福建省龙岩市策武镇中学高一化学期末试题含解析

1、福建省龙岩市策武镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应n2o4(g) 2no2(g)h57 kj·mol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：a>cba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：a>c参考答案：c2. 下列事实与胶体性质无关的是a. 向豆浆中加入卤盐做豆腐b. 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀c. 在河流

2、入海口易形成沙洲d. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路参考答案：b【详解】a、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，a不符合；b、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，b符合；c、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，c不符合；d、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，d不符合。答案选b。【点睛】本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，加入则有沉淀生成，加入则有气体

3、放出的一组是  a、               b、c、              d、参考答案：a4. 下列陈述i、陈述ii正确并且有因果关系的是（）选项陈述i陈述iiahc1o具有漂白性湿润的cl2能使有色布条褪色bsio2具有导电性sio2可用于制光导纤维c铝的金属性比铁强铝制品在空气中比铁制品更容易腐蚀d碳酸钠属于碱类工业上的“

4、三酸二碱”，把碳酸钠归纳为“碱”参考答案：a【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】a氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；b二氧化硅为绝缘体；c铝表面易形成致密氧化膜；d“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱）【解答】解：a湿润的cl2能使有色布条褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故a正确；b二氧化硅为绝缘体，不导电，故b错误；c铝表面易形成致密氧化膜，所以铝耐腐蚀性强于铁，故c错误；d“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），纯碱为盐，故d错误；故选：a5. 2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号

5、元素的质量数288，113号的质量数是284。113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是                 a171            b0              c58 

6、           d60 参考答案：c6. 有4种钠的化合物w、x、y、z，它们之间存在如下关系：wxh2oco2        zco2xo2zh2oyo2           xca(oh)2ycaco3试回答下列问题：(1)w、x、y、z的化学式分别是w：_、x：_、y：_、z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反

7、应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。参考答案：(1)nahco3    na2co3     naoh    na2o2    (2)    na2o2    o2    (3)co32- + ca2+ = c

8、aco3   k2co3+cacl2=caco3+kcl解析：（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以w是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以x是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以z是过氧化钠，故答案为：nahco3；na2co3；naoh；na2o2；（2）以上4个化学反应中，反应2na2o2+2co2=2na2co3+o2和2na2o2+2h2o=4naoh+o2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳

9、酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：co32-+ca2+=caco3，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即k2co3+cacl2=caco3+kcl。7. 下列实验操作中正确的是参考答案：d略8. （2015秋?赣州期中）在反应3no2+h2o2hno3+no中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）a1：3b1：2c3：1d2：1参考答案：b考点：氧化还原反应  专题：氧化还原反应专题分析：该反应中n元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂解答：解：该反应中n元素化合价由+4价变为+2

10、价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故选b点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意结合n原子守恒解答，题目难度不大9. 有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚异戊二烯；2丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）abcd参考答案：c考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不

11、饱和键，以此解答该题解答：解：甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故错误；苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故错误；聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故错误；聚异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故正确；2丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故正确；环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故错误；邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故错误；环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故正确故选c点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难

12、度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题10. 某化学小组构想将汽车尾气(no、no2)转化为重要的化工原料hno3，其原理如下图所示，其中a、b为多孔材料。下列说法正确的是a. 电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反b. 电极a表面反应之一为no3e2h2o=no3-4hc. 电极b附近的c(no3-)增大d. 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 l o2参考答案：ba.电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故a错误；b.该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极a表面反应之一为no-3e-+2h2o=no

13、3-+4h+，故b正确；c.电解质溶液中阴离子向负极移动，所以硝酸根离子向a电极移动，故c错误；d.该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未知，导致22.4l氧气的物质的量未知，故d错误。故选b。11. 下列电子式书写正确的是 参考答案：c略12. 下列叙述正确的是 a. nh3是极性分子，分子中n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心b. ccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心c. h2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央d. co2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央参考答案：c略13. 下列说

14、法中错误的是a.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏b.压缩天然气（cng）和液化石油气（lpg）等清洁燃料的主要成分是烃类c.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量d.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物参考答案：a14. 实验中的下列操作正确的是        （    ）a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba(no3)2 溶于水，可将含有ba(no3)2 的废液倒入水槽中，

15、再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：d略15. 反应a+3b=4c+2d，在不同条件下反应，其平均反应速率v(x)如下，其中反应速率最快的是  （     ）  av(a)=0.4mol/(l·s)      bv(b)=0.8mol/(l·s)cv(c)=1.2mol/(l·s)  

16、0;   dv(d)=0.7mol/(l·s)参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80100能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500左右即可顺利进行。某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。回答下列问题：（1）a中铁与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）c中碱石灰的作用是_。（3）d处实验现象为_。（4）上述实验结束后，取出a中铁粉反应后的少量固体

17、继续进行如下实验：加入稀硫酸发生的离子方程式为_。试剂a是_（选填字母），现象2为_。a .naoh溶液   b. 酸性kmno4溶液   c .酚酞    d . 氯水若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50ml（实验室条件下气体摩尔体积为24.5l/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_（精确到0.1%）。有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为fe3o4。你认为该同学持此看法的理由是_。参考答案：(1)3fe + 4h2ofe3o4 + 4h2&#

18、160;   (2)干燥氢气    (3)黑色固体变红    (4)fe3o4 + 8h+ fe2+ + 2fe3+ + 4h2o   b    溶液的紫色褪去    82.5%   产物是feo和fe2o3的混合物也能得到现象1和现象2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）a、b、c、d、e五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。a原子的最外层电子比b原子的最外层电子少2个，b原子的质子数

19、是其电子层数的4倍。a、b、c三种元素能结合成化合物c2ab3，在1mol c2ab3中共有52mol电子。d元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。e元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素a和e的名称：a_  _  _，e_   _。（2）元素b在周期表中的位置为第二周期         族。（3）由元素b、c形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有  

20、0;     键（填“极性”或“非极性”）的           化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出c、d两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_     。参考答案：(1)碳         氯        （2）a（

21、3）非极性      离子               （4）al(oh)3  + oh = alo2 + 2h2o   18. 某银白色金属单质a在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体b，a露置在空气中足够长时间变为c，b和酸性气体d能生成c，a和b都能与水生成e，e和d也能生成c。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：c    &#

22、160;     ，d          ，e             (2)写出下列反应的化学方程式：a和水生成e：                   &#

23、160;                              。b和d生成c：