贵州省遵义市习水第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、贵州省遵义市习水第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是  ac8h10中只有4种属于芳香烃的同分异构体  b.  ch3ch2ch2ch3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃  c戊烷有3种同分异构体  d.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种参考答案：d2. 将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）a无明显现象b烧杯内溶液颜色逐渐变红c金属钠浮于液面上，四处游动d

2、金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡参考答案：d考点：乙醇与金属钠的反应分析：乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡 a、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；b、烧杯中没加入酚酞溶液，不会变红；c、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部；d、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部解答：解：a、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故a错误；b、烧杯中没加入酚酞溶液，因此烧杯内溶液的颜色不会变红，故b错误；c、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并

3、不剧烈，故c错误；d、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，故d正确；故选：d点评：本题考查乙醇与钠反应的实验现象，注意和钠与水的反应作对比记忆效果更好，乙醇中羟基的oh键更难以断裂，导致二者性质不同，本题难度不大3. 反应4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g）在5l的密闭容器中进行反应，30min后，c的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（    ）a. 30min中a的平均反应速率是0.010mol·l1·min1b. 容器中d的物质的量一定增加了0.45molc. 容器中a、b、c

4、、d的物质的量的比一定是4：5：4：6d. 容器中a的物质的量一定增加0.30mol参考答案：b试题分析：a、v（c）=0.002mol?l-1?min-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（a）=v（c）=0.002mol?l-1?min-1，故a错；b、c的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g）可知，生成d的物质的量为0.45mol，故b正确；c、30min后，容器中a、b、c、d的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故c错误；d、c的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4a（g）+5b（g）4c（g

5、）+6d（g）可知，参加反应的a的物质的量为0.3mol，a减小0.3mol，故d错误；故选b。4. 实验室中要使al2（so4）3溶液中的al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是a.naoh溶液     b.氨水     c.ba（oh）2溶液    d.盐酸参考答案：b略5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是(  )选项甲乙、丙、丁a纯净物液氯、水玻璃、明矾b非电解质冰醋酸

6、、so2、乙醇c弱电解质ch3cooh 、氨水、h2od碱性氧化物cao、na2o、k2o参考答案：d试题分析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故a错误；冰醋酸是电解质，故b错误；氨水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故c错误；cao、na2o、k2o属于碱性氧化物，故d正确。6. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（    ）  aia族与viia族元素间可形成共价化合物或离子化合物  b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7  c同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越强  d同周期金属元

7、素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：a略7. 能够用来鉴别bacl2   、 nacl 、 na2co3三种物质的试剂是 （    ）aagno3溶液    b稀硫酸       c稀盐酸        d稀硝酸参考答案：b略8. 在标准状况下有：6.72l ch4 3.01×1023个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从

8、大到小表达不正确的是a体积：        b密度：c质量：        d氢原子数：参考答案：d9. 对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是a硫元素的质量比为5:4           b分子数之比为1:1c原子总数之比为4:3         

9、60;   d质量之比为1:1参考答案：b略10. 下列化学用语或物质的性质描述正确的是()a. 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷b. 符合分子式为c4h10o的醇有5种不同的结构c. 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下生成环氧乙烷d. 治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图，分子式是c15h20o5参考答案：c分析：a、为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基；b、丁基有4种，据此解答即可；c、乙烯中含有碳碳双键，据此解答即可；d、由结构简式可知有机物的分子式。详解：a、

10、为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，a错误；b、丁基有4种结构，故符合分子式为c4h10o的醇有4种不同的结构，b错误；c、乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，能被高锰酸钾溶液氧化，c正确；d、由结构简式可知有机物的分子式为c15h22o5，d错误；答案选c。11. 下列属于碱性氧化物的是a. co2    b. co    c. feo    d. ko2参考答案：c12. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的

11、是（    ）anh4cl          bmgo               cch4              dco2参考答案：a略13. na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ 

12、60; ）a.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等b.2g氢气所含原子数为nac.在常温常压下，11.2ln2所含原子数为nad.17gnh3所含电子数为10na参考答案：d14. 下列有关物质用途的说法正确的是a碳酸钠治疗胃酸过多                  b稀硫酸除铁锈c晶体硅用于制光导纤维           

13、;   d二氧化硫用于漂白滋补品银耳参考答案：b15. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）a. h、d、t互为同素异形体    b. 质量数为31的磷原子：pc. 次氯酸的电子式：    d. 乙烯的结构简式是： ch2ch2参考答案：bh、d、t互为同位素，故a错误；质量数为31的磷原子：，故b正确；次氯酸的电子式：，故c错误；乙烯的结构简式是： ch2=ch2，故d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制0.25 mol·l1的naoh溶液100 ml，某学生

14、操作如下：用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100 ml的烧杯中，加入约10ml水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100 ml的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25 mol·l1naoh溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_；（2）_（3）_；（4）_（5）_；（6）_（7）_ 参考答案：（1）1.0 g而不是

15、1.00 g；游码调零后再天平零点。（2）不应放在纸上而应放在密闭的玻璃仪器中称量（3）不应立即转移而应该冷却下来再转移（4）没有洗涤烧杯23次并将洗涤液也转移到容量瓶中（5）没有反复摇匀（6）没有将配好的溶液倒入指定的试剂瓶中（7）标签应贴在指定的试剂瓶上三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）x元素在周期表中的

16、位置                     ，x元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式                        &#

17、160; 。 （2）y的最高价氧化物的结构式是                      。（3）xz3实验室制法的化学方程式为                      

18、;              。（4）z的简单氧化物属于               晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第va族（周期、族各1分）nh3+hno3=nh4no3（2）o=c=o（3）2 nh4cl+ca(oh)2=ca cl2+2 nh3+2h2o(4)分子【答案】18. a、b、c、d、e、

19、f、g都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素a的原子核内仅有一个质子，a、d同主族，b、c为同周期元素，且与a能形成相同电子数的化合物，c与f同主族，f的质子数为c的2倍，元素e的最外层电子数比k层电子数多1，b、c、f的质子数之和等于e、g的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)a分别与b、c、g能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)a、c、g能形成一种3原子分子，试写出它的电子式                ，c与d能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为                ；中所含的化学键有：