1 pm。晶胞顶点位置为ti4+ 所占，体心位置为ba2+ 所占，所有棱心位置为o2所占。请据下图回答或计算：（1）       用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：（2）

24、0;      写出此晶体的化学组成：（3）       指出晶体的点阵型式、结构基元：（4）       指出ti4+ 的氧配位数与ba2+ 的氧配位数及o2的配位情况：（5）       计算两种正离子半径值：（6）       ba2+ 和o2联合组成哪种型式堆积：参考答案： 18. 如图，p

25、、q为直流电源的两极，a由2价金属单质x制成，b、c、d为铂电极，接通电源，金属x沉积于b极，同时c、d极上均产生气泡。试回答： (1)p为极，a极发生了反应。(2)c为 极，试管里收集到的气体是。(3)c极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的c、d两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是。(5)当反应进行一段时间后，a、b电极所在的电解池中溶液的ph(填“增大”、“

26、减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，b电极上沉积金属x为0.128 g，则此金属的摩尔质量为。参考答案：19. 在1.0 l密闭容器中放入0.10mola(g)，在一定温度进行如下反应：a(g)b(g)c(g)   h=+85.1kj·mol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为    

27、                         。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为                       。列式并计算反应的平衡常数k                                        。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物a的物质的量n（