福建省龙岩市冠豸中学高一化学联考试题含解析

1、福建省龙岩市冠豸中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铂作电极电解某金属氯化物mcln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是（    ）a.    b.   c.    d. 参考答案：c分析：写出电解池电极反应，阳极电极反应为：2cl-2e-=cl2，阴极电极反应：mn+ne-=m，依据电子守恒结合定量关系计算。详解：用铂作电极电解某金属氯化物mcln的水溶液，阳极电极反应

2、为：2cl-2e-=cl2，阴极电极反应：mn+ne-=m，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，金属的相对原子质量为m，依据电子守恒得到； ，解得mnm/2a，答案选c。点睛：本题考查了电解原理的分析应用，题目难度不大。明确电极反应和电子守恒的计算是解题的关键。2. 下列说法正确的是（    ）    a. sio2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸    b. sio2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与naoh溶液反应    c. 电脑芯片的主要成分是sio

3、2    d. co2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：d略3. 下列各组离子一定能大量共存的是(     )a在无色溶液中：nh4+、fe2+、so42-、co32-b在含大量ba2+的溶液中：nh4+、na+、cl-、oh-c在强碱性的溶液中：na+、k+、cl-、so32-d在强酸性的溶液中：k+、fe2+、cl-、ch3coo- 参考答案：c略4. 已知反应a+b=c+d的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ） a. 该反应是放热反应b. 只有在加热条件下才能进行c. 反应物的总能量高于生成物的

4、总能量d. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：d试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。a该反应是吸热反应，a错误；b反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，b错误；c反应物的总能量低于生成物的总能量，c错误；d反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，d正确，答案选d。5. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是a. fecl2b. fecl3c. cucl2d. mgcl2参考答案：dafecl2只能由fe和盐酸反应生成，故a错误；bfecl3只能由fe和氯气反应

5、生成，故b错误；ccu为不活泼金属，与盐酸不反应，故c错误；dmgcl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故d正确；故答案为d。6. 实验室制取氧气的试管壁上沾附有mno2，除去沾附的mno2可用的试剂是  （   ）a蒸馏水                  b氢氧化钾溶液    c稀盐酸     

6、;     d热的浓盐酸参考答案：d略7. 根据反应8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，下列说法正确的是（   ）a. n2是还原产物b. nh3在反应中得到电子c. 1molcl2反应转移电子的物质的量为3 mold. 该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3参考答案：da、n元素由-3价升高到0价，n2是氧化产物，故a错误；b. nh3在反应中失去电子，故b错误；c、氯元素由-1价升高到0价，变1价，1molcl2反应转移电子的物质的量为2 mol，故c错误；d、 该反应中被氧化的物质是氨气2mol（8molhc

7、l中有2molhcl中氯元素变价）与被还原的物质cl2物质的量之比为2：3，故d正确；故选d。8. na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   a1 mol nacl固体溶于1 l水所得溶液中nacl的物质的量浓度为1 mol·l-1 b2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1na c常温常压下，11.2 l h2所含的原子数目为na d28 g氮气所含的原子数目为na参考答案：b略9. a分离乙酸和乙醇b构成锌铜原电池c制备乙酸乙酯    d石油的分馏参考答案：d略10. 将so2气体与足量f

8、e2（so4）3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个反应：so2+2fe3+2h2o = so42+4h+2fe2+，cr2o72+6fe2+14h+ = 2cr3+6fe3+7h2o。下列说法正确的是（  ）a. cr2o72不能将so2氧化    b. 还原性：cr3+fe2+so2c. 氧化性：cr2o72fe3+so2    d. 两个反应中fe3+均表现还原性参考答案：c【分析】so2+2fe3+2h2oso42-+4h+2fe2+中，s元素的化合价升高，fe元素的化合价降低；氧化剂为fe3+，还

9、原剂为so2；cr2o72-+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o中cr元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，氧化剂为cr2o72-，还原剂为fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：cr2o72-fe3+so2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：cr3+fe2+so2，以此来解答。【详解】a氧化性：cr2o72-fe3+so2，还原性：cr3+fe2+so2，则cr2o72-能将so2氧化，故a错误；b由上述分析可知，还原性：cr3+fe2+so2，故b错误；c由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：cr2o72-fe3+so2，故c正确；d

10、第一个反应中fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中fe3+为氧化产物，没有表现氧化性，故d错误；故选c。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为d，要注意在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。11. 下列化学方程式中，不能用离子方程式：h+oh-h2o表示的是a. 2naohh2so4na2so42h2ob. ba(oh)2 +2hclbacl2+2h2oc. koh+hclkcl+h2od. cu(oh)2+2hno3= cu(no3)2+2h2o参考答案：b试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶

11、、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为cu(oh)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项b符合题意。12. 起固氮作用的化学反应是（    ）a、n2与h2在一定条件下反应生成nh3        b、硝酸工厂用nh3氧化制noc、no遇到空气中的 o2转化为红棕色的no2    d、由nh3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：a13. ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入kscn溶液无明显变化（即溶液中无fe3+存在），将所得气体与1.68 l o2

12、(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量naoh溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为a(a+1.25)          b (a+9.6 )g         c(a+5.1) g           d无法确定参考答案：c略14. 13c-nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结

13、构分析，15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是a13c与15n具有相同的中子数            b13c与c60是同一种物质c15n与14n互为同位素                  d15n的核外电子数与中子数相同参考答案：c略15. 甲、乙是周期表中同一

14、主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为     ax+4            bx+8           cx+18         dx+32    参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

15、实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式           、            。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是        反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是       

16、      ；乙的作用是                。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有          。参考答案：（1） 2cu+o22cuo；ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o； 放热（2）加热，使乙醇挥发；  冷却，收集乙醛（3） 乙

17、酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含na+、mg2+、h+、fe3+、co32-、cl-、br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的ccl4及数滴新制的氯水，振荡后ccl4层显橙红色将得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有      

18、;    （2）肯定不存在的离子有        。（3）可能存在的离子有                           。参考答案：18. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第a组（3）金属元素19. 已知金属单质a是生产生活中用量最大的金属。 d是难溶于水的白色固体。 f为红褐色固体。无色气体甲