福建省莆田市东庄中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

1、福建省莆田市东庄中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 江苏省将于今年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克。这里的“碘”是a同位素               b元素            

2、60;  c单质             d分子参考答案：b略2. 一定浓度l00ml的hno3溶液中加入2.8g fe，全部溶解，得到标准状况下的no气体1.12l，测得反应后溶液中的c（h+）=0.1mol/l若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）a反应后溶液中无硝酸亚铁b反应前hno3溶液的浓度为2.0mol?l1c反应后溶液中c（no3）=1.6mol?l1d反应后的溶液最多还能溶解1.61g fe参考答案：b考点：化学方程式的有关计算专题：计算题

3、分析：n（fe）=0.05mol，n（no）=0.05mol，反应后溶液中的c（h+）=0.1mol/l，说明溶液中硝酸过量，a少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁；b根据氮原子守恒计算原溶液中硝酸的浓度；c根据电荷守恒确定硝酸根离子浓度；d反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含no3，结合3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o计算最多消耗的fe解答：解：n（fe）=0.05mol，n（no）=0.05mol，反应后溶液中的c（h+）=0.1mol/l，说明溶液中硝酸过量，a铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故a正确；b根据氮原子守恒得原溶液中n（hno3）=n（no）+3nfe（no3）3+n（

4、hno3） （剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/l×0.1l=0.21mol，则原来硝酸的浓度=2.1mol/l，故b错误；c根据电荷守恒得c（no3）=3c（fe3+）+c（h+）=3×+0.1mol/l=1.6mol/l，故c正确；d原硝酸的物质的量=0.21mol，由3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o可知，最多消耗fe为0.21mol××56=4.41g，则还能溶解4.41g2.8=1.61g，故d正确，故选b点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的化学反应及最多溶解铁发生的化学反

5、应是解答本题的关键，注意利用原子守恒计算原来硝酸浓度，选项d为解答的难点，题目难度中等3. 在25 时，用蒸馏水稀释1 mol·l1的醋酸溶液至0.01 mol·l1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()a.             b.             c. d. 参考答案：aa加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（h+）增大，n

6、（ch3cooh）减小，所以增大，a正确；b加水稀释，促进醋酸电离，n（h+）增大，n（ch3coo-）增大，醋酸浓度越小，水的电离程度越大，所以n（h+）n（ch3coo-），所以减小，b错误；c加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（ch3coo-）增大，n（ch3cooh）减小，所以减小c错误；d温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，d错误；选a。4. 下列变化过程中，是吸热反应的是  ah+hh2      bh+clhcl       ci2i+i  &#

7、160;   ds+o2so2参考答案：c略5. 将1mol/l的cuso4溶液2 ml与0.5mol/l的naoh溶液4 ml相互混合后，再加入40%的甲醛溶液0.5毫升，煮沸后未见红色沉淀出现。实验失败的主要原因是       a甲醛用量不足                       

8、;             b硫酸铜用量不足       c加热时间太短                             

9、        d氢氧化钠用量不足参考答案：d6. 核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰的是  ach3oh      bc(ch3)4     cch3cooh      dch3cooch3参考答案：b略7. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（    

10、  ）a 两种      b 三种      c 四种     d五种参考答案：c略8. 某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右图），则下列说法正确的是   a一段时间后，锌片质量会变小   b铜片上发生氧化反应   c电子由铜片通过导线流向锌   d锌电极是该电池的正极参考答案：a略9. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制

11、成溶液时，放出热量为q1kj，而胆矾分解的热化学方程式是cuso4·5h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)；hq2kj/mol，则q1与q2的关系是    a.q1q2            b.q1q2             c.q1q2      

12、  d.无法确定参考答案：b10. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）a“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源b“可燃冰”是一种比较洁净的能源c“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷d“可燃冰”提供了水可能变成油的例证参考答案：d考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学反应中的能量变化分析：结合题意并根据甲烷的性质分析即可甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷解答：解：a因为1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能

13、源，故a正确；b因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故b正确；c根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100200体积的天然气，主要成分是甲烷，故c正确；d可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故d错误故选d点评：此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析11. 体积相同，浓度均为0.1 mol/l的naoh溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为             

14、0;             （     ）                                 

15、                                                  

16、    a4mn              bmn           cmn             dmn参考答案：d略12. 主族元素x的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的

17、电子数相等，则x、y组成的微粒中，不可能存在的是ax2y5           b        c          d 参考答案：c略13. 在一个v升的密闭容器中放入2l a气体和1l b气体，在一定条件下发生反应：3a(g)+ b(g) nc(g) + 2d(g)，达到平衡后，a的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式

18、中n值是      a、1           b、2            c、3            d、4参考答案：a略14. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是： a苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液

19、）     b苯中的苯酚（浓溴水 过滤） c乙醇中的乙酸（饱和na2co3溶液 分液）     d溴乙烷中的乙酸 ：(naoh溶液 蒸馏)参考答案：a略15. 一定条件下反应2ab(g)  a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组拟定用广泛ph试纸验证醋酸是弱酸。

20、甲、乙两同学的方案分别是：甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/l的醋酸溶液100ml；用广泛ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。乙：称取一定量的冰醋酸准确配制ph1的醋酸溶液100ml；取醋酸溶液1ml，加水稀释为10ml；用广泛ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。（1）两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明广泛ph试纸的使用方法_；（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph_1(选填“<”“>”“”，下同)， 乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph_；（3）请你评价：乙方案的不妥之处：_；（4）请你再提出一个证明醋

21、酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述_。参考答案：（1）仪器是100ml容量瓶方法把小块ph试纸放在表面皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的ph（2）ph_>_1(选填“<”“>”“”，下同)，  ph    <2        ；（3）不妥之处：难以准确配制ph1的醋酸溶液（4）方案：用ph试纸测ch3coona溶液的ph，若ph>7，则证明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情给分）。略

22、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氟酸(hf)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：hfhf。25下，向20ml 0.2mol?l-1的氢氟酸中滴加0.2mol?l-1的naoh溶液时，溶液的ph变化如图所示。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(hf)增大的是           ，可使氢氟酸的电离平衡常数ka(hf) 增大的是         &#

23、160; 。a升高温度     b向溶液中滴入2滴浓盐酸    c加入少量naf固体    d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数ka(hf)为：            （保留两位有效数字），电离度约为           %。（3）已知在此温度下：h(aq)oh(aq)h2o(1)   ha kj?mol -1；hf(aq)  h(aq)f(aq)   hb kj?mol -1则该过程中和反应的热化学方程式为：_  。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在a处溶液中：c(f)+c(hf)= 0.2 mol?l-1  b在b处溶液中：c(h+)+c(hf)= c(oh)c在b处溶液中：c(na+)c(f)c(h+)c(oh)   d在a和b处溶液中都符合： = ka(hf)参考答案：(1) a  d